Индикаторы титриметрического определения

Ошибки методические. Эти ошибки зависят от особенностей применяемого метода анализа, например от не вполне количественного протекания реакции, на которой основано определение, от частичной растворимости осадка, от соосаждения вместе с ним различных посторонних примесей, от частичного разложения или улетучивания осадка при прокаливании, от гигроскопичности прокаленного осадка, от течения наряду с основной реакцией каких-либо побочных реакций, искажающих результаты титриметрических определений, от свойств примененного при титровании индикатора и т. д. Методические ошибки составляют наиболее серьезную причину искажения результатов количественных определений, устранить их трудно. [c.48]

Комбинирование флуориметрии с методами концентрирования, например с экстракцией, позволяет понизить предел обнаружения. Используя же флуоресцентные индикаторы, можно осуществлять чувствительные титриметрические определения даже в мутных и окрашенных растворах. [c.97]

Высокая устойчивость координационных соединений ионов металлов с У открывает принципиальную возможность титриметрического определения большой группы катионов. В зависимости от устойчивости координационных соединений с титрантом и с индикатором, а также от других особенностей реагирующей системы применяют методы как прямого титрования, так и титро- [c.241]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Титриметрическое определение золота тиосульфатом в присутствии экстракционного индикатора дитизона предложено Кара-башем [254]. [c.126]

При визуальном титриметрическом определении индия точку эквивалентности устанавливают при помощи дифенилбензидина или 3,3 -диметилнафтидина (4,4 -диамино-3,3 -диметил-1,1 -ди-нафтил), как внутренних редокс-индикаторов. [c.54]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

Рассмотренные выше методы титриметрического определения серебра не имеют каких-либо преимуществ перед методами титрования серебра в присутствии адсорбционных индикаторов. Операция фильтрования и промывания осадков приводит к большим затратам времени на анализ. [c.83]

Применение окрашенных титрантов устраняет необходимость в специальных индикаторах. Роль последних выполняет небольшой избыток самого титранта. Описаны титриметрические определения с участием окрашенных реагентов, главным образом, при окислительно-вос-станов ительном титровании. Значительна роль окрашенных титрантов при реакциях, связанных с образованием ионных ассоциатов (см. гл. I, разд. Титрование в двухфазных системах ). [c.80]

Операции титриметрического анализа также выполняются с некоторыми, хотя и сравнительно небольшими, ошибками. Считают, что всякое титриметрическое определение включает в себя 1) ошибку определения титра раствора 2) ошибку титрования анализируемого вещества. Первая зависит от точности взвешивания стандартного вещества и правильности измерения объема раствора. Вторгся определяется точностью титрования, т.е. правильностью установления точки эквивалентности с помощью индикатора. Например, если капля раствора, прибавляемая к исследуемой жидкости, имеет слишком большой объем, то этим создается вероятность добавить не строго эквивалентное, а большее количество вещества. [c.165]

Каким бы методом ни производилось титриметрическое определение, всегда при этом необходимы 1) титрованный раствор 2) подходящий индикатор 3) прибор для точного измерения объемов реагирующих веществ. [c.234]

Таким образом, результат титриметрического определения зависит не только от выбора индикатора, но также от взятого количества его и от принятого порядка титрования. [c.262]

Метод объединяет титриметрические определения, основанные на реакциях образования осадков малорастворимых соединений. В этих целях пригодны только некоторые реакции, удовлетворяющие определенным условиям. Реакция должна протекать строго по уравнению и без побочных процессов. Образующийся осадок должен быть практически нерастворимым и выпадать достаточно быстро, без образования пересыщенных растворов. К тому же необходимо иметь возможность определять конечную точку титрования с помощью индикатора. Наконец, явления адсорбции (соосаждения) должны быть выражены при титровании настолько слабо, чтобы результат определения не искажался. [c.281]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

ЭДТА используют в химическом анализе для титриметрического определения ионов М . При титровании эта соль реагирует до тех пор, пока все ионы не окажутся связанными. Индикаторами служат соединения, дающие с М окрашенные комплексы, менее прочные, чем комплексы с Na3flTA. Есть и другие способы регнстраци точки эквивалентности. [c.403]

Отсюда следует, что и ири дру их операциях, связанных с определением, например I ри выборе индикатора, нет необходимости стремиться обеспечить погрешность меньшую, чем 0,1 %. В дкчьнейшем ири титриметрических определениях будем считать такую погрешность допустимой. [c.131]

Для идентификации (обнаружения) и определения веществ проводят химические реакции в сухом виде или в растворе. Такнс реакции называют аналитическими. Они всегда сопровождаются каким-нибудь внешним эффектом выделением или растворением осадка, образованием растворимого окрашенного соединения, выделением газа с определенными свойствами (запах, цвет и др.). Проду1чты аналитических реакций нередко необходимо идентифицировать введением каких-либо третьих компонентов. Так, при титриметрических определениях в реакционный сосуд вводят индикатор, который изменением цвета указывает на достижение точки эквивалентности. Газы, которые не имеют запаха или являются токсичными, идентифицируют с помощью других аналитических реакций. Например, при )астворепип минерала в кислоте установлено выделение газа без запаха и цвета. Отходящий газ можно пропустить через раствор гидроксида бария белый осадок, легко растворимый в уксусной кислоте, указывает на выделение диоксида углерода. [c.537]

Рассмотрим, например, вопрос о влиянии концентрации индикатора КгСгО< на результаты прямого титриметрического определения ионов С1- рабочим раствором АдКОз. Пусть исходный раствор хлорида и рабочий раствор соли серебра имеют концентрации 0,04 моль/л. Какие ошибки будут допущены за счет произвольного выбора концентраций индикатора 1 моль/л и 10- моль/л [Для краткости пометим эти случаи индексами (1) и (2).] Поскольку ПРд с1= Ю" [c.49]

При титриметрическом определении фтора раствором нитрата тория по Вилларду и Винтеру применяют в качестве индикатора раствор ализарина 5 в этаноле или раствор цирконий-ализарино-вого соединения. [c.81]

Избирательное полное гашение в присутствии Ре +, с одной стороны, и практически мгновенное образование высокоустойчивого комплекса строго стехиометрического состава, с другой, позволяет использовать соединение 2.3 96 в качестве реагента для титриметрического определения Ре + с самоиндикацией точки эквивалентности, т е без применения дополнительных индикаторов [c.291]

Разработаны [1162] различные методы титриметрического определения золота с использованием в качестве титранта растворов HgSOg. Индикаторами могут быть или Вга, выделившиеся при взаимодействии Au lg с KJ или КВг можно использовать собственную желтую окраску NaAu l4. При использовании в качестве индикатора иода или его соединения с крахмалом можно определять 0,0395—0,7301 г Аи. [c.120]

Прямое титриметрическое определение тиомочевины с хлоратом калия в среде 6—7 N НС1 проводят после прибавления к пробе растворов НВг и Си80д (в качестве катализаторов) с индикатором нафтолсинечерным до исчезновения его голубой окраски [757]. [c.115]

Предложен ускоренный метод титриметрического определения ртути в рудах и огарках ртутного производства, основанный на растворении навески анализируемого материала в смеси концентрированных НС1 и HNO3 и на дальнейшем титровании ионов Hg(H) диэтилдитиокарбаматом натрия в присутствии органического экстрагента ( H I3 или I4) и солей меди в качестве индикатора [19, 190, 1335]. После полного осаждения белого карба-мата ртути в конце титрования образующийся карбамат меди окрашивает органический слой в лимонно-желтый цвет. Большинство катионов, в том числе мышьяк, сурьма и следы золота, присутствующие в ртутных рудах, не мешают определению. Мешает катион серебра, но его влияние исключается фильтрованием хлорида серебра вместе с нерастворимым остатком после кислотного разложения навески. [c.151]

Техника, использованная для осуществления обсуждаемых в этой книге методов, проста и обычно для проведения анализа специального оборудования не требуется. Методы по своему характеру являются тптриметрическими или колориметрическими. Титриметрические методы имеют наибольшее значение для определения больших концентраций органических соединений, в то время как колориметрические методы рекомендуются для определения ультрамикроконцентраций. В данном руководстве указываются индикаторы для определения конечных точек практически всех титрований однако иногда рекомендуется потенциометрическое титрование, и в этих случаях необходимо использовать стандартные рН-метры. Для колориметрических методов требуется спектрофотометр с видимой частью спектра. [c.10]

Титриметрические методы. Наибольшее распространение имеет комплексонометрический метод определения содержания цинка, вытеснивший классический ферроцианид-ный метод. Г. Шварценбах с сотрудн. предложили в качестве индикатора при определении цинка эриохромчерный Т, который применяется и в настоящее время ввиду очень четкого перехода окраски в точке эквивалентности. Недостатком индикатора является неустойчивость его водных растворов (см. Алюминий ), [c.99]

Точность титриметрических определений в значительной степе ни зависит от правильности установления точки эквивалентности или, иначе говоря, от индикации точки эквивалентности. Bei способы индикации точки эквивалентности можно разделить н три группы 1) самоиндикация 2) использование специальны индикаторов 3) физико-химические способы. [c.256]

Титриметрическое определение серебра в его сплавах с высоким содержанием меди [1401] основано на предварительном выделении серебра из раствора металлическим алюминием. Осадок серебра растворяют в разбавленной азотной кислоте и титруют NH4SGN с ионами железа(1П) в качестве индикатора. [c.79]

Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

В качестве индикатора при экстракционно-титриметрическом определении серебра можно использовать раствор дитизона в СС или СНС1з. Титрование проводят стандартным раствором иодистого калия [759], диэтилдитиокарбамината натрия в присутствии тиосульфата [1544]. Титрование дитизоном можно проводить экстрак-ционно-фотометрически [888, 1297]. [c.86]

Возможно прямое титриметрическое определение кальция раствором ферроцианида калия, с которым кальций образует труднорастворимую соль K2 a[Fe( N)вJ (белый осадок, слегка растворимый в уксусной кислоте и хорошо растворимый в минеральных кислотах). Конечную точку титрования можно определить с помош ью внешнего индикатора —[молибдата аммония в уксусной кислоте [733 960] или с внутренним индикатором—3,3 -диметилнафтидином в уксусной кислоте в присутствии ферроциа-нида калия [705, 719]. Эти титрования проводятся в 50%-ном этиловом спирте, растворы подш елачивают аммиаком. Предложен метод, в котором выделяют ферроцианид кальция-калия, оса- [c.71]

Для прямого титриметрического определения HjOj в щелочной среде [86] (pH 9,2) применяют гипохлорит натрия в присутствии КВг (0,5—2 г КВг на 100 мл рзСтворз). Погрешность определения составляет 0,2%. Для определения 0,0001—0,001 г-экв H Oj рекомендуется фотометрический метод титрования (при 330 нм). При титровании больших количеств HaOg используют индикатор — бордо. Метод применим для анализа перекисей. [c.55]

Медь (II). Медь (II) [в виде раствора Фелинга или комплекса меди (II) с триоксиглутаровой кислотой] применяют [35] для титриметрического определения редуцирующих сахаров, устанавливая конечную точку потенциометрическим [36], амперометрическим (с двумя поляризованными электродами [37—39]) или визуальньш [35] методами, например с использованием метиленовой синей как индикатора [40]. Растворы соли меди (II) пригодны для потенциометрического титрования производных гидроксиламина и гидразина на этом основано непрямое определение карбонильных групп [41]. [c.284]

Титриметрическое определение возможно и тогда, когда титрант и определяемое вещество бесцветны. В этих случаях пользуются специальными цветными индикаторами. В качестве примера рассмотрим двухфазное титрование растворами бромида цетилпиридиния. Препарат очищают двукратной перекристаллизацией из ме-тилэтилкетона и однократной — из ацетона. Навеску около 2 г растворяют в 1 л воды, получают приблизительно 5-10 3 М раствор титранта. Точную концентрацию находят следующим способом [81]. Готовят стандартный водный раствор чистого тетрадекан-2-сульфата натрия СНз(СН2)цСН(080зНа)СНз (мол. масса 316,43) 5-10 М раствор содержит 1,582 г этой соли в 1 л. Отмеренную порцию раствора титруют устанавливаемым раствором бромида цетилпиридиния в указанных ниже условиях 1 мл стандартного раствора соответствует 1,992 мг бромида цетилпиридиния (т. е. [c.68]

Выполняя титриметрические определения, стремятся к тому, чтобы точность их достигла 0,1%. Естественно, что для этого каждая отдельная операция ангьлиза должна быть выполнено с не меньшей точностью (при правильно выбранном индикаторе). [c.165]

Метод осадительного титрования. Определяемый элемент, взаимодействуя с титрованным раствором, может осаждаться в виде малорастворимого соединения. Последнее, изменяя свойства среды, позволяет тем или иным способом определить точку эквивалентности. Например, при титриметрическом определении ионов С1 исследуемую жидкость титруют раствором нитрата серебра AgNOa в присутствии индикатора хромата калия КаСгО . Когда все ионы I" будут связаны, малейший избыток нитрата серебра вызывает появление кирпично-красного осадка хромата серебра Ag2 r04. В этот момент титрование прекращают. [c.233]

Цветные индикаторы очень удобны и в большинстве случаев дают при титровании вполне удовлетворительные результаты. Иногда применение их оказывается затруднительным или вовсе невозможным. Это относится, например, к титрованию мутных, окрашенных или очень разбавленных растворов кислот и оснований. Кроме того, для некоторых реакций еще не найдены подходящие цветные индикаторы. Поэтому для нахождения точки эквивалентности при титриметрических определениях часто используют физико-химические методы. В ходе титрования наблюдают не изменение окраски индикатора, а изменение некоторых электрохимичеких показателей титруемого раствора электрической проводимости (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), силы тока (амперометрическое титрование) и т.д. Преимущество определения точки эквивалентности с помощью физико-химических методов состоит в том, что вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикатора используют специальные приборы, дающие объективные показания. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология