Барий определение титриметрическое

Объемные методы определения бария и сульфат-ионов имеют определенные преимущества по сравнению с гравиметрическим и другими методами. В большинстве случаев определение бария и сульфат-ионов титриметрическими методами занимает несколько минут, тогда как на то же определение гравиметрическим методом потребовалось бы несколько часов. Точность определения обычно составляет —0,1%. [c.26]

Титриметрические методы определения сульфат-ионов многообразны, несмотря на то, что в основе большинства их лежат две реакции нейтрализация серной кислоты основаниями и осаждение сульфат- ионов солями бария иди свинца. [c.83]

Ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия) является кислотно-основным индикатором с интервалом перехода окраски при pH = 3,7—5,2. В предложенном методе титриметрического определения сульфата это соединение выполняет функции адсорбционного индикатора, механизм действия которого можно описать следующим образом. В процессе титрования осадок сорбирует сульфат-ионы на поверхности, что приводит к отрицательному заряду осадка. При появлении избытка бария в растворе осадок приобретает положительный заряд вследствие адсорбции ионов бария. После достижения точки эквивалентности отрицательно заряженный ион ализаринсульфоната притягивается к положительно заряженной поверхности, при этом образуется окрашенный в розовый цвет бариевый комплекс ализаринсульфоната. [c.526]

Групповые методы. 1. Титриметрический метод, основанный на каталитическом сожжении паров до угольного ангидрида и поглощении его раствором гидроокиси бария. Определение на титриметрическом газоанализаторе. [c.34]

Для титриметрического определения сульфат-ионов предложен ряд металлоиндикаторов [89—93], образующих с титрантом (ион бария) растворимые окрашенные комплексы. [c.46]

Титриметрическое определение основано на образовании сульфата бария при добавлении хлорида бария в качестве титранта в присутствии металло-индикатора на ион бария. Реакция с реагентом и переход окраски из краснофиолетовой в зеленовато-голубую имеют место после полного связывания сульфатов. [c.25]

Спектрофотометрическое определение сульфат-ионов в поверхностных водах в системе ПИА основано на реакции конкурирующего взаимодействия сульфат-ионов и ортанилового К (металлоиндикатора из группы арсена-30 П1) с ионами бария. Применение этой реакции для титриметрического определения сульфатов в водах в статических условиях анализа подробно изучено в работах [3, 4]. [c.47]

Описан титриметрический метод определения вольфрама(VI), хрома (VI) и молибдена (VI), основанный на образовании ионной, пары с Ва +. В качестве индикатора применяют нитхромазо. При взаимодействии вольфрамата с барием образуется Ба(Н У04)2. Реакция протекает количественно в среде 80—90% ацетона при значении pH = 4,0 — 5,5 (исходный раствор). Метод позволяет определять 10- —10 моль/л вольфрама. [c.239]

Для создания быстрых титриметрических методов определения сульфата можно использовать нерастворимость сульфата бария. Большинство ранних методов основано на обратном титровании избытка соли бария. Одним из лучших индикаторов для такого титрования считалась родизоновая кислота. Но воспроизводимость и правильность этого метода все же не совсем удовлетворительны. [c.525]

Фосфат вызывает значительные помехи при титриметрическом определении сульфата, и его необходимо предварительно удалить. Для осаждения фосфата рекомендуют использовать карбонат магния [36]. Устранения мешающего действия ( )осфата можно достичь осаждением фосфата серебра после прибавления оксида серебра к анализируемому раствору [39. Образующийся сульфат серебра разлагают на ионообменной смоле и выделяющуюся серную кислоту титруют перхлоратом бария. В работе [39] описано микроопределение серы в органических соединениях после сожжения их в кислороде. [c.527]

Для определения сульфата используют методы умножения [106, 107]. Например, проводят реакцию обмена сульфата с иодатом бария в среде, содержащей ацетонитрил, и иодат затем определяют, используя стандартную титриметрическую методику [108]. Другой метод [109] основан на прибавлении избытка бромата бария к анализируемому раствору сульфата. При этом осаждается сульфат бария, затем, после прибавления ацетона, осаждается избыток бромата бария. Осадки фильтруют, фильтрат обрабатывают иодидом калия и образующийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата [109]. Описанный метод предложен для микроопределения серы в органических соединениях. [c.538]

Метод анализа — стратегия получения оптимальной информации об объекте исследования на основе данного принципа анализа. На одном принципе могут быть основаны разные методы. Например, на реакции образования сульфата бария основаны гравиметрический, титриметрический, нефелометрический методы определения ионов бария и сульфатов. [c.5]

Титриметрическое определение с солью бария [c.601]

В 50%-ной этанольной или ацетоновой среде нитхромазо фиолетового цвета, а раствор его комплекса с барием — ясно-голубого. Водный раствор нитхромазо, как и карбоксиарсеназо, устойчив. Реакция нитхромазо к барию очень чувствительна. Молярный коэффициент погашения комплекса в условиях титрования составляет 70 400 (по методу Комаря), а в водной среде 49 500 (из спектров поглощения). Четкость и контрастность перехода окраски при реакции нитхромазо с барием вполне удовлетворяют требованиям титриметрических определений. Нитхромазо позволяет определять сульфаты прямым титрованием растворами солей бария в присутствии фосфатов и уже используется при анализе различных объектов [13 —15). [c.332]

Малые количества углекислоты (несколько ч. на млн.) определить очень трудно, так как в воздухе содержится значительное количество СО2. Поэтому химический анализ связан с трудностью определения поправки холостого опыта. Вследствие того, что аммиак и С02 образуют химическое соединение, обычные методы газового анализа "здесь оказываются неприемлемыми. В работе [443] предложен титриметрический метод определения СО2 в безводном аммиаке, основанный па связывании углекислоты в виде карбамата аммония, отделении аммиака отгонкой при комнатной температуре, обработке остатка разбавленной серной кислотой, поглощении выделяющейся СО2 гидроокисью бария и титровании избытка последнего щавелевой кислотой. Этим методом при содержании углекислоты 0—50 ч. на млн. абсолютная ошибка равна 1,5 ч. на млн. [c.257]

Чувствительные титриметрический и фотометрический методы определения стронция в присутствии бария разработаны А. П. Крешковым и В. В. Кузнецовым с применением реагента нитхромазо [ЖАХ, 25, 49 (1970) Зав, лаб,, 34. 134 тЩ— Прим. ред. [c.388]

Па этом основании, а также учитывая, что хлорфосфоназо III может быть использован и для титриметрического определения бария, хлорфосфоназо III включен в ассортимент реактивов на барий. [c.35]

Определение содержания НрЗОд (в пересчете навОд). Серную кислоту переводят в сульфат бария соль определяют нефелометрическим либо титриметрическим методом. [c.116]

Перевод гидрокарбоната с помощью NaOH, осаждение карбоната бария и титриметрическое определение избытка щелочи в растворе [c.211]

Для идентификации (обнаружения) и определения веществ проводят химические реакции в сухом виде или в растворе. Такнс реакции называют аналитическими. Они всегда сопровождаются каким-нибудь внешним эффектом выделением или растворением осадка, образованием растворимого окрашенного соединения, выделением газа с определенными свойствами (запах, цвет и др.). Проду1чты аналитических реакций нередко необходимо идентифицировать введением каких-либо третьих компонентов. Так, при титриметрических определениях в реакционный сосуд вводят индикатор, который изменением цвета указывает на достижение точки эквивалентности. Газы, которые не имеют запаха или являются токсичными, идентифицируют с помощью других аналитических реакций. Например, при )астворепип минерала в кислоте установлено выделение газа без запаха и цвета. Отходящий газ можно пропустить через раствор гидроксида бария белый осадок, легко растворимый в уксусной кислоте, указывает на выделение диоксида углерода. [c.537]

Дальнейший анализ сводится к определению диоксида углерода гравиметрическими или титриметрическими методами, основанными на поглощении СО2 гидроксидами калия, натрия или бария [30]. По количеству вьщелившегося при декарбоксили-ровании СО2 рассчитывают содержание уроновых кислот в древесине, обычно в пересчете на гексуронаны. Состав уроновых кислот определяют анализом гидролизатов хроматографическими методами. Наиболее перспективным считают методы высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ). [c.320]

Титриметрически определяют серу в препаратах арсеназо III в присутствии индикатора ортанилового К. Навеску арсеназо III разлагают по методу Шенигера, и полученную серную кислоту титруют раствором хлорида бария. Для этого в колбу емкостью 300—500 мл из жаростойкего стекла с притертой пробкой вводят 10 мл 6%-ного раствора Н2О2 и пропускают кислород 3—5 мин. Навеску анализируемого образца 1—5 мг с содержанием 1—10% S, завернутую в беззольную фильтровальную бумагу, помещают в платиновую корзиночку, подвешенную к пробке. Бумагу поджигают и вносят в колбу. Пробку плотно прикрывают и придерживают рукой до полного сожжения образца. Через 30—40 мин пробку, крючок и стенки колбы обмывают небольшим количеством воды, пробку вынимают, а содержимое колбы кипятят 3—5 мин для разложения Н2О2 и охлаждают. К полученному раствору прибавляют 5—10 капель 0,2%-ного раствора ортанилового К, устанавливают pH 3—5, разбавляют вдвое этиловым спиртом или ацетоном и титруют из микробюретки или пипетки со шприцем 0,01 М раствором хлорида бария до перехода окраски из фиолетово-красной в сине-зеленую. В случае высокого содержания серы в навеске тон окраски несколько изменяется. Сравнивают с двумя растворами свидетелями раствором одного металлоиндикатора в тех же условиях и раствором металлоиндикатора с двумя каплями раствора хлорида бария. Таким же образом проводят холостое определение. [c.60]

Для определения содержания неметаллов в коксах применяют в основном химические методы. Чаще всего цри определении серы пробу сжигают щ)и температуре 850°С и проводят весовое определение в форме сернокислого бария Г 3,4 J. Содержание водорода определяют методом скитания навески образца в избытке кислорода при 800°С и последующем весовом определении образующейся воды [ 4 Л. К методам анализа азота относятся различные модификации метода Кьельдаля, цредусматри-ваюпще разложение пробы в присутствии окислителей и титриметрическое, кондуктометрическое или фотометрическое окончание. [c.75]

Хлорфосфоназо III образует цветную реакцию с ионами бария в области рП 3,0—6,0. Данную реакцию оказалось возможным использовать дважды при титриметрических определениях, используя хлорфосфоназо III в качестве индикатора при определении сульфатов путем титрования солями бария /64, 65/ и при определении солей бария путем титрования растворами сульфатов. В основе этих определешй лежат одни и те же реакции взаимодействия, лишь происходящие в разной последовательности ионов бария с сульфат-ионами и ион<ю бария с ионами хлорфосфоназо III. При определении сульфатов титрование заканчивают в момент возникновения в растворе комплекса бария с хлорфосфоназо III. При определении бария титрование проводят до полного разложения первоначально образовавшегося комплекса бария с хлорфосфоназо III. Таким образом переход окраски в точке эквивалентности характеризуется исчезновением или появлением ионов хлорфосфоназо III при этом в случае определения бария наблюдается переход окраски из сине-голу й (комплекса) в розово-фиолетовую (при определении сульфатов переход, естествен-но, обратный). Титрование оказалось эффективным в условиях вод-но-органической среды, в частности, при применении 80%-1юго рас- - твора ацетона, при pH водной фазы 1-3. [c.39]

Определение углерода, хлора, фтора, бора, серы, фосфора. Для определения углерода навески анализируемого материала сжигают и количество СОа определяют газообъемным, титриметрическим или кондуктометрическим методом. В газообъемном методе для определения объема образующегося СОа (при содержании более 1% С) удобен аппарат Вюрца—Штролейна. В титриметрическом методе СО2 поглощают раствором Ва(ОН)а, избыток которого оттитровывают раствором уксусной кислоты по фенолфталеину. Эти методы подробно описаны в книге Дымова [85]. При определении малых количеств углерода (Ы0 —Ы0 %) применяют кондуктометрический метод, основанный на изменении электропроводности раствора гидроокиси бария, применяемого как поглотителя СОг [94, 157, 191]. [c.201]

В колбу емкостью 250 мл помещают 25—100 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной (1 1) хлористоводородной кислоты, 20 мл глицерина или этилового спирта и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения, до перехода окраски из желтой в зеленую бихромат-ионы восстанавливаются до ионов хрома(П1). (Если восстановление проводили спиртом, то кипятят до исчезновения запаха уксусного альдегида.) Затем прибавляют ЭДТА в количестве, в 10 раз превышающем содержание хрома, 10 мл горячего 5%-ного раствора хлорида бария и дают постоять 2 ч на кипящей водяной бане. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают горячей водой и заканчивают определение гравиметрическим (стр. 83) или титриметрическим методом (стр. 81 [c.85]

Для определения диоксида серы в выхлопных газах предложено использовать свинцовый ионоселективный электрод [62]. В этом случае анализируемый газ пропускают через 3%-ный раствор пероксида водорода и затем потенциометрически титруют образующийся сульфат стандартным 0,1 М раствором свинца (II). Результаты, получаемые этим методом, сопоставимы с результатами, полученными титриметрически с использованием бария (II) и торона. Для определения сульфитов можно применять сульфитный ионоселективный электрод [63, 64], область применения этого электрода — 10- —10- М растворы сульфитов. Определению сульфитов этим методом при их концентрации 10 М мешают 3-10- М фтористоводородная кислота, 5-10- Л1 уксусная кислота и >1М H I [64]. [c.590]

Тем не менее постепенно объемный анализ благодаря легкости и простоте овладения его методами стал все чаще использоваться в промышленности и в исследовательских лабораториях. Для титрования использовались растворы разнообразных соединений, таких, как нитрат серебра, нитрат свинца, мышьяковистая кислота, нитрат ртути(1), нитрат бария, иод. Иодометрию особенно часто использовал Р. Бунзен (59], а Ф. Маргеритт с 1846 г для определения железа стал применять растворы перманганата калия [60]. Но особенно широко методы объемного анализа стали применяться с середины XIX в. В это время титриметрические методы стали особенно необходимы для быстро развивающейся промышленности. Тогда же появились более разнообразные растворы для титрования, и в конце концов у химиков исчезло предубеждение против использования объемных методов анализа. Признанию способствовали также две книги, опубликованные в 1850 и 1855 гг. К. Шварцем и Ф. Мором. [c.126]

Заканчивать определение можно титриметрически, если фиксировать точку эквивалентности при прибавлении раствора хлорида бария с помощью индикатора хлорфосфоназо (III) в водноацетоновой среде, содержащей 80% ацетона по объему. На этом основан новый титриметрический метод определения серы. [c.197]

В последнее время при определении сульфат-ионов широко используют 2,7-бисазозамещенные хромотроповой кислоты [36]. Реагенты этой группы являются высокочувствительными металло-индикаторами на ионы бария. По ослаблению окраски комплекса бария можно судить о содержании сульфат-ионов в анализируемой пробе. Описаны титриметрические и фотометрические варианты метода анализа различных вод, атмосферных осадков. Молярные коэффициенты погашения комплексов бария с этими реагентами составляют (3—15) 10 Калибровочный график линеен в области 0—20 мкг 0 /мл. Предварительное пропускание пробы через катионит в значительной мере устраняет мешаюш ее влияние катионов. Реагенты высокоизбирательны по отношению к другим анионам допустимы, в зависимости от условий онределения, 5— 100-кратные количества фосфат-ионов, 30—1000-кратные количества фторид-ионов. [c.122]

Сначала рассматривались титриметрические методы определения углекислого газа, образующегося при сожжении, основанные на осаждении карбоната бария. Полученные, результаты были заниженными и плохо воспроизводимыми, что объяснялось тремя основными причинами трудностью поглощения микрограммовых количеств двуокиси углерода в достаточном объеме поглотителя адсорбцией гидроокиси бария осадком карбоната бария адсорбцией кислых промывных растворов стенками сосуда, так как последние следы кислот удаляются с большим трудом [2]. Замена гидроокиси бария гидроокисью стронция не дала желаемого эффекта вследствие соосаждения гидроокиси с карбонатом осаждение карбоната свинца и комплексонометрическое титрование избытка ионов свинца или самого осадка отпали вследствие значительной адсорбции ионов свинца всеми изученными фильтрующими материалами [2]. Модификации метода Блома, в котором двуокись углерода титруют метилатом натрия в неводном растворителе, оказались неудовлетворительными из-за неотчетливо вы- [c.48]

Количественное определение галогенсодержащих соединений проводили методом сжигания в колбе [373]. Чтобы сгорание было полным, емкость колбы должна быть не менее 500 мл, а площадь пятна не более 2—3 см . Продукты сгорания определяли титриметрически. Аналогичным образом анализировали соединения, содержащие серу [374] образовавщийся в этом случае сульфат обрабатывали раствором хромата бария и измеряли поглощение в области 370 нм. [c.360]

Для количественного определения бария известны методы гравиметрического, титриметрического, фотометрического, а так- же люминесцентного анализов с использованием как неорганических, так и органических реактивов. Ниже приводится краткая сводка данных литературы о реактивах для определения бария с обосно- ванием выбора рекомендуемых в ассортимент по каждому методу определения. [c.31]

Титриметрические методы. Сульфат-ион можно определить прямым титрованием хлоридом бария, используя в качестве индикаторов тетраоксихинон [21], ализариновый красный S [22] и торон [23] . Их окрашенные комплексы с барием не образуются до тех пор, пока не будет полностью осажден сульфат бария. На этом же принципе основано применение в качестве титранта нитрата свинца в присутствии индикаторов эозина [24], эритрозина [25] или дитизона [26]. Дитизон был также использован в качестве индикатора при титровании ацетатом свинца в ацетоне сульфидов щелочных металлов. Метод можно также использовать для определения сульфатов, восстанавливая их до сульфидов [27]. [c.276]

По мнению авторов, наиболее подходящими методами определения сульфат-ионов, которые обеспечивают выполнение всех перечисленных выше условий, являются объемные и фотометрические методы с применением органических реагентов. К настоящему времени описано несколько десятков таких реагентов. Все эти методы основаны на одном, достаточно простом принципе, а именно на образовании окрашенных комплексных соединений, чаще всего ионов Ва , с органическими реагентами и последующем разрушении этих комплексных соединений ионами 804 с исчезновением или с изменением окраски раствора. По изменению окраски, которое фиксируется глазом или фотоэлементом, судят о количестве ионов в анализируемой пробе. Этот принцип может быть применен как в схемах объемного, так и фотометрического определения сульфат-ионов. Поскольку указанные реагенты выбираются почти исключительно по принципу взаимодействия их с ионами бария с образованием окрашенных соединений, все или почти все эти металлиндика-торы могут служить и для объемного (титриметрического) и фотометрического определения ионов Ва ". [c.6]

Метод окисления-восстановления. Этот раздел титриметрического анализа занимает в определении сульфат-ионов довольно большое место. При анализе на барий методы окисления-восстановления также применяются, однако почти все они являются косвенными. Барий может быть определен после осаждения в виде оксальгидрокса-мата бария, растворения в НС1 и цериметрического титрования выделившейся оксальгидроксамовой кислоты в присутствии индикатора нитроферроина [308]. [c.30]

В качестве металлиндикатора при определении сульфат-ионов родизонаты применяются в титриметрическом [625— 631] и фотометрическом [632, 633] вариантах. Бумажные фильтры, пропитанные родизопатом бария, используют для улавливания и определения сульфат-ионов в воздухе [634]. При действии ионов 804 на смесь родизоната бария и нитрата серебра появляется окраска синего родизоната серебра. Эта реакция также используется для открытия 804 при содержании свыше 0,5 мкг [635]. [c.63]

Титриметрические методы. Были описаны титриметрические методы определения уроновых кислот Андерсон предложил нагревать образец с 35 мл 19%-ной соляной кислоты в течение 2,5 ч. Выделяющуюся двуокись углерода вытесняют током азота и поглощают 0,05 н. раствором гидроокиси бария. Избыток щелочи обратно титруют 0,05 н. соляной кислотой. Малисса предложил кондукто-метрический метод автоматического титрования двуокиси углерода. [c.159]

Комплексонометрическое определение сульфат-ионов находит npaKtH4e Koe применение в чрезвычайно большом числе случаев, что не удивительно, так как взамен медленного весового метода найден быстрый титриметрический метод определения. Например, содержание сульфата или серы определяют в водах [50 (10), 57(116)], каменной соли 158 (85)], в щелоках [54 (64)], нефтяных продуктах [56 (12)], цементе [61(150)], в ваннах для прядения [52 (44)], барите [62 (104)], гипсе [63 (2)], поташе [62 (107)], железе и стали [55 (106), 63 (33)], в угле [57 (93)], в вискозном волокне [56 (79)] и в марганцевых щелочных экстрактах [61 (11)]. Далее, комплексонометрический метод использован для определения SO3 в воздухе [59(51)] и для контроля, реакции сульфирования [61 (140)]. Описаны анализы бинарных смесей сульфата с пероксо-дисульфатом [61 (27)], сульфидом [61 (179)] или сульфитом [62 (106)]. Особенно многочисленны сообщения об определении серы в органических соединениях [54 (15), 59 (128), 60 (44), 62 (103)]. Очень хорошо оправдали себя комплексонометрические методы в комбинации с сожжением вещества по Шенигеру [56 (20), 59 (108), 53 (34)]. Изучено также определение серы, скомбинированное с сожжением в трубке Прегля Г59 (66)] и после выщелачивания пробки из серебряной вагты в трубке для сожжения [61 (178)]. Кэрбл и др. [56 (33)] сообщают об определении серы в органических веществах, которое не сопровождается осаждением серы барием или свшщом. Растворяют сульфат марганца, образовавшийся в количестве, эквивалентном по отношению к сере, в трубке для сожжения на наполнителе из перманганата серебра, и титруют комплексонометрически. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология