Калий определение титриметрическое

Применение бихромата калия для титриметрического определения урана (IV) описывается многими авторами [43, 563, 668, 726, 883, 966]. [c.92]

При определении никеля в чугунах и сталях титриметрическим методом происходит растворение никелевой соли в избытке гидроксида аммония с образованием аммиачного комплекса никеля, который затем титруют раствором цианида калия. Написать реакции [c.174]

Подкисленный раствор перманганата калия используют в титриметрическом анализе при определении солей железа(И), пероксида водорода, оксалатов (разд. 3.11). Некоторые реакции марганца и его соединений приведены на рис. 24.5. [c.518]

Другие титриметрические методы определения калия см. [2095 [c.86]

Антимонат калия применяют для обнаружения натрия в систематическом ходе качественного анализа [284], для гравиметрического [1076], титриметрического [94, 538], колориметрического [781] и нефелометрического [219] определения натрия. [c.19]

Алкалиметрическое титрование. Разработан титриметрический метод определения калия и натрия в их солях [736]. Образец no .Tie растворения пропускают через колонку с катионообменником Вофатит KS и в элюате определяют сумму калия и [c.68]

Иодид калия применяют для титриметрического [831, 832, 998, 1039, 1251], фотометрического [1043], потенциометрического 11409] и амперометрического [579] определения золота. [c.22]

Одним из первых реагентов, предложенных для титриметрического определения Au(III), был иодид калия [c.119]

Проводят окисление органического вещества азотной кислотой или нитратом калия, или пероксидом натрия, при этом серу окисляют до серной кислоты и затем определяют ее гравиметрическим или титриметрическим методом. Этими методами определяют серу сульфокислоты, а также остатки серной кислоты, присутствующие в виде примеси, после реакции сульфирования. Определение дает общее содержание серы. Методика подходит для определения серы во всех органических соединениях, кроме лг-тучих. [c.188]

Титриметрический метод. Титрование раствором соли Мора. Четырехвалентный ванадий окисляют в сернокислой среде перманганатом калия до пятивалентного состояния. Затем титруют раствором соли Мора с применением индикатора — фенилантраниловой кислоты. Определению мешает вольфрам. [c.341]

Обратное титрование. Например, при титриметрическом определении содержания хрома в хромовых рудах и концентратах, содержащих >0,05 %V (см. Хром ), содержание оксида хрома (Xi %) вычисляют по формуле X =(VK—V )T lOO/ G, в которой V—объем раствора соли Мора, взятый для анализа, мл К — поправочный коэффициент или соотношение объемов растворов перманганата калия и соли Мора Vi — объем раствора перманганата калия, израсходованный яа титрование избытка раствора соли Мора, мл Ti — титр 0,1 н. раствора перманганата калия, выраженный в граммах оксида хрома в 1 мл раствора G — навеска руды или концентрата, г. [c.32]

Для титриметрического определения кремниевой кислоты промытый осадок ее обрабать вают фторидом калия и прибавляют избыток титрованного раствора хлороводородной кислоты [c.267]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

Большие количества натрия обычно определяют гравиметрически в форме NaaS04 или Na l. Метод мало селективен и в присутствии калия дает суммарное количество натрия и калия. В другой аликвотной части раствора определяют гравиметрически калий в форме перхлората и содержание натрия находят по разности. Средние количества натрия (не более 20 мг) определяют гравиметрически, осаждая его в форме тройных ацетатов. Метод более чувствителен и гораздо селективнее. Он позволяет не только оканчивать определение натрия взвешиванием высушенного осадка, но и определять натрий косвенно титриметрическими или фотометрическими методами. [c.54]

Для титриметрического определения натрия и калпя в присутствии фосфатов навеску растворяют в 10 мл воды, вводят 20 мп 5%-ного раствора Ва(0Н)2, фенолфталеин, пропускают углекислый газ до исчезновения розовой окраски раствора. Раствор с осадком выпаривают досуха на водяной бане, к остатку прибавляют 4—5 мл воды и снова упаривают досуха. Повторяют обработку водой и высушивание 4 раза порциями по 2—3 мл воды, раствор фильтруют через бумажный фильтр, фильтрат подкисляют азотной кислотой и выпаривают досуха. Затем дважды обрабатывают порцияш по 1 мп 30%-ной HNO3, упаривая досуха каждый раз. Далее поступают, как указано при определении натрия и Калия. [c.67]

Дальнейший анализ сводится к определению диоксида углерода гравиметрическими или титриметрическими методами, основанными на поглощении СО2 гидроксидами калия, натрия или бария [30]. По количеству вьщелившегося при декарбоксили-ровании СО2 рассчитывают содержание уроновых кислот в древесине, обычно в пересчете на гексуронаны. Состав уроновых кислот определяют анализом гидролизатов хроматографическими методами. Наиболее перспективным считают методы высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ). [c.320]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Для визуального титриметрического определения золота предложено применять щелочной раствор Sn(II) [964]. Титранг готовят растворением 5,9 г металлического олова в конц. НС1 в атмосфере СО2, прибавляют насыщенный раствор тартрата натрия-калия, нейтрализуют бикарбонатом натрия, взяв его в небольшом избытке, и разбавляют водой до объема 1 л. Концентрацию раствора находят иодометрическим методом. 1 мл раствора эк- [c.123]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

Относительно большое количество индия определяют гра-15иметрическими и титриметрическими методами. Очень точные результаты дают методы, основанные на взвешивании индия в форме сульфида и 8-оксихинолината. Хорошие результаты получают при взвешивании индия в форме окиси после осаждения аммиаком, пиридином или цианатом калия. Выбор метода зависит в основном от сопровождающих элементов. Осаждение сероводородом позволяет отделить индий от ряда элементов, в том числе от железа и алюминия, а осаждение цианатом калия— от цинка и других элементов. Однако при определении этими методами небольших количеств индия в присутствии других элементов возникают затруднения. [c.11]

Ферроцианид калия применяют для обнаружения молибдена [335, 449, 1003а, 1068], фотометрического [163, 335, 927, 1251] и титриметрического [119] определения молибдена. [c.20]

Шестивалентный молибден в сильносолянокислом растворе восстанавливается ионами иода до пятивалентного состояния [825, 1050]. Молибденовая кис./70та в слабокислых растворах восстанавливается ионами иода до молибденовой сини [957] восстановление ускоряется в присутствии фосфорной, кремне-,, вой и германиевой кислот. Шестивалентный молибден практически не восстанавливается при рН 0,1 [315, 316]. На реакции восстановления ионами иода основано несколько вариантов титриметрического определения шестивалентного молибдена [587, 705—707, 746—748]. В настоящее время эти методы не имеют практического значения . Иодид калия применяется как восстановитель в некоторых вариантах роданидного фотометрического метода определения молибдена (см. стр. 209). [c.94]

Путем применения жидких амальгам кадмия и висмута удалось разработать дифференциальный титриметрический метод определения ванадия, и молибдена в железе и сталях титроваии-ем перманганатом калия и ванадатом аммония [1289]. [c.185]

Титриметрические методы основаны на окислении до сульфата различными окислителями иодом [269, 526], монохлориодом [177], гипогалогенитами [287, 683, 1006], ванадатом натрия [836], перманганатом калия [952], солями Fe(III) и e(IV) [807], хлорамином Т [1123] и хлорамином Б [1301]. Наибольшее практическое значение имеют различные варианты иодометрического определения. [c.99]

Прямое титриметрическое определение тиомочевины с хлоратом калия в среде 6—7 N НС1 проводят после прибавления к пробе растворов НВг и Си80д (в качестве катализаторов) с индикатором нафтолсинечерным до исчезновения его голубой окраски [757]. [c.115]

В качестве титруюш его раствора при аналогичном определении может быть использован метапериодат [1176]. В работе [59] проведено титриметрическое определение ртути нри осаждении ее перйодатом калия в виде Hg5(100)2, растворении осадка в кислоте и иодометрическим титровании. При определении от 0,2 до 0,02 г Hg(II) ошибка равна +0,2%. Для анализа соединений Hg(II) можно также использовать данный метод, предварительно восстановив Hg(II) до Hg(I). [c.90]

Гидроксид никеля "1 (0Н)2 выделяется при pH 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиа-.ке и солях аммония с образованием комплексного иона [N i(NHз)б] , окрашенного в синий цвет. Комплексный аммиакат никеля обесцвечивается при действии цианида калия вследствие образования цианистого комплекса никеля [Ni(NHз)6 ++4I N = I 2[Ni( N)4] +6ЫНз + 21 +. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [c.77]

Из титриметрических методов определения мышьяка наиболее широкое распространение нашли оксидиметрические методы, основанные на титровании мышьяка(1П) до мышьяка(У) растворами окислителей, в том числе иодометрическое, броматометриче-ское, бихроматометрическое и перманганатометрическое титрования. В качестве титрантов предложен также ряд других окислителей, таких, как соли церия(1У) [1012, 1013], марганца(1П) [888, 1140], кобальта(1П) [924], хлорит натрия [691], феррицианид калия [810], хлорамин Т [925], пероксимолибдат натрия [834] и т. п. [c.41]

Гексанитрокобальтиаты. Гексанитрокобальтиаты калия, таллия, серебра, а также двойные соли этих катионов мало растворимы в воде. На осаждении Mз o(N02)6 (где М — калий, таллий и др.) основаны методы отделения кобальта от большого числа элементов (см. стр. 68), а также некоторые титриметрические и фотометрические методы определения кобальта. [c.23]

Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

В качестве индикатора при экстракционно-титриметрическом определении серебра можно использовать раствор дитизона в СС или СНС1з. Титрование проводят стандартным раствором иодистого калия [759], диэтилдитиокарбамината натрия в присутствии тиосульфата [1544]. Титрование дитизоном можно проводить экстрак-ционно-фотометрически [888, 1297]. [c.86]

Предлагается провести титриметрическое определение пероксодисульфата калия K2S2O8 в растворе. Анализ основан на проведении реакции K2S2O8 с ионами Fe " ", взятыми в избытке, с последующим определением избыточного количества ионов Fe путем титрования стандартным раствором перманганата калия. [c.182]

Возможно прямое титриметрическое определение кальция раствором ферроцианида калия, с которым кальций образует труднорастворимую соль K2 a[Fe( N)вJ (белый осадок, слегка растворимый в уксусной кислоте и хорошо растворимый в минеральных кислотах). Конечную точку титрования можно определить с помош ью внешнего индикатора —[молибдата аммония в уксусной кислоте [733 960] или с внутренним индикатором—3,3 -диметилнафтидином в уксусной кислоте в присутствии ферроциа-нида калия [705, 719]. Эти титрования проводятся в 50%-ном этиловом спирте, растворы подш елачивают аммиаком. Предложен метод, в котором выделяют ферроцианид кальция-калия, оса- [c.71]

Эти исследователи прн титровании растворов галоидов ртути раствором цианида калия получили две точки резких перегибов кривой титрования, соответствующих образованию цианида ртути и тетрацианомеркурата калия. Так как они применяли классический термометрический метод, с медленным периодическим прибавлением раствора цианида калия к раствору ртути (И), то можно сделать вывод, что кинетика превращения цианида ртути в тетрацианомеркурат-ионы является неблагоприятной для современного титриметрического метода. Медленное присоединение последних двух цианогрунп делает возможность применения термометрического метода для определения ртути до некоторой степени сомнительной, так как использование медленно протекающих реакций ведет к получению недостаточно точных и правильных результатов анализа. Правильные и воспроизводимые результаты дают методы, основанные на реакциях, протекающих с больщой скоростью. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология