Соли аммоння

Почему из раствора, полученного после отделения Са +. приходится перед осажд. иием удалять соли аммония [c.191]

Определение аммиака в солях аммония [c.308]

С помощью метода кислотно-основного титрования можно определять содержание аммиака в солях аммония. Поскольку, однако, непосредственно титровать соль аммония щелочью нельзя из-за [c.308]

Реакция между солями аммония и формальдегидом обратима. Однако при титровании в присутствии фенолфталеина кислота связывается достаточно полно и реакция идет практически до конца (титрование заканчивается в слабо-щeJ очной среде при pH = 9), [c.311]

Вследствие близости размеров ионов ЫН4(/-мщ = 0,143 нм) и К (гк+ == 0,133 нм) соли аммония по свойствам сходны с солями калия. Так, почти все соли аммония хорошо растворимы и полностью диссоциируют в воде. Их отличие проявляется при гидролизе, поскольку ионы NH4 и ОН связываются в гидрат аммиака и возникает кислая среда [c.350]

За счет образования аммиакатов Ni(0H)2 легко растворяется в присутствии аммиака и солей аммония [c.613]

Основной мерой предотвращения образования треххлористого азота является строгое соблюдение технологического режима. Для устранения возможности образования треххлористого азота должен быть установлен четкий контроль наличия аммиака и других азотных соединений (солей аммония) в рассоле и воде, применяемой для охлаждения хлора в холодильниках смешения, а также контроль содержания треххлористого азота в жидком хлоре при его получении и использовании. Содержание треххлористого азота в жидком хлоре не должно превыщать 0,005% (масс.). [c.56]

При выборе теплоносителей необходимо учитывать их физикохимические и токсические свойства. При нагреве расплавами солей следует помнить, что аммонийные расплавленные соли при соприкосновении с органическими веществами способны к воспламенению и взрыву. Расплавленные соли аммония образуют с нефтепродуктами и коксом нитрат аммония, обладающий взрыв- [c.133]

Применение аммиака, азотной кислоты, нитрит-нитратных солей аммония, нитрозных газов, содержащих аммиак, требует особого внимания, так как из этих веществ могут образовываться взрывоопасные смеси. Невнимательное отношение к возможным опасностям может привести к серьезным авариям. [c.93]

Большая опасность взрывов в канализации создается при сливе в нее воды, использованной для смывания с полов нитрит-нит-ратных солей аммония, так как кристаллы нитрита аммония способны самопроизвольно взрываться. Опасны также аварийные сливы больших объемов ЛВЖ и ГЖ на пол производственных помещений, а затем в канализацию. При возможности попадания большого количества ЛВЖ и ГЖ в канализацию следует предусматривать возврат этих продуктов в технологический процесс. Задача возврата пролитых продуктов существенно облегчается, если в системе отвода сточных вод предусмотрены резервуары-накопители стоков, опорожняющиеся попеременно в зависимости от результатов анализа стоков на содержание опасного компонента. [c.253]

Необходимо отметить, что декатионирование морденитов в натриевой форме происходит значительно легче, чем цеолита У, и может быть доведено до остаточного содержания натрия порядка сотых и тысячных процента непосредственной обработкой солями аммония и кислотами. [c.61]

Химически чистый аммиак очень активен. Он легко вступает в реакцию с кислотами и их ангидридами, образуя соли аммония. Аммиак реагирует со многими не- [c.24]

Содержание серы в керосине не должно превышать 0,2%, так как при сгорании сернистых соединений на ламповом стекле образуется белый полупрозрачный налет. Объяснить возникновение такого налета можно травлением стекла трубки серной кислотой (или сульфокислотами) с образованием сульфатов (сульфонатов) натрия отложением соответствующих солей аммония (из аммиака, содержавшегося в воздухе), выделением солей калия и кальция, содержащихся в материале фитиля. Предположение о вытравливании подтверждается тем фактом, что ламповые стекла, которые используются в течение длительного времени, покрываются налетом в значительно меньшей степени, чем новые. Это объясняется тем, что наиболее активные соединения постепенно вытравляются и смываются с поверхности стекла. [c.465]

Возгонке обычно подвергают иод, нафталин, некоторые соли аммония и многие органические вещества. [c.137]

Обычно окисно-металлические катализаторы приготовляют прокаливанием соответствующих ацетатов или солей аммония либо [c.242]

Катионоактивные эмульгаторы (соли высших аминов, диаминов, четвертичные соли аммония, соли длинноцепочечных замещенных циклических аминов, производные пиридина) хорошо стабилизуют латексы в кислой среде. [c.592]

Какой объем аммиака (условия нормальные) можно получить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль аммония [c.229]

Поскольку водный раствор аммиака представляет собой слабое основание, то соли аммония в растворах гидролизуются. Раствору солей, образованных аммиаком и сильными кислотами, имеют слабокислую реакцию. [c.402]

При добавлении щелочи к водному раствору какой-либо соли аммония ионы Н3О+ связываются ионами 0Н в молекулы воды и равновесие гидролиза смещается вправо. Происходящий при этом процесс можно выразить уравнением [c.402]

Новейший способ окнслепия м- и и-ксилолов в соответствующие дикарбоновые кислоты состоит в нагревании ксилола с элементарной серой в присутствии водного раствора сульфата аммоппя нри температуре 200—ТОО " под давлением. При окислепии получаются амиды пли соли аммония, которые легко могут быть переведены в соответствующие ки( лоты [4]. [c.268]

Таким образом, осаокдать аморфные осадки следует, а) из горячего раствора б) в присутствии какого-либо подходящего электролита коагулянта. В качестве коагулянта применяют либо различные соли аммония, либо кислоты (если присутствие их не влечет за собой значительного повышения растворимости осадка и загрязнения его). [c.106]

После отделения осадка весь присутствовавший в анализируемом растворе Mg + находится в фильтратах после обоих осаждений Са2+ и в промывных водах. Непосредственно вести осаждение ею из такого сильно разбавленного раствора нельзя. Этому мешает также и то обстоятельство, что при осаждении Са в раствор вводят очень много солей аммония, в частности оксалата. Поэтому перед осаждением магния раствор упаривают в стакане до начала кристаллизации солей, прибавляют концентрированную HNOa, закрывают стакан часовым стеклом (во избежание разбрызгивания) и продолжают нагревать до прекращения бурной реакции (соли аммония разлагаются, СгО -ионы окисляются до СОз). [c.186]

При помощи этого метода проводят ряд других определений, н.шример определение некоторых солей, имеющих, подобно КагСОз и ЫагВЮт, сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза и потому титрующихся кислотами, определение жесткости воды, опре-д ление солей аммония, определение азота в органических соединениях и т. д. [c.232]

Метод замещения заключается в том, что к раствору соли аммония прибавляют раствор формальдегида СН2О (формалин), реагирующий с NH4 I [c.310]

Аммиакаты ртути (11), например [Hg(NH3)4](NOa)2, образуются только при большом избытке HgN и в присутствии солей аммония. Взаимодействие Hg lj с H3N в концентрированном растворе NH4 I приводит к выпадению осадка [Hg(NH3)2 l2l [c.635]

Эффективность очистки флотацией значительно увеличивается, если с целью интенсификации образования комплексов пузырек — частица в воду вместе с воздухом добавить различные реагенты, увеличивающие гидрофобизацию поверхности частиц, дисперсность и устойчивость газовых пузырьков. В качестве коагулянтов, образующих микрохлопья, всплывающие с захваченными ими частицами загрязнений в виде пены, исиользуют соли аммония и железа (лучше хлорид железа (П1) и хлорид алюминия, которые не увеличивают содержания сульфат-ионов в оборотной воде). Степень очистки безреагентной флотацией — всего 11—23%- [c.94]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

В хлорных производствах отмечены случаи взрывов в холодильниках смешения, где для охлаждения хлора использовали воду, содержащую значительное количество солей аммония. Даже при малых концентрациях треххлористого азота в исходном хлоргазе в процессе сжижения хлора при низких температурах создаются благоприятные условия для конденсации треххлористого азота. По литературным данным, жидкий хлор, содержащий 0,2% N013, приобретает взрывоопасные свойства, если остаток первоначального объема жидкости после испарения хлора составляет 1,5—2,0%, а содержание в ней треххлористого азота превышает 5%. Остаток такой жидкости может взорваться при нагревании выше 95 °С, контакте с органическими веществами, ударе и трении. [c.55]

Технические комиссии, занимавшиеся анализом причин аварий, предложили ряд мероприятий, исключающих попадание солей аммония в испаритель с жидким аммиаком. Предложено организовать отстой жидкого аммиака в течение 4 ч и обогрев трубопровода на участке от аппарата подготовки аммиака до уровнемера-, установить дублирующий уровнемер для жидкого аммиака улучшить конструкцию аварийной линии для сброса на свечу после контактного аппарата, чтобы предотвратить разрушение ее элементов при срабатывании мембраны, улучшить ревизию электропнев-матических клапанов и др. [c.42]

Причина разрыва трубопровода — самопроизвольное разложение нитрит-иитратных солей аммония. Анализ причин аварии показал, что внутри вентилей смежного с разорвавшимся участка трубопровода узла розжига также имелись отложения этих солей, в которых содержание нитрита аммония составляло 94,9% (масс.). В солях, отложившихся на вентилях гребенки узла розжига, содержание нитрита аммония составляло 37,2% и аммиачной селит- ры 49,6%. [c.46]

Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

Для улучшения способности к вулканизации в состав каучуков вводят мономеры, имеющие реакционноспособные функциональные группы. Чаще всего это — винилхлорацетат, глицидил-акрилат или метакрилат, аллилглицидиловый эфир, р-хлорэтил-метакрилат, некоторые акриламиды и др. [23]. При введении таких мономеров в состав сополимера увеличивается скорость вулканизации известными вулканизующими агентами [11], создается возможность проведения термовулканизации и увеличения густоты вулканизационной сетки с помощью специальных присадок [24], а также появляется способность вулканизоваться солями жирных кислот в присутствии серы, органических солей аммония, диэтил-дитиокарбамата цинка и др. [1, 23, 25]. Для повышения теплостойкости в резиновые смеси на основе таких каучуков вводят антиоксиданты [25]. [c.394]

Так, азот образует соединения, в которых степень его окисленности изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до +5 (азотная кислота и ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HNO2 и ее соли, где степень окисленности азота равна - -3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае она окисляется до азотной кислоты, во втором — восстанавливается обычно до оксида азота N0. [c.271]

Аммиак. Соли аммония. Азот образует несколько соеди-1СИИЙ с водородом из них наибольшее значение имеет аммиак- -Зесцветиый газ с характерным резким запахом (запах нашатыр- иого сиирта ). [c.399]

В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) проявляет свойства основания. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует нх, образуя соли аммония. Например, с соляной кислотой получается хлорид аммония NH4 I [c.401]

Волыпипство солей аммония беси.ветиы и хорошо растворимы в (зсдс. По некоторым своим свойствам они подобны солям щелоч-ных металлов, особенно калия (ионы и НН4 имеют близкие размеры). [c.402]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окисли телем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлори [c.402]

При обратимом распадг солей аммония, образованных нелетучими 1 г слотам (, улетучивается только аммиак. Однако продукты разложения — аммиак н кислота,— будучи смешаны, вноаь соединяются друг с другом. Примерами могут служить реакции распада сульфата аммония (МН4)а50 или фосфата аммония (1 Н,)зР0.. [c.403]

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выра-жснтле окислительные свойства, распадаются необратимо протекает окислнтельно-восстаповительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. Примерами могут служить распад МЕ 141 Ю2 ( 136) или разложение нитрата аммо.ь ня [c.403]