Трехкомпонентные водные системы

ТрехкомпонентнаЯ система Вода Водя, насыщенная хлороформом Водный раствор первого компонента после экстракций амидопирина хлороформом [c.57]

ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ ВОДНЫЕ СИСТЕМЫ [c.19]

Исследование растворимости в трехкомпонентных системах метанол — углеводороды — вода [363] показало, что при добавлении около 15% воды к смесям метанола и углеводородов последние выделяются в практически чистом виде в верхнем слое, а нижний водно-спиртовый слой) содержит очень мало углеводородов. [c.300]

На рис. 4.3 и 4.4 показаны диаграммы фазовых равновесий в трехкомпонентных системах бензин — метанол — вода и бензин — метилацетат — водный метанол. Соединительные линии (или ли- [c.84]

В первом разделе сборника рассматривается ряд вопросов термодинамики гетерогенных систем вывод и обсуждение предельных закономерностей второго порядка, метод расчета диаграмм плавкости тройных солевых систем с трехкомпонентными твердыми фазами по данным о бинарных системах, метод и результаты расчета изменений термодинамического потенциала при образовании твердых соединений в тройных системах, исследование насыщенных водных растворов солей изопиестическим методом и др. [c.375]

Физико-химическая лаборатория Всесоюзного научно-исследовательского и проектного института галургии подготовила новое издание первого (трехкомпонентные системы) и второго (четырехкомпонентные и более сложные системы) томов Справочника по растворимости водно-солевых систем , впервые вышедшего из печати в 1953-1954 гг. [c.4]

Этот принцип был использован для определения величины сольватных оболочек в растворах таких высокомолекулярных веществ, как желатин, белки и растворимый крахмал . Водные растворы этих соединений рассматривались как трехкомпонентные системы свободная вода (индекс 1), связанная вода (индекс 2) и высокомолекулярное вещество (индекс 3). Известно, [c.326]

A. Б. 3 д а II о в с к и й, Е. И. Л я х о в с к а я, Р. Э. Ш л е й м о -ВИЧ. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем, т. I. Трехкомпонентные системы. Госхимиздат, 1953. [c.77]

Растворимость аргона в трехкомпонентных водно-спиртовых творителях изучена одним из авторов совместно с Виноградовым в четырех системах, содержащих воду, стабилизирующие (метиловый и этиловый спирты) и разрушающие сс (этиленгликоль, глицерин) добавки неэлектролитов в различных сочетаниях вода—метиловьи сиирт — этиловый спирт вода — метиловы1 [ спирт — этиленгликоль вода — метиловый спирт —глицерин вода — этилепглиголь — глицерин. В связи с тем, что это единственное исследование подобного типа, осветим ого более подробно. [c.61]

В теории и практике экстракционных равновесий учет неидеальности органической фазы имеет не менее важное значение, чем учет неидеальности водной фазы. Если теория водных растворов главным образом электролитов, ак это было показано в предыдущих главах, разработана более илл менее удовлетворительно и на ее основе в простейших случаях (не более чем трехкомпонентные системы неассоциированных или слабо ассоциированных 1,1- и 2,1-электролитов) возможно предсказать направление изменения неидеальности и даже в первом приближении количественно оценить характер неидеальности систем вода — электролит 1—электролит 2, то теория растворов неэлектролитов значительно менее совершенна, чем теория водных растворов электролитов предсказание концентрационных и других зависимостей коэффициентов активности компонентов органической фазы, особенно в случае реальных экстракционных систем, для теории растворов неэлектролитов является непосильной задачей. [c.42]

Экспериментальные данные по взаимной растворимости в двух- и трехкомпонентных системах I, II при 25° и при кипении представлены в табл. 1, данные по составам сосуществующих фаз — в табл. 2. Результаты экспериментальной проверки имеющихся в литературе данных о взаимной растворимости в системе III при 25° показали полное совпадение наших данных с литературными [2], а данные, полученные нами при температуре кипения, совпадают с данными [6] для составов органической фазы. Состав водной фазы в бинарной системе бутилацетат — вода, определенный в настоящей работе при температуре кипения, совпадает сданными [5] и отличается отданных [6]. [c.109]

Простая трехкомпонентная двухфазная система изооктан — метанол — вода (в различных пропорциях) является высокосе-о1ективным средством разделения для большого разнообразия соединений (например, см. работу [75] и ссылки в ней, а также [109]). В такой системе метапол увеличивает концентрацию изооктана в водной фазе и воды )В органической фазе. При пропускании подвижной фазы через носитель неподвижной фазы под действием сил тяжести или низкого давления часть жидкой неподвижной фазы обычно выходит из слоя колонки в пределах мертвого объема и затем элюируется в очень небольших количествах. При повышении давления и уменьшении времени разделения увеличивается также скорость потери неподвижной фазы. [c.73]

В присутствии трехкомпонентной инициирующей системы скорость адиабатической полимеризации в концентрированных водных растворах А А описывается уравнением [117] [c.48]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Задачи работы измерить показатель преломления чистой воды, серии водных растворов первого компонента смеси (гексаметилеитетрамина, бензоата натрия или салицилата натрия) и серии водных растворов амидопирина вычислить факторы f, Р и коэффициенты для отдельных компонентов смеси определить показатель преломления исследуемой трехкомпонентной системы провести экстракцию амидопирина хлороформом измерить показатель преломления равновесного водного раствора и воды, насыщенной хлороформом вычислить концентрацию первого компонента, оставшегося в водной фазе рассчитать концентрацию амидопирина. [c.53]

Таким образом, для расчета концентрации вещества в исследуемых трехкомпонентных системах необходимо экспериментально определить величины Fi° и / амидоп и концентрацию первого компонента в равновесном водном растворе после экстракции амидопирина хлороформом. [c.54]

А. Равновесия кристаллы — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости в воде двух солей, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим диаграмму растворимости Б воде двух солей с общим анионом. Примером таких систем может служить система КС — МаС —НдО, треугольная и прямоугольная диаграммы растворимости которой приведены на рис. 155. На этих диаграммах точка D характеризует насыщенный раствор КС1 в воде, а точка F — насыщенный раствор Na I в воде. Точки, лежащие на кривой DE, выражают составы водных растворов, содержащих КС1 и Na I и насыщенных по отношению к КС1. Кривая [c.419]

На рис. 14.2 приведена фазовая диаграмма для трехкомпонентной системы из двух ограниченно растворимых друг в друге жидкостей — воды А и органического растворителя В, между которыми распределен компонент г. Ниже кривой ab — область гетерогенных систем, в которой они расслаиваются на водную и органическую фазы. Пусть точка Р — состав исходного водного раствора компонента i, а точка Q — состав исходного органического экстрагента, регенерированного после экстракции и потому содержащего небольшие количества воды и компонента i. При смешении этих жидкостей в отношении QM РМ точка всей системы будет находиться, в М, т. е. внутри гетерогенной области. Поэтому смесь М разделится на органическую Т и водную R фазы, точки состава которых лежат на концах конноды TR, соединяющей соравновесные фазы (в системах такого вида конноды строятся по экспериментальным данным). Как видно из положения этих точек, в результате экстракции концентрация компонента i в водной фазе уменьшилась, а в органической — увеличилась. [c.319]

Если в двухслойную систему, состоящую из двух практически нерастворимых жидкостей, ввести небольшое количество какого-либо третьего вещества, то через некоторое время оно может распределиться в обоих слоях. Например, если в систему вода—. сероуглерод (практически нерастворимые друг в друге жидкости) ввести иод и смесь тщательно перемешать, то иод можно обнаружить и в водном, и в сероуглеродном слоях. Однако концентрация иода в сероуглероде будет значительно выше, чем в воде. При введении дополнительного количества в систему иода изменяется концентрация его в каждом слое, но отношение концентрации при данной температуре сохраняется постоянным. Это отношение также не изменится, если прибавить к полученной трехкомпонентной системе воду или сероуглерод. [c.62]

При смешивании водных растворов поливинилового спирта и поли-метакриловой кислоты образуются гели, количество и свойства которых определяются общей концентрацией исходных растворов, соотношением компонентов, а также температурой, pH и временем старения растворов. Существенно, что практически независимо от условий получения ассо-циата ПВС — ПМАК его состав почти полностью соответствует эквимолекулярному соотношению ПВС и ПМАК, т. е. в ассоциате соотношение мономерных групп составляет 1 1. Гетерогенность растворов, связанная с образованием нерастворимого ассоциата, исчезает при понижении температуры растворов до О—4° С, т. е. водные растворы ПВС и ПМАК представляют собой трехкомпонентные расслаивающиеся смеси с нижней критической температурой смешения (рис. 1). Ассоциат разрушается не только при охлаждении растворов, но также и при добавлении полярных растворителей, таких, как спирт, диметилформамид, ацетон, диоксан и др. Задолго до макрорасслоения в системе наблюдается микрорасслоение, выявляющееся при изучении ряда характеристик процесса ассоциации. В частности, наличие микрогетерогенности растворов ассоциата подтверждается нефелометрическими измерениями. Наибольшее ослабление падающего излучения имеет место при эквимолекуляр- [c.125]

Инициаторами этой группы являются смеси окислителя и восстановителя эти смеси выбираются таким образом, чтобы получить свободные радикалы, пригодные для инициирования полимеризации путем реакций переноса электрона или группы, аналогичных рассмотренным в гл. И1. Они особенно полезны в водных растворах, хотя определенные комбинации их предложены и для использования в неводных растворителях. В 1946 г. Бэкон [33] описал каталитические свойства смесей персульфатов с несколькими восстановителями типа металлов и их солей, гидразина и гидроксиламина, тиолов, сульфитов, тиосульфатов и многоатомных фенолов. В последующие несколько лет появилось много исследований, и достижения в этой области были обобщены в 1955 г. тем же Бэконом [34]. Он классифицировал инициаторы по их главному окисляющему компоненту и рассмотрел поведение систем, основанных на перекиси водорода, персульфатах, диацилперекисях, гидроперекисях, кислороде и некоторых других окислителях. Использовались также и значительно более сложные трехкомпонентные системы [35, 36]. Они обычно содержат один из упомянутых выше окислителей, соль тяжелого металла и восстановитель, например сахар, тиол, оксикислоту или сложный эфир, бензоин или тиосульфат. При использовании солей металлов типа стеаратов или нафте- [c.408]

При подборе оптимальных условий определения варьировались условия опыта и системы растворителей. Потенциометрическое титрование проводилось как в водно-формоловой среде, так и в различных смешанных водно-органических средах в присутствии формалина. Применявшаяся трехкомпонентная система растворителей состояла из воды, органического растворителя и формалина в соотношении 40 40 20 объемн. %. В качестве среды для титрования карбоксильных групп были использованы следующие классы органических растворителей спирты (метанол, этанол, пропанол и бутанол), кетоны (ацетон и метилэтилкетон), нитрилы (ацетонитрил), амиды (диметилформамид). Указанным методом были проанализированы следующие аминокислоты аланин, серии, лейцин, валин, а-фенил-Р-аланин, трип- [c.104]

Маккавеев В. М., Составление системы уравнений движения трехкомпонентной жидкости по Ф. И. Франклю и пути замыкания уравнений, Труды Ленинградского ин-та водного транспорта , вып. 77, 1964, 13—20. [c.252]

Графически избирательность адсорбции из растворов может быть представлена диаграммами зависимости молярной доли компонента смеси i/i от его молярной доли в равновесном растворе Xi [142]. Несмотря на то, что при адсорбции смеси двух веществ из водного раствора система по существу является трехкомпонентной, в соответствии с уравнением (5.1) достаточно рассматривать лишь диаграммы избирательности для растворенных веществ, поскольку для них значения —AGa намного больше, чем [c.166]

В большинстве работ, посвященных анализу возможности вычисления изотерм адсорбции отдельных компонентов из их смесей, рассматривается лишь адсорбция бинарных смесей, т. е., по существу, адсорбция растворенного вещества из его индивидуального раствора. Применительно к адсорбции ограни ченно растворимых органически веществ из водных растворов эта задача была проанализирована в гл. 3. Возможность же вычисления изотерм адсорбции отдельных ком понентов из их смеси в водном растворе, т. е. из трехкомпонентной системы, по параметрам, характеризующим адсорбцию этих веществ из их индивидуальных водных растворов, является значительно более сложной задачей. Еще более сложно вычисление изотерм совместной адсорбции смесей органических веществ из растворов по характеристикам адсорбции компонентов смеси из индивидуальных (двухкомпонентн э1х) растворов. Между тем, такого рода задачи все более часто возникают в технологии очистки промышленных сточных вод и водоподготовки, в связи с повышением требовательности к экологической безопасностц работы предприятий промышленности, энергетики, в сельском хозяйстве к использованию и хранению пестицидов и т. п. [c.175]

Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем, составители А. Б. Здановский и др. Состоит из четырех томов. Том I (1953 г.)—трехкомпонентные системы том II (1954 г.)—четырехкомпонентные и более сложные системы тома III и IV (1961—1963 гг.)—двухкомпо-нентные системы. Справочник имеет более ограниченное значение. В него входят экспериментальные данные по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем. [c.108]

С позиции правила фаз системы подразделяют на группы по числу фаз в них (одно-, двухфазные и т. д.), по числу компонентов, которое необходимо для их образования (одно-, двух-, трехкомпонентные и т. д.), по числу степеней свободы (нон-, MOHO-, дивариантные и т. д.). Выбор основной классификации обычно связан с конкретной отраслью науки, в которой используют правило фаз. В физической хи.мии водно-солевых систем исторически сложилось разделение по числу компонентов, а внутри группы — по природе катионов. По этому принципу построены все справочники по растворимости водно-солевых систем, а также специальные руководства по физико-химическому анализу галургических систем. [c.8]

Пример построения квадратной проекции для системы К , Mg Ц СГ, SOj i Н2О приведен на рис. 1.7. Водная проекция, как и в случае проекций трехкомпонентной системы, строится на одной из сторон солевой проекции. [c.14]

Концентрации растворов ряда неорганических соединений можно определять, используя полосы поглощения воды. Так, в интервале длин волн 1,42—1,44 мкм определяют концентрации водных растворов серной, соляной, фосфорной, кремнефтористоводородной, азотной и других кислот и их солей. При этом, используя другие волны или методику с введением поправок, можно вести анализ многокомпонентных смесей. По такой методике, например, определяют содержание воды в дымящей азотной кислоте, являющейся трехкомпонентной системой. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология