Действие на металлы смеси азотной и соляной кислот

Окислительное действие азотной кислоты усиливается в присутствии соляной кислоты. Смесь, состоящую из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированной соляной кислоты, называют царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не растворяющиеся в азотной кислоте, в том числе и царя металлов — золото. [c.119]

Пример 7. При обработке 17,35 г смеси меди, железа и алюминия концентрированной азотной кислотой вьщелилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь соляной кислотой — 8,96 л газа (н.у.). Определите состав смеси металлов (в процентах). Дано [c.277]

В кипящей концентрированной азотной кислоте золото немного растворяется, образуя Аи(ЫОз)з пНгО. Под действием света и влаги соединение разрушается. При растворении его в воде выделяется гидрат окиси золота Аи(ОН)з. Действуя концентрированной азотной кислотой а хлорид трехвалентного золота при 20° С, удается получить кислоту состава Н[Аи (N03)4], соединение мало устойчивое, уже при 73° С теряющее одну молекулу азотной кислоты. Соли Н[Аи(НОз)4] получаются при действии нитратов соответствующих металлов на азотнокислый раствор этой кислоты. В случае растворения золота в царской водке образуется смесь Н[АиС14] и Н[Аи(МОз)4]. Выпаривание с соляной кислотой переводит последнее соединение в комплексный хлорид золота. [c.45]

Все соединения азота с окислительным числом +5 являются окислителями. При действии азотной кислоты на металлы в зависимости от разбавления и природы металла образуются продукты восстановления NO2, N0, NgO, N2. NH3, водород Hz не вытесняется. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот, называемая царской водкой, настолько сильный окислитель, что окисляет даже такие металлы, как платину, золото [c.301]

Но наиболее сильным окислительным действием отличается смесь одного объема концентрированной азотной с тремя объемами концентрированной соляной кислоты, называемая царской водкой . Она растворяет царя металлов — золото и другие металлы, окислительное действие ее обусловлено выделение.м при взаимодействии кислот атомарного хлора [c.352]

Электроды. Наиболее удобным материалом для изготовления электродов является платина. Ее главное преимущество заключается в химической устойчивости по отношению к окислителям и кислотам кислороду воздуха, азотной кислоте, а также к соляной и серной кислотам. Из этих кислот на платину оказывает химическое действие только смесь азотной и соляной кислот. Слой металла, выделенный на платиновом электроде, легко может быть удален путем растворения в какой-либо кислоте. [c.206]

Трубы из фторопласта-4. По химической стойкости фторопласт-4 превосходит все известные металлы, в том числе золото и платину. На фторопласт не действует даже смесь концентрированных соляной и азотной кислот, и только трехфтористый хлор и фтор его разрушают. [c.54]

Палладий в сравнении с платиной, родием и иридием обладает значительно меньшей стойкостью к химическому воздействию. Теоретическая коррозионная диаграмма палладия (рис. 4.5) показывает, что в-отсутствие сильных окислителей и комплексообразующих веществ металл должен быть устойчив в водных растворах с любыми pH. И действительно, на практике палладий не корродирует в хлорной воде (если ее температура невысока) и не тускнеет во влажном воздухе. При обычных температурах на палладий не действуют такие кислоты, как уксусная, щавелевая,, плавиковая и серная, однако сильные окислительные кислоты, например смесь соляной кислоты с азотной, быстро разрушают палладий. Разбавленная азотная кислота вызывает медленную коррозию, но в концентрированной кислоте металл корродирует быстро. Сплавы палладия с платиной в значительной степени сохраняют коррозионную стойкость платины. В обычных атмосферах палладий не тускнеет, но в промышленных атмосферах, содержащих двуокись серы, может наблюдаться некоторое потускнение, связанное с образованием сульфидной пленки. Щелочные растворы, даже при наличии в них окислителей, никакого влияния на палладий не оказывают Это может быть связано с образованием тонкой пассивной пленки окиси палладия РсЮ [более устойчивой, чем Р(1(0Н)2], препятствующей дальнейшей коррозии. [c.220]

Некоторые металлы не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой (например, Р1, Ли). Их называют благородными металлами. На них действует только царская водка смесь концентрированных азотной и соляной кислот. Концентрированная НЫОз в малой степени реагирует с золотом, образуя ионы Ли + Хлорид-ионы связывают ионы Ли" в растворе в комплексные [c.478]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

Соли драгоценных металлов. К подгруппе солей драгоценных металлов относятся соли серебра, золота и металлов так называемой платиновой группы рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. Перечисленные металлы относятся к малоактивным элементам, которые весьма устойчивы к химическим воздействиям. Серебро растворяется только в азотной кислоте, другие — в царской водке (смесь азотной и соляной кислот), а на иридий, например, не действует и царская водка. [c.34]

Еще более сильным окислительным действием обладает смесь одного объема концентрированной азотной кислоты с тремя объемами концентрированной соляной кислоты, называемая царской водкой . Она растворяет золото и другие металлы, нерастворимые в азотной кислоте. [c.197]

Для обнаружения алюминия растворим небольшое количество исследуемого металла. Однако сделать это не так-то просто, потому что всегда присутствующая на поверхности пленка оксида защищает металл от дальнейшего разрушения разбавленными кислотами. Даже концентрированная азотная кислота (в которой растворяется большинство металлов) почти не разрушает алюминий, так как защитная способность пленки оксида под ее окисляющим действием еще усиливается. (Проверьте ) Если мы зальем алюминиевые опилки концентрированной соляной кислотой, то сначала не заметим никакой реакиии. Только через некоторое время металл начнет растворяться с образованием хлорида алюминия и выделением водорода. Так как реакция экзотермична, смесь нагревается, причем растворение усиливается. Содержимое стакана может, наконец, закипеть и вспениться. [c.74]

Соляная кислота является сильной кислотой, обладающей большой химической активностью. Вследствие этого она способна вступать во взаимодействие со многими химическими веществами. При взаимодействии с большинством металлов соляная кислота их растворяет, при этом образуются соответствующие соли. Так, например, металлический цинк при действии а него соляной кислоты превращается в хлорид (хлористый) цинка, железо — в хлорид железа и т. д. Вот почему обычную соляную кислоту нельзя хранить в стальных сосудах. Только немногие металлы (платина, золото, тантал) устойчивы к действию соляной кислоты. Однако если смешать соляную кислоту с азотной в определенной пропорции (3 1), то получается смесь, называемая царской водкой , которая растворяет и золото. [c.69]

Окислительное действие азотной кислоты усиливается в присутствии соляной кислоты. Смесь, состоящая из одного объема азотной кислоты и трех объемов соляной кислоты, называется царской водкой , так как в ней растворяется даже золото — царь металлов . Активным действующим началом царской водки является атомарный хлор, который в момент выделения взаимодействует со всеми металлами [c.201]

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I [c.414]

Тефлон отличается рядом выдающихся свойств. Так, по своей химической стойкости ои превосходит не только все высокомолекулярные вещества (природные, искусственные и синтетические), но и металлы, даже благородные — золото и платину. Вполне стоек против кислот, щелочей, солей, окислителей. Даже такой сильнейший окислитель, как царская водка (смесь кислот азотной и соляной), не действует на тефлон, в то же время указанный реактив растворяет золото и платину. Было испытано много сотен различных реагентов, ио выяснилось, что они не действуют на тефлон вплоть до температур кипения. Оказалось, что только фтор и щелочные металлы (расплавленные или растворенные в жидком аммиаке) агрессивны в отношении тефлона. Далее смола чрезвычайно устойчива к действию агентов, вызывающих коррозию. Вода даже прн длительном соприкосновении не оказывает никакого влияния и т. д. В связи с указанным тефлон часто называют пластмассовой платиной. [c.302]

Многие металлы, введенные в хлор, тотчас с ним соединяются и дают те хлористые металлы, которые отвечают НС1 и окиси, соответствующей взятому металлу. Такое соединение может совершаться быстро, с отделением тепла и света, т.-е. металлы могут гореть в хлоре. Так, напр., накаленный натрий (в совершенно сухом хлоре при обыкновенной температуре и даже при слабом нагревании натрий не изменяется, а при накаливании соединение весьма энергично) горит в хлоре, что и составляет синтез поваренной соли. Порошкообразные металлы горят при этом без предварительного нагревания, сильно накаливаясь, напр., сурьма — металл, который легко превращается в порошок [306]. Даже такие металлы, как золото и платина, не соединяющиеся прямо с кислородом, образуют непосредственно с хлором хлористые металлы. Для этого вместо хлора может служить или хлорная вода, или царская водка. Они растворяют золото и платину, переводя их в хлористые металлы. Царскою водкою называют смесь 1 ч. азотной кислоты с 2 — 3 ч. соляной [307]. Такая смесь переводит в растворимые хлористые соединения не только те металлы, на которые действуют соляная и азотная [c.325]

Смесь соляной и азотной кислот является очень энергичным травителем и давно уже применяется для выявления структуры таких сталей и сплавов, на которые не действуют другие металло- [c.17]

Обладая положительными значениями стандартных электродных потенциалов, благородные металлы с водой и неокисляюиди-мн кислотами ые взаимодействуют. Азотная кислота окисляет все благородные металлы, кроме платины и золота интенсивность действия азотной кислоты зависит от степени раздробленности металлов. Так же действуют и другие окисляющие кислоты. На все благородные металлы действуют смесь азотной кислоты с ила-викопой (HF), а также смесь азотпой кислоты с соляной кисло-1 ой — царская водка, — которая окисляет все благородные металлы, кроме компактных осмия, родия и иридия. Платиновые металлы реагируют ири сплавлении со щелочами в присутствии окислителей. [c.326]

Итак, азотная кислота взаимодействует со всеми металлами, за исключением немногих, например Ли и Pt. Однако, если взять смесь, состоящую из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированиой соляной кислоты, то такая смесь растворяет золото, но не платину. Такую смесь называют обычно царской водкой (по-видимому, потому, что растворяет царя металлов — Аи). Действие царской водки объясняется тем, что концентрированная азотная кислота окисляет НС1 до свободного С1,, а хлор (особенно в момент выделения) является более сильным окислителем, чем даи1е концентрированная азотная кислота. [c.304]

Молибден устойчив против воздействия соляной, фосфорной, серной и фтористоводородной кислот, растворов щелочей, многих расплавленных металлов натрия, калия, лития, галлия, свинца, висмута, )тути, а также меди. Как и вольфрам, молибден инертен к водороду, азрушающе действуют на молибден азотная кислота, смесь концентрированных соляной и азотной кислот (HNO3 НС1 =1 3) и расплавленные щелочи [36]. [c.99]

Раствор имеет кислую реакцию и называется соляной кислотой. По мере разбавления диссоциация соляной кислоты усиливается. Концентрированная (35%) НС1 — слабый электролит, а разбавленная— сильный (а = 82%). Соляная кислота — активный химический реагент. Взаимодействует с большинством металлов. Вместе с азотной кислотой образует смесь (1 объем HNU3 3 объема НС1), которую называют царской водкой . Она действует энергичней, чем каждая из этих кислот в отдельности. Ею окисляются практически все вещества как органического, так и неорганического происхождения. Так, например, в ней легко растворяются золото и платина [c.273]

Травление железа [2] имеет место при производстве проката тонкого и толстого листового железа, цинковании, лужении, ковке, штамповке, эмалировании и т. д. Для удаления окисленного слоя (смесь FeO и РегО , или даже FejOi), который в зависимости от характера обработки материала называется окалиной обжига, прокатки, ковки и т. п., обычно применяются ванны с разбавленными кислотами, как например, серной, соляной, азотной, их смесями, а в отдельных случаях — с плавиковой кислотой или кислыми солями. Эти вещества оказывают, во-первых, чисто химическое действие на окалину, с образованием соответствующих солей железа и их растворением, а во-вторых, сам металл, реагируя с кислотами, выделяет водород. Этот процесс облегчает механическое отделение и отслаивание окалины, на растворение которой и расходуется нри травлении основное количество кислоты. Концентрация свежего травильного раствора бывает различной, в зависимости от вида применяемой кислоты и материала, подлежащего травлению. Чаще всего оно составляет от 5 до 20 вес. %. Количество свободной, непрореагировавшей кислоты составляет 2—7 вес. %, Травление соляной кислотой производится при более низкой температуре (максимум 30—40°), серной кислотой — при более высокой (не выше 80°). Предпочтение какой-либо кислоте делается в каждом случае отдельно, с учетом стоимости транспортных расходов, характера дальней-ншй обработки металла, состава сточных вод и их сброса, т. е. факторов, с которыми должно считаться каждое предприятие.. Для сокращения расхода кислот и предупреждения разъедания, металла издавна пользуются различными, чаще всего органическими, добавками, так называемыми присадками, из которых наиболее известна травильная присадка Фогеля (СЬеш. Fabrik Ноеск). [c.151]

Издавна известна смесь концентрированных соляной и азотной кислот в объемном соотношении 3 1. Эта смесь растворяет царя металлов — золото, поэтому ее и назвали царской водкой . Действие царской водки состоит в следующем. Растворение золота в ней происходит благодаря высокой активности атомарного хлора, выделяющегося в результате окисления соляной кислоты азотной кислотой и разложения образующегося при этом хлороксида азота NO I [c.164]

Фторопластовые покрытия уникальны по свойствам, особенно по химической стойкости. Пленки из фторопластов-3 и ЗМ при комнатной температуре выдерживают длительное воздействие практически всех химических агентов, включая дымящую азотную кислоту, олеум, концентрированную соляную кислоту, царскую водку, хромовую смесь, хлор, озон, щелочи, почти все виды органических растворителей. Полимеры разрушаются лишь при действии расплавов едких щелочей и щелочных металлов, хлорсульфоновой кислоты и некоторых растворителей при температурах выше 140° С [122]. [c.121]

Смесь азотной и соляной кислот обладает еще болео сильным окислительным действием, чем сама азотная кислота. Так, смесь, ириготовлсннаи из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой . Она растворяет золото и ряд других металлов, нерастворимых в азотной кислоте. [c.174]

Растворимость металла. Если на кусочек железной Ероволоки подействовать разбавленными кислотами, а именно соляной, азотной или серной, то мы увидим, что железо растворяется во всех трех кислотах. Но если к куску железа в сухой пробирке прилить концентрированной азотной или серной кислоты, то не произойдет никакого растворения металла. То же самое действие окажет и смесь обеих кислот, так называемая смешанная кислота , употребляемая, например, для нитрирования клетчатки. Железо при этих условиях становится пассивным. Так как в этом случае не замечают окисного слоя на поверхности металла, то слабую растворяющую способность кислот объясняют реакционной инертностью металла (химическая пассивность ). [c.126]

Ниобий является тугоплавким и жаропрочным металлом. По химическим свойствам ниобий близок к танталу. Оба металла чрезвычайно устойчивы на холоду к действию многих агрессивных сред, хотя в этом отношении ниобий уступает танталу. Ниобий характеризуется хорошей коррозионной стойкостью против действия многих кислот и растворов солей. На ниобий не действует царская водка, соляная и серная кислоты при 20°, азотная, фосфорная, хлорная кислоты, водяные растворы аммиака и многие другие неорганические и органические вещества. Плавиковая кислота, ее смесь с азотной кислотой, а также щелочи растворяют ниобий. В кислых электролитах на ниобие образуется окисная пленка, имеющая высокие диэлектрические характеристики, что позволяет использовать ниобий, как и тантал, в радиоэлектронике для изготовления электролитических конденсаторов. [c.84]

По химической стойкости фторопласт-3 несколько уступает фторопласту-4. Как и фторопласт-4, он разрушается при действии расплавов щелочных металлов или их паров при высокой температуре. Он не стоек к действию хлорсульфоновой кислоты при 140°, высококонцентрированного олеума, газообразного фтора, жидкого хлора. Фторопласт-3 стоек (не изменяется совсем или набухает меньше, чем а 1%) кдействию многих агрессивных сред азотной, плавиковой, серной, соляной, фосфорной, хлорной, хромовой кислот, царской водки, растворов щелочей, солей, окислителей (перекись водорода, хромовая смесь, перманганат калия, персульфат калия), брома, газообразного фтора и хлора, озона. [c.150]