Растворимость некоторых веществ в воде при комнатной температуре

Растворимость некоторых веществ в воде при комнатной температуре [c.182]

Растворение в воде. Вначале проверяют растворимость в воде при комнатной температуре и (в случае необходимости) при нагревании. Для этого 2—3 мг анализируемого вещества вносят в пробирку, прибавляют -1,5 мл дистиллированной воды и перемешивают смесь некоторое время. Если вещество при этом полностью растворилось в воде, то большую часть вещества, отобранную для анализа, растворяют в возможно минимальном объеме дистиллированной воды и полученный раствор анализируют далее. Небольшую часть исходной твердой анализируемой пробы оставляют для проведения повторных или проверочных тестов, если это окажется необходимым. [c.508]

Влияние температуры. Если растворимость вещества в воде сопровождается поглощением тепла, то, согласно принципу Ле-Шателье, с повышением температуры растворимость увеличивается. Большинство осадков, с которыми мы встречаемся в аналитической химии, принадлежит к этому классу, т. е. их растворимость в горячих растворах больше, чем в холодных. Растворимость некоторых осадков с повышением температуры сильно увеличивается, тогда как влияние температуры на растворимость других осадков незначительно. Так, растворимость гидротартрата калия при комнатной температуре—3,4 г/л, а при 100°—65,7 г/л растворимость сульфата бария при 25° равна 0,003 г/л и при 100° составляет 0,004 г/л. [c.116]

Гели кристаллизуются в закрытых гидротермальных системах, обычно при температурах от комнатной до 175 °С. В некоторых случаях используются и более высокие температуры, до 300 "С. Давление обычно соответствует давлению насыщенных паров воды при данной температуре. Длительность кристаллизации изменяется от нескольких часов до нескольких дней. Полученные алюмосиликатные гели сильно различаются по внешнему виду это могут быть плотные полупрозрачные вещества, непрозрачные желатинообразные осадки и гетерогенные смеси аморфных твердых тел, диспергированных в водном растворе. Щелочные металлы образуют растворимые гидроокиси, алюминаты и силикаты и поэтому весьма удобны при приготовлении гомогенных смесей [И, 14]. [c.262]

Отношение растворимостей некоторых веществ в этиловом эфире и воде и константы распределения (эфир/вода) при комнатной температуре [c.100]

Описание вещества начинается с краткой словесной характеристики, включающей цвет, (обычно для агрегатного состояния при комнатной температуре), некоторые качественные физические свойства (твердость, хрупкость, термическая устойчивость, фазовые переходы), особенности строения, устойчивость на воздухе, растворимость в воде, наличие или отсутствие взаимодействия с распространенными простыми и сложными веществами, указание на способы получения в лаборатории и в промышленно- [c.4]

Описание вещества начинается с краткой словесной характеристики, включающей цвет (обычно для агрегатного состояния при комнатной температуре), некоторые качественные физические свойства (твердость, хрупкость, термическая устойчивость, фазовые переходы), особенности строения, устойчивость на воздухе, растворимость в воде, наличие или отсутствие взаимодействия с [c.5]

Пиразин — твердое вещество с низкой температурой плавления, а большинство его низших гомологов — жидкости при комнатной температуре. Пиразины в целом обладают наркотическим запахом, легко возгоняются и могут быть перегнаны с паром. Подобно многим другим аминам, пиразины образуют гидраты и по удалении из последних гидратной воды нагреванием или с помощью дегидратирующих средств часто получаются гигроскопичные вещества. Низшие члены ряда прекрасно растворимы в воде, а некоторые смешиваются с ней во всех отношениях. [c.326]

В осуществлении первой стадии процесса принимают участие разнообразные анаэробные бактерии, превращающие в растворимые вещества множество соединений, включая целлюлозу, жиры и белки. Ключевую роль при этом играют процессы разложения целлюлозы, так как большинство видов сырья или сточных вод обогащены лигноцеллюлозой. По оптимальной температуре жизнедеятельности эти бактерии можно отнести к одной из трех групп термофильным организмам, живущим при 50— 60 "С, мезофильным (30—40°) и психрофильным, предпочитающим комнатную температуру (около 20 X). Большая часть исследований была выполнена для реакторов, работающих на основе мезофилов. При повышенной температуре скорость распада исходного сырья, особенно целлюлозы, увеличивается, а это — важное преимущество. Скорость образования метана лимитируется интенсивностью процессов разложения сырья. Именно поэтому время удержания при работе с некоторыми субстратами бывает так велико. [c.76]

Все больше используются гидротермальные методы выращивания полупроводниковых кристаллов, которые часто применяются при получении люминофоров. Метод основан на том, что некоторые вещества с ничтожной растворимостью в воде при комнатной температуре заметно растворяются в ней прн достижении критической температуры. Вдоль стальной бомбы, рассчитанной на критическое давление воды, создают небольшой температурный градиент. В более холодной части реакционного пространства на затравке вырастает монокристалл. Бомбу с раствором и затравкой нагревают выше критической температуры воды при сохранении температурного перепада. Преимущество этого метода — низкая температура выращивания монокристаллов, благодаря чему можно получить вещества, очень близкие к стехиометри-ческому составу. [c.61]

Тетраметилмочевина [97] (т. кип. 176,5° С т. замерз. —1,2° С е 23,06) смешивается во всех отношениях с водой и со всеми обычными органическими реагентами, включая петролейный эфир. Является сильным акцептором водородной связи. Токсичность низкая. Прекрасно растворяет неорганические вещества, за исключением некоторых ионных соединений (табл. 12). Она является прекрасным растворителем многих циклоалифатических, ароматических и гетероциклических органических веществ, за исключением свободных аминокислот, которые ограниченно растворимы в тетра-метилмочевине вследствие их цвиттерионного характера. Некоторые полимеры, например полиэтилен, полипропилен и высокомолекулярный найлон-6, 6 при комнатной температуре практически нерастворимы, но ацетаты целлюлозы, полиметилакрилат, поликарбонат, полиуретан, полистирол и новолак слегка растворимы. Отмечают, что тетраметилмочевина способствует значительному увеличению степени кристалличности таких полимеров, как поликарбонаты. Этот растворитель с р/Св равным 13,8 является сильно [c.133]

Так как цитоплазма представляет собой совокупность органелл и молекул различных размеров, представлялось целесообразным смоделировать некоторые отдельные компоненты цитоплазмы путем приготовления различных водных растворов. Необходимо было продемонстрировать наглядность анализа параметров растворенного вещества (с помощью исследования подвижности спин-метки в растворах), таких, как размер молекул, их форма, концентрация и поверхностные свойства. В соответствии с поставленными задачами мы обсудим только некоторые из них. Такого рода параметры могли быть продемонстрированы путем исследования поведения спин-меток в концентрированных растворах сахарозы и в полиакриламидном геле. Одни молекулы (сахароза) — небольшие, хорошо растворимые в воде молекулы, другие, например полиакриламида,— линейные полимеры, образующие гель при комнатной температуре. Анализ молекулярной подвижности в этих двух средах оказался не таким простым , как казался на первый взгляд. В растворах сахарозы до 70 %-ной концентрации это можно было сделать легко. Приготовить растворы более высокой концентрации и тотчас же измерять в них молекуляр- [c.309]

Процесс растворения большинства малорастворимых соединений в воде эндотермичен (АЯ>0), поэтому с повышением температуры растворимость осадков, как правило, увеличивается. Известны также соединения, растворимость которых с ростом температуры уменьшается, как, например, aS04 /2Н2О, однако число таких соединений невелико. Температурный коэффициент растворимости у разных соединений весьма различен. Растворимость некоторых веществ в области температур от комнатной до 100°С изменяется в десятки раз, как это наблюдается, например, у РЫг. У большинства малорастворимых осадков растворимость от температуры зависит сравнительно мало. [c.93]

Рекомендуется также готовить насыщенный раствор в теплой воде, а затем охладить его до комнатной температуры. Некоторое количество растворенного вещества должно при этом выпасть в осадок. Исключение составляют очень немногие вещества (например, карбонат лптггя), растворимость которых в воде с повышением температуры уменьшается. [c.52]

Свойства простых веществ и соединений. Внешние эти два элемента резко различны. Бром — подвижная темно-красная л идкость ( пл = —7,2°С, /кип = 58,76° С), а иод — твердое вещество. При атмосферном давлении его /пл = ИЗ,7°С, но уже ниже этой температуры он легко возгоняется (сублимируется) без плавления, образуя пары фиолетового цвета. Хотя точка его кипения 184,5° С, уже при комнатной температуре он летуч и обладает сильным своеобразным запахом. Этот элемент был открыт в 1811 г. из солей, полученных после сжигания морских водорослей. Название он получил по цвету паров — иод значит фиолетовый. При обычных условиях это темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. При высоких давлениях он приобретает некоторые свойства металла. При нагревании иод сразу переходит (сублимируется) в парооб разное состояние. Он практически нерастворим в воде. Однако если добавить иодид калия (или какой-либо другой иодид), то растворимость увеличивается, так как возникает комплекс [Пг] [c.362]

Соединения с хлором. Тетрахлорид селена ЗеСЦ получается хлорированием селена (реакция начинается при комнатной температуре) в виде бесцветного или светло-желтого очень гигроскопичного вещества. Легко возгоняется. Может быть расплавлен только лод давлением жидкий 5еС14 темно-красный. Гидролизуется. Практически не растворим в спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, слабо растворим в сероуглероде и бензоле. С ацетоном реагирует. В концентрированных солянокислых растворах образует гексахлоро-селенистую кислоту Н ЗеСи. Получены ее соли щелочных металлов и аммония Ме ЗеСи, растворимые в воде и не растворимые в спирте. Легко разлагаются на воздухе, при нагревании диссоциируют. Некоторые органические растворители, такие, как ТБФ, дибутиловый эфир, [c.107]

Маковер и Нильсен [240] предложили метод определения содержания воды в высушенных овощах. Вначале взвешенные образцы насыщают водой, давая частицам пробы набухнуть, а затем замораживают. Охлажденную примерно до —70 °С пробу переносят в аппарат для лиофильной сушки и сушат в течение ночи до содержания влаги 2—3%. Благодаря набуханию частиц предварительное размачивание резко увеличивает скорость сушки. Последующее сжатие частиц в процессе сушки оказывается незначительным, а пористость материала при набухании дополнительно увеличивается за счет извлечения из растительной ткани растворимых веществ, например сахаров. Процесс сушки завершают Б вакуум-термостате при 60—70 °С или в эксикаторе с перхлоратом магния при комнатной температуре. Без предварительной лиофильной сушки обезвоженные овощи продолжают терять влагу более 100 ч. После лиофильной сушки некоторые овощные продукты достигают постоянной массы в течение относительно короткого времени. На рис. 3-28 представлены кривые сушки сладкого картофеля при 60 и 70 °С. Для проб, подвергнутых размачиванию и лиофильной сушке, постоянство массы достигается за 38 и 22 ч при 60 и 70 °С соответственно. Полученные результаты равны 8,3% при 70 °С и 8,2% при 60 °С и хорошо совпадают с результатами высушивания в вакуум-эксикаторе при комнатной температуре в течение 4 дней. Аналогичные данные получены для свеклы и для белого картофеля. Однако в случае моркови более предпочтительной представляется сушка в вакуум-термостате при 60 °С. При использовании этого метода были получены результаты [c.169]

При выборе ионита существенно обеспечить отсутствие побочных реакций, влияющих на результат анализа. Такие реакции могут обусловливаться либо прямым взаимодействием некоторых растворов с твердым ионитом, либо выщелачиванием из ионита растворимых веществ. Некоторое количество органических веществ извлекается из ионообменной смолы, даже если последняя помещена в чистую воду нри комнатной температуре. На практике это обычно не имеет значения из-за небольших сроков контакта ионитов с растворами. Если же ионообменная колонка с раствором оставляется на некоторое время, например на ночь, то извлеченные органические примеси могут оказывать неблагоприятное влияние на ход анализа. Чтобы избежать этого, колонку промывают непосредственно перед употреблением. Невозможно рекомендовать какие-либо определенные пределы для температуры, pH и других условий, при которых следует использовать те или иные иониты. Умеренное разрушение ионита не опасно, если выделяющиеся вещества не влияют на результаты анализа элюата. Типичным примером может служить разделение металлов для последующего радиометрического анализа или разделение органических веществ, определяемых с помощью специальных колориметрических методов. С другой стороны, если элюат анализируется бихроматным методом или титрованием щелочью, то самое незначительное разложение ионита может иметь весьма вредные последствия. В связи с этим с.яедует заметить, что имеющиеся в литературе указания на выделение кислот из катионитов могут объясняться присутствием небольших количеств примесей в дистиллированной воде. [c.144]

Хорошим исходным веществом для установки титра раствора щелочи является также бензойная кислота СдН5С00Н, которая выпускается в продажу в виде препаратов очень высокой чистоты. Так как бензойная кислота довольно плохо растворима в воде при комнатной температуре, ее растворяют при нагревании, не доводя раствор до кипения (некоторые авторы рекомендуют растворять бензойную кислоту в спирте). [c.300]

Неограниченное набухание заканчивается растворением. Само набухание — это только первичная стадия процесса, за которой следует переход системы при неизменной температуре в гомогенную, однофазную жидкость (каучук — неполярные растворители, гуммиарабик — вода, нитроцеллюлоза —- ацетон). При ограниченном набухании процесс останавливается, когда равновесная система состоит из двух фаз насыщенного раствора ВМС в растворителе — собственно раствор ВМС (подвижная нормального вида жидкость) — и насыщенного раствора растворителя в полимере — обычно полутвердая эластичная масса (желатин — вода, резина — неполярный растворитель, клетчатка — вода). Иногда ограниченное набухание переходит в неограниченное при изменении температуры или после введения третьего компонента. Например, желатин при комнатной температуре набухает ограниченно, а выше 45° С — неограниченно. Точно так же ограниченное набухание желатины переходит в неограниченное при комнатной температуре, если добавить к воде некоторое количество КСЫЗ или К1. о совершенно аналогично переходу ограниченной растворимости двух обычных жидкостей в неограниченную при повышении температуры (фенол — вода выше 66°С) или в результате добавления третьего вещества (фенол — вода при комнатной температуре с добавкой спирта). [c.260]

Лиотропные жидкие кристаллы могут образовываться и в трехкомпонентных системах Известно, что некоторые органические вещества, не растворимые в воде, становятся растворимыми в мыло-водных растворах (солюбилизация). Такие трехкомпонентные системы мыло — вода — нерастворимое в воде вещество в определенной области фазовой диаграммы находятся в жидкокристаллическом состоянии. Так, например, холестерин, имеющий точку плавления 148,5°, находится при комнатной температуре в стабильном жидкокристаллическом состоянии в мыло-водном растворе при концентрации 1 моль холестерина на 1 моль мыла. В процессе растворения твердого вещества получаются жидкокристаллические сферолиты и миелииовые формы. Схема строения миелиновых форм для этого случая, предложенная Лоуренсом , показана на рис. 45. [c.63]

Для того чтобы выяснить, возможно ли применять реактив Фишера для анализа ряда промышленных материалов, требуется провести дополнительные исследования. Можно предсказать поведение тех или иных растворимых материалов по отношению к реактиву Фишера при условии, что их состав известен. В гл. V — VIII были приведены подробные сведения о большом числе чистых соединений. Однако вещества, требующие экстрагирования, должны дополнительно изучаться. В некоторых случаях можно применять соответствующие растворители полигли-коли, например, растворяют сахара и солодовую патоку. В тех случаях, когда неизвестна термическая устойчивость материала, следует более подробно изучить возможность низкотемпературного экстрагирования. При достаточно высокой степени дисперсности материала и при сравнительно больших объемах экстрагирующих веществ можно, как правило, проводить экстрагирование при комнатной температуре и ниже. В некоторых случаях необходимо повторное экстрагирование. Например, для древесины, невидимому, устанавливается равновесие после извлечения 96—97% воды, и для извлечения всей воды необходимо повторное экстрагирование. Желательно разработать методы анализа жиров, восков, мяса, кожевенных продуктов. В СССР были поставлены некоторые работы по применению видоизмененного реактива Фишера (с более высокой концентрацией пиридина) для определения воды в кожевенных продуктах [2]. [c.388]

Апокамфорная кислота. Кислотный слой от нитрования изоборнилана был сгущен в вакууме и оставлен при комнатной температуре. Через некоторое время из раствора выпало кристаллическое вещество, довольно трудно растворимое в воде. После перекристаллизации из горячей воды оно плавилось при 205—206°. Состав его отвечал формуле G9H14O4, [c.293]

К раствору 8.4 г хлоргидрата морфолина в 20 мл воды при охлаждении был прибавлен раствор 3 г едкого натра в 50 мл воды, и затем при перемешивании и продолжающемся охлаждении по каплям прилит раствор 7 г 4-сульфохлоридо-бензойной кислоты в 80 мл ацетона. Через некоторое время началось выделение осадка, и реакция стала кислой на лакмус после прибавления 10 мл 10% щелочи осадок снова растворился. По окончании реакции смесь перемешивали еще в течение получаса при комнатной температуре, затем ацетон был удален в вакууме, остаток слегка разбавлен водой и подкислен 20% серной кислотой. Выделившийся белый мелкокристаллический осадок был отфильтрован, промыт ледяной водой и высушен. Вес 7.4 г выход 85.5% от теоретического, считая на 4-сульфохлоридо-бензойную кислоту). После трехкратной перекристаллизации из ледяной уксусной кислоты вещество имело т. пл. 260—261°. Бесцветные кристаллы, не растворимые в спирте, эфире, дихлорэтане и в горячей воде, труднорастворимые в ледяной уксусной кислоте. [c.570]

Следует отметить работу Линненбома, посвященную реакции между чистым железом и водой в отсутствие кислорода примененное им железо было в виде порошка или фольги, подвергавшейся попеременно окислению и восстановлению с целью получения большей поверхности. При комнатной температуре поверхность железа оставалась по внешнему виду блестящей и серебристой даже по прошествии 42 дней пребывания в воде. В растворе же по истечении лишь нескольких часов был обнаружен сильный эффект Тиндаля . Очевидно, образовывалось коллоидное вещество по прошествии 4 дней значение pH равнялось 9,3, а содерлсание растворенного железа равнялось 4-10" %. Это содержание постепенно снижалось и по прошествии примерно 30 дней достигло 8-10 %. По мнению Линненбома, продуктом реакции при комнатной температуре был гидрат закиси железа. Видимый черный магнетит наблюдался лишь в некоторых случаях, когда в систему проникал воздух, или после того, как кислород вводился в нее умышленно. При 60° образование черного магнетита происходило довольно быстро даже в отсутствие кислорода и по прошествие 10 дней содержание железа составляло лишь 8-10" %, что говорит об образовании менее растворимого вещества. В опытах в автоклаве при температуре 300° было получено много черного магнетита содержание в воде железа было выше, хотя со временем оно понижалось и приближалось к 5 -10- %, как к минимальному значению. [c.403]