Рациональны. условия электролиза

Для определения рациональных условий электролиза необходимо знать следующие свойства электролитов плотность (с1), кинематическую вязкость (г), электропроводность (Н), удельную электропроводность (Я), подвижность ионов. [c.46]

Рациональные условия электролиза [c.205]

Рациональные условия электролиза. Из сказанного выше следует, что причинами пониженных выходов по току могут быть разряд водородных ионов, восстановление хлора на катоде, самопроизвольное разложение амальгамы и разряд катионов, присутствующих в рассоле как примеси и загрязнения. [c.329]

Естественно, что успешное применение пористого хромирования должно основываться на всестороннем знании закономерностей образования и свойств пористого хромового покрытия. Недостаток этих сведений в литературе по хромированию побудил нас провести ряд исследований, основной целью которых было создание ведущих предпосылок для выбора рациональных условий электролиза, обеспечивающих получение покрытия необходимого качества для каждой конкретной детали. Кроме того, представляло значительный интерес выявить основные особенности формирования пористой структуры хромового покрытия. [c.147]

Ш в ы р я е в Г. К., Шлугер М. А. Выбор рациональных условий электролиза для получения пористого хромового покрытия. Вестник машиностроения , 1954, № 5, стр. 68. [c.189]

Наиболее рационально вести электролиз неочищенных растворов хлоридов щелочных металлов в условиях, исключающих или в сильной степени ограничивающих возможность образования плотных осадков солей кальция и магния на катодной поверхности [41, 52]. Это достигается за счет проведения электролиза при достаточно высокой катодной плотности тока (желательно не ниже 1,0—2,0кА/м ), при интенсивном движении жидкости вдоль катода со скоростью не менее 1,0—2,0 м/с. Сочетание интенсивного газообразования на катоде с высокой скоростью движения электролита обеспечивает удаление нерастворимых частиц из соединений [c.24]

От устройства электродов в большой степени зависит напряжение на ячейке и расход электроэнергии на проведение процесса электролиза. Тип и конструкция электродов во многом определяют технологические и технико-экономические показатели работы электролизеров. При разработке рациональной конструкции электродов необходимо соблюдать ряд условий и требований. Наиболее общие из них следующие. [c.32]

Даже при наиболее рациональном построении электролитической непрерывной схемы концентрирования общие удельные затраты электроэнергии на получение 1 кг тяжелой воды вряд ли будут значительно меньше 10 квт-ч. Поэтому электролитическое концентрирование не может рассматриваться как самостоятельный метод производства тяжелой воды в качестве основного продукта. Однако в тех условиях, когда процесс электролиза воды рентабелен для получения больших количеств водорода и кислорода, направляемых на химическую переработку, одновременная организация производства тяжелой воды может оказаться целесообразной и экономичной, В этом случае главные энергетические затраты относят на производство основных продуктов — водорода и кислорода, а на производство тяжелой воды приходятся только дополнительные затраты, связанные с приспособлением процесса электролиза к побочному получению тяжелой воды. [c.252]

Пунктирными линиями показана потеря напряжения в идеальном случае, когда благодаря быстрому движению электролита и рациональной конструкции электродов выделяющиеся в процессе электролиза газы сразу же выводятся из зоны прохождения тока, на катоде не образуется осадков, а изменения концентрации электролита в приэлектродных слоях невелики. Сплошные линии на рисунке относятся к реальным условиям проведения электролиза, когда общая потеря напряжения в электролите возрастает вследствие газонаполнения, образования осадка на катоде и обеднения электролита в приэлектродном слое. Общий коэффициент увеличения удельного сопротивления электролита принят равным 1,25, что соответствует среднему газонаполнению 12—14%. [c.19]

Представляет интерес и другой способ извлечения сульфата натрия и рационального использования получаемых продуктов. Это электролиз сульфатной воды, предложенный НИОХим и опробованный в условиях опытной установки на Волго-Донском комбинате. Анодную жидкость возвращают на разложение мыла, а катодную жидкость после упаривания—на омыление окисленного парафина. Выпавший сульфат натрия используют для укрепления исходного раствора перед электролизом. Создается замкнутый цикл для катиона натрия и аниона серной кислоты. [c.67]

В отношении методов исчисления себестоимости нужно сказать, что поскольку в производстве хлорного электролиза одновременно получаются три продукта хлоргаз, каустическая сода и водород, отдельное исчисление себестоимости одного продукта возможно лишь в том случае, если остальные два принять условно по какой либо определенной цене. Так как один из продуктов — каустическая сода—имеет в промышленности более или менее твердую стоимость, определяемую условиями производства таковой на содовых заводах, то наиболее удобным и рациональным способом подсчета себестоимости продукции хлорного завода будет исчисление себестоимости хлоргаза, исходя из заранее принятых цен на каустическую соду и водород. [c.458]

Переработка хлористого водорода в хлор разнообразными химическими методами или электролизом соляной кислоты частично используется в ряде стран, но широкого применения не находит из-за экономических соображений. Химические методы регенерации хлора и электролиз соляной кислоты применяются лишь там, где по местным условиям не могут быть применены другие, более рациональные методы переработки абгазной соляной кислоты. [c.157]

Электробезопасность в зале электролиза. Для всех электролизеров без ограничения их токовой нагрузки должна быть обеспечена изоляция от земли как самих электролизеров, так и присоединяемых к ним трубопроводов и ошиновки. Другим важным условием электробезопасности является устранение утечек тока от основной цепи и организация бесперебойности электроснабжения, а также установка блокировочных и сигнальных устройств, рациональная компоновка электролизеров в зале электролиза, применение электрозащитных средств. [c.30]

Повысить стойкость анода при контакте с амальгамой можно, используя также различного рода пористые аноды [15], в том числе и аноды с активированием обратной стороны электрода, не обращенного к слою амальгамы. При этом необходимо учитывать потери напряжения в пористом титановом слое основы анода. Известно, что при нанесении активного слоя, содержащего металлы платиновой группы, на основу из пористого титана или тантала можно получить электроды, стойкие в условиях периодического контакта их с амальгамой натрия [16]. Наиболее рациональный путь повышения стойкости таких анодов в условиях электролиза с ртутным катодом, по-видилю.му, заключается в нанесении на активное покрытие защитного пористого слоя из диэлектрических материалов, не смачиваемых ртутью и амальгамами. [c.140]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

Поэтому процесс элеютро-ли а рационально вести во в))емени лишь до достижения этой равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза. [c.293]

В указанных условиях электролиза в анодном пространстве электролит обеднялся натрием и обогащался фтором и алюминием. Расчет рационального состава пробы анолита показал в ней избыток фторида алюминия, достигавшего в опытах с диафрагмированием 25% (вес.) и без диафрагмирования 5% по сравнению с исходным криолитом. С другой стороны, криолит обогащается натрием и обедняется по содержанию фтора и алюминия. Расчет рационального состава пробы католита показал наличие в нем избытка фторида натрия, достигавшего в опытах с диафрагмированием 50% и без диафрагмирования 8,5% по сравнению с составом исходного криолита. Обогащение анолита фторидом алюминия (фтором и алюминием) вызывается, по-видимому, накоплением у анода ионов AlFe и F , переносящих ток к аноду, а обогащение католита фторидом натрия — накоплением у катода ионов Na переносящих ток к катоду. [c.133]

В заключение следует отметить, что электролитическое осаждение сплавов — сложный процесс, зачастую связанный с рядом затруднений состав сплава в большинстве случаев весьма чувствителен к концентрации компонентов электролита, плотности тока, температуре и другим условиям электролиза. На различных участках поверхности изделия могут осаждаться сплавы разного состава. Анодный выход по току далеко не всегда соответствует катодному, поэтому электролиты требуют тщательного контроля и частой корректировки. Тем неменее, ценные свойства многих сплавов делают рациональным использование электролитического способа для их получения. [c.352]

Этот вопрос требовал решения. При этом на первый план выступало ивучение влияния неводных растворителей на процесс диссоциации электролитов. Для дальнейшего развития учения о растворах важно было знать, можно ли распространить на область неводных растворов те закономерности, которые были найдены при изучении водных растворов. В то время для рационального внедрения в промышленность эконо .шчески выгодных электролитических методов требовалось знание механизма электролиза как в водных, так и в неводных растворах. Нужно было детально изучить влияние среды и физико-химических условий электролиза в неводных системах. [c.52]

Переработка хлористого водорода в хлор разнообразными химическими методами или электролизом соляной кислоты частично используется в ряде стран, однако не находит широкого применения в промышленности из-за экономических соображений. Химические методы регенерагши хлора и электролиз соляной кислоты применяются в промышленности там, где по местным условиям не могут быть использованы другие, более экономичные методы переработки абгазной соляной кислоты. Более подробно вопросы рационального использования абгазного хлористого водорода будут рассмотрены ниже. [c.12]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

Целесообразность применения водородного топлива в настоящее время ограничивается возможностью производства дешевого водорода. В отдельных случаях использование водорода в качестве моторного топлива может оказаться рациональным. Это справедливо в основном для стационарных двигателей на силовых установках завода, где имеются избытки водорода, или на тех электростанциях, где существует возможность расходовать для покрытия пиковых нагрузок водород, полученный и аккумулированный в часы минимальных нагрузок. Очевидно, что наиболеё подходящим методом получения водорода в этих условиях является электролиз воды под давлением. [c.38]

Зависимость скорости протекания электролита через диафрагму от высоты для электролизеров с вертикальным расположением диафрагмы была рассмотрена ранее (стр. 44 и сл.). Путем заполнения катодного пространства и выбора рациональных конструктивных форм катода можно обеспечить равномерное давление фильтрации и одинаковую скорость противотока электролита по всей высоте диафрагмы даже при боль-П10Й высоте электродных элементов электролизера. Неравномерное распределение плотности тока по высоте электродов обусловлено в основном двумя факторами. Наиболее важна значительная потеря напряжения на преодоление омических сопротивлений электродов. Потеря напряжения в катоде обычно невелика (несколько десятков милливольт) и не определяет неравномерность условий работы электродов по их высоте. Потери напряжения в анодах, вследствие гораздо более высокого удельного сопротивления графпта, обычно во много раз больше потерь в катоде и в большинстве случаев являются основной причиной неравномерного распределения плотности тока по высоте электродов. Падение напряжения в анодах непостоянно и возрастает в процессе работы электролизера в связи с уменьшением сечения анода из-за его разрушения во время электролиза, а также повышения удельного сопротивления графита по мере износа анодов. В электролизерах БГК-17 с нижним подводом тока к анодам при низкой плотности тока (около 520 а/л 2) падение напряжения в аноде составляет, например, 0,18—0,20 в в начальный период работы и 1,2—1,4 в к концу тура работы анодов (стр. 210). С увеличением высоты анодов потери напряжения на преодоление омического сопротивления соответственно возрастают. [c.57]

Следовательно, наличие в технологической схеме завода установок, позволяющих рационально использовать значительные количества абгазов, весьма упрощает эксплуатацию производства жидкого хлора. В этом случае более высокий коэффициент сжижения хлора не обязателен, что следует учитывать при выборе метода сжижения. Таким образом, стабильность процесса, т. е. постоянство коэффициента сжижения хлора, имеет большое значение не только для достижения хороших эксплуатационных показателей работы цеха жидкого хлора, но и для обеспечения нормального режима потребления хлора по заводу в целом. Это особенно благоприятно сказывается на эксплуатации цеха электролиза — важнейшего в системе хлорного завода. Отсюда ясно, что в производстве жидкого хлора должен достигаться оптимальный коэффициент сжижения, величину которого следует определять исходя из условий работы хлоропотребляющих цехов и всего хлорного завода. [c.28]

Анализ приводит нас в конце концов к выводу, что наиболее рациональным является в наших условиях выбор для электролиза одного из методов с вертикальной диафрагмой, в частности ванн типа Крэбс, Нельсон, Аллен-Мур, Ворс и Хз- [c.194]

Синтетический хлористый водород (из газообразных хлора и водорода) и соляную кислоту производят на каждом хлорном заводе, где получают хлор и каустическую соду электролитическим способом. В системе хлорного завода это производство занимает важное место, так как хлористый водород испол1>зуют не только для получения товарной соляной кислоты, но и для целого ряда важных хлорорганических продуктов (хлористого винила, хлористого этила, хлоркаучука и др.). Кроме того, это производство в системе хлорного завода позволяет рационально использовать водород, получаемый в качестве побочного продукта при электролизе поваренной onи . При относительной простоте процессов получения хлористого водорода в соляной кислоты, их аппаратурного оформления, они име-кзт свои особенности, которые требуют высокой квалификации обслзгживающего персонала. Это прежде всего потенциальная взрывоопасность применяемой в процессе синтеза газовой смеси хлора и водорода. Необходимо учитывать также, что газообразный хлор и хлористый водород, содержащие в обычных условиях влагу, и при высоких температурах обладают большой коррозионной способностью. Сильную коррозию металлов вызывает и соляная кислота. Хлор обладает также сильными токсическими свойствами. [c.3]

Значительноё внимание в книге уделено вопросам эксплуатации, в частности особенностям эксплуатации отечественных электролизеров средней и большой мощности. Освещены также возможности автоматизации отдельных стадий процесса и определены условия безопасной работы. Приведены некоторые технико-экономические показатели работы отделений электролиза и рассмотрено значение рациональной организации технологических связей хлорного цеха с другими цехами завода. [c.2]

В третьей части излагаются вопросы рациональной организации производственного процесса (электролиз, осушка, транспортировка хлора). Главное внимание уделено описанию технологического режима и приемов управления процессом электролиза, освещены также условия его безопасного ведения. Переработка электролитической щелочи в товарную каустическую соду, устройство и эксплуатация преобразовательных электрических подстанций в книге не приводятся, так как вьшарные установки и подстанции являются самостоятельными отделениями хлорного производства. Показаны лишь связи отделений электролиза с этими отделениями и с хлороперерабатывающими цехами и влияние таких связей и хлорного баланса завода на технологический режим процесса электролиза, конструкцию аппаратов и технологическую схему. [c.6]

При данной мощности преобразовательной подстанции падение напряжения на электролизере, выход по току и расход электроэнергии определяют производительность цеха. В свою очередь электрохимические процессы, определяющие величину выхода по току, оказывают решающее влияние на шнос анодов и, следовательно, на падение напряжения на электролизерах. Достижение наименьшего падения напряжения и наиболь-,шего выхода по току при наименьших затратах конструкционных материалов и производственных площадей является основ ной задачей при конструировании электролизеров. Рациональный технологический режим эксплуатации электролизеров и соответствующая организация подготовительных стадий также должны обеспечивать оптимальные условия ведения процесса электролиза. [c.15]

Знание закономерностей совместного разряда ионов в условиях получения металлов высокой чистоты дает основание для рационального выбора параметров электролиза, состава электролита и допустимых концентраций примесей в нем. Случай совместного разряда нескольких сортов ионов при соизмеримых скоростях осаждения был рассмотрен О. А. Есиным [1]. Цель настоящей работы — рассмотрение основных закономерностей совместного разряда катионов в условиях, когда скорость осаждения ионов одного из гортов на несколько порядков больше скоростей осаждения ионов остальных сортов. [c.440]