Комплексы кислорода

Образуюш,ийся мобильный комплекс кислорода с металлом в низшей валентной форме реагирует с углеводородом с образо-150 [c.150]

Комплекс Б в результате гидрирования превращается в поверхностный комплекс, кислород которого связывается с соседним атомом металла и образует соединение I. Это поверхностное соединение может претерпевать ряд превращений [c.278]

Технический углерод трудно диспергируется в пленкообразующих веществах, причем с увеличением степени его дисперсности эта трудность возрастает Наличие на поверхности частиц технического углерода комплексов кислорода с углеродом значительно облегчает процесс диспергирования, улучшает его смачиваемость, способствует повышению стабильности красок и глянца лакокрасочных покрытий [c.291]

В случае окисления пропилена аналогичных соединений не обнаружено. Сравнение поведения этилена и пропилена на серебре, покрытом кислородом, показывает, что, в отличие от этилена, адсорбция пропилена непрерывно возрастает с увеличением заполнения поверхности кислородом. Адсорбция пропилена осуществляется на двух атомах кислорода с образованием поверхностного соединения, отличающегося по структуре от комплекса кислорода с этиленом. Возможно, что с природой поверхностных соединений, возникающих при адсорбции этилена и пропилена, связано различное направление окисления этих углеводородов, и в этом кроется причина отсутствия окиси пропилена в продуктах гетерогенного окисления пропилена. [c.49]

После образования комплекса кислород может адсорбироваться. [c.316]

После образования комплекса кислород адсорбироваться не может. [c.316]

По той же причине происходит димеризация o( N) при длительном хранении его растворов, а также связывание этим комплексом кислорода [c.142]

По-видимому, процесс проходит.через образование промежуточных комплексов, состоящих из радикалов С Юз и молекул воды. При распаде этих комплексов кислород воды входит в состав иона СЮГ, тогда как в состав иона СЮг входит только кислород, содержащийся в хлорате. [c.93]

Каково соотношение между длиной 0—0-связи и обратимостью реакции образования комплексов кислорода с переходными металлами [c.368]

Стехиометрические коэффициенты образования комплексов кислорода с изоцианатами и ионами водорода [c.129]

В литературе описаны цветные каталитические реакции определения более 50 различных ионов, флуоресцентные же каталитические реакции до настоящего времени не применялись для определения микроколичеств неорганических веществ . Имеются указания на наличие каталитических процессов, сопровождающих некоторые известные флуоресцентные реакции. Например, при изучении реакции определения бериллия морином было замечено , что интенсивность флуоресценции комплекса бериллия с морином уменьщается во времени. Авторы работы считают, что снижение интенсивности флуоресценции происходит в результате окисления морина, входящего в состав комплекса, кислородом воздуха. Следы ионов меди, серебра и марганца ускоряют эту реакцию. Каталитическая реакция отмечена при определении ванадия (У ) родамином 6Ж- Известно также каталитическое действие цинка и сурьмы при определении их с бензоином. [c.102]

Статья Бекера посвящена работам автора по изучению хемосорбции на вольфраме с помощью трех различных методов термоэлектронной эмиссии, метода прокаливаемой ленты и электронного проектора. Экспериментальные результаты, полученные автором, и сделанные им выводы весьма интересны, однако работы С. 3. Рогинского и И. И. Третьякова показали ошибочность трактовки Бэкера пятен на экране электронного проектора как хемосорбционных комплексов кислорода. [c.5]

Бериллиевый комплекс морина обладает желто-зеленой флуоресценцией в среде аммиака происходит окисление комплекса кислородом воздуха, причем продукты реакции не флуоресцируют. Медь каталитически ускоряет эту реакцию. [c.193]

Конечно, природа донора и вид атомов или групп, связанных с донором, также определяют стабильность комплексов. На рис. 2 можно наблюдать влияние электроотрицательности донора на образование комплекса. Кислород более электроотрицателен, чем азот. Для достижения кислородного электронного сродства у азота необходимо связать с азотом на одну электроотрицательную группу больше. [c.237]

Образование и диссоциация. комплекса кислорода с гемоглобином играют большую роль в кислородном обеспечении тканей и одновременно являются наиболее изученным регуляторным механизмом дыхания. [c.11]

Кинетические исследования исходят из количественного образования некоторых промежуточных соединений триплета сенсибилизатора при концентрациях кислорода выще 10 моль/ /дм . Сами интермедиаты количественно поглощаются хорошими акцепторами, хотя со многими соединениями, например со спиртами, они не реагируют. Имеются две интерпретации этих фактов интермедиатом являются 1) комплекс кислорода с сенсибилизатором и 2) электронно-возбужденный кислород, образованный при переносе энергии от сенсибилизатора к кислороду. Возможно, обе интерпретации допускают образование аддукта ( эксиплекса ) между возбужденными сенсибилизатором и кислородом, хотя стабильный эксиплекс получается только по первому механизму [c.174]

При невысоких температурах циклогексан адсорбируется на цеолите, образуя слабосвязанное соединение, которое легко десорбируется [101]. При температуре 140-170°С адсорбиро-ванньЕЙ циклогексан взаимодействует с кислородом газовой фазы без выделения СОг". образуется углеводород-кисло-родный комплекс, в котором на молекулу СбН12 приходится не более двух молекул Ог- При температурах вьппе 200°С наблюдается вьщеление СО2 (два пика с максимумами при 240 и 330°С) и одновременно поглощение кислорода, т.е. СО2 образуется в результате окисления поверхностных углеводо-род-кислородных Комплексов кислородом газовой фазы, а не вследствие их разложения. [c.92]

Глубокое понимание механизма многих гетерогенных каталитических реакций окисления и окислительного дегидрирования требует детального исследования адсорбированных состояний кислорода на поверхности катализаторов [I].Одним из путей активации молекулярного кислорода является восстановление его в координационной сфере иона металла до Og, или О".Ион-радикалы кислорода на поверхности окисных систем могут возникать после адсорбции кислорода на катализаторах,Bo TaHOBJieHHHx при достаточно высоких температурах или подвергшихся УФ-облучениго.Обнаружены парамагнитные комплексы кислорода с ионами металлов, дающие различные спектры ЭПР и следовательно.различающиеся по своей природе [2]. [c.148]

Вакуумирование образцов лри комнатной тешературе вызывает исчезновение этого сигнала а появление сигнала,характерного для вакуумированных образцов.Анализ условий появления сигнала и значений q - тензоров позволяет предполагать,что наблюдаемый сигнал обусловлен образованием комалеи.са кислорода с ионом палладия скорее всего характерного для <5 - комлексов,подобно комплексам кислорода с ионами двухвалентной меди [7] ) и указывает на низкуьо энергию комплексообразования. [c.151]

Возможная схема. молекулярных превращений, происходящих в активном центре фермента в процессе каталитического акта восстановления кислорода, соответствующая кинетической схеме (30) — (38), представлена на схеме 1. Стадия (31), представляющая собой одноэлектронное восстановление активного центра фермента, возможно, необходима для того, чтобы упрочить комплекс кислорода с активным центром. Стадии (32), (33), (35), (36) отражают стадии иротонирования оснований, входящих в активный центр фермента. Два одинаковых, симметричных основания в механизме катализа оксидазой играют принципиально важную роль. С одной стороны, они в протонированной форме облегчают перенос электронов с донора (электрода) на двухэлектронный акцептор, с другой — ускоряют транспорт электронов и являются донорами двух протонов на стадии образования воды. [c.90]

Присутствие растворенного кислорода в жидком сцинтилляторе в боль-шввстве случаев оказывает тушащее действие. Авторы работы [32] объясняют ВТО образованием комплекса кислород — растворитель, играющего роль акцептора энергии, конкурирующего с люминофором. После удаления кислорода продувкой раствора азотом или аргоном световыход повышается. [c.248]

При таком движении атом железа увлекает за со1бой и гистидиновый остаток Р8 боковой цепи, и амплитуда этого движения составляет примерно 0,75 А. Смещение затем передается другим частям белковой цепи, в котЬрую вхОдит Р8, и, в частности, происходит большой сдвиг фенольной боковой депи, содержащей тирозин Н02. А это в свою очередь вызывает различные смещения атомов в соседних субъединицах, что оказывает влияние на способность к связыванию кисл орода гем-групп а ми в них. Так, движение атома железа и гем-группы в. одной субъединице гемоглобина действует как спусковой механизм , который запускает в движение существенные структурные изменения в других субъединицах. Один из вопросов, который еще остается нерешенным в этой про блеме связывания кислорода гемоглобином, касается строения группировки Ре— Ог. Три возможных типа структуры показаны на рис. 31.5. Наименее реально линейное строение, и таких структур еще не обнаруживалось. Боковое расположение Должно быть таким же, как в простых комплексах кислорода с другими метал- [c.643]

По-видимому, равновесие образования комплексов кислорода как с изоцианатами, так и протонами, сильно сдвинуто в сторону свободного кислорода, а так как высота волны восстановления рассматриваемых комплексов определяется диффузией реагентов, то, очевидно, скорость образо-яания комплексов очень велика. Таким образом, предельный ток этой волны имеет квази-диффузионный характер [И], вероятно, с большой поверхностной составляющей. Облегчение электровосстановления кислорода при образовании комплексов можно было бы приписать каталитическому действию вводимых в раствор изоцианатов (или протонов), однако их потребление в электродном процессе — без регенерации — заставляет классифицировать процесс как кинетический. При относительном избытке кислорода скорость процесса в целом определяется диффузионным потоком изоцианатов или протонов к приэлектродному пространству, где образуется электрохимически-активный комплекс (это отвечает подъему прямолинейного участка кривой/а на рис. 2), тогда как при недостатке кислорода ток определяется скоростью его диффузионной подачи к приэлектродному пространству. [c.130]

Изучена кинетика окислительного хлорирования бензолу и хлорбензола на катализаторах из хлоридов меди и калия [26, 30]. Реакция протекает, по-видимому, по заместительному механизму. Считается, что дихлорбензол образуется через промежуточные комплексы кислород — хлорбензол ( eHg I-O) [c.182]

Аналогичный эффект наблюдается и при введении в апротон-ную среду изоцианатов (рис. 15). Высота предволны (/а, рис. 15) отвечает квази-диффузионному току разряда (с переносом двух электронов) комплекса кислорода с протонами или изоцианатами [80] при относительном избытке кислорода предельный ток предволны определяется скоростью диффузионной подачи в приэлек-тродное пространство протонов или изоцианатов соответственно (рис. 16). [c.96]

Обращают на себя внимание биологические апалогии соединения 626. Эта структура папоминает о реакции гемоглобина с кислородом или с окисью углерода, которая приводит к образованию стабильных молекулярных соединений. Молекулярный комплекс кислород — гемоглобин (оксигемоглобин) играет роль переносчика кислорода в процессе дыхания позвоночных. Кроме того, гемоглобин может соединяться с окисью углерода, давая более стабильный комплекс, по сравнению с оксигемоглоби- [c.336]

Гемоцианин в зависимости от биологического вида имеет различную молекулярную массу (у омара Мг = 825000) и состоит из большого числа белковых субъединиц (М,- от 25000 до 35000). Каждая субъединица имеет центры связывания кислорода. Эти центры представляют собой медьпротеино-вые комплексы кислорода. Эти центры представляют собой медьпротеиновые комплексы (биокластеры) с двумя ионами меди. Каждая такая пара связывает одну молекулу кислорода. [c.289]

Способность медного комплекса кислорода, являющегося активным центром крезолазы, участвовать в акте гидроксилирования может зависеть от положения атома меди в комплексе (Mason, 1956). [c.153]

Т. е. К обратна концентрации свободного лиганда (со) в условиях 50% заполнения центров связывания. Хорошо изученный пример связывания лиганда — образование комплекса кислорода с гемосодержащими белками. На рис. 26 представлены кривые насыщения кислородом миоглобина (МЬ) и различных гемоглобинов (НЬ) человека фетального (НЬР), нормального (НЬА) и больного серпо-видноклетпчнгй анемией (НЬ5). При построении кривых связывания Ог с НЬ и МЬ удобнее измерять не концентра- [c.79]