Энергия. Единицы энергии

В самом деле, электрон в металле связан с атомами металла, так что для его вырывания необходима затрата определенной энергии. Если фотон обладает нужным запасом энергии (а энергия фотона определяется частотой излучения ), то электрон будет вырван, фотоэффект будет наблюдаться. В процессе взаи.мо-действия с металлом фотон полностью отдает свою энергию электрону, ибо дробиться на части фотон не может. Энергия фотона будет частично израсходована на разрыв связи электрона с металлом, частично на сообщение электрону кинетической энергии движения. Поэтому максимальная кинетическая энергия выбитого из металла электрона не может быть больше разности между энергией фотона и энергией связи электрона с атомами металла. Следовательно, при увеличении числа фотонов, падающих на поверхность металла в единицу времени (т. е. при повышении интенсивности освещения), будет увеличиваться только число вырываемых из металла электронов, что приведет к возрастанию фототока, но энергия каждого электрона возрастать не будет. Если же энергия фотона меньше минимальной энергии. необходимой для вырывания электрона, фотоэффект не будет наблюдаться при любом числе падающих на мета.тл фотонов, т. е, при любой интенсивности освещения. [c.65]

Соотношения между единицами энергии. При вычислении термодинамических свойств веществ на основании использования экспериментальных результатов спектроскопических, калориметрических, масс-спектрометрических и иных исследований приходится иметь дело с количествами энергии, выраженными в различных единицах. Традиционной единицей измерения энергии при калориметрических исследованиях является калория, в то время как традиционными единицами энергии при спектроскопических исследованиях — обратный сантиметр, а при масс-спектрометрических исследованиях — электрон-вольт. В механике издавна укоренились в качестве основных единиц энергии эрг и джоуль = 10 эрг. Однако если соотношения между обратным сантиметром и эргом и электронвольтом и эргом определяются лишь значениями основных физических постоянных, так как [c.956]

Энергия. Единицы энергии [c.210]

Возбуждение различных видов движения молекулы требует разной энергии. Наименьшая энергия необходима для изменения вращательного состояния молекулы, она имеет порядок от нескольких единиц до нескольких сотен обратных сантиметров, т. е. от 24 до 2400 Дж/моль. Изменение колебательного движения молекул в области деформационных колебаний соответствует примерно энергиям от сотен до полутора тысяч обратных сантиметров, а в области валентных колебаний — от тысячи до нескольких тысяч обратных сантиметров, т. е. в целом область колебательных движений соответствует энергиям от 2,5 до 25 кДж/моль. Наконец, электронные переходы в молекулах требуют энергии порядка десятков тысяч обратных сантиметров, т. е. сотен килоджоулей на моль. [c.247]

Последнее уравнение есть математическое выражение первого закона термодинамики. Под внутренней энергией понимают полный запас энергии единицы массы тела (обычно 1 моль), заключенной в нем в виде энергии молекулярно-кинетического движения атомов или молекул, энергии движения электронов, колебания и вращения ядер атомов в молекулах, а также в виде внутриядерной энергии. [c.80]

Скорость реакции может быть так же определена, как число активированных комплексов, переваливающих за единицу времени через вершину потенциального энергетического барьера реакции. Она определяется целиком различием в свободных энергиях реагентов и переходного состояния. Конкурирующие реакции, протекающие с идентичными реагентами, имеют разные скорости потому, что они проходят через различные переходные состояния, причем более быстрая проходит через переходное состояние с меньшей свободной энергией. Более того, если химическое превращение протекает как последовательность элементарных реакций, то скорость всего процесса определяется скоростью самой медленной элементарной реакции. Эту стадию называют лимитирующей стадией механизма, и она требует наивысшей свободной энергии активации. На кривой свободной энергии (рис. 8.1) представлены три переходных состояния с двумя относительно устойчивыми [c.166]

В [13] подчеркивается, что заметное нарушение максвелловского распределения и, как следствие, конечное изменение скорости реакции наблюдается только при химических реакциях, сечение элементарного акта которых порядка единицы. Этот результат легко понять. В системе, где протекает химическая реакция, происходят два типа процессов. Химическая реакция приводит к обеднению числа молекул в области поступательных энергий порядка энергии активации. Процессы упругих молекулярных, столкновений стремятся восстановить нарушенное равновесие. Причем эффективность последних процессов очень высока, сечение порядка газокинетического. Поэтому химическая реакция может привести к конечному возмущению функции распределения в области больших энергий лишь в том случае, если сечение элементарного акта этой реакции в области больших энергий порядка газокинетического [c.342]

При обозначении размерности аа единицу энергии принята калория, а температуры — градусы Кельвина. [c.61]

Стремление системы к возрастанию энтропии назовем энтропийным фактором. Этот фактор проявляется тем сильнее, чем выше температура. Количественно энтропийный фактор можно оценить произведением 7 А5 и выразить в. единицах энергии (Дж). [c.172]

Учитывая то обстоятельство, что 5 в конечном итоге представляет собой единицы энергии (ккал/кг), деленные на градус Т, определение энтропии при найденной величине / несложно и находится из следующего выражения [c.77]

Составим уравнение энергетического баланса для систем жидкость -пористая среда, рассматривая для простоты одномерный поток жидкости в направлении оси х. Выделим в пористой среде цилиндрический элемент длиной с/х и площадью сечения со. Если и и соответственно внутренняя энергия единицы массы жидкости и скелета, то левую часть соотношения (10.40) можно записать в виде [c.318]

Другие единицы энергии (внесистемные) [c.24]

Зависимость между теплотой и механическими единицами энергии (работы) приведена в табл. 3. [c.22]

Энтальпия или теплосодержание газа. Это один из важных параметров технической термодинамики. Энтальпией называется сумма внутренней энергии единицы массы газа (и) и произведения е] о удельного объема на абсолютное давление. Энтальпия обозначается буквой г. [c.26]

Единицы энергии и важнейшие электрические единицы в системе СИ н других системах рассматриваются в соответствующих разделах курса. [c.22]

В системе единиц СИ (см. стр. 21) единицей энергии (теплоты и работы) является джоуль (дж), равный работе силы в I на пути в I м. I дж=1н-м. [c.23]

Пользуясь соотношением между различными единицами энергии, находим 1 эВ/атом=1,6 I0" кДж/атом 1,6 6,02 X X 10 кДж/моль = 96,5 кДж/моль. [c.48]

Хотя устройства, превращающие один вид энергии в другой, несомненно, повысили потребительские свойства нефти и других видов топлива, некоторые из них породили и свои проблемы. Очень часто превращение энергии сопровождается загрязнением окружающей среды. В более общем виде это значит, что определенное количество энергии теряется на стадии превращения. Иначе говоря, эффективность превращения энергии никогда не бывает абсолютной, некоторое ее количество всегда пропадает, не совершая полезной работы. Например, рассмотрим потери в автомобиле, приняв, что в исходном бензине содержится 100 единиц энергии (рис. III. 16). [c.201]

Работа и энергия. Единицей работы и энергии в СИ является джоуль дж) — работа, совершаемая силой в 1 ньютон на пути длиной 1 м, т. е. (1 и) (1 де) = 1 дж (нри этом направления действия силы и перемеш,епия точки приложения силы должны совпадать). В системе СГС единицей работы является эрг — работа, совершаемая силой в 1 дину па пути в 1 см, т. е. (1 дин) см) = [c.13]

Перевод атомных единиц массы в килограммы и джоулей в электрон-вольты указан в приложении 2.) Полезно запомнить, что масса в 1 а.е.м. эквивалентна энергии 931,5 МэВ. Хотя электронвольты не соответствуют единицам системы СИ, их широко применяют в ядерной физике, так как джоуль-слишком большая единица энергии, которой неудобно пользоваться для описания распада одного атома. Принято оценивать ядерные энергии в электронвольтах на атом, или в джоулях на моль атомов. Соотношение между этими единицами таково [c.408]

СООТНОШЕНИЕ МЕЖДУ ЕДИНИЦАМИ ЭНЕРГИИ [c.225]

Естественно, энергия единицы длины краевой дислркации имеет тот же порядок величины, что и для винтовой дислокации. Более того, можно показать, хотя это и очевидно, что для любой слабо искривленной дислокационной линии (с радиусом кривизны Ь) энергия единицы ее длины будет иметь порядок величины [c.264]

Поверхностное натяжение. Это хорошо известное свойство жидкостей. Оно имеет размерность силы на единицу длины. Если жидкость находится в прямоугольном сосуде шириной х (см), то поверхностное натяжение о вызывает силу хо дин), действуюш ую на противоположные стенки сосуда. Поверхностное натяжение, умноженное на нлош,адь, имеет размерность энергии и равно изотермической работе, которая необходима, чтобы создать в объемной жидкости поверхность данной плош ади при постоянной температуре. Поскольку изотермическая работа равна изменению свободной энергии системы, величина а равна поверхностной свободной энергии на единицу площади образуемой поверхности. С другой стороны, поверхностная свободная энергия равна разности между общей свободной энергией системы, включающей поверхность, и общей свободной энергией того же объема жидкости, не имеющего поверхности. [c.44]

Здесь. К полн. Фполн и полн — соответственно полная кинетическая энергия, потенциальная энергия и гельмгольцевская свободная энергия рассматриваемой системы W — скорость, с которой система совершает механическую работу над окружающей ее внешней средой Е — так называемые потери на трение , т. е. скорость, с которой механическая энергия необратимо превращается в тепло. Величина Ф представляет собой потенциальную энергию, приходящуюся на единицу массы, а величина ( = Н — Т8 — свободную энтальпию (или свободную энергию Гиббса), приходящуюся на единицу массы. [c.201]

При поглощении кванта уже в первом максимуме, расположенном в видимой области (около 570 нм), молекуле гемина подводится энергия в 50 ккал./моль, которая полностью преобразуется во внутримолекулярные вибрации, как об этом свидетельствует отсутствие у гемина флуоресценции. Достаточно небольшой части этой энергии, чтобы вызвать отщепление СО [6]. Вибрационная энергия будет подводиться к связи гемин—СО с избытком нри поглощении квантов еще большей величины в максимумах ультрафиолетового спектра гемина. Этим объясняется необычное для фотохимических реакций распада постоянство квантового выхода, сохраняющего значение, равное единице, на широком протяжении спектра поглощения гемина, начиная от видимой области. Усиление выделения СО под действием света, поглощаемого гелшном, следует с этой точки зрения трактовать как своего рода внутренний разогрев молекулы, доставляющий на вибрацию связи гемин—СО требующуюся сравнительно небольшую энергию диссоциации. Как известно, расщепление валентной связи даже в сложных молекулах происходит не непосредственно при подведении электронной энергии возбуждения, а только в последующем процессе преобразования энергии возбуждения в движение ядер. [c.354]

В случае плоского варианта задачи предполагалось, что гипотетическая белковая цепь состоит из 49 мономерных единиц и ее нативная глобулярная структура свертывается в квадрате 7x7. Каждая 1-я единица цепи характеризуется, во-первых, связевым углом между векторами, соединяющими три узла решетки (г - 1 с / г с / + 1), и, во-вторых, ближайшим окружением. Связевый угол может принимать значения О, -(-90 и -90°. Энергия ближних взаимодействий произвольной конформации решетчатой модели белка выражается суммой энергий связевых углов. У кажого угла энергия отлична от нуля и считается равной -е в том случае, если он соответствует связевому углу в решетчатой интерпретации нативной конформации. Таким образом, учитываемые в расчете ближние взаимодействия предпочтительно стабилизируют нативную структуру белка. Дальние взаимодействия делятся на специфические, отвечающие контактам между ближайшими соседями в исходной конформации, и неспецифические. Энергия первых меньше на е (как и -е, одинаковую во всех случаях) энергии вторых. Следовательно, в отношении дальних и ближних взаимодействий нативная структура белка считается самой предпочтительной. [c.296]

На границе раздела двух фаз можно выделить пограничный слой, так называемую поверхностную или пограничную фазу. Она обладает избытком свободной энергии по сравнению с каждой из граничащих фаз. Эта избыточная энергия, отнесенная к единице поверхности раздела фаз, т. е. удельная свободная энергия а, имеет размерность джоуль на квадратный метр (Дж-м ) или ньютон на метр (Н-м- ). В случае границы двух жидких фаз, например жидкого металла (ртути, амальгам, галлия) и раствора, удельная свободная энергия а совпадает с поверхностным или пограничным натяжением 7, имеющим ту же размерность, что и а. Если одна из граничаищх фаз представляет собой твердое кристаллическое тело, например твердый металл (серебро, медь, цинк), то удельная сво бодиая энергия уже не равна поверхностному натяжению, а связана с ним соотношением [c.234]

Характер заполнения орбиталей атомов К, Са, и Зс показывает, что энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электропами. На рис. 11 показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение 13,6 эВ (энергия электрона пенозбуждеиного атО ма водорода). Анализ рис. II показывает, что с уаеличениеу порядкового но мера эле мента Z энергия электронов данного состояния (1,5, 2 , 2/ и т. д.) уменьшается. Одпако характер этого уменьшения для электронов разных энергетических состояний различен, что выражается в пересечении хода кривых. В частности, поэтому при Л = 19 и 20 кривые энергии 45-электрона лежат ниже кривой энергии З -электрона, а при 2 =. 21 кривая энергии Зсг-электрона лежит ииже к(1Ивой 4/7-электрона. Таким образом, у калия и кальция заполняется 4х-орби аль, а у скандия 3 /-орбиталь. [c.27]

В качестве единицы энергии (теплоты) в системе МКСГ принят джоуль [c.24]

В систе.ме единиц СГС единицей энергии являлся эрг. 1 эрг равен 1 дан-см. Счевидио, 1 арг—10 дж. [c.23]

Широко распространенная единица энерги (теплоты) калория является в иастоя1цее время внесистемной единицей, допускаемой для временииго применения на период перехода к единицам системы СИ, т. е. к джоулям. Используемая в настоящее время калория не связывается с тепловыми свойствами воды и по определению приравнивается опредеу енному числу джоулей [c.23]

Уравнение (XVII, 31) позволяет определить межфазное поверхностное натяжение а как свободную поверхностную энергию единицы поверхности [c.468]