Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодический закон

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Развивая основной закон химии — периодический закон, его автор, Д. И. Менделеев разработал также систему элементов , основанную на их атомном весе и химическом сходстве. Благодаря этому ученым удалось установить взаимосвязь между всеми химическими элементами, предугадать и открыть новые химические элементы. Ниже приводится краткий обзор свойств элементов главных подгрупп периодической системы, начиная с галогенов (табл. 13). [c.58]

Признавая единство между всеми химическими элементами, Менделеев, подобно своим предшественникам, тоже подчеркивает непрерывность в переходе от элемента к элементу. Но вместе с тем он считает, что это не простая непрерывность, а периодическая повторяемость свойств по спирали, т. е. непрерывность в новом качестве. Все распределение элементов представляет непрерывность и отвечает до некоторой степени спиральной функции [29]. В связи с этим элементы с переходными свойствами занимают свое законное место в середине системы. На концах системы элементов, — пишет он, — отвечающей закону периодичности, помещаются, таким образом, наиболее между собою качественно различные элементы, а в середине — злементы, во многом между собой сходные [29]. Это имеет место как во всей системе в целом, так и в периодах, рядах. Окислы четных рядов при той же форме (что и для нечетных. — О. П.) обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы, нечетных рядов. А этим последним преимущественно свойственен кислотный характер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные, будут в начале периодов, а также чисто кислотные элементы, каковы галоиды, на конце больших периодов. Притом наиболее ясный кислотный характер] свойственен элементам с малым атомным весом из нечетных рядов, основной же — тяжелейшим и четным [30]. [c.231]

Закон перехода количества в качество, как заключает Менделеев, проявляется ие только при переходе от одного элемента к другому этот закон действует и в отношениях элементов горизонтальных и вертикальных разрезов периодической системы. Как стало ясно, периодическая система характеризуется единством двух ее основных разрезов — горизонтального и вертикального первый построен по принципу расположения элементов в порядке количественного возрастания атомных весов, второй — по принципу объединения элементов в естественные группы по качественному, т. е. химическому сходству элементов. Единство горизонтального и вертикального разрезов выражается в переходе от одной естественной группы к другой, что и отражает закон перехода количественных изменений в качественные. [c.326]

Во втором варианте таблицы Менделеев поместил только один элемент из лантаноидов — Се. Для остальных забронировал места. Впоследствии, когда их было известно уже 11 (1902 1903), он включает в таблицу только два — Се и УЬ, так как не мог окончательно определиться, куда их поместить. В 1903 г. он писал Тут мое мнение ни на чем не остановилось, и здесь я вижу одну из труднейших задач, представляемых периодической закономерностью . Возникает вопрос а в чем собственно заключается трудность задачи Ведь есть (как считает автор) естественная система химических элементов, сформулирован главный закон, лежащий в ее основе, — бери, пользуйся Но почему же они не срабатывают А дело в том, что в основе системы лежит не только периодическая законность (дифференциация), но и непрерывная законность (интеграция). Трудность размещения в Периодической [c.71]

Таким качественным скачком стало познание строения атома и, как следствие, познание физической причины повторяемости свойств химических элементов. Как теперь известно, она зависит от повторяемости в строении электронной оболочки атома, а не от атомного веса, как считал Д. И. Менделеев и его современники. Было установлено, что повторяемость свойств от периода к периоду является зеркальным отображением структуры электронной оболочки от квантового слоя к слою. Оказалось, что этим повторяемость не ограничивается кроме квантовых слоев в электронной оболочке есть еще и подслои. Они тоже вызывают повторяемость химических свойств уже внутри периодов системы. Табличная модель системы уже не была в состоянии отражать наглядно эти вторичные виды повторяемости, а формулировка Периодического закона не была адекватной смыслу явления. [c.148]

В сентябре 1876 г. Лекок де Буабодран повторил опыты очистил металл и нашел плотность его равной 5,94 (по современным, 5,91), а атомную массу 69,9 (современное значение 69,72). Я полагаю,— писал он,— что нет необходимости настаивать на исключительной важности подтверждения теоретических взглядов Д. Менделеева относительно плотности нового элемента В третьем издании Основ химии (1877) впервые в периодической системе химических элементов вместо прежнего 68 , стоит Са 68 . Признаюсь,— писал Д. И. Менделеев в мае 1880 г.,— что я не думал видеть в течение моей жизни такого блистательного доказательства периодического закона, какое доставило ото открытие г. Лекок де Буабодрана Открытие галлия было первым толчком ко всеобщему признанию периодического закона. [c.273]

Периодическая система химических элеменюв Д. И. Менделеева завоевала к себе доверие после подтверждения прогнозов, сделанных на ее основе. До Периодической системы Менделеева. — пишет В. И. Семишин [5, с. 14], — открытие новых элементов являлось чистой случайностью, Периодическая система ясно указала, какие элементы остались еще не открытыми". Сам Менделеев писал по этому поводу "Периодическая законность первая дала воз.можность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой законностью химическое зрение до тех пор не достигало" [11, с. 9]. Первым подтверждением предвидений Менделеева стало открытие галлия Лекоком де Буободраном [c.164]

Б. М. Кедров постоянно подчеркивает, что Д. И. Менделеев построил Периодическую систему на основе Периодического закона. Получается, что Периодический закон дан ученому от бога или открылся по наитию. Но это уже мистика, которую Менделеев не признавал. Кедров, как-то, оставил без внимания им же приведенные слова Менделеева ...разместив их (элементы) в ряд, я увидел повторяемость . Суть Периодического закона и состоит в повторяемости свойств химических элементов. Не разместив их в ряд, Менделеев не увидел бы повторяемость, не открыл бы Периодический закон В логической творческой последовательности Менделеева ряд — первичное, а Периодический закон — вторичное. Но этот ряд Кедров не считает за систему и, вообще, не признает этапом в познавательной цепочке. Ставить Периодический закон впереди Периодической системы все равно, что ставить телегу впереди лошади [c.48]

V Периодическая система химических элементов Менделеев явилась теоретической основой современных физико-химич-е-ских представлений об инертных газах, о новых редкоземельных элементах, изотопах, радиоактивных элементах. Великий химик понимал, что периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил Признавая сложную природу элементов, он считал, что в дальнейшем будут найдены более точные внутренние связи между количеством и качеством, но основной смысл Периодического закона сохранится. Вероятно, говорил он, при более точном изучении можно най-ги объ яснения для невыясненных еще кажущихся неправильностей в изменении атомных весов. Можно ожидать, что Периодический закон пройдет через ряд пертурбаций, но это не может вызвать сомнений в правильности закона. [c.363]

Уже Дальтон пытался представить все химические превращения вещества в виде единой цепи, которая была не чем иным, как узловой линией отношения меры химически сложных веществ. Продолжая ту же мысль и распространяя ее на химические элементы, Менделеев, как это видно из приведенного выше его высказывания, пришел к открытию периодического закона химических элементов. Построенная Менделеевым на основе этого закона периодическая система элементов по сути дела выступала как узловая линия отношения меры химических элементов, каждый из которых представлен атомом определенного вида (качеством) и наделен определенным атомным весом (количеством). [c.13]

При составлении периодической системы на основе открытого периодического закона Д. И. Менделеев обнаружил, что положение- многих химических элементов по своим свойствам не соответствует их атомным весам. [c.197]

Хотя Менделеев ушел из профессуры Технологического института еще в декабре 1866 г., однако некоторое время (до 1872 г.) он продолжал в нем чтение лекций это могло быть связано с тем, что как раз в 1868 г. он писал главы, посвященные углероду и углеродистым соединениям, в том числе и углеводородам для своих Основ химии (см. ч. 1, гл. XVI). Главным вопросом и в этих лекциях и в соответствующих главах Основ химии было стремление противопоставить ставшему уже господствующим среди органиков теоретическому представлению об атомности эмпирическое (иЛи, как его называл Менделеев, — реальное) понятие предела. При этом свою теорию пределов (см. доб. 4j и 4к), которая первоначально была выдвинута лишь для органических соединений, Менделеев стремится распространить теперь и на неорганические. В этой связи он особое внимание уделяет металлоорганическим соединениям, которые представляют собой как бы естественный мост, переброшенный между обоими классами химических веществ. Между тем учение об атомности в том виде, как оно развивалось в 60-х годах, было ограничено лишь областью органической химии и базировалось на признании, что атомность С=4, Н = 1, 0 = 2, N = 3. Поскольку перед Менделеевым к концу 60-х годов все настойчивее возникала задача — охватить единой системой все элементы, он, естественно, должен был опираться на такие представления, которые охватывали бы все вообще классы химических веществ, а не только одни соединения углерода. Вот почему от первой статьи о пределах (1861 г.) (доб. 4j) идет прямая линия через лекции по органической химии (1868 г.) (доб. 2п) и соответствующие главы Основ химии (1868 г.) к статье О количестве кислорода в соляных окислах и об атомности элементов (1869 г.) (ст, 4), в которой Менделеев впервые связал с периодическим законом общее свойство кислородных, а затем и водородных соединений всех элементов достигать точно установленного предела. [c.613]

В 1869 г. русский ученый Д. И. Менделеев составил таблицу, включающую большинство известных элементов, в которой элементы были сгруппированы в нескольких горизонтальных рядах так, что вертикальные столбцы включали элементы, сходные по химическим свойствам. Эта таблица, которую Менделеев назвал системой элементов, сегодня называется Периодической системой химических злементов (ее современный вид приведен на переднем форзаце). Кроме того, им был открыт и сформулирован фундаментальный закон природы — закон периодичности . Это основной химический закон, который называется Периодическим законом. [c.100]

Таким образом, изучение химических и физических свойств редкоземельных элементов и, как результат, их расположение в одной клетке периодической системы свидетельствовали о нивелировке индивидуальности указанных элементов. Между тем именно признание индивидуальности, самобытности элементов, даже при наличии периодического закона, установившего взаимосвязь между всеми элементами, являлось достоянием химии XIX века. Вот почему в 80-х годах Менделеев высказывался против применения... многими... периодического закона для индукции единства материи, элементы образующей 2. [c.58]

По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе элементов), в частмости, как и алюминий, №риллий химически растворяется в растворах щелочей, но не подвергается действию конц. HNOj (пассивируется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалеюмын и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии Периодического закона. [c.331]

Так же необоснованно. мнение Макса Лауэ, автора книги История физики , который считает, будто Л. Мейер полностью разделяет с Д. И. Ме делеевым честь открытия периодической системы химических элементов. На ошибочных позицийх стоит и Н. А. Шостьин, заявляющи11. что Л. Мейер разделяет с Д. И. Менделеевым славу открытия периодического закона (Н. А. Ш о с т ь и н. Д. И. Менделеев и проблемы измерения, 1947, стр. 60). [c.348]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЁМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, упорядоченное множество хим. элементов, их естеств. классификация, являющаяся табличиь7м выражением периодического закона Менделеева. Прообразом периодич. системы х м. элементов (П.с.) послужила таблица Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , составленная Д. И. Менделеевым I марта 1869 (рис. I). В послед, годы ученый совершенствовал таблнну, развил представления о периодах и группах элементов и о месте элемента в системе. В 1870 Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 Периодической. В результате уже тогда П.с. во многом приобрела совр. структурные очертания. Опираясь на нее, Менделеев предсказал существование и св-ва ок. 10 неизвестных эле.ментов эти прогнозы впоследствии подтвердились. [c.482]

Н. Бора. На химическом этапе закон периодичности и система Д. И. Менделеева рассматриваются в форме естественной системы химических элементов, вскрывающей и отражающей наблюдаемые отношения между элементами. Единство всех этих элементов в природе рассматривается как всеобщая взаимосвязь. Сам Д. И. Менделеев так говорил об этом ...Периодический закон, опираясь на твердую и здоровую почву опытных исследований, создался совер-Ц енно помимо какого-либо представления о природе элементов.... Естествознание нашло, после великого труда исследователей, индивидуальность химических элементов и потому оно может ныне ие только анализировать, но и синте ировать, понимать и охватывать как общее, единое, так и индивидуа.аьное, множественное. Единое и общее, как время и простраь ство, как сила и движение, изменяется последовательно, допускает интерполяцию, являя все промежуточные фазы. Множественное, индивидуальное... как дальтонов-ские кратные отношения — характеризуются другим способом в нем везде видны — при связующем общем — свои скачки, разрывы сплошности [И -, с. 221—222] Считается, что на физическом этапе эволюции идей о периодичности — этапе, который был подготовлен открытием и мпирическим обоснованием естественной системы элементов, появилась фундаментальная теория периодической системы. [c.49]

После возвращения из Карлсруэ Менделеев (1863) бь 1 избран профессором Технологического института в Петербурге, а через 2 года — профессором Петербургского университета. Подготавливая лекции по общей химии, Менделеев впервые поставил перед собой задачу найти наиболее ясную и строго научную классификацию химических элементов. Эта предварительная работа впоследствии привела его к открытию периодического закона элементов и к созданию периодической систе.мы (1869), сделавшим его и.мя бессмертным. В дальнейшем химия развивалась на основании периодической системы элементов, созданной гениальным русским ученым. [c.90]

Том I озаглавлен Д. И. Менделеев. Периодический закон. Естественная система элементов (рукописи и таблицы) . Публикуемые материалы охватывают период с середины февраля 1869 г. до середины декабря 1871 г. (по старому стилю), т. е. почти три года (1869, 1870 и 1871). Это были годы наиболее интенсивной работы Д. И. Менделеева над периодическим законом. Публикуемые материалы дают достаточно полное представление о том, как развивалась творческая мысль Д. И. Менделеева. В них ярко отразились глубина, многосторонность и смелость мысли великого русского ученого. Достаточно указать, что эти материалы говорят о том, как за четверть века до открытия инертных газов Д. И. Менделеев предвидел существование по крайней мере двух элементов с атомными весами 20 (между фтором и натрием) и 36 (между хлором и калием), причем он относил их к числу четно-атомных элементов это были будущие неон и аргон. Далее, до последнего времени считалось, что диагональное направление в системе элементов было впервые введено в XX в. геохимиками в связи с исследованием близости радиусов ионов элементов, расположенных по диагонали в менделеевской системе элементов. Публикуемые таблицы, составленные самим Д. И. Менделеевым, доказывают, что именно он впервые детально исследовал это направление еще в 1870 г. Исключительный интерес представляет критика Д. И. Менделеевым вульгарно-механистической концепции аддитивности свойств соединений, в частности, их удельных объемов по отношению к атомным объемам простых веществ. Эти высказывания Д. И. Менделеева касаются и гипотезы Праута, согласно которой атомный вес элемента есть арифметическая сумма весов водородных атомов, из которых складываются все элементы. Критикуя этот механистический взгляд на образование элементов, Д. И. Менделеев формулирует положение об изменчивости веса атомов в зависимости от выделения энергии при образовании или разложении химических элементов. Тем самым Д. И. Менделеев гениально предвидит явление, известное ныне как дефект массы, наблюдаемое при ядерных превращениях. [c.9]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

Когда Д. И. Менделеевым был открыт периодический закон (1869 г.), было известно 63 химических элемента. Д. И. Менделеев предсказал существование 12 новых элементов и для трех из них (Оа, Ое, 8с) подробно описал свойства. К 1925 г. были обнаружены в природе почти все элементы, расположенные в периодической системе до урана. Основой для поиска и установления химической природы элементов служил периодический закон и метод предсказания, использованный Д. И. Менделеевым. [c.15]

Выражением периодического закона является периодическая система химических элементов. Она раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и показывает, что элементы, будучи подчинены единому закону, внутренне едины по своей природе. Внутренняя взаимосвязь элементов друг с другом выражается, в частности, в том факте, что свойства химических элементов могут быть, как это сделал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. [c.5]

Наличие пустых клеток в системе элементов привело Менделеева к выводу о существовании неизвестных химических элементов, соответствующих этим незаполненным местам. Основываясь на периодическом законе, Менделеев не только предсказал существование таких химических элементов, но и подробно описал физико-химические свойства некоторых из них и даже их соедине-]1ий. Последующие исследования подтвердили правильность его научных предсказаний. [c.18]

В конце 70-х и начале 80-х годов были получены новые важные результаты в изучении различных сторон химии урана. Г. Роско получил иС . Циммерман опубликовал в 1881 г. работу об определении плотности паров иВг4 и иСЦ рассчитанный из этих данных атомный вес урана оказался равным 240 [19]. Работа Циммермана явилась важным подтверждением точки зрения Менделеева. В четвертом издании Основ химии (1881 г.), подводя итоги дискуссии о положении урана в периодической системе химических элементов, Менделеев назвал Циммермана одним из укрепителей периодического закона . [c.27]

Отпос. к периодпч. закону из Предисловия (с. VII—VIII, IX, X) и гл. 4, 5, 15, 21, под загл. Выписки из 7-го издания Основ химии . — Избр. соч. Т. 2. 1934, с. 442—462 с табл., 1 л. факс, и илл. прим. ред. с. 446. (3) Табл. (с. IX) (а) под загл. Периоды кимических элементов, считая атомный вес кислорода О = 16.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М.-Л., 1926, с. 157. (См. JV 1494) (б) под загл, Периодическая система элементов, считая атомный вес кислорода О = 16. — В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934, с. 230. (См. 1496). (4) Относ, к периодич. закону, под загл, Таблицы элементов из седьмого издания (ноябрь 1902 г.). —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, с. 362—365 коммент. и прим. с. 684, 712 ( Доб. 7а ) библиогр. указания с. 735 ( Доб. А ), 745, № 37. (См. № 1503). См. также коммепт. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 515—516. ( К доб. 7а ) [c.189]

Менделеевское определение элемента носило теорети-ческш характер. Вместе с периодической системой оно обобщало всё предшествующее развитие химии-, им охватывались более чем полувековые работы химиков по изучению атомных весов, область учения о валентности и работы по определению состава солеобразных соединений пм охватывались попытки классифицировать химические элементы, открытия изоморфизма (сходство кристаллической формы веществ), изучение атомных объёмов и т. д. и т. д. Все эти исследования, обогащая представление об атомах, концентрировались, как в фокусе, в менделеевской системе, где они выступили теоретически обобщённо, обнаружив свою подчинённость единой закономерности. Менделеев был прав, говоря Таким образом периодическая законность прямо вытекла из запаса обобщений и проверенных сведений, существовавших к концу 60-х годов, она есть их свод в одно более или менее систематическое, цельное выражение . [c.153]

Ключом К определению предполагаемых свойств у не открытых еще элементов и к исправлению атомных весов, у известных уже элементов служил Менделееву все тот же признак места элемента в системе. Понимая под местом в системе совокупность отношений известного или ожидаемого элемента с его соседями по периодической системе (или — совокупность его атоманалогий ), Менделеев непосредственно отсюда выводил те свойства, которые закономерно, со строгой необходимостью вытекали из того факта, что данный элемент занял или должен был занять определенное место в периодической системе. Тем самым свойства отдельного элемента с необходимостью вытекали из общего периодического закона и определялись (через место элемента в системе) этим общим законом природы. Позднее в статье под аналогичным заглавием Периодическая законность химических элементов (1898) Менделеев писал, что для неизвестных элементов, судя по их месту в системе, должно было ждать не только определенных атомных весов и данных окислов и др. соединений, но и совершенно ясно предвидимых свойств для множества их соединений. Свойства эти легко выводить на основании периодической законности для неизвестных элементов, если они (т. е. их места.— . К.) окружены уже известными [11, стр. 425] (курсив мой, как и в последующих цитатах из работ Менделеева.— Б. К.). [c.202]

Открытие периодического закона и создание системы химически элементов имело огромное значение не только дл.ч химии, но и для всего естествознания в целом. Открытие Д. И. Менделеева обогатило человеческое знание одной из фундаментальных закономерностей природы. Оценивая значение открытия Д. И. Менделеева, Ф. Энгельс писал Менделеев, применив... закон о переходе количества в качество, совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту еще не известной планеты — Нептуна (Маркс К. и Энгельс Ф. Соч.— Т. 20.— С. 389). [c.22]

Эти открытия позволили еще глубже вскрыть диалектику в области атомов и химических элементов. Менделеев начал вскрывать эту диалектику, подорвав первую черту старых метафизических воззрений. Опираясь на периодический закон Менделеева, позднейшие физики и химики довели до конца дело, начатое Менделеевым. Основной закон радиоактивных превращений элементов ( правило сдвига ) был открыт после того, когда в 1913 г. физики прибегли к периодической системе Менделеева для объяснения определенной последовательности в смене продуктов радиоактивного распада в различных радиоактивных рядах ( семействах ). Точно так же самое понятие изотопы (что значит одинаковоместные ) было введено в том же 1913 г., после того как было найдено, что химически одинаковые члены радиоактивных рядов попадают на одно и то же место менделеевской системы, несмотря на то, что они обладают различными атомными весами. [c.272]

Ясно что периодический закон Менделеев открыл, руководствуясь не однИ М только методом индукции. Он анализировал и обобщал прежние достижения физики и химии, исследовал попытки своих предшественников систематизировать химические элементы. Изучая старые классификации, Менделеев тут же синтезировал свои наблюдения, анализировал и синтезировал противоположные свойства химических элементов. Он различал химические элементы по их изменяющимся свойствам и одновременно синтезировал их в группы, разлагал общие групповые свойства и вскрывал закономерности изменения свойств. В периодической системе Менделеев дедуцировал свойства элементов из свойств предшествующих и последующих элементов как в ряду, так и в группе. Ни один из его предшественников не мог дойти до открытия периодического закона по той причине, что все они пользовались только индуктивным методом. Петтенкофер, Ленссен и другие ученые, основываясь на индукции, объединили элементы лишь в отдельные несвязные группы. Для Менделеева дедукция является не менее важным методом научного познания, чем индукция. Свой метод он противопоставлял одностороннему синтезу, не основанному на анализе. Он писал, что древние мыслители хотели сразу охватить самые основные категории изучения и потому не добились цели. Первоначальные обобщения, как показывает история науки, не опираются, говорил Менделеев, на точные данные, оттого они весьма шатки. [c.214]

Закон Менделеева оказался могучим орудием предвидения в области ядерных процессов. Опираясь на этот закон, удалось найти ключ к теоретическому пониманию ядерных процессов. Высказывания великого ученого о значении урана и тория и их места в периодической системе подтверждаются открытиями ядерных процессов. Между всеми известными химическими элементами уран выдается тем,— писал Менделеев,— что обладает наивысшим атомным весом... Этим обстоятельствам ныне, когда периодическая система элементов оправдывается е разнообразнейших сторон, мне кажется, должно приписать немалое значение для того интереса, который, очевидно, возрастает по отношению к урану, особенно с тех пор, как с ним оказались связанными два из важнейших — во множестве отношений — открытия физики и химии нашего времени, а именно открытие аргоновых элементов (особенно гелия) и радиоактивных веществ. Те и другие представляют своего рода неожиданность и крайность, какими-то, еще глубоко сокрытыми способами, связанные с крайностью в эволюции элементов самого урана. Наивысшая, из известных, концентрация массы весомого вещества в неделимую массу атома, существующая в уране, уже а priori должна влечь за собою выдающиеся особенности... Убежденный в том, что исследование урана, начиная с его природных источников, поведет еще ко многим новым открытиям, я смело рекомендую тем, кто ищет пред- [c.366]

С этой целью Менделеев привлек представление о световом, или мировом, эфире, пытаясь с его помощью объяснить прежде всего радиоактивные явления. Трактуя мировой эфир как обычный, но очень легкий химический элемент, Менделеев пытается определить его место в периодической системе и тем самым связать понятие мирового эфира с периодическим законом. Этой попытке с ждево было стать лебединой песнью химико-механического взгляда на элементы. Под все нараставшими ударами, которые наносились новыми физическими открытиями, старая химико-механическая картина мира рушилась с неудержимой силой. На смену ей шла новая, по тем временам, электромагнитная картина мира и связанная с нею химико-электрическая трактовка химических элементов и их периодического закона. Эта картина оставалось господствующей в науке до исхода первой четверти XX в. и лишь во второй его четверти подверглась в свою очередь, коренной ломке благодаря созданию квантовой механики и развитию ядерной физики. При этом были восстановлены, но на новой основе, накоторые положения, которые Менделеев связывал с химико-механической трактовкой элементов, и прежде всего признание онре-деляющей роли массы как фундаментального свойства частиц материи. Ныне это положение применяется в ядерной физике при характеристике атомных ядер и элементарных частиц. [c.539]

Сегодня принято говорить о специфичности Периодического закона, об обособленности его от других законов природы, даже возвышении над ними Такое мнение ошибочно. Б. М. Кедров впервые указал на то, что Периодический закон вливается в более широкое явление природы — повторяемость в развитии, что отождествляется с повиточностью в спирали. Д. И. Менделеев, по объективным причинам, не мог подняться до такого уровня понимания системы. Он не располагал знаниями об истинных причинах противоречивого развития ряда химических элементов. В качестве непрерывной основы у него выступал атомный вес. Однако впоследствии оказалось, что он растет в естественном [c.151]

Ко времени опубликования периодической системы элементов было известно всего 5—6 редких земель окись и закись церия и окислы лантана, иттрия, эрбия и так называемого дидима. Лантан, эрбий и дидим были открыты Мосандером, выделившим их в 1839— 1842 гг. из окислов церия и иттрия. Все эти элементы были изучены очень мало. Без особых оснований, главным образом по сходству внешнего вида, всем им приписывалась формула НО, а высшему окислу церия--Сез04. Их атомные веса также были значительно занижены — раза в полтора против истинной величины. Редкие земли привлекли к себе внимание Менделеева прежде всего тем, что они не укладывались в периодический закон ... при этой формуле основных окисей и при соответственных атомных весах этих металлов нет возможности поместить их в системе, не разрушая ее стройности ..., говорит он в своей знаменитой статье Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств некоторых элементов [6]. Но Д. И. Менделеев убежден в правильности периодической системы. Он неоднократно подчеркивает ее естественный характер и общность, позволяющую охватить с единой точки зрения все химические элементы. Наконец, ценность периодической системы заключается, по его мнению, в том, что до сих пор химия не обладала средством предугадывать существование новых, простых тел, [c.29]

Открытие д. и. Менделеевым периодического закона обобщило химические знания, накопленные к середине XIX в., и обусловило бурное развитие многих областей химии. Химическая наука стала развиваться в новых направлениях, которые ранее не были возможны. В частности, открытие периодического закона поставило вопрос о полноте и пределах периодической системы, в результате чего внимание многих химиков было привлечено к исследованию элементов, замыкавших в то время таблицу. Сам Д. И. Менделеев придавал исключительное значение исследованию химии урана и призывал развивать работы в этой области. Примечательно, что именно исследования урана привели к обнаружению нового явления — радиоактивности и к рождению новой области науки — радиохимии. Несомненно, что открытие радиоактивности и последовавшее за ним бурное развитие радиохимии неразрывно связаны с той революцией в области химии, которую произвел периодический закон Д. И. Метгде-леева. [c.213]

Смотреть страницы где упоминается термин Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодический закон: [c.40] [c.170] [c.174] [c.78] [c.155] [c.23] [c.490] [c.167] [c.171] [c.228] [c.69] [c.185] [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология