Периодический закон Д. И. Менделеева j Периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева

Таблица Д. И. Менделеева. На основе открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую таблицу элементов. Он разбил весь ряд элементов, расположенных по величине атомных масс, на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств. Чтобы подчеркнуть закон периодичности и превратить непрерывный ряд элементов в периодическую систему, Д. И. Менделеев расположил каждый такой отрезок ряда один под другим. В результате была получена таблица, которую Д. И. Менделеев опубликовал в 1873 г. во втором издании Основ химии .

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Достаточно взглянуть на фотокопии менделеевских рукописных (черновой и беловой) таблиц и опубликованного листка Опыт системы элементов (см. фотокопии III, IV и V), чтобы убедиться, что приведенное выше рассуждение Б. Г. Кузнецова полно неточностей и не соответствует действительному процессу открытия периодического закона. Более того, из этого рассуждения, равно как и из дальнейшего текста книги,, совершенно неясно, какой точки зрения придерживается теперь автор по этому вопросу как будто его можно понять так, что Менделеев сначала составил общий ряд всех элементов, расположив их по величине их атомных весов, и обнаружил таким образом периодическое повторение, одних и тех же химических свойств в этом ряду всех элементов только после этого он составил таблицу, подписывая сходные элементы один под другим. Это как будто подтверждается и дальнейшими рассуждениями автора Менделеев отметил, что если расположить элементы по их атомному весу, то между литием и натрием находится шесть элементов, непохожих ни на тот, ни на другой... Обнаружив периодическое повторение химических свойств в ряду элементов, расположенных по возрастающему атомному весу, обнаружив, что между сходными элементами стоит одно и то же число других элементов, Менделеев составил таблицу элементов, написав названия сходных элементов одно под другим [306, стр. 49]. [c.18]

Сознавая всю важность сделанного открытия,. Менделеев сразу же после окончания работы над таблицей, не дожидаясь выхода в свет своей книги Основы химии , перепечатал таблицу на отдельном листке и в феврале 1869 года разослал оттиски всем известным ему физикам и химикам. А уже 18 марта 1869 года на заседании Русского химического общества профессор Н.. 4. Меншуткин, от имени больного в то время Менделеева, прочёл его доклад, озаглавленный Опыт системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сродстве . В этом докладе Менделеев подробно изложил сущность периодического закона и расшифровал таблицу элементов, написанную им на отдельном листке на основе этого закона. [c.76]

Вся периодическая законность , как отмечал Д. И. Менделеев, выражена в этих положениях. Основное из них заключалось в том, что физические и химические свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомной массы. В июне 1869 г. ученый составил таблицу значений атомных объемов элементов. Ко второму съезду русских естествоиспытателей и врачей (август 1869 г., Москва) он подготовил сообщение Об атомном объеме простых тел в котором рассказал о том, что атомные объемы простых веществ являются периодической функцией от атомных масс. [c.266]

Д. И. Менделеев до конца жизни работал над усовершенствованием периодической таблицы элементов, стремясь достичь наиболее ясного и полного выражения периодического закона. Он учитывал при этом уточнение атомных весов ранее известных элементов, открытие новых элементов и их соединений и новых соединений уже известных элементов. [c.22]

В 1868 г. немецкий химик Лотар Мейер построил график зависимости между атомным объемом (объем 1 г-атома элемента в твердом состоянии, выраженный в см , т. е. отношение атомный вес/плотность), отложенным по оси ординат, и атомным весом, отложенным по оси абсцисс, на котором замечательным образом проявилась присущая элементам периодичность. Аналогичную периодичность в химических свойствах обобщил Д. И. Менделеев, впервые выразив ее в форме периодической таблицы элементов (рис. 1.4). Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868—1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [c.27]

Встанем и мы на точку зрения открывателей иллиния. На первый взгляд их правота несомненна, хотя бы потому, что на основании менделеевской таблицы (до ее физической интерпретации) химический элемент между неодимом и самарием не мог быть предсказан. Предсказан так, как это сделал сам Менделеев в отношении десятка с лишним других неизвестных элементов. Что помогло Менделееву предсказать такие элементы, как галлий, германий, скандий Во-первых, непоколебимая уверенность в неизбежности существования в некоторых рядах таблицы пробелов , соответствующих неоткрытым еще элементам. Во-вторых, прекрасное знание свойств элементов — соседей по группе и по периоду. Там, где химическая природа окружения сама была мало изучена, Менделеев воздерживался от конкретизации достаточно сказать, что о предполагаемых эка-цезии (франций), эка-йоде (астатин), дви-теллуре (полоний), эка- и дви-марганце (технеций и рений) автор периодического закона говорит довольно неуверенно — должны существовать и, по сути дела, ничего более. С редкими землями обстояло еще хуже. Как читатель уже знает, в ряду редких земель весьма продолжительное время царил хаос. Неизвестно, сколько их неясно, как разместить их в таблице необъяснимо, почему они уникально близки по свойствам,— где уже тут пытаться предсказывать существование неизвестного элемента между неодимом и самарием, когда никто не может дать полной гарантии, что эти элементы не являются смесью. Закон Мозели все поставил на свои места известно число редкоземельных элементов, неясен только вопрос с элементом № 72. Пробел в их ряду между нео- [c.153]

Именно потому, открыв естественную последовательность атомов и составив на ее основе в феврале 1869 года периодическую систему элементов, Менделеев не стал дожидаться выхода в свет начатого им труда — Основы химии — первого в мире изложения химической науки с точки зрения периодического закона. Он не стал даже откладывать известия о своем открытии до очередного заседания только что организованного Русского химического общества, которое собиралось в первые четверги каждого месяца. Размножив первый набросок своей таблицы, Менделеев в феврале 1869 года разослал его знакомым химикам, озаглавив таблицу Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . [c.170]

Д. И. Менделеев до конца жизни работал над усовершенствованием периодической таблицы элементов, стремясь достичь наиболее ясного и полного выражения периодического закона. [c.20]

Основываясь на периодическом законе, Менделеев высказал (1869) очень смелую идею о существовании в природе ряда еще не открытых элементов. В 1871 г. он опубликовал статью, в которой подробно описал физические и химические свойства трех неизвестных в то время элементов, занимающих в современной таблице № 21 (скандий), № 31 (галлий) и № 32 (германий). В течение последующих 15 лет все эти три элемента были открыты, причем свойства их, установленные опытным путем и предсказанные Менделеевым, совпали с поразительной точностью. [c.32]

Ф. Энгельс назвал открытие Д. И. Менделеевым периодического закона научным подвигом . Сейчас, когда периодический закон воспринимается нами еще со школьной скамьи как один из основных законов природы, трудно оценить и прочувствовать всю гениальность обобщения, сделанного Д. И.. Менделеевым. Ведь в то время, когда был сформулирован периодический закон, было известно только 63 элемента, причем атомные веса и валентности многих из них были установлены неверно. Гем не менее Д. И. Менделеев на основании периодического закона изменил валентности и исправил атомные веса многих элементов, разместил ряд элементов в таблицу вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве друг с другом, не поддался соблазну исправить кажущиеся (как мы теперь зНаем) отклонения. Более того, он предсказал существование многих элементов, указав для некоторых из них даже свойства основных соединений. [c.105]

Следует добавить еще, что в соответствии со своими работами в области периодического закона Браунер трудился и над самой таблицей элементов, в которой выражается этот закон. За основу Браунер неизменно принимал так называемую короткую таблицу элементов, которую выработал сам Менделеев в 1870 г. К этой таблице Браунер относился очень бережно, внимательно и очень осторожно подходил к ее изменению, стараясь без излишней надобности ничего в ней не ломать. Составив такую таблицу (с учетом нулевой группы для инертных газов и интер-периодической группы для редкоземельных элементов), Браунер посылает ее оттиск Дмитрию Ивановичу. Затем в письме из Праги от 15 ноября 1902 г. он [c.109]

Относ, к периодич. закону нод загл. Таблицы элементов и их соединений из шестого издания (февраль 1895 г.) . —В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958, отд. Добавления, с. 355—361 комментарии и прим. с. 684, 712 ( Доб. 6а ) библиогр. указания с. 735—736 ( Доб. А ), с. 745, № 36. (См. Л о 1503). См. также коммент. в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. Дополнит, материалы. М., 1960, с. 513—515 ( К доб. 6а ) [c.185]

Д. И. Менделеев открыл периодический закон и составил таблицу периодичности свойств химических элементов. Это дало возможность в дальнейшем открыть и разработать современную теорию строения атома. [c.4]

Еще в 1869 г., в первом сообщении о периодическом законе, Менделеев, говоря о направлениях, в которых следует вести поиски не открытых еще кирпичей мироздания , косвенно указал на вероятность существования гелия. Он писал Если можно выразить пожелание, глядя на прилагаемую таблицу, то именно наиболее желательным мне кажется пополнить число элементов, стоящих ближе к водороду. Те элементы, которые представят переход от водорода к бору и углероду, составят, конечно, наиболее важное научное приобретение, какого только можно ждать при знакомстве с вновь открываемыми простыми телами . [c.55]

В соответствии с этим, как только в процессе открытия периодического закона Менделеев приходил путем применения индукции к некоторому обобщению, он тут же по ходу составления общей таблицы элементов прибегал к дедуктивным заключениям, извлекая их из только что найденного обобщения и проверяя тут же на фактах. В связи с этим находится его замечание о рефлексах закона на факты [9а, стр. 43]. [c.88]

Все эти открытия дополняли и совершенствовали периодический закон, но ни одно из них не потребовало его пересмотра. Наиболее существенным изменением была замена атомных весов порядковыми номерами в качестве характеристики расположения элементов в таблице и периодичности их свойств. Эта замена, однако, ни в коем случае не была ревизией закона Менделеева. Начиная от первых работ и вплоть до последних, Менделеев подчеркивал, что в поисках связи между свойствами элементов он остановился на атомных весах, во-первых, потому, что тогда они были единственной известной постоянной и точной характеристикой индивидуальности химических элементов, и, во-вторых, потому что атомные веса выражают массу атомов, с которой тесно связаны запас их энергии и все свойства [3]. Менделеев не имел в своем распоряжении более непосредственного числового критерия, каким позже оказался порядковый номер, равный числу элементарных положительных зарядов ядра и равному ему числу электронов, окружающих ядро. Как известно, замена атомных весов этими числами ни в одном случае не потребовала изменения расположения элементов в таблице Менделеева и, более того, самые эти числа [c.7]

Однако к концу пасьянса со всей очевидностью выявилось, что для элементов с сомнительными атомными весами все равно в тот же день не удастся подыскать естественные для них места в системе. Таких элементов оказалось по крайней мере семь индий, торий, иттрий, эрбий, церий, лантан и Дидимий . Впоследствии выяснилось, что это зависело прежде всего от того, что их атомные веса тогда были определены неверно. Но в день открытия периодического закона Менделеев не мог еще этого знать. Спеша поскорее закончить затянувшееся составление таблицы, дабы не откладывать оформление сделанного уже открытия, Менделеев поставил все семь перечисленных выше элементов с сомнительными атомными весами на самом краю таблицы, вынося их по сути дела за ее пределы. Поэтому оказалось, что 56 элементов помещены внутри таблицы в порядке последовательного измеиения их атомных [c.33]

Обратим внимание на то, что в пределах отдельных групп Менделеев располагал элементы в порядке возрастания атомных весов. Записи же элементов, составляющих столбцы в черновой таблице, идут в обратном порядке-, двигаясь по столбцу сверху вниз, мы видим не возрастание, а уменьшение атомного веса. Очевидно, что если бы Менделеев сразу располагал элементы столбцами, т. е. составлял из элементов периоды, то более легкий элемент стоял бы не под более тяжелым, а над ним, как это мы видим в более поздней таблице (см. фотокопии IV и V). Это указывает на то, что запись элементов вряд ли делалась столбцами. Напротив, в каждой строке элементы располагаются строго в порядке возрастания атомного веса, так что при нормальной записи элементов, т. е. слева направо, за более легким элементом во всех без исключения случаях следует более тяжелый элемент. Это свидетельствует о том, что, по-видимому, элементы записывались в строку, группой подряд, и что под одной группой ставилась другая. Столбцы же, или периоды, образовались позднее, после того, как были внесены в таблицу все основные группы элементов. На это указывает и следующее замечание Менделеева, сделанное им в 1871 г. по поводу истории открытия периодического закона За немногими исключениями я принял те же группы аналогичных элементов, что и мои предшественники, но поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групп. Тем самым я пришел к вышеупомянутому общему принципу, который приложим ко всем элементам [И, стр. 222]. Это замечание имеет исключительно большое значение для выяснения интересующего нас вопроса. Оно показывает, что Менделеев, приняв сопоставление элементов по группам за исходное, стал искать закономерность во взаимоотношении между самими группами для этого он, естественно, стал сопоставлять группы по величине атомных весов входящих в них элементов. Практически это достигалось тем, что под одной группой подписывалась другая, а затем рассматривались соотношения в атомных весах каждой пары элементов, один из которых (верхний) принадлежал к одной группе, другой (нижний) — к другой. Изучение первого издания Основ химии показывает, что Менделеев неоднократно для характеристики взаимоотношения групп элементов располагает их одну под другой в порядке убывания (а не возрастания ) атомных весов, если двигаться сверху вниз. Так, по поводу взаимоотношения группы галоидов и группь, кислорода, составляющих в табл. 1 вторую и третью строки, он пишет [И, стр. 79] Сопоставление атомных весов элементов двух названных групп прямо указывает то отношение, какое здесь существует. [c.42]

Еще 17 февраля в процессе открытия периодического закона Менделеев выявил возможность составить не только длинный вариант системы элементов, но и короткий . Это сказалось, например, в помещении титана между кремнием и оловом (так же, как и циркония), а ванадия — между фосфором и мышьяком. То обстоятельство, что на первых порах своего открытия Менделеев не стал развивать дальше короткого варианта и остановился на длинном , отнюдь не означает, что и в дальнейшем он его забросил совершенно. Напротив, по мере обнаружения недостатков и несовершенства первоначального варианта системы ( Опыта системы элементов ) перед Менделеевым все настойчивее вставала необходимость перейти от длинной таблицы как менее совершенной к короткой как самой совершенной форме для выражения найденного закона. Этому способствовало обнаружение таких фактов, как близость свойств, не говоря уже о составе таких соединений, как только что названные две калиевые соли — марганцовокислая и хлорнокислая тем самым оправдывалось помещение в одну группу в качестве неполных аналогов марганца и хлора, что и было сделано Менделеевым позднее (см. фотокопию VI). Однако в августе 1869 г. переход от длинной таблицы к короткой еще не был окончательно подготовлен. Необходимы были дополнительные данные, которые Менделеев вскоре нашел. [c.63]

Том I озаглавлен Д. И. Менделеев. Периодический закон. Естественная система элементов (рукописи и таблицы) . Публикуемые материалы охватывают период с середины февраля 1869 г. до середины декабря 1871 г. (по старому стилю), т. е. почти три года (1869, 1870 и 1871). Это были годы наиболее интенсивной работы Д. И. Менделеева над периодическим законом. Публикуемые материалы дают достаточно полное представление о том, как развивалась творческая мысль Д. И. Менделеева. В них ярко отразились глубина, многосторонность и смелость мысли великого русского ученого. Достаточно указать, что эти материалы говорят о том, как за четверть века до открытия инертных газов Д. И. Менделеев предвидел существование по крайней мере двух элементов с атомными весами 20 (между фтором и натрием) и 36 (между хлором и калием), причем он относил их к числу четно-атомных элементов это были будущие неон и аргон. Далее, до последнего времени считалось, что диагональное направление в системе элементов было впервые введено в XX в. геохимиками в связи с исследованием близости радиусов ионов элементов, расположенных по диагонали в менделеевской системе элементов. Публикуемые таблицы, составленные самим Д. И. Менделеевым, доказывают, что именно он впервые детально исследовал это направление еще в 1870 г. Исключительный интерес представляет критика Д. И. Менделеевым вульгарно-механистической концепции аддитивности свойств соединений, в частности, их удельных объемов по отношению к атомным объемам простых веществ. Эти высказывания Д. И. Менделеева касаются и гипотезы Праута, согласно которой атомный вес элемента есть арифметическая сумма весов водородных атомов, из которых складываются все элементы. Критикуя этот механистический взгляд на образование элементов, Д. И. Менделеев формулирует положение об изменчивости веса атомов в зависимости от выделения энергии при образовании или разложении химических элементов. Тем самым Д. И. Менделеев гениально предвидит явление, известное ныне как дефект массы, наблюдаемое при ядерных превращениях. [c.9]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

Здесь мы видим, что сразу же после открытия периодического закона Менделеев привел таблицу, в которой расположение элементов дано именно в порядке уменьшения веса. Но не это здесь главное. Главное то, что он сам говорит о сопоставленни отдельных групп элементов между собой по величине атомного веса их членов, а вовсе не о составлении общего ряда элементов, как это могло показаться при чтении предыдущего абзаца его статьи. [c.205]

Таблицы периодической системы. На основании открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую систему элементов. Он разбил весь ряд элементов на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств, и расположил эти отрезки один под другим. Как известно, таблица Менделеева в ее так называемой коротко-пернодной форме (табл. 2 на первом форзаце книги) подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групи. [c.36]

Д. И. Менделеев отмечал, что он в подходе сравнения элементов по величине атомных масс обязан Ленсену и Дюма. Ряды триад имелись и в таблицах Гмелина и Глэдстона (1853 г.). В последнем случае появились и тетрады. Таких попыток было много. Кремер (1852 г.), Кук (1854 г.) давали 6 групп элементов по величине их атомных масс. И только в шестидесятых годах XIX в. появились попытки сопоставления групп химически сходных элементов. Здесь следует отметить таблицы Одлинга. Одна из таблиц (1857 г.) стала известна Д. И. Менделееву после сообщения об открытии периодического закона. Она содержала 49 элементов, которые были разбиты на 13 групп. В 1861 г. Одлинг расширил свою таблицу до 57 элементов и 17 групп. Известны его таблицы 1864, 1865, 1868 г., однако они не имеют никакого сходства с таблицей Д. И. Менделеева. [c.71]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Д. И. Менделеев до конца жизни работал над усовершенствова- ием периодической таблицы элементов, стремясь достичь наиболее ясного и полного выражения периодического закона. Он учитывал Лрн этом уточнение атомных весов ранее известных элементов, откры- [c.21]

Уточнение периодической таблицы элементов. В ту эпоху, когда ничего не было известно ни о строении атома, ни об уровнях энергии электронов, путь к всеобщему признанию периодического закона был далеко не простым. Главным принципом, положенным в основу последовательности расположения элементов в предложенной им системе, Менделеев, как и Ньюлендс, считал изменение величин атомных весов. Следует, однако, учесть, что данные об атомных весах в то время были не очень точными иногда нельзя было сделать выбор между атомным весом и химическим эквивалентом. Например, атомный вес урана принимали равным 60 опираясь на периодический закон, Менделеев предположил, что атомный вес урана должен быть равен приблизительно 240. У отдельных находящихся по соседству элементов (Со и N1, Те и I) отмечался обратный порядок возрастания атомных весов, отличающихся на несколько десятичных знаков. Это относили за счет несо-верщенства техники экспериментальных измерений. (Для правильной интерпретации такого явления необходимо было дождаться открытия изотопов, гл. 2, разд. 1.) [c.28]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако в таблице Менделеева порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для кобальта и никеля, для теллура и иода. Д. И. Менделеев пОлМестил теллур до иода, учитывая его свойства и полагая, что атомный вес теллура неверен. Однако это не подтвердилось. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIП группы и редкоземельных элементов, и не нашлось места [c.88]

Когда Менделеев составлял свою таблицу на основании открытого им периодического закона, многие элементы не были известны. Руководствуясь рядом соображений, Менделеев пришел к выводу, что в природе должны существовать еще неизвестные элементы, и оставил для них в периодической системе пустые места. Он предг сказал свойства трех таких элементов на основании их положения среди других элементов в таблице. Одному из них Менделеев дал название эка-бор, так как этот элемент, по мнению Менделеева, должен был походить по свойствам на бор. Два другие были названы эка-алюминием и эка-силицием. Еще при жизни Менделеева эти три элемента были открыты. Первым был открыт галлий его свойства оказались такими, какие были предсказаны для эка-алю-миния. Затем был открыт скандий, обладающий свойствами эка-бора, и, наконец, германий, имеющий свойства, предсказанные для эка-силиция. [c.131]

Огромную организз ющую роль в научном развитии периодического закона и современного понятия элемента сыграла та форма таблицы элементов, в которую Менделеев воплотил свою систему. В ней наглядно конкретизировался осповноп признак элемента — его место в системе. Поэтому нельзя говорить о понятии элемента, не рассмотрев особенпосте менделеевской таблицы и путей её развития в наше время. [c.171]

Обе найдеьшые таблицы были опубликованы в 1950 г. [18, стр. 10—13] с подробным анализом, который сопровождал их расшифровку. В сопроводительной статье [18, стр. 87—145] и в других более поздних работах [19, стр. 49—58, 769—858] автор этих строк тогда же высказал предположение, что в ходе открытия периодического закона Менделеев сначала сопоставил разные группы элементов по величине атомного веса, затем выделил отдельные периоды элементов и только после этого пришел к мысли об общем их ряде, составленном в порядке возрастания атомных весов. [c.21]

Конкретными противоположностями в химическом смысле служат металлы и неметаллы. В XVIII в. в духе господствовавшей тогда метафизики они резко разрывались между собой и обособлялись в два противоположных класса. Так по сути дела продолжалось по традиции и в-. XIX в. вплоть до открытия периодического закона. Своим открытием Менделеев показал, что между металлами и неметаллами нет резкого разрыва, а, напротив, имеются связь и переход. Исходя из этой глубоко диалектической по своему содержанию мысли, Менделеев и строил свою систему элементов. Единство противоположностей (металлов и неметаллов) и их переход друг в друга, их взаимное проникновение раскрывались Менделеевым в двух разрезах, или с двух сторон во-первых, путем прямого сопоставления наиболее сильных представителей тех и других элементов друг с другом, т. е. щелочных металлов и галоидов , здесь переход от одной противоположности к другой получался предельно резким, лишенным какой-либо постепенности, если иметь в виду химизм элементов. Во-вторых, путем сопоставления всех остальных групп элементов, в состав которых входили или только металлы, или только неметаллы, или же те и другие одновременно, причем начальные (легкие) члены группы были неметаллами, а последние (тяжелые) их члены — металлами или же, полуметаллами. В этом случае в таблице образовался сравнительно постепенный переход от одной к другой противоположности, причем такой переход, когда металлические свойства нарастали в пределах группы при движении от более легких ее членов к более тяжелым и одновременно при движении сверху вниз (начиная от ряда галоидов). [c.110]

Следствием периодического закона явился ряд предсказаний и предвидений, определивших на многие годы дальнейшее успешное развитие химии. В частности, Менделеевым было предсказано существование наиболее легкого элемента группы редких земель —экабора (скандия), предложены новые значения для атомных весов лантаноидов и установлена их валентность. Как известно, экабор и его свойства были предсказаны Менделеевым во всех подробностях. Положение этого элемента в таблице Менделеева после бора и алюминия и между кальцием и титаном определяло не только его атомный вес (44—45) Менделеев предвидел, что металл не должен быть летуч и не будет разлагать воды при обычной температуре что его удельный вес должен равняться 3,0, его окись состава RjOg будет термически устойчива, нерастворима в воде и растворима в кислотах, а его сульфат не даст квасцов, но все же будет обладать способностью к образованию двойных калиевых солей. Когда в 1879 г. Нильсон [8] открыл в иттербии, выделенном из церитовых земель, скандий, ему оставалось только сравнить его свойства со свойствами экабора, которые столь гениально предвидел Менделеев, чтобы убедиться, что перед ним действительно новый элемент. И если в его наименовании не была отражена роль Менделеева (как и в трех других аналогичных случаях с экаалюминием — галлием, экасилицием — германием и двимарганцем — рением), то в этом лишний раз сказалось стремление буржуазных ученых умалить значение русских авторов и скрыть плоды их деятельности. [c.30]

Открытие д. и. Менделеевым периодического закона обобщило химические знания, накопленные к середине XIX в., и обусловило бурное развитие многих областей химии. Химическая наука стала развиваться в новых направлениях, которые ранее не были возможны. В частности, открытие периодического закона поставило вопрос о полноте и пределах периодической системы, в результате чего внимание многих химиков было привлечено к исследованию элементов, замыкавших в то время таблицу. Сам Д. И. Менделеев придавал исключительное значение исследованию химии урана и призывал развивать работы в этой области. Примечательно, что именно исследования урана привели к обнаружению нового явления — радиоактивности и к рождению новой области науки — радиохимии. Несомненно, что открытие радиоактивности и последовавшее за ним бурное развитие радиохимии неразрывно связаны с той революцией в области химии, которую произвел периодический закон Д. И. Метгде-леева. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология