Обнаружение хлорит-иона

ОБНАРУЖЕНИЕ ХЛОРИТ-ИОНА [c.26]

СЮз), 0,64 (СЮ7). Для идентификации пятна обрабатывали раствором бромкрезолового пурпурного. После непродолжительного нагревания все ионы, кроме СЮ , давали желтое окрашивание. Пятно, соответствующее СЮ , оставалось бесцветным. Хлорид-ион мешает обнаружению хлорит-иона, так как оба имеют идентичные величины Rf. [c.138]

Следует отметить, что в тех случаях, когда требуется толька удаление хлоридов, нельзя ограничиться частичным обессоливанием, так как удалить хлориды, не удалив сульфатов, не удается, поскольку энергия поглощения хлор-ионов значительно ниже, чем сульфат-ионов. Следствием этого является то, что фильтр, не рассчитанный на задержание суммарного количества хлор- и сульфат-ионов, дает фильтрат, в котором прежде-всего будет обнаружен проскок хлор-ионов. [c.30]

Подлинность препарата определяют по выделению основания из соли раствором аммиака или едкого натра и обнаружению характерного запаха ацетофенона при нагревании. Хлор-ион определяют с помощью нитрата серебра. [c.423]

Фреон-114 при температурах выше 650° С образует свободный хлор в незначительном количестве (аналитически не определяется, но на его присутствие указывает зеленоватый цвет продуктов разложения). Хлор-ион не обнаружен. [c.69]

КАЧЕСТВЕННОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ХЛОРА И ХЛОРСОДЕРЖАЩИХ ИОНОВ [c.19]

Обнаружение хлорид-иона капельным способом в большинстве случаев сводится к окислению иона СГ до элементного хлора и его идентификации на фильтровальной бумаге, предварительно обработанной раствором легко окисляющегося органического реагента. Последний под действием хлора меняет свою первоначальную окраску. [c.22]

Обнаружение 1 мкг хлорит-иона в присутствии хлорат-иона основано на окислении Ш(ОН)з. [c.26]

При дальнейшем окислении фосгена кислородом воздуха образуется свободный хлор. Напишите уравнение реакции. Для обнаружения хлора в пробирку наливают 0,5 мл хлороформа, 1,5 мл воды и несколько капель 1-процентного раствора иодида калия. Хлор окисляет ионы иода в свободный иод, который окрашивает хлороформ в розовый цвет. [c.74]

Для построения градуировочного графика по иону хлора использовали растворы хлорида натрия. Рабочие растворы готовили последовательным разбавлением водой исходного раствора, полученного растворением точной навески хлорида натрия (осч) в воде. Относительная погрешность холостого опыта по результатам 40 измерений составляет 0,4. Предел обнаружения хлорид-иона, рассчитанный по 3(Т-критерию, составляет 4-10 %. В интервале концентраций хлорид-иона 5-10 —Ы0 % (масс.) зависимость интенсивности люминесценции хлорида висмута от концентрации хлорид-иона линейна. Определению хлорид-иона данным методом не мешает 1000-кратное количество фторид-иона, 20-кратное — бромид-иона и 200-кратное — иодид-иоиа. Анализ проводят следующим образом. В мерную колбу вместимостью 10 мл вводят 1 мл рабочего раствора сульфата висмута с концентрацией висмута 100 мкг/мл и разбавляют до метки анализируемым раствором. Аликвотную часть 0,5 мл тщательно перемешанного приготовленного раствора переносят в кварцевый тигель и облучают с расстояния 50 мм полным излучением ртутно-кварцевой лампы СВД-120 А (220 В, 1,4 А) в течение 60—90 с. Затем тигель с раствором замораживают жидким азотом и измеряют интенсивность люминесценции при 445 нм. При проведении контрольного опыта, позволяющего учитывать [c.230]

Из 1-го образца в воду переходят также остатки катализатора. На это указывает обнаружение ионов алюминия и титана (и в некоторой степени хлор-иона) в вытяжках. [c.37]

Хлор в хлорорганических соединениях прочно связан с атомами углерода и поэтому не может быть обнаружен качественными реакциями на хлорид-ионы. Поэтому для обнаружения хлора хлорорганические соединения минерализуют и затем в минерализате определяют хлорид-ионы соответствующими реакциями. [c.29]

Обнаружение хлора в неорганических веществах. Растворяют 0,3 г вещества в 10 мл ацетона и 100 мл. воды. Раствор оставляют на 10 мин, периодически взбалтывая, затем фильтруют. Фильтрат подкисляют до кислой реакции (по лакмусу) раствором азотной кислоты и определяют наличие хлорид-ионов по реакции с раствором нитрата серебра. [c.30]

Для обнаружения хлорид-иона по возможности полнее отбирают пипеткой верхний водный слой в пробирку, прибавляют 1 мл 6 н. азотной кислоты и выдерживают при слабом кипении 2 мин. По охлаждении добавляют несколько капель 0,1 н. раствора нитрата серебра. Появление белого осадка указывает на присутствие хлора. [c.14]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

Чувствительность реакции обычно характеризуют двумя взаимно связанными величинами а) открываемым минимумом и б) предельным разбавлением. Под открываемым минимумом понимают наименьшее количество вещества (иона), содержащееся в 1 капле или 1 мл раствора, которое может быть однозначно обнаружено с помощью данной реакции. Это количество всегда очень мало, а потому его выражают в микрограммах (гаммах). Микрограмм (гамма)—это одна миллионная доля грамма (обозначается греческой буквой ). т. е. 1 V = 10 г. Под предельным разбавлением понимают наибольшее разбавление, при котором данная реакция позволяет еще обнаруживать исследуемое вещество (ион). Предельное разбавление выражается отношением веса обнаруживаемого в растворе вещества (иона) к весу растворителя. Например, из опыта найдено, что хлор-ион может быть обнаружен при помощи реактива А ЫОз лишь при условии, если не менее 1 г его будет приходиться на 1000 л воды. Значит, предельное разбавление будет равно 1 1 ООО ООО, т. е. реакция с АдНОз позволяет обнаружить 1 весовую часть С1- в 1 000 000 весовых частей раствора. Если разбавление будет больше указанного, то хлор-ион при помощи этой реакции обнаружить не удастся. [c.237]

Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I [c.280]

Если в растворе присутствует Вг- и J- или оба вместе, то обнаружение С1 следует вести, как описано в опыте 157, а именно осадить анионы раствором AgNOa. осадок хорошо промыть и добавить 8 капель 3 н. раствора (NN4)2003. На центрифугат подействовать раствором КВг. Появление светло-желтой мути (осадка) укажет на присутствие хлор-иона. [c.303]

При сравнении ряда методов в 1964 г. был сделан вывод, что для малых количеств фтор-иона наилучшим является титрование раствором ТЬ(МОз)4- Для обнаружения 5—60 мг фтор-иона наилучшим является комплексометрическое определение избытка соли кальция после осаждения СаРг (см. комплексо-метрию). Удовлетворительные результаты дает осаждение в виде РЬС1Р с меркурометрическим определением избытка хлор-иона и титрование раствором соли алюминия, особенно в присутствии эриохромцианина Н. [c.62]

Позже влияние температуры на величину G(Fe +) исследовал Г. Шварц [108]. Он обнаружил, что температурный коэффициент G(Fe +) для растворов, содержащих Na l, в исследованном интервале (4—72° С) равен 0,04 0,03% на градус. В отсутствие хлор-ионов изменение температуры оказывает несколько большее действие, равное по порядку величины эффекту, обнаруженному Г. Дьюхерстом [106] и Т. Хардвиком [107]. Так как последние авторы использовали растворы ферросульфата без добавки Na I, то можно предположить, что повышенная темпе- [c.353]

Методы, разработанные Уинстейном для обнаружения промежуточных ионных пар в реакциях ионов карбония, были применены и для арильных систем [247—256]. Наиболее подробная работа была проведена с п-хлор-дифенилхлорметаном [249, 251]. Установлено, что его рацемизация протекает с большей скоростью, чем изотопный обмен атома хлора. Э го свидетельствует о внутреннем возвращении в ионной паре- Этот процесс интересен в том отношении, что анион С1 должен на большом расстоянии скользить по поверхности катиона для того, чтобы вызвать рацемизацию, причем такое движение происходит быстрее, чем атака катиона растворителем. [c.434]

Осадок отфильтруйте и с раствором (2в) проделайте поверочные реакции на хлор-ион. Подтвердить наличие хлор-ионов можно также косвенным путем—обнаружение. 1 образовавшегося гексацианоферрата (II) серебра. Для этого тщательно промойте на фильтре осадок (2в) водой и смочите часть его несколькими каплями раствора Fe lg. При этом образуется берлинская лазурь, н осадок окрашивается в синий цвет [c.350]

Полоса спектра СиС12 в кислородно-водородном пламени может быть использована для определения хлора. Максимум полосы приходится на 435,4 нм [662]. В качестве растворителя используют N,N-димeтилфopмaмид. Предел обнаружения хлора составляет 0,02 г-ион л [662], но он может быть снижен за счет повышения давления кислорода (1,76 кг см ) и понижения давления водорода (0,035 кг см ) в горючей смеси [951]. [c.123]

Определение хлора рентгенофлюоресцентным методом проводят измерением интенсивности флюоресценции isT [218, 278, 603, 719] или [1022] линий хлора. В некоторых случаях хлорид-ионы осаждают раствором азотнокислого серебра и анализируют образовавшийся AgGl по линии серебра Ка [899]. Предел обнаружения хлора рентгенофлюоресцентным методом в зависимости от аппаратурного оформления и характера объекта —0,003% [218]—0,027 % 1363] для твердых веществ и 0,01% [527]—0,09% [278] для водных растворов. [c.126]

Реакция с AgNOs — одна из важнейших реакций на хлор-ион. Характерными признаками, служащими для обнаружения только что полученного Ag l, являются его чисто-белый цвет, легкая растворимость в NH4OH и не растворимость в разбавленной НЫОз даже при кипячении. [c.182]

Исследование процессов анодного растворения металлов широко применяется в настоящее время как наиболее общий метод для изучения электрохимической коррозии металлов. Методом снятия анодных поляризационных кривых были установлены наиболее важные количественные закономерности процессов анодного растворения и пассивации металлов. В применении к исследованию питтинговой коррозии метод анодной поляризации от внешнего источника тока используется для обнаружения склонности к этому виду разрушения [1—3]. В более поздних работах [4, 5] были применены потенциостатические методы исследования, позволившие выяснить влияние хлор-ионов на процессы пассивации и активации ряда металлов. В частности, установлено, что при анодной поляризации нержавеющих сталей типа 18Сг—в кислых растворах с увеличением концентрации хлор-ионов происходит увеличение плотности тока пассивации и тока растворения в пассивной области, смещение потенциала пассивации к более положительным значениям, а потенциалов питтингообразования к более отрицательным [4—6]. [c.3]

Меркурометрический объемный метод. При прибавлении к воде, содержащей хлор-ион, азотнокислой окиси ртути образуется растворимая, но почти не-диссоциированная хлорная ртуть. После связывания всего хлора избыто азотнокислой ртути может быть обнаружен по реакции с нитропруосидом натрия, в результате которой образуется нерастворимое соединение ртути, вызывающее появление мути. [c.88]

Обнаружение Вг и с помощью хлорной воды при совместном присутствии. В присутствии обнаружение бромид-иона с помощью хлорной воды затруднительно, а при значительных количествах иодидного иона эта реакция для обнаружения Вг делается вообще ненадежной, так как приходится брать большие количества хлорной воды для вытеснения иода и последующего его окисления в ШОз, в результате чего исследуемый раствор сильно разбавляется. Поэтому, попадая в большой объем реакционной смеси, хлорная вода плохо окисляет Вг" (малая концентрация хлора), а выде ляющийся бром в незначительной степени извлекается органическим растворителем, так как значительные его количества удерживаются большим объемом водной фазы. При наличии в исследуемой смеси иодидного иона желательно (а при больших его количествах — обязательно) удаление его перед открытием Вг . [c.225]

В состав стабилизатора фосфита П-24 входит фосфор и хлор. В водных вытяжках из полиэтилена 3-го образца качественно был обнаружен фосфор. В воду из 3-го образца полиэтилена (1-й залип) переходит примерно в 2—3 раза больше хлор-ионов (табл. 10), чем в подобные вытял<ки из 1-го (см. табл. 2) и 2-го (см. табл. 6) образцов полимера. Увеличение содержания хлор-иона в вытяжках из 3-го образца полиэтилена и обнаруженный качественно фосфор дают основание полагать, что в воду из данного образца полиэтилена имеет место миграция фосфита П-24. [c.29]

В предложенном Файглем [25] методе обнаружения галогенид-ионов цианид- и тиоцианат-ионы не мешают реакции. Для минерализации вместо щелочного металла используют арсенат серебра (А зА504). При этом хлор, бром и иод превращаются в галогениды серебра, а цианид и тиоцианат серебра разлагаются при нагревании. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология