Фториды брома(Ш) и хлора(Ш)

Обычно нод подвижнее брома, а бром-хлора, что обусловлено величиной энергии (кДж/моль) связей С—X 443 (С—F), 328 (С—С1), 276 (С—Вг), 240 (С—I). Фториды по своим св-вам заметно отличаются от остальных Г.у. (см. Фторорганические соединения). В пром-сти чаще применяют хлориды вследствие большего распространения хлора в природе и более легкого и экономически целесообразного получения хлорпроизводных углеводородов. [c.485]

Еще большую химическую активность имеет трехфтористый хлор. Большинство элементов вступают во взаимодействие с ним со взрывом. Даже некоторые окислы, например окись магния, окись лантана, воспламеняются в атмосфере трехфтористого хлора. Очень высокую активность также имеют фториды брома и иода. [c.62]

Фторид брома(1П) при комнатной температуре — бледно-желтая жидкость, а для того, чтобы получить при атмосферном давлении жидкий фторид хлора(П1), его нужно охладить ниже 12 °. Оба вещества очень реакционноспособны и взрываются в присутствии воды и большинства органических веществ. Они реагируют с асбестом с разогреванием, но с ними можно работать в кварцевой аппаратуре, так как реакция с этой формой кремнезема протекает медленно. Имеется несколько обзорных работ [69—74]. [c.114]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Серная разбавленная кислота (б =1,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная серная кислота ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря в весе 0,24%. При 200—250 растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей, включая воздух, растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями при повышении температуры. Газообразный аммиак при высоких температурах переводит молибден в порошок смеси нитридов черного цвета с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с молибденом при температуре красного каления, а иод не реагирует или реагирует очень медленно [3]. В присутствии влаги галогены действуют на молибден без нагревания. Сера не [c.274]

Оксид-хлорид висмута Фторид-триоксид брома Оксид-дибромид углерода Фторид-оксид-бромид углерода Оксид-дихлорид углерода Фторид-оксид-хлорид углерода Фторид-оксид-иодид углерода Дифторид-оксид углерода Фторид-триоксид хлора Трифторид-диоксид хлора Фторид-диоксид хлора Трифторид-оксид хлора [c.20]

Определению церия мешают окислители иод, бром, хлор, а также бромат-, хромат-, ванадат-ионы. При определении в чугунах церий отделяют в форме фторида СеРз нри pH 2—5 ( сеРз —10 ). Перед осаждением СеРз железо восстанавливают аскорбиновой кислотой. Осадок фторидов отфильтровывают, промывают и после озоления фильтра остаток обрабатывают серной кислотой до полного удаления фторид-ионов. Церий окисляют до четырехвалентного состояния персульфатом аммония и титруют раствором гидрохинона. [c.90]

Фторирование углеводородов осуществлялось несколькими путями. Их можно классифицировать следующим образом а) реакция с элементарным фтором б) реакция с фторидом металла в) электролиз в безводном фтористом водороде г) реакция с хлором (или бромом) с последующим обменом галоида в результате взаимодействия с неорганическим фторидом или фтористым водородом. [c.68]

Алканы практически нерастворимы в воде и сами ее не растворяют, Так, в воде при 20 °С растворяется 2,065 % (по объему) бутана. В 100 г воды при 25 °С растворяется 0,005 г гептана, а в 100 г гептана в таких же условиях растворяется 0,0151 г воды. Алканы растворяют хлор, бром, иод, некоторые соли, например фторид бора (И1), хлорид кобальта (II), хлорид никеля (II), некоторые модификации серы, фосфора, хорошо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных, а также в простых и сложных эфирах. Хуже растворимы в этаноле, пиридине, алифатических аминах мало растворимы в метаноле, ацетоне, фурфуроле, феноле, анилине, нитробензоле и др. Практически нерастворимы в глицерине, этиленгликоле. Как правило, растворимость алканов падает с увеличением числа полярных групп в растворителе и возрастает с увеличением длины его углеродной цепи. [c.192]

Как можно объяснить тот факт, что хлор, бром и иод образуют фториды с нечетным числом атомов фтора [c.109]

Что касается потенциалов разряжения анионов, то здесь картина намного сложнее из-за способности воды участвовать в процессе электролиза. В общем случае можно сказать, что на аноде сначала разряжаются анионы с самым низким потенциалом (наиболее отрицательные). Если раствор содержит ионы С1- ( 0=1,36 В), Вг- ( 0=1,09 В) и I- ( =0,54 В), то сначала будет образовываться йод, затем бром и, наконец, хлор. Фторид-ионы в водном растворе вообще разряжаться не могут ( 0=2,87 В). [c.360]

Фтор в свободном виде получают анодным окислением при электролизе расплава фторидов и гидрофторидов щелочных металлов. Для выделения в свободном виде хлора, брома и иода из галогенидов в лаборатории используют подходящие окислители. в частности, гипохлорит кальция и бромат натрия [c.220]

Лишь два элемента во фторидах и хлоридах проявляют высшую степень окисления, равную 6 уран и нептуний. Замена фтора и хлора менее сильными окислителями — бромом и иодом — позволяет получить четырехвалентные соединения для урана тогда как нептуний только с бромом проявляет дань[ую валентность, а с иодом дает лишь трииодид. После нептуния изредка осуществляется валентность, равная 4, а доминирует валентность 3. [c.289]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Фторид хлора, трифторид хлора, фторид брома, трифторид брома, пентафторид брома, иентафторид йода, гептафторид йода, хлорид брома, хлорид йода, трихлорид йода, бромид йода. [c.73]

Присоединение брома, хлора и псевдогалогенов (IN3, IF и т. д.) к ненасыщенным производным сахаров (см. разд. 26.1.9.6) приводит к разнообразным галогенпроизводным, а присоединение псевдогалогена трифторметоксифторида F3 OF к гликалям типа (185) является единственным удобным методом введения фтора по С-2 альдоз. При обработке соединения (185) трифторметокси-фторидом образуется смесь четырех продуктов трифторметил- [c.188]

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

Мак-Би с сотр.4 описали также действие трехфтористого брома на ряд галогенированных углеводородов по методу, примененному для реакций трехфтористого брома с иергалогенугле-родами. Эти реакции протекают более гладко, и притом тем легче. чем больше относительное содержание атомов галогена в исходном веществе и в данном случае также предполагается, что для ненасыщенного исходного углеводорода первым этапом является присоединение фтора, брома или фторида брома к двойной связи. Если указанное утверждение вполне справедливо для исходных пергалогенированных ненасыщенных соединений, то для веществ, в молекулах которых со,п,ержится также и водород, подобный ход процесса менее вероятен, причем вероятность уменьшается по мере увеличения содержания водорода. Это предположение безусловно неприменимо для трехфтористого хлора, если исходный продукт содержит водород и есть признаки того, что фтор может сначала действовать на ароматическое соединение как заместитель. Однако это положение не может считаться бесспорным из-за недостатка опытных данных. [c.60]

При комнатной температуре ВгРз и ВгР5 являются жидкостями (температура кипения 126 и 42°С соответственно), однако для фторирования они применяются в газообразном виде. В этом случае происходит полное разделение урана и плутония, но в полученных продуктах содержатся бром, хлор и непрореагировавшие фториды галогенов, которые необходимо отделить. По этой причине разработка метода фторирования о помощью фторидов галогенов прекращена, и основным методом в настоящее время является метод фторирования газообразным фтором. [c.39]

В то же время гептафторид, несмотря на устойчивость, очень активен он более сильный фторирующий агент, чем IF5, что объясняют действием стерических факторов степень окисления vu считают нехарактерной для него. Фториды брома также диспропорционируют, однако их устойчивость выше. Монофторид и трифторид хлора устойчивы IF5 изучен меньше (впервые получен только в 1963 г.), но, вероятно, его устойчивость ниже, а реакционная способность выше (подробнее о фторидах галогенов см. в [37]). [c.526]

Для приготовления фторидных комплексов в качестве растворителей можно использовать различные ковалентные фториды, такие, как жидкий фтористый водород, фторид брома(1П), фторид хлора(П1) фторид иода(У), фторид мышьяка(П1) и даже пептафториды ванадия, ниобия и тантала. В жидком состоянии все они, по-видимому, ассоциированы посредством фторидных связей, расщепление этих связей может приводить к переносу иона фтора между молекулами растворителя (аутофторидолиз) [68, 69] [c.114]

Введение к книге написано Н. С. Николаевым, разделы Фториды брома , Аналитическая химия галоидных соединений фтора и глава Применение галоидных соединений фтора и некоторых их производных в ракетной и других областях техники раздела V — В. Ф. Суховерховым, разделы Фториды хлора и Фториды иода — И. Ф. Аленчиковой, Н. С. Николаевым и Ю. Д. Шишковым, глава Применение галоидных соединений фтора в процессах переработки ядерных материалов раздела V написана авторами совместно. [c.4]

Скорость растворения урана в чистом трифториде хлора ничтожно мала, так, например, при 30° G она равна 2,5 -10- моль Uj M - eK. Для растворения блочка металлического урана из хен-фордского реактора (диаметр 36,3 мм, длина — 100 мм) требуется примерно 1500 час. при 30° G и 90 час. при 80° G. Но она значительно возрастает в присутствии фтористого водорода. В растворе с молярным отношением GlFg HF = 0,3 1 при 80° G растворение блочков металлического урана типа хэнфорд проходит за 19 час. По окончания растворения реакционную смесь полностью перегоняли конденсат поступал в дистиллятор. При такой перегонке гексафторид урана очищался от целого ряда продуктов деления коэффициент очисти от -активности составлял lO — 10 , а от -активности — 10 . Дальнейшую очистку гексафторида урана от продуктов деления и отделение его от смеси трифторида хлора и фтористого водорода осуществляли в дистилляционной колонке. По сравнению с дистилляцией фторидов брома этот процесс сложнее из-за наличия в системе трех легколетучих компонентов — гексафторида урана, трифторида хлора, фтористого водорода (трифторид хлора и фтористый водород более летучи, чем UFg). [c.333]

При 200° С BrFg соединяется с Рг с образованием BrFs. Фториды брома построены сходно с фторидами хлора (рис. 304 и 305, табл. 123). [c.326]

Свартс впервые применял фториды сурьмы в качестве фторирующих агентов в реакции фторирования срганических полигалогенидов, в которых несколько атомов галоида соединены с одним и тем же атомом углерода. Эта замена атомов галоида атомами фтора редко протекает нацело. Позже было показано, что наряду с трифторидом сурьмы в реакционной смеси должны содержаться небольшие количеств 1 пятивалентной сурьмы, играющей роль переносчика фтора в этой реакции. Так, например, в отсутствие пятивалент ной сурьмы трифторид сурьмы не действует на хлороформ или четыреххло-ристый углерод. Если же к трифториду сурьмы добавить бром, хлор, иод или пентахлорид сурьмы, то реакция осуществляется. [c.462]

Хлорид серы (I) применяется для вулканизации каучука. Известны еще два соединения серы с хлором (S b и S I4), не имеющие практического значения. С фтором сера образует газообразный фторид серы (VI) SFe, с бромом — бромид серы (I) S2Bi2. [c.468]

Все галогены весьма активны в реакциях с металлами. Боль-НП1НСТВ0 металлов сгорает в атмосфере фтора на холоде или при нагреванпи. При достаточно высокой темпера1уре золото и платина реагируют с фтором с образованием, как правило, высших фторидов. На Ре, Си, N1, А и 2п фтор при обычной температуре практически не действует, так как на поверхности металлов образуются защитные слои фторидов. Хлор, подобно фтору, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (иногда в присутст-вил воды или при нагревании) и с большинством неметаллов, кроме О2, N2, С и благородных газов. Бром и иод также реагируют со многими элементарными веществами, однако менее энергично. [c.339]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Обработка диазониевых солей хлоридом или бромидом меди(1) приводит к образованию арилхлоридов или арилбро-мидов соответственно в обоих случаях этот процесс носит название реакции Зандмейера. Аналогичный процесс, проводимый с медью и НС1 или НВг, называют реакцией Гаттермана (не путать с реакцией 11-18, описанной в гл. И, т. 2). Реакция Зандмейера широко применяется для получения различных ароматических хлоридов и бромидов и по всей вероятности является лучшим методом введения хлора или брома в ароматическое кольцо, однако она непригодна для получения фторидов и иодидов. Арилхлориды и арилбромиды получаются обычно с высокими выходами. [c.103]

Фториды хлора были рассмотрены ранее ( 2 доп. 13—17). Фтористый бром (ВгР) образуется из элементов с выделением тепла (10 ккал/моль). Связь Вг—Р характеризуется длиной (ВгР) = 1,76 А, энергией диссоциации 60 ккал/моль и силовой константой к = 4,0. Молекула ВгР полярна (р. = 1,29). Бромфторид очень нестоек и весьма химически активен (например, взаимодействует с кварцем и золотом). Значительно устойчивее его двойное соединение с пиридином. [c.277]