Получение и свойства брома

I. Получение хлора, брома и иода. Их химические свойства [c.149]

Получение и свойства брома [c.250]

Опыт 2. Получение и свойства брома, а. В сухую пробирку кладут несколько кристалликов бромида натрия и немного двуокиси марганца. Перемешивают, встряхивая пробирку. Добавляют осторожно 1—2 мл концентрированной серной кислоты. Обратите внимание на цвет выделяющихся паров брома. Напишите уравнение реакции по стадиям. [c.146]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Получение брома из бромистоводородной кислоты под действием двуокиси марганца и из бромистого калия вытеснением хлором. Свойства брома. Взаимодействие брома с алю минием и фосфором. Бромная вода. Получение бромистоводородной кислоты взаимодействием влажного красного фосфора с бромом. Определение концентрации и изучение свойств бромистоводородной кислоты. Получение бромноватокислого калия и бромистого калия. [c.36]

Рис. 74. Получение и свойства брома

Зная способы получения хлора, а также свойства брома, предложите два способа получения брома из бромида натрия. [c.50]

В книге описываются свойства брома и иода и источники сырья для их получения. Рассматриваются способы извлечения брома и иода из рассолов (минеральных вод). Описаны также методы производства наиболее важных соединений брома и иода. [c.2]

Плавиковая кислота. Попытки получения фтора. Применения. Распространение, получение и свойства брома и иода. Степень сходства с хлором. Соединения с водородом. Способ их получения и реакции. Кислородные соединения брома и иода. Йодистый азот. Соединения брома с окисью азота и иода с хлором. Выводы. [c.55]

Получение солей брома и иода в значительной мере связано с кристаллизацией. Особенности образования осадков различных солей этих элементов предопределяются их физическими и химическими свойствами. Рассмотрим кристаллизацию некоторых из них. [c.257]

Наиболее ценное свойство алюминия — его легкость (алюминий в 3 раза легче стали). Именно по этой причине он так широко используется в авиационной промышленности. В этих же целях потребляются и большие количества магния — еще более легкого металла. В 30-х годах были разработаны практически осуществимые методы извлечения магния из его солей, растворенных в морской воде, так что на сегодняшний день мы располагаем поистине неистощимым источником этого металла. (В настоящее время из морской воды получают и бром, и иод, и, конечно же, поваренную соль. Важной задачей, значение которой в будущем еще более возрастет, является получение пресной воды из океана.) [c.140]

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Галогенированные бутилкаучуки — это продукты взаимодействия бутилкаучука с хлором или бромом, содержащие около одного атома галогена на изопреновое звено. Галогенированные бутилкаучуки, сохраняя все ценные свойства бутилкаучука, имеют ряд преимуществ, основными из которых являются совулканизация с высоконепредельными каучуками, высокая скорость вулканизации, возможность получения теплостойких резин с относительно простыми вулканизующими группами. [c.352]

Физические свойства МСС с бромом. Электропроводность МСС с бромом имеет преимущественно дырочную природу. При образовании МСС II ступени с углеродными волокнами, полученными из паровой фазы, ее значение достигает 10 см/м. [c.280]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холоду = -270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (АС = -53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (АС = -1-1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть полученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорошо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в 0,1М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОз, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НзЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.302]

Получение бромистого водорода и его свойства. Опыт проводить под тягой ) В пробирку I прибора (см. рис. 77) поместить около 0,1 г сухого красного фосфора и добавить 5—б капель брома. Закрыть пробирку пробкой с маленькой капельной воронкой 2, содержащей 2 мл воды. В цилиндр 4 налить столько воды, чтобы ее уровень был на 1 —2 мм ниже конца отводной трубки 3. Вылить воду из капельной воронки в пробирку /, закрыть кран воронки и нагревать пробирку на слабом пламени. Через 5 мин нагревание пробирки прекратить и доказать двумя реакциями, что в цилиндре 4 находится раствор бромистоводородной кислоты. Составить уравнения реакций. [c.309]

Получение гипобромита и его свойства. В пробирку с 2 мл раствора едкого натра приливать по каплям равный объем бромной воды. Наблюдать обесцвечивание брома. Составить уравнение реакции. [c.315]

Природный йод состоит в основном из стабильного изотопа Общие сведения. Главная подгруппа VII включает р-элементы фтор, хлор, бром, йод и астат. Последний (предсказан Д. И. Менделеевым) получен искусственно в 1940 г. при бомбардировке-висмута ядрами гелия, -Ь гНе = sAt + 20 . По свойствам [c.415]

Второе издание (1-е — 1979 г.) переработано с учетое грациональных нововведений в отрасли. Описаны свойства брома, иода и их наиболее важных неорганических и органических соединений, определяющие технологию и способы их получения. Рассмотрены физико-хими-ческие основы технологии указанных продуктов при переработке морской воды, ее концентратов, а также озерных и подземных минерализованных вод и твердых соляных отложений. Уделено внимание созданию комплексной, безотходной переработки гидроминерального сьфья. Обобщен опыт отечественной и зарубежной иодобромной промышленности. [c.8]

Поглотительная емкость целлюлозы. Поглотительная емкость целлюлозного ионообменника зависит, с одной стороны, от состояния и свойств поглощаемого иона, с другой стороны — от свойств самого ионообменни-ника — от способа его получения и, следовательно, от количества активных функциональных групп. Поглотительная емкость по цирконию была проверена на целлюлозе I, полученной окислением бромом в щелочной среде, и на целлюлозе II, полученной окислением двуокисью азота. [c.250]

В книге описаны основные физико-химические свойства брома, иода и их соединений, указаны важнейшие источники сырья для их получения. Рассмотрены способы извлечения брома и иода из минеральных вод, а также технология получения наиболее важных неорганических бром- и иодсодер-жащих соединений. [c.495]

В последней работе этюй серии Шмидт и Борд описывают получение и свойства гептенов. Если синтез через бром-эфиры дал возможность получить 11. из 13 возможных гексенов, причем два углеводорода, поводимому, являлись is- и trans-изомерами, то тот же си н гез в приложениях к гептенам дал 17 из 27 возможных гептенов. При этом 10 изомеров из этого числа были получены впервые. Два из 17 также О казались суш,есТЕуюпщми в двух модификациях. [c.62]

При действии избытка фторсульфоновой кислоты [27 а] на / -ксилол при комнатной температуре образуется 4-сульфофторид. По некоторым данным, при нагревании последнего до 100° с дополнительным количеством фторсульфоновой кислоты получается с выходом 70% 2,4-дисульфофторид, однако такое строение продукта этой реакции маловероятно, так как при применении других сульфирующих агентов образуется 4,6-изомер. Пагревание / -ксилола с пиросерной кислотой ведет к образованию дисульфокислоты, которую раньще также принимали за 2,4-иаомер [87], так как ее свойства сходны со свойствами кислоты, полученной восстановлением 6-бром-ж-ксило л-2,4-дисз льфокис лоты цинком в водном растворе аммиака. Обработка указанной дисульфокислоты пятихлористым фосфором и сплавление с щелочью также приводило к 2,4-соединениям. Эта кислота получается также при сульфировании ж-ксилол-2- и 4-сульфокислот [81]. В более поздних работах [86, 88, 89], однако, показано, что дисульфокислота и соответствующий дисульфохлорид, полученный при действии на / -ксилол хлорсульфоновой кислоты, фактически являются 4,6-изомерами. Реакции же, приведшие к принятию 2,4-строения, были удовлетворительно объяснены перегруппировкой. [c.20]

Опыт 19. Получение оксоферратов (VI) и их свойства (ТЯГА ). В фарфоровой чашке к измельченному гидроксиду калия добавьте 3—5 капель жидкого брома, немного раствора РеС1з. Смесь нагрейте до образования фиолетово-красного вещества. Продукт растворите в воде. Испытайте взаимодействие полученного раствора с раствором ВаС12, с разбавленной серной кислотой, с сероводородной водой. Объясните наблюдаемое. [c.152]

ФЕНОЛ (оксибензол, карболовая кислота) СвНвОН — бесцветные кристаллы, на воздухе — светло-розовые, имеют характерный запах, т. пл. 40,9° С растворим в воде, спирте, эфире и т. д., обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует феноляты. При действии брома на Ф. образуется трибромфенол СаНаВгзОН, используемый для получения антисептика — ксероформа. Фталевый ангидрид конденсируется с Ф., образуя фенолфталеин с формальдегидом Ф. дает фенол-формальдегидные смолы. До последнего времени основным источником получения Ф. была каменноугольная смола, образующаяся при коксовании каменного угля. Современный метод промышленного синтеза Ф. основан на расщеплении кислотами гидроперекиси изопропилбензола (кумола). Продуктами реакции являются два ценных вещества [c.260]

Для увеличения сроков хранения овощей и фруктов их обрабатывают раствором бром>1да. калия, обладающим бактерицидными свойствами. В приборах для спектрального анализа применяют линзы, выточенные из КВг, которые пропускают инфракрасное излучение. КВг вводят в состав проявителя для устранения вуали на фотоизображении. Галогениды серебра, и чаще всего АеВг, входят как главный компонент в состав светочувствительного слоя фотоматериалов — пленок, пластинок, бумаги ( унибром , бромпортрет ). Бромид натрия добавляют в дубильные растворы, что улучшает механические свойства кожи. Бромид лития используют для обезвоживания минеральных масел, устранения коррозии в холодильных установках. Броморганнческими соединениями пропитывают древесину, предохраняя ее от гниения, окрашивают ткани ( броминдиго ) в яркие цвета от синего до красного, наполняют огнетушители (бромхлорметан), предназначенные для тушения загоревшейся электропроводки. Броматы натрия и калия добавляют в тесто для получения пышного белого хлеба. [c.229]

Следует подчеркнуть, что вода сильно влияет на свойства многих веществ и на скорость протекания многих реакций. Дело в том, что даже тщательно высушенные вещества содержат микроколичества влаги, которые могут существенно отразиться на их свойствах. Получение абсолютно сухих веществ является чрезвычайно сложной задачей. Специальными опытами установлено, что после высушивания брома в течение 9 лет темперач [c.278]

Соответствующий циклопентадиенилмагнийбромид был получен Гриньяром при взаимодействии циклопентадиена с С2Н5М Вг. Примером известных в настоящее время соединений с сильно выраженными ионными свойствами являются циклопентадиенилиды пиридина. При взаимодействии 1-бром-2,3,4,5-тетрафенилциклопентадиена I с пиридином образуется желтая соль П, которая при встряхивании с водой и спиртом (лучше — с добавлением щелочи в качестве катализатора) превращается в сине-пурпурный илид III [c.479]

Свойства Бромистый этил—бесцветная жидкость приятного запаха. Точка кипения 38,4° уд. в. 1,476 при 15°. Более низкий удельный вес указывает на присутствие этилового эфира. При вдыхании больших количеств бромистый этил действует анэстезирующим образом. Его также легко можно получи гъ из спирта, брома и фосфора, но, полученный таким образом, он менее чист (непригоден для медицинских целей), так как продажный фосфор содержит мышьяк и серу, из которых образуются органические мышьяковые и сернистые соединения, от которых бромистый этил очень трудно очищается. [c.145]

Получение и свойства бромистого циана. Удобный сп(х об получения бромис гог циа-на в количестве 200—300 г из брома и иланисгого натрия с выходом 73— 85% описан в Синтезах органических препаратов 84]. В примечании к этому синтезу было сказано о неустжчивости бромистого циана в противоположность этому автор нашел, что бромистый циан не разлагается при хранении в склянке с притертой пробкой при комнатной температуре в течение месяца. Токсичность и летучесть бромистого циапа обусловливают необходимость проведения всей работы с ним -а хорошо действующем вытяжном шкафу. [c.289]

Фенилэтиловый спирт sHs H-z HaOH — органическое соединение, содержится в розовом, гераниевом и других эфирных маслах. Получают синтетически. Применяют в парфюмерной промышленности как заменитель натурального розового масла. Фенол (оксибензол, карболовая кислота) — бесцветные, розовеющие на воздухе кристаллы с характерным запахом. Ядовит. Обладает слабокислотными свойствами, при действии щелочей образует соли —феноляты. При действии брома образуется три бро.мфенол, который используют для получения антисептика—ксероформа. Ф. получают из каменноугольной смолы. Ф. применяют в производстве фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капрона, красителей, пестицидов, лекарственных препаратов (аспирин, салол). Разбавленные водные растворы фенола (карболка) применяют для дезинфекции помещений, белья. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология