Стандартная вероятность

Для краткости мы не указываем точности определения геометрических характеристик структуры. Поскольку методика рентгеноструктурного анализа достаточно стандартна, вероятная погрешность в координатах атомов для исследований определенного класса приблизительно одинакова. Ориентировочная точность определения межатомных расстояний и валентных углов в зависимости от уровня исследования указана в СОВ-80. [c.6]

Этот процесс тем вероятнее, чем устойчивее сольватированные электроны в данном растворителе L и чем отрицательнее потенциал катода. Для стабильного генерирования сольватированных электронов он должен быть близок к стандартному потенциалу электронного электрода в данном растворителе. [c.444]

Функция Erf (z) называется интегралом вероятности или функцией ошибок, и для нее суш,ествуют стандартные таблицы. Erf (х) представляет собой вероятность найти ошибку, меньшую, чем а , по абсолютной величине. Имеем Erf (0) = О и Erf (оо)= 1. [c.123]

Наиболее важным этапом машинного анализа задачи является определение возможных путей изменения схемы завода. На этом этапе определяется область поиска оптимальных решений. Использование ЭВМ уменьшает вероятность того, что тот или иной важный вариант останется не учтенным. Разработанные программы позволяют сопоставлять схемы, базирующиеся на различном оборудовании и технологии со стандартной схемой. Таким образом, учитывается возможность замены не только энергетического оборудования, но и изменения основной технологии. Программа существенно усложняется, но становится более универсальной. [c.211]

Уравнение нормального закона распределения содержит лишь один параметр, характеризующий точность измерений а . Чем больше этот параметр, тем вероятнее большие ошибки (см. рис. 1-1). Величину называют дисперсией, а — стандартной (квадратичной) ошибкой. [c.12]

Величины АНу обычно не превышают по абсолютной величине 200 кДж/моль, АНс достигает 40 ООО кДж/моль. Пусть АНс определяют со стандартной ошибкой 100 кДж/моль. Тогда в соответствии с формулой (II.2) =2s aw = 20000 дЯу=145, В этом случае, считая, что вероятность 0,95 определяет предельную ошибку, имеем Дпг/ = 290 и доверительным интервалом для у будет область у—290- у- -290. При величинах у, меньших чем 290, в этот интервал попадает нуль значит, ИС пользование теплот сгорания для расчета теплот реакций углеводородов требует очень высокой точности измерения АНс (абсолютная ошибка не должна превышать 10 кДж/моль). [c.69]

Рис. 17. Взаимосвязь между стандартными энтропиями 5593 (а. е.) образования фторидов и оксидов элементов подгруппы бериллия (длина и высота прямоугольника отвечают вероятной погрешности значений 5 293)

Используя неравенство Чебышева для трех стандартных или средних квадратических отклонений, т, е. для /г=3, определим доверительную вероятность-получения нормированной переменной [c.83]

Приближенное суждение о термодинамической устойчивости металлов и вероятных катодных деполяризационных процессах может быть сделано по величине стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5). [c.39]

Из данных табл. 10 видно, что в некоторых случаях расхождения по содержанию ароматических углеводородов при использовании стандартных методов (ФИА и сернокислотного) могут быть более 2%, в то время как по сумме сульфируемых расхождения меньше. Значительная разница получается при определении непредельных углеводородов в некоторых топливах по методу ФИА и по йодному числу (намного превышающая разницу при пересчете объемных процентов в массовые). Среди действующих стандартных методов нет пока такого, который бы позволял непосредственно определить содержание только ароматических углеводородов в товарных топливах. Вероятнее всего такие методы могут быть созданы на основе газожидкостной хроматографии и спектрального анализа, [c.144]

Большое отрицательное значение А0° (отвечающее стандартным состояниям всех участвующих в реакции веществ) свидетельствует о высокой вероятности реакции магния с водой и кислородом. С другой стороны, для [c.30]

В Руководстве в явном виде нет деления погрешностей на систематические и случайные. Вместо этого различают два типа неопределенности тип А - неопределенность, которую можно оценить статистическими методами, и тип В - неопределенность, которую нельзя оценить статистическими методами. Соответственно предлагается и два метода оценивания стандартной неопределенности оценивание по типу А - получение статистических оценок дисперсий распределения вероятностей на основе результатов ряда измерений оценивание по типу В - получение дисперсий на основе априорной нестатистической информации. [c.260]

Вероятность различных состояний вещества (газ, кристаллическое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство и количественно выразить значением энтропии 5 [в Дж/(К-моль) ]. Энтропию веществ, как их Hf, принято относить к стандартным условиям. Значения 5298 некоторых веществ приведены в таблице 16. [c.125]

В этом случае погрешность определения значения А при числе определений п = 3 и доверительной вероятности Р = 95 % не превышает 50 7о предполагается, что относительное стандартное отклонение искомой [c.186]

В этом выражении f(j ) — функция распределения вариант по вероятности попадания в интервал от д до л + dx-, параметр ц является среднеарифметическим (далее для краткости — средним) по всей совокупности измерений или генеральным средним-, при п - -> оо и отсутствии систематических ошибок ц становится равным истинной измеряемой величине. Отклонение x — л есть единичная абсолютная ошибка измерения параметр называют дисперсией, корень квадратный из дисперсии о — стандартным или среднеквадратичным отклонением-, чем о меньше, тем кучнее располагаются варианты около генерального среднего, тем уже вероятный интервал, в котором находится истинное значение х. Площадь под кривой Гаусса в пределах п = 1 до с равна единице. Так как измерения при п- оо неосуществимы, то неизвестны ни д., ни [c.6]

Из имеющихся в литературе ограниченных сведений о потенциалах электрохимических реакций (табл. 62) видно, что согласно величинам стандартных потенциалов реакций разряда и образования комплексных ионов имеется теоретическая вероятность раздельного образования ионов на аноде и их разряда на катоде. Что же касается практического осуществления, то необходимо учитывать концентрацию комплексов в растворе, пассивирование анода и скорость разряда комплексных анионов (катодная поляризация). [c.258]

Чтобы внести уточнения в формулу Эйринга (IV. 7), необходимо учесть заторможенность вращения примем для простоты, чтО на конусе (см. рис. IV, 6) имеется один минимум (точка О) и один максимум (точка С). Таким образом, потенциальная энергия при вращении связи будет функцией угла ф (по конусу), причем принимается, что ф = 0 в положении минимума (рис. IV. 8). Стандартные методы статистической физики позволяют определить вероятность (ф) ф того, что связь в данный момент времени находится на конусе в интервале угла от ф до ф + ф [c.131]

Метод Мак-Лахлана дает стандартную значимость для родства двух последовательностей. Поскольку кумулятивная вероятность учитывает биологические ограничения, налагающиеся ка замену аминокислот (хотя и в весьма обобщенном виде), она намного более достоверна, чем априорная вероятность. Такую биологически согласованную вероятность называют стандартной вероятностью , а обратную ей величину — стандартной значимостью [387]. Уровень, выше которого стандартная значимость означает эволюционнсе родство, не является достаточно четким. Ясно, что для величин, бель- [c.235]

Определенный практический интерес представляют также графические методы пересчета, использующие преобразования координат, выпрямляющие кривые стандартной разгонки и кривые ИТК например, с помощью вероятностной щкалы для доли отгона и простой шкалы для температур кипения [14] . Вероятностная шкала строится согласно кривой накопления вероятностей стандартного нормального распределения. Однако линейность кривых ИТК между 10 и 90% отгонов в указанных координатах выполняется только для легких нефтяных фракций, у которых температуры отгона 50% по ИТК и по стандартной разгонке практически совпадают. В связи с этим для выпрямления кривых стандартной разгонки и кривых ИТК предложено логарнфмически-нормальное распределение [12] в логарифмически-вероятностной координатной сетке. Логарифмический масштаб по оси абсцисс несколько скрадывает асимметричность кривых ИТК нефтяных фракций. В ука- [c.30]

Если допустить, что рекомбинация радикалов трет-ВиО, которая приводит к образованию перекиси, не требует энергии активации, тогда эти значения равны энергии диссоцпацип связи 0—0 перекисд и в любом случае дают ее верхний предел. Изменение стандартной энтропии для реакции 1 можно оценить примерно (1 атм) = 40 кал моль-град с вероятной ошибкой около 3 кал/моль - град. Это означает, что если принять за стандартное состояние 1 моль л, то предэкспоненциальный множитель Ао будет равен примерно 10" Ау л1.иоль-сек) или находиться в области от 2-10 до 20- [c.320]

Вторая сульфогрунпа значительно труднее вводится в бензольное кольцо, чем первая, поэтому реакция осуществляется ступенчато, причем моносульфокислота получается стандартными методами. Если для второй ступени иснользуется 98 %-ная серная кислота, то требуется применять высокие температуры (200°) и относительно длительное время реакции [100]. В этих условиях образуется нежелательный п-изомер, причем при 209° и продолжительности реакции 48 час. его образуется 22,7% вероятным механизмом образования его является гидролиз t-изомера с последующим повторным сульфированием в и-изомер. С другой стороны, дисульфирование олеумом происходит при значительно более низкой температуре и в сравнительно непродолжительное время нежелательный и-изомер [100] образуется лишь в небольших количествах или не образуется совсем. Как уже рассматривалось выше, в промышленном процессе, в котором применялся олеум, получается до 95% требуемых дисульфокислот. Сообщают также, что выходы часто падают ниже этой цифры из другого источника [76] известно образование сульфонов как [c.530]

Большое абсолютное значение Ай эя. пайдеипое для рассматриваемо реакции, позволяет с достаточной вероятностью говорить о возможности протекания этой реакидш в прямом направлении не только прн стандартной температуре (2i5 ), ио и при других температурах. В случае малых абсолюти х значений AG gg, а также для реакций, протекающих с изменением числа молекул газов, такого заключения делать нельзя в подобных случаях нужно зиать зависимость AG° от температуры. [c.203]

По величинам АР и АО определяют как термодинамическую вероятность процесса (процесс протекает слева направо при Т, и = сопз1, если Д/ <0, или при Т, р = сопз1, если Д(3< 0), так и константу равновесия (по уравнению изотермы) и далее равновесный состав. По приводимым в термодинамических таблицах данным можно рассчитать стандартные энтальпию АН° и энтропию А5° реакции. [c.63]

Предельные ошибки с вероятностью 95% можно считать равными двум стандартным ошибкам, поэтому можно оценить 2здя д5 0,8 кДж/моль. Тогда, учитывая, что именно неточности в определении ДЯ°с и ДЯ°об являются основной причиной ошибок термодинамических расчетов, дадим следующие оценки. [c.72]

Реакционная способность химической системы при заданных условиях характеризуется скоростью и возможной глубиной химической реакции. Направление и глубина химической реакции определяются законами химической термодинамики. Согласно второму закону термодинамики условия направленности и равновесия химических реакций при постоянных Я и Г записываются в форме О (см. гл. X). В качестве меры химического сродства реакции принимается значение нормального (стандартного) сродства Afi° 298) (см. 75). Нормальное сродство мэжет быть меньше и больше нуля. Термодинамически наиболее вероятны реакции, у которых значения нормального сродства наиболее отрицательны. По значению (298) можно судить о вероятности той или иной реакции при парциальных давлениях (активностях) исходных и конечных продуктов, равных единице. Однако не следует делать вывод, что реакция вообще неосуществима, если А ° Т) > 0. Изменив парциальные давления начальных или конечных продуктов, можно создать условия, когда А О(Т) будет меньше нуля, и реакция пойдет слева направо. В табл. 28 привета б л и ц а 28. Степень превращения исходных веществ (х) и (2Я8) процесса, протекающего до равновесного состояния при отсутствии продуктов реакции в исходной системе [c.522]

Лабораторные установки обычно снабжены стандартными шлифами, поэтому диаметр колонны обычно не превышает размера, при котором можно еш,е применять шлиф N545. Полупромышленные колонны из стекла, снабженные сферическими, коническими или плоскими шлифами, имеют наибольший номинальный диаметр около 150 мм. Для пилотных установок колонны изготавливают из стекла, керамического материала или металла, причем при выборе материала следует учитывать вероятность коррозии. Номинальные диаметры пилотных колонн лежат в интервале от 100 до 400 мм. [c.208]

При разработке и исследовании химического процесса необходтю проведение термодинамического анализа для выявления целесообразной области режимов осуществления процесса. В химической технологии вероятность и глубин) протекания любой обратимой реакции принято оценивать по величинам стандартной энергии Гиббса АС° и стандартной константы равновесия Кр =ехр(-ДО /КТ). [c.156]

Продукция анализируется в соответствии с руководством под названием Методы и предельные значения стандартного и расширенного контроля качества . Положения данного документа периодически обновляются и включаются в публикацию API 1509. Статистический расчет повторяемости метода производится в соответствии с рекомендацией SAE (Приложение К) и Комитета по смазочным материалам API. Для соответствия требованиям ASTM, доверительная вероятность должна быть 95%. [c.41]

Значения нлотностн вероятностей и функции распределения для стандартного закона приведены в приложениях 1, 2. [c.42]

Значения этих функций при 25 °С и 10 5 Па называются стандартными и обозначаются ДО , ДЯ , Д5 . Для отрицательных значений ДО реакция термодинамически возможна, тогда как для значений ДО от О до 42 ООО Дж/кмоль вероятность самопроизвольной реакции невелика, однако этот вопрос заслуживает дополнительного исследования. При Д042 000 Дж/кмоль самопроизвольная реакция невозможна. [c.182]

Первые термодинамические расчеты были посвящены выявлению термодинамической вероятности осуществления олигомеризации олефинов при различных температурах. В этих расчетах было показано, что до 500 К константы равновесия димеризации олефинов с получением а-димера достаточно высоки, но при дальнейшем повышении температуры они быстро уменьшаются. По мере роста молекулярной массы мономера от этилена к пентеиу значения констант уменьшаются, а далее остаются постоянными. Рис. 1.1 демонстрирует изменение стандартной энергии Гиббса (AG ) олигомеризации, а в табл. 1,1 приведены значения AG° димеризации а-олефинов в а-димеры в зависимости от температуры. [c.9]

Часто бывает необходимо сравнить способность какого-либо одлого вещества к взаимодействию с различны),1и реагентами (сродства к этим реагентам), т. е. сравнить вероятность различных реакций. Естественио, что такое сравнение удобнее всего проводить с помощью показателя, не зависящего от количества взятых вещести, В этом случае пользуются стандартной работой химической реакции, определяемой в иредположеиии, что парциальные давлеиия (летучести) или концент- [c.142]