Энтальпия графита

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Таблица 57. Энтальпии и энергии Гиббса реакций распада индивидуальных углеводородов на простые вещества (графит, водород) и приведенных в табл. 56 модельных реакций коксообразования при температурах 300. 500, 1000 К

Кратко рассмотрим применение графо-аналитического метода синтеза оптимальных ТС к разработке оптимальной технологической схемы ТС перед отбензинивающей колонной на НПЗ. Параметры состояния потоков для синтезируемой ТС приведены в табл. / 1-2 (X —поток охлаждающей воды). Диаграмма энтальпии для обсуждаемого примера показана на рис. У1-6. Там же изображена оптимальная технологическая схема внутренней тепловой подсистемы, полученной с помощью графо-аналитического метода синтеза ТС. Чтобы избежать излишней сложности в структуре системы, при разбиении блоков были сделаны значительные упрощения. В частности, 5м-4 и 8м-5 рассматриваются как один поток (см. рис. У1-6). [c.246]

Цейлонский графит характеризуется следующими величинами энтропии и приращения энтальпии [c.145]

Выбор этого устойчивого изомера можно сделать на основании его наименьшей энтальпии, что легко провести путем априорного учета числа заместителей, а также числа скошенных или цис-вицинальных взаимодействий (само собой разумеется, что точность расчета совершенно не зависит от выбора этого углеводорода). Эти устойчивые изомеры в табл. 48—50 помещены в первой графе, а термодинамические их характеристики (АН-р и )условно приравнены к нулю. [c.142]

Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразные кислород, водород, жидкий бром, ромбическая сера, графит), приняты равными нулю. Тепловой эффект приведенной выше реакции является энтальпией образования SOa Д//° so =—296,9 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в таблице 14. [c.114]

В таблице приведены данные, необходимые для расчета условий перехода графита в алмаз и графита в карбин. Диаграмма состояния карбин-графит-алмаз приведена на рис.4, где указаны три линии перехода графит - карбин, каждая иэ которых соответствует приведенным в 15,16 Л значениям энтальпии. [c.91]

Теплоты (энтальпии) образования. Под теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ. Стандартные теплоты образования обозначаются АЯобр 29, (часто один из индексов опускается). Теплоты образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (графит, ромбическая сера, жидкий бром, кристаллический иод, белый фосфор и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные теплоты образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.198]

Превращение черного фосфора в белый возможно лишь через состояние газа. При конденсации паров, состоящих из молекул Р4, образуется более энергоемкая и менее плотная белая модификация фосфора. Это соответствует правилу Оствальда, согласно которому сначала образуется наименее устойчивая модификация, переходящая через промежуточные ступени в наиболее устойчивую. Из этого правила имеются и исключения. Например, при термическом разложении карбида кремния выделяется графит, хотя энтальпия образования алмаза больше на 2,8 кДж/моль (при нормальных условиях). [c.367]

При определении энтальпии образования простых веществ, имеющих аллотропные модификации, за нуль отсчета принимают, как правило, наиболее термодинамически устойчивую модификацию (графит, белое олово, ромбическая сера). [c.65]

На основании данных второй графы таблицы находим (по закону Гесса) стандартную энтальпию реакции (У.61) [c.119]

Графит удалось перевести в алмаз благодаря использованию очень больших давлений и температур. Несмотря на высокие достижения экспериментальной техники, энтальпия это-,го перехода непосредственно еще не измерена. Тем не менее энтальпия этого фазового перехода известна уже почти сто лет. Как она была определена [c.119]

Предложите способ вычисления энтальпии атомизации алмаза. В каком веществе — алмазе или графите — связь прочнее и почему (Для расчета энергии связей между атомами углерода в этих веществах следует разделить энтальпии атомизации алмаза и графита на число связей, разрывающихся при переводе атома углерода из кристаллических решеток алмаза и графита в состояние одноатомного газа). [c.120]

Энтальпия сублимации графита может быть найдена по данным из.мерения давления пара при высоких температурах, поскольку при этих условиях алмаз превращается в графит и становится реальным измерение давления пара углерода. Ниже приведены значения давления пара одноатомных молекул углерода [c.211]

Чтобы вычислить энтальпию сублимации алмаза, нужно знать энтальпию перехода алмаза в графит, которую можно определить экспериментально по разности энтальпий сгорания алмаза и графита, ДЯ° = —1,9 кДж/моль. [c.211]

Рис. 4.31. Температурная зависимость изменения энтальпии и изобарного потенциала ДС° перехода графит- алмаз

Под теплотой (энтальпией) образования понимают тепловой эффект образования 1 моль соединения из простых веществ, обычно находящихся в устойчивом состоянии при 25 °С и 101 кПа. Например, графит, ромбическая сера, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод представляют собой устойчивые формы соответствующих простых веществ С, 5, Вга, 5п, Ь. Энтальпия образования выбранных простых веществ по определению равна нулю. Так, энтальпией образования КСЮз будет тепловой эффект реакции [c.177]

Из определения энтальпии образования следует, что энтальпия образования простых веществ (элементов) в стандартном состоянии будет равна нулю, т. е. Д/Я°(02) = 0, Д/Я° (С, графит) = 0. [c.71]

Стандартную энтальпию образования соединения чаще всего определяют при 298 К. Данная величина обозначается А/Н . Так, стандартная энтальпия газообразного СОг при 298 К А/Я (СОг)= —396 кДж/моль представляет собой изменение энтальпии реакции С(граф т) + +Оа(г) СОз( , протекающей при давлении 101 кПа и температуре 298 К. [c.94]

Такое сопоставление данных об энтальпиях сгорания показывает, что структура алмаза характеризуется на 453 кал/моль более высокой энергией, чем структура графита, и по этой причине графит должен обладать несколько большей устойчивостью по сравнению с алмазом. Правда, энергия активации для перехода между этими двумя формами углерода настолько велика, что можно совершенно не опасаться постепенного преврашения алмазных драгоценностей в графит. [c.311]

Энтальпия и внутренняя энергия образования простых веществ, согласно приведенному определению, равны нулю. Если элемент образует несколько простых веществ (гра(11ит и алмаз, белый и красный фосфор и т. п.), то стандартным считается состояние злег,1бнта в виде наиболее устойчивой при данных условиях модификации (например, при обычных условиях— графит в случае углерода, Оо в случае кислорода и т. д.) энтальпия и внутренняя энергия образования этой, наиболее устойчивой модификации принимаются равными нулю. [c.75]

Энтальпии перехода 1 моль атомов углерода из структур алмаза и графита в состояние газообразных изолированных атомов (энтальпия атомиза-дии) составляют 170,4 (713,0) и 170,9 ккал/моль (715,0 кДж/моль) соответственно. Как из этих данных вычислить энергию связи атомов углерода в алмазе и графите Какие сведения необходимы для ответа на вопрос Проведите вычисления и объясните неожиданность результата. [c.174]

Каков характер изменения энтальпии и энтропии при переходе графит->алмаз Какие необходимы условия лля осуществления этого преврапичп я [c.191]

Таким образом, энтальпии реакций внедрения в графит с участием смешанных растворов HNO3 R зависят от природы компонента R. Введение компонента R влияет как на условия протекания интеркалирования, так и на продукты реакций внедрения. Следует отметить, что для всех исследованных реакций внедрения характерны небольшие значения энтальпии (-0.3 - -1.9 кДж/г-атС), свидетельствующие о слабом Ван-дер-Ваальсовом взаимодействии между графитом и внедренными веществами. [c.146]

В таблице также приводятся значения энтальпий, из которых можно вычислить ДЯо, если известно ДЯма, так как из уравне. ния Кирхгофа следует, что ДЯ093 = ДЯо + А (Ягдз — Яо). Величины ДЯо образования для участвующих в рассматриваемой реакции веществ С (графит) Н2О (г) СО (г) и Нз (г) соответственно составляют 0 —57 104 —27 202 и О кал/моль. Отсюда для реакции [c.78]

При переводе 1 моль атомов углерода из структуры алма.)а н состояние невозбужденных изолированных газообразных атомов углерода разрываются все связи, удерживающие атомы в кристаллической решетке. Энтальпия сублимации (атомизации) алмаза характеризует прочность его кристаллической ре-1иетки, Определить экспериментально энтальпию сублимации алмаза невозможно — при низких температурах у алмаза крайне низкое давление пара, при высоких же температурах, когда становится реальным измерение давления его пара, он превращается в графит. [c.211]

В графите атомы углерода находятся в состоянии sp -гибpи-дизации, при этом каждый атом углерода связан с тремя другими вследствие перекрывания гибридиых орбиталей. При переводе 1 моль атомов графита в состояние газообразных атомов разрывается 1,5 связи (в расчете на каждый атом углерода). Поскольку энтальпия сублимации графита равна [c.212]

Предварительное изучение термодинамических свойств алмаза и графита показало, что при атмосферном давлении и при любых температурах графит является более устойчивой модификацией углерода, чем алмаз, который таким образом в обычных условиях представляет собой метастабильную форму углерода. Превращение алмаза в устойчивый графит не происходит из-за бесконечно малой скорости такого процесса (заторможенные реакции). При повышении температуры скорость перехода алмаза в графит увеличивается при 1500 °С в среде нейтрального газа или вакууме (в присутствии следов кислорода, который является катализатором процесса) начинается графитизация алмаза — темнеют ребра и углы кристалла. При 1900 °С переход алмаза в графит происходит почти мгновенно. Оказалось, что превращение алмаза в графит является экзотермической реакцией, правда, с небольшим тепловым эффектом. Энтальпия превращения АЯалмаз графит составляет 1381 Дж/моль. [c.125]

Для вычисления изобарно-изотермических потенциалов этих модификаций в функции давления и температуры были использованы термодинамические величины (энтальпии, энтропии, теплоемкости, сжимаемости и т. д.) алмаза и графита. Расчет этот представляет весьма кропотливую и трудоемкую операцию, где приходится делать определенные допущения из-за отсутствия некоторых экспериментальных данных, характеризующих алмаз и графит. Проведем такой расчет как приближенным способом, так и наивозможно точным. Схема такого расчета является совершенно общей для всех расчетов химических и фазовых равновесий в процессах, протекающих при высоких давлениях и температурах. [c.126]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования 1 моль соединения из простых веществ, отвечающих их определенному состоянию при данной температуре. Обозначается АЯ/,г . Например, при Т = 298,15 К теплота образования СаСОз в виде кристаллической модификации кальцита равна изменению энтальпии в реакции между металлическим кальцием, углеродом (графит) и кислородом [c.80]

Для последних энтальпии их образования из самих себя условно приняты равными нулю АЯх = АЯу = = ОкДж/моль. При наличии у элементов нескольких простых веществ в виде полиморфных модификаций (алмаз и графит для углерода) или аллотропных форм (дикислород и озон для кислорода) нулевое значение энтальпии образования приписывают одному их них (эталонному), обычно термодинамически более устойчивому (графит, дикислород). Причем оно может быть твердым (графит), жидким (ртуть) или газообразным (дикислород), что определяется температурой 298,15 К и нормальным давлением. Вследствие условности нулевых значений энтальпии образования эталонных простых веществ перед обозначением энтальпии всех веществ ставится знак Д. [c.57]

В качестве стандартного состояния вещества выбирают, как правило, наиболее устойчивое его состояние при стандартном давлении (1 атм = 101325 Па) и данной температуре. Так, при комнатной температуре стандартным состоянием кислорода будет его газообразное состояние с парциальным давлением 1 атм стандартное состояние углерода —твердое, кристаллическое, причем графит, а не алмаз, так как графит стабильнее термодинамически (см. ниже) при температуре ниже 0° С стандартным состоянием воды будет твердое, в интервале О—100° С — жидкое и при более высоких температурах — газообразноеОбычно табличные значения стандартных энтальпий образования приводятся для так называемой стандартной температуры 25° С = 298,15 К. Обычная форма записи (значок ° обозначает стандартную величину) [c.166]

Энтальпия образования простых веществ в стандартном состоянии принимается равной О, т. е. Д/Я298(02) = 0, Д/ м8(С(графит)) = 0, однако Д/Я да 0з)= 142,3 кДж/моль, А / ш(С(а ,маз))= 1,828 кДж/мОЛЬ. [c.94]

Например, структурно-аддитивные свойства [5, 6] зависят от числа содержащихся в молекулярном графе подграфов того или иного вида с неболыпим числом вершин. В простейшем случае такое свойство, как энтальпия образования молекулы, задается только числом в ней разнотипных химических связей [5, 6]. Поэтому для ее расчета достаточно определить в раскрашенном графе числа подграфов, состоящих из пар вершин всевозможных комбинаций цветов (см. рис. 1.4). [c.151]

Рис 4 Одноконтурная химнко-технологическая система и соответствующие графы 2-структурная схема, 6, -материальные потоковые графы соотв по общим массовым расходам н расходу компонента А, г тепловой потоковый граф, д-фрагмент системы ур-ний (/, -/б) материального баланса, полученной из анализа графов на рис 4, б и в, -двудольный информационный орграф, л -информационный граф /-смеситель, //-реактор, ///-ректификационная колонна, /Р -холодильник, -1 -технол потоки, -массовый расход, //-энтальпия потока. I. 5 н I, 5 -соотв реальные и фиктивные источники и стоки материальных и тепловых потоков, с-концентрация реагента, Р -объем реактора [c.612]

Материальные потоковые графы отображают изменения расходов в-в в ХТС. Вершины графов отвечают аппаратам, в к-рых трансформируются общие массовые расходы физ. потоков и массовые расходы нек-рых хим. компонентов или элементов, а также источникам и стокам в-в потоков либо данных компонентов соотв. дуги графов отвечают физ. потокам или физ. и фиктивным (хим. превращения в-в в аппаратах) источникам и стокам к.-л. компонентов, а веса дуг равны массовым расходам обоих типов. Тепловые потоковые графы отображают балансы теплоты в ХТС вершины графов соответствуют аппаратам, в к-рых изменяются расходы теплоты физ. потоков, и, кроме того, источникам и стокам тепловой энергии системы дуги отвечают физ. и фиктивным (физ.-хим. превращения энергии в аппаратах) тепловым потокам, а веса дуг равны энтальпиям потоков. Материальные и тепловые графы используют для составления программ автоматизиров. разработки алгоритмов решения систем ур-ний материальных и тепловых балансов сложных ХТС. [c.613]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология