КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Основные положения

Стали высоколегированные и сплавы коррозионно-стойкие и жаропрочные. Марки и технические требования Сталь сортовая и калиброванная коррозионно-стойкая, жаростойкая и жаропрочная. Технические требования ЕСЗКС. Основные положения Коррозия металлов. Термины [c.106]

Начиная с 1960 г., коллектив кафедры сосредоточил свои усилия на одной научной проблеме — прикладной электрохимической кинетике. Суть ее состоит в развитии основных положений электрохимической кинетики и их применении к практически важным электрохимическим процессам, в первую очередь к процессам коррозии н электроосаждения металлов и влиянию на них добавок поверхностно-активных веществ (ПАВ). [c.130]

Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической системе. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Металлы и сплавы в технике. Основные способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. [c.8]

В учебном пособии изложены основные положения теории коррозии металлов и неметаллических материалов, приведены принципы защиты от коррозии, перечень стандартов в области коррозии и методов испытаний. [c.2]

Таким образом, определение скорости коррозии двумя независимыми методами подтверждает основное положение теории структурной коррозии, исходящей из того, что коррозионное разрушение сплавов обусловливается работой микроэлементов на поверхности металла. [c.98]

При выборе оборудования необходимо знать следующие основные положения из теории коррозии металлов. [c.172]

Эти основные положения электрохимической коррозии вполне применимы и к цветным техническим металлам и сплавам и даже к химически чистым металлам, так как последние обычно состоят из различных модификаций. [c.410]

Общие положения современной электрохимической теории коррозии металлов позволяют наметить несколько основных методов предотвращения стояночной коррозии паровых котлов. [c.397]

Всеобщее признание идеи Фарадея получили только в первой четверти XX в. в результате работ акад. Кистяковского, создавшего фильмовую теорию коррозии металлов. Кистяковский так формулирует основные положения созданной им теории [5] [c.22]

Под понятием коррозии металлов подразумевается процесс постепенного разрушения их поверхности в результате химического или электрохимического взаимодействия металла с окружающей средой. Непосредственное химическое взаимодействие металлов со средой встречается несравненно реже, чем электрохимическое. Коррозия стальной арматуры в бетоне является электрохимическим процессом. Поэтому ниже будут кратко изложены основные положения электрохимической теории коррозии металлов, необходимые для понимания сущности процесса коррозии арматуры в бетоне и выбора способов ее защиты. [c.6]

Этот дополнительный раздел дает информацию о химической и электрохимической обработке металлов, которая рекомендуется для удаления продуктов коррозии. При использовании этих методов необходимо отметить следующие основные положения [c.601]

Как уже отмечалось, основные неприятности сероводородные среды доставляют не столько из-за коррозии, сколько из-за наводороживанию стали, приводящего в конечном счете к охрупчиванию металла и коррозионному растрескиванию оборудования нефтяных и газовых скважин. В принципе, с общей коррозией можно было бы еще мириться или свести ее до минимума. Однако это не спасает положение, ибо уже небольшие скорости коррозии с водородной деполяризацией приводят часто в присутствии сероводорода к сильному охрупчиванию металла. Объясняется это тем, что гидросульфидные ионы сильно замедляют процесс рекомбинации разрядившихся атомов водорода, поэтому их концентрация на поверхности возрастает и проникновение водорода в металл усиливается. [c.300]

Основные положения. Термин атмосферная коррозия характеризует коррозионные разрушения металла, подвергающегося атмосферному воздействию, в отличие от металла, погруженного в жидкость. Однако атмосферная коррозия объединяет широкий диапазон различных условий. В повседневной жизни металлическая поверхность может быть помещена в условия а) низкой влажности (ниже критической влажности) в) средней и высокой влажности (выше критической влажности, достигающей значений, при которых начинается конденсация) с) воздействия дождя (при экспозиции на открытом воздухе). [c.444]

На данном опыте можно убедиться в правильности следующих основных положений теории электрохимической коррозии металлов [c.12]

Рассмотрены организационные вопросы, регламентированные соответствующими положениями, которые определяют структуру, основные задачи, права и обязанности отдельных звеньев противокоррозионной службы. В обобщенном виде рассмотрены основные полол<ения теории коррозии, термины, виды коррозии, особенности коррозионных процессов. В справочнике наряду с металлами рассмотрены вопросы химической стойкости полимерных материалов и покрытий. [c.6]

Значения константы а, приведенные в табл. 4, показывают, что перенапряжение водорода является наибольшим у таких металлов, как свинец, кадмий, цинк, таллий и олово, и наименьшим — у платины, вольфрама, кобальта и никеля. Промежуточное положение занимают железо, серебро и медь. Следовательно, на первых металлах катодная реакция восстановления водорода идет с большими затруднениями. На платине же и никеле разряд ионов водорода происходит гораздо легче. Каждый лежащий ниже в таблице металл, будучи введенным в состав впереди стоящего металла, усиливает коррозию основного металла, если только не возникнет новая фаза, обладающая повышенным перенапряжением. Вследствие пониженного перенапряжения водорода на примеси реакция восстановления водорода будет в основном протекать на этой примеси и притом со значительной скоростью, это и вызовет ускорение сопряженной анодной реакции ионизации металла, т. е. приведет к разрушению металлической структуры. [c.18]

В книге изложены современные теории прохождения тока через растворы электролитов приведены основные положения теории слабых и сильных электролитов рассматриваются электродвижущие силы гальванических элементов и скачки потенциалов, возникающие на границе фаз описываются концентрационные элементы и условия их применения анализируется строение, свойства и теория двойного электрического слоя даны сведения об электрокапиллярных и электроки-нетических явлениях приводится анализ природы и особенностей электродной поляризации рассматриваются современная теория и закономерности электроосаждения металлов из растворов их простых и комплексных солей представлены новейшие данные по коррозии металлов и явлению пассивности. [c.2]

Определение влияния на силу тока коррозионного элемента соотношения площадей анодной и катодной зон представляет простой и удобный в экспериментальном отношеггии способ проверки электрохимического механизма коррозии металлов в растворах электролитов. Характер такого влияния может быть количественно выражен, исходя из основных положений кинетики электрохимических процессов, протекающих на аноде и катоде коррозионного элемента при его работе. Наобходимо, однако, сделать определенные допущения относительно конкретных условий работы коррозионного элемента. Если, в частности, полностью исключить диффузионные ограничения, то для металлов с небольшим током обмена по собственным ионам общее условие стационарности определяется формулой (9.6), в которое входит величина анодной зоны поверхности и катодной зоны 5 . Для последу ющего целесообразно принять за единицу сумму поверхности анодной и катодной зон, положив, что = Вд, 5 = 6 , и что 0 + 0 , = 1. При этом Вд и В соответственно будут иметь смысл безразмерной величины доли поверхности анода и катода. Примем во внимание, что [c.255]

Процессы окисления металлов наиболее изучены для системы металл—кис.аород. Поэтому дальнейшее изложение основных положений газовой коррозии будет рассмотрено для этой системы. Одним из необходимых условий, при которых происходит значительное торможение процесса коррозии металла является условие сплошности пленок. Это условие в первую очередь должно выпол- [c.17]

В обобщенном виде основные положения этой теории состоят в следующем. Пластическая деформация поверхностных микрообъемов приводит к активации коррозионных процессов иа этих участках, Коррозия усиливает избирательную способность напряжений, быстрее выделяет слабые места и ускоряет их развитие. Локализация коррозионных процессов приводит к образованию коррозионных повреждений, являющихся эффективными концентраторами напряжений — источниками зарождения трещин усталости. В условиях электрохимической коррозии происходит усиленное растворение металла в острие трещины вследствие работы пары анод—острие, катод—стенка трещины. При этом коррозия значительно облегчает продвии ение трещины, помогая преодолевать препятствия в впде скопления дислокаций, границ зерен и т. п. [c.81]

Рассмотрены основные положения теории коррозии и пассивности металлов и сплавов. Описан механизм наиболее опасного вида коррозии — локальной, а также коррозии при одновременном воздействии механических напряжений. Показано влияние условий эксплуатации на коррозионное поведение конструкционных сплавов. Изложены принципы создания металлических сплавов повышенной стойкости. Описаны свойства важнейших конструкционных коррозионностойких сплавов. Указаны способы повышения коррозионной стойкости сплавов специального назначения поверхностным легированием, созданием металлокерами ческих композиционных материалов, получением сплавов в аморфном состоянии. [c.2]

Во втором издании (первое - в 1986 г.) рассмотрены основные положения теории коррозии металлов и сплавов. Проанализировано влияние условий эксплуатации на коррозию конструкционных сплавов. Изложены принципы создания металлических сплавов повышенной стойкости. Приведены свойства важнейших конструкционых материалов, в том числе данные по жаропрочным и жаростойким конструкционным сплавам. Указаны способы повышения коррозионной стойкости поверхностное легирование, создание металлокерамических сплавов, получение сплавов в аморфном состоянии, современные методы борьбы с газовой коррозией. [c.160]

Средах, на основе справочного материала был правильным, конструктор или проектировщик должен знать основы теории коррозии и защиты металлов. Поэтому не случайно, что Справочник по коррозии болгарских авторов X. Рачева и С. Стефановой открывается разделом Коррозия металлов , в котором в доступной форме изложены основные положения теории коррозии и защиты металлов. Рассмотрение теоретических положений химической и электрохимической коррозии металлов, а также отдельных видов коррозии (атмосферной, подземной и др.) завершается изложением методов защиты. Большое внимание уделено ингибиторам коррозии, механизму их защитного действия и областям применения. В конце раздела дано описание коррозионного поведения основных металлов в наиболее характерных коррозионных средах. [c.6]

Патенты США, № 4028055, 1977 г., №4073618, 1978 г. Описывается метод ингибирования коррозии металлов, включающий обработку поверхности металла достаточным количеством насыщенного алифатического триамина из 9 атомов углерода, разветвляющегося в четвертом положении основной цепи и имеющего в каждом концевом положении первичную аминогруппу. Такие специфические триамины включают 1,3,6-триамино-метилгексан и 1,2,3,-триаминоэтилпропан. Добавочные продукты и продукты конденсации, полученные из этих органических триаминов, также эффективны. Эти ингибиторы заметно препятствуют образованию ржавчины на металлах, даже если используются в небольших количествах, и не токсичны. [c.183]

В связи с этим большой интерес представляют работы, в которых пытаются связать ингибирующие свойства органических соединений с их структурными особенностями. В этой области об-ш ирные исследования были проведены Хаккерманом [82], который сформулировал основные положения адсорбционной теории органических ингибиторов. По этой теории ингибирующие свойства многих соединений определяются электронной плотностью на атоме, являющемся основным реакционным центром. С увеличением электронной плотности у реакционного центра хемосорбци онные связи между ингибитором и металлом л силиваются. Иссле дуя ингибирующие свойства пиридина и его производных, Хак керман установил, что защитные свойства этих соединений, т. е способность уменьшать коррозию, действительно увеличиваются по мере увеличения электронной плотности на атоме азота в ряду пиридин< 3-пиколин<2-пиколин<4-пиколин. [c.146]

Книга предназначается в качестве учебника для студентов химико-технологических вузов. В ней последовательно изложены основные положения теоретической электрохимии —прохождение тока через растворы электролитов, теория сильных электролитов И ее применения, явления сольватации ионов, теория возникновения электродвижущих сил, теория электро-каниллярных явлений и электродных процессов при выделении металлов. Уделено также внимание некоторым особым случаям электролиза — растворению металлов на аноде, образованию сплавов, электролизу с наложением переменного тока, электролизу неводных растворов и расплавов. Отдельные главы посвящены основам теории аккумуляторов и электрохимической коррозии. В заключительной главе учебника рассматриваются теоретические основы некоторых электрохимических процессов, нашедших применение в промышленности. [c.2]

Большинство исследователей, изучавших явления коррозии в распАа.-вах солей, исходили иа двух основных положений коррозия металлов в расплавленных солях протекает I) за счет химического воздействия расплава на металл и 2) за счет окисления металла кислородом, растворенным в расплаве. [c.138]

Теория коррозии основана на законах химии, электрохимии, современного металловедения и физики металлов. Наиболее крупный вклад в теорию коррозии сделали советские ученые акад. А. В. Кистяковский, акад. А. Н. Фрумкин, чл.-корр. АН СССР Г, В. Акимов, чл.-корр. АН СССР Н. А. Изгарышев, докт. хим. наук Н. Д. Томашов и др. Основные положения этой теории ич ложены ниже. [c.7]

Согласно основным положениям теории коррозии разрушению всегда подвергаются только анодные участки поверхности металла. Однако иногда на практике наблюдается коррозия и на участках, которые проявляют себя как катоды. Такая коррозия называется катодной. Подобному разрушению в большей степени подвержен свинец и алюминий и в меньшей степени сталь. В настоящее время причины катодной коррозии изучены недостатоЧ Но, но предполагают, что она является химической. Это подтверждает то, что при слишком значительном коррозионном токе у катодных поверхностей свинца и алюминия создаются щелочные условия. Они образуются вследствие выделения водорода, когда pH достигает 10—12. Известно, что для стали катодная коррозия проявляется в случае создания условий пгрезащиты при катодной защите. При этом отмечается в условиях слишком отрицательных защитных потенциалов некоторое увеличение коррозии по сравнению с оптимальными условиями защйты (см. стр. 194). [c.18]

В первом разделе в сжатом виде приводятся минимально необходимые данные по характеристике подземных металлических сооружений и источников блуждающих токов. Раздел второй посвящен деталыному освещению теории почвенной коррозии металлов и теор ин коррозии металлов в поле блуждающих токов. В трет1 ем разделе рассматриваются меродряя-тия по борьбе с утечками токов из источников блуждающих токов (электрифицированных железных дорог, трамвая, метрополитена и т. д.), методы и приборы коррозионных из(ме-рений (исследований) и основные положения по проектированию эащиты подземных металлических сооружений. В последнем, четвертом, разделе с достаточной полнотой освещены приемы и средства защиты подземных металлических сооружена от электрохимической коррозии, а также основные положения по эксплуатации защитных устройств. [c.3]

При обычных условиях коррозия металлов, как правило, вызывается действием воды в жидком или парообразном состоянии и кислорода, причем в присутствии в воде кислот или оснований она может резко усилиться. Механизм коррозионного действия в большинстве случаев можно объяснить на основе электрохимической теории, в качестве одного из основных положений которой постулируется, что коррозия вызывается возникновением на поверхности металла разности потенциалов ионизации. С межные участки (например, соприкасающиеся монокристаллы различных металлических фаз поверхности), различающиеся по своему химическому составу, в растворе, проводящем электрический ток, образуют микрогальванические элементы, и та часть металла, которая легче теряет электроны, начнет растворяться. [c.178]

При рассмотрении кинетики коррозионных процессов в растворах электролитов до сих пор принималось, что процесс в основном протекает по электрохимическому механизму, так как скорость коррозии по химическому механизму (т. е. прямому взаимодействию окислителя с металлом) мала. Это положение соблюдается для большинства процессов коррозии. Однако советским ученым Я. М. Колотыр-киным с сотр. было установлено, что некоторые металлы (железо и хром) в растворах некоторых кислот (например, НС1) могут корродировать по химическому механизму с более высокими скоростями, чем по электрохимическому механизму. [c.217]

В монографии рассматриваются два основных вида коррозии под механическим напряжением коррозионное растрескивание (разрушение металлов под совместным воздействием статической нагрузки и агрессивной среды) и коррозионная усталость (разрушение под одновременным воздействием периодической нагрузки и агрессивной среды). Механизмы растрескивания и усталости проанализированы на рснове положений механики разрушения, объясняющей их с позиций зарождения и развития в металле трещин. [c.3]

На кинетику, скорость и механизм электрохимической коррозии влияют свойства металла, нефтепродуктов, а также температура, время, давление, скорость движения среды, присутствие замедлителей коррозии. В атмосфере воздуха, воды и нефтепродуктов, содержащих коррозионно-активные компоненты, большинство металлов неустойчиво, в том числе железо,и медь, являющиеся основными компонентами конструкционных материалов технических средств складов и нефтебаз. Коррозионная стойкость металла не определяется его положением в периодической системе. Большинство наименее устойчивых металлов расположены в I группе периодической системы Ыа, К, НЬ, Сз, а наиболее устойчивые находятся в УИ1 группе Кб, Оз, 1г, Р1, однако и в I группе имеются стойкие ко многим агрессивным веществам металлы (Аи, Ag, Си), а в УИ1 есть металлы, легко поддающиеся коррозии (Ре). Коррозионная стойкость металлов не зависит от их положения в ряду напряжений. Так, алюминий Е = = —1,67 В) и свинец Е = 0,12 В) устойчивы в разбавленной серной кислоте, а железо Е = 0,44 В) неустойчиво. В растворах едкого натра глюминий неустойчив, а магний и железо относительно устойчивы и т. д. [c.112]

При обсуждении механизма питтинговой коррозии, как справедливо отмечалось в ряде работ, необходимо ответить на три основных вопроса почему и каким образом происходит активирование поверхности в отдельных точках, каковы причины развития коррозии в глубь металла и чем объяснить стабильное сохранение системы в гетерогенном состоянии, т. е. наличие активно действующего питтинга в окружении пассивного металла (по Франку, несоблюдение принципа все или ничего ). Менее всего изучен первый вопрос, хотя по нему был высказан ряд более или менее достоверных положений. Хотя сродство металла к кислороду почти по всей поверхности пассивного металла выше сродства металла к активирующему иону, на ней могут быть отдельные слабые участки, где кислород менее прочно связан с металлом. Этими участками могут быть границы зерен, дислокации, посторонние включения и т. д. В этих местах, по Эвансу [34], происходит ускоренное растворение (пептиза-ция) окисла ионами хлора, что и обусловливает местную активацию. [c.331]