Методы получения сульфата калия

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Методы получения сульфата калия. Сульфат калия может быть получен различными путями. Рассмотрим некоторые из них. [c.190]

Гидротермический метод получения сульфата калия может оказаться экономичным только при условии использования на месте производства получаемой соляной кислоты количество ее, образующееся на 1 г К2О, составляет 6,8 т (в расчете на 27% НС1). [c.182]

Методы получения сульфата калия [c.216]

Получение сульфата калия конверсией хлорида калия серной кислотой. Проведены промышленные испытания производства сульфата калия методом сернокислотного разложения хлорида калия в муфельных печах по реакции [c.297]

Получение сульфата калия путем сернокислотного разложения хлорида калия осуществляется за рубежом в виде небольших производств. В основном применяется способ Мангейма, по которому взаимодействие хлорида калия и серной кислоты происходит в муфельных печах при 600—700 °С. Суммарная мощность установок, работающих по этому методу во Франции, Бельгии и Испании, составляет порядка 700 тыс. т в год [35, 50]. Побочный продукт процесса — соляная кислота — используется для разложения апатита, а также в производстве поливинилхлорида. [c.90]

Наиболее простой метод получения сульфатов рубидия и цезия заключается в нейтрализации 50%-ной серной кислоты 30-40%-ным водным раствором карбонатов или гидроокисей рассматри ваемых металлов до pH = 8—9 с последующим упариванием до Появления первых кристаллов. Для удаления примесей (особенно Цезия) из технического сульфата рубидия иногда применяют его фракционированную кристаллизацию, позволяющую за 3—4 опе- рации понизить содержание цезия с 0,5 до 0,005 вес.%. При этом следует иметь в виду, что такой технологический процесс приводит повышению содержания примеси калия. Предложен [243] метод Переработки хлорида рубидия в сульфат (с содержанием натрия V цезия 0,01 калия 0,05 кальция и хлоридов по 0,005 и железа рЛО вес.%) с применением катионита КУ-2. [c.115]

Для конверсионного метода получения сульфата калия в качестве сульфатного компонента может использоваться гипс, природные запасы которого в нашей стране очень значительны. Огромные количества гипса получают как отход в производстве экстракционной фосфорной кислоты. Более 80 тыс. т/год гипса образуется в настоящее время при переработке минеральных руд на ПО Хлорвинил . Переработка гипса в этом объединении конверсионным методом на сульфат калия позволила бы увеличить выпуск последнего на 25—30 %. [c.94]

Гидротермический метод получения сульфата калия может оказаться экономичным только при условии использования на месте производства получаемой соляной кислоты количество ее, образующееся на [c.111]

Можно ли как метод получения сульфата калия рекомендовать растворение металлического калия в серной кислоте [c.186]

Останина В. А. и др.. Труды ВНИИГ , 1974, вып. 72, с. 38—57. (Результаты исследования процесса получения сульфата калия методом конверсии мирабилита хлористым калием). [c.233]

Формиатный метод получения поташа основан на каустнфнкацпп при-одного сульфата калин известковым молоком в присутствии окиси угле-ода. Окись углерода образует с выделяющейся щелочью формиат калия [c.61]

На основании данных, полученных при изучении этой системы, можно сделать вывод, что получение сульфата калия методом конверсии целесообразно проводить в две стадии, т. е. сначала получать шенит или леонит, а затем эти соли конвертировать с хлористым калием. [c.76]

Для получения сульфата калия требуется сложная переработка указанного полиминерального сырья. Растворимые минералы извлекаются горячими оборотными щелоками, концентрированный горячий щелок осветляется и подвергается дальнейшей переработке, нерастворившийся остаток поступает на флотацию. Сульфат калия получается при переработке осветленного концентрированного щелока методом конверсии, т. е. путем обменного разложения по реакции [c.587]

Физико-химические основы процесса. Теоретические основы процесса получения сульфата калия методом конверсии разработаны А. И. Заславским, А. А. Соколовой и С. С. Синани, которые изучили гетерогенные равновесия в системе К+, N3+ II С1 , 502-, НаО и рассчитали возможные технологические схемы получения сульфата калия. Было установлено, что конверсионный процесс целесообразно вести в две стадии через промежуточный продукт — глазерит [c.80]

Опубликован обзор методов получения двухатомных фенолов [33]. Из персульфатов лучше всего применять персульфат калия, хотя можно использовать также и соль аммония 1341. Применяемое иногда добавление хлорного железа не дает никаких преимуществ, но в некоторых случаях, если реакцию проводят в насыщенных растворах хлористого натрия или сульфата натрия, выход улучшается. Если пара-положение занято, заместитель направляется в ортоположение. Эта реакция дает низкие выходы. Самый лучший выход (50%) получен с хлоргидрохиноном. Из фенола выход гидрохинона составил 18%. Этот метод позволяет получить чистый продукт так как соль, являющуюся промежуточным соединением, можно очистить от органических примесей экстракцией эфиром. Описанный метод применяют для синтеза соединений ряда кумарина и флавона, так как по этой реакции можно ввести гидроксильную группу в желаемое положение. Аналогичная реакция наблюдается и для арил-аминов [351, но в этом случае образуются только о-аминофенолы. К сожалению, выходы также невелики, особенно на первой стадии, [c.302]

Опробован промышленный абсорбционный метод очистки газов от диоксида серы с использованием сульфита натрия. Охлажденный газ, очищенный от твердых частиц, направляют в абсорбер, орошаемый раствором сульфита натрия. Отработанный раствор регенерируют в вьшарном аппарате. При этом выделяемый концентрированный диоксид серы направляют на получение серы или серной кислоты, а сухой остаток растворяют в воде и направляют в абсорбер для повторного использования. Если вместо сульфита натрия использовать сульфит калия, то образующийся в результате очистки газа сульфат калия можно использовать в качестве удобрения. [c.248]

Данный метод получения аналогичен методу П синтеза аце-тата-2-С натрия. В него внесены следующие изменения. Реакцию проводят с 50%-ным избытком йодистого метила. Для удаления метилового спирта щелочной раствор, получающийся после гидролиза ацетонитрила-1-С , подвергают перегонке с паром в течение 15 мин., так как иначе до 50% уксусной-1-С з кислоты может перегнаться в виде эфира. Количество сульфата серебра берут в 2,5 раза меньше числа миллимолей цианистого калия. Химический и радиохимический выход (по данным 8 опытов) составляет 97—100%. По своей чистоте получающийся продукт сходен с ацетатом-2-С натрия. По этому методу в реакцию вводили от 3 до 250 ммолей исходных веществ. [c.12]

Потребности сельского хозяйства СССР п бесхлорпык калийных удобрениях позрастают, поэтому и в Советском Союзе и за рубежом разрабатываются и внедряются в промышленность конверсионные методы получения сульфата калия. Наиболее оспоеннымн методами являются конверсия хлорида калия с сульфатом натрия и серной кислотой. [c.300]

Конверсионные методы получения сульфата калия в США основаны на переработке хлористого калия с лангбейнитом или беркеи-гом [c.179]

Конверсионные методы получения сульфата калия в США основаны на переработке хлористого калия с лангбейнитом или беркеитом При конверсии на сульфат калия астраханитовых солей процесс можно вести через промежуточные соединения — шенит и глазерит или их смеси. [c.109]

Выделенный флотацией или иным методом лангбейнит содержит значительные примеси полигалита. Эту смесь после сушки можно выпускать в виде калимагнезии II сорта — калийно-магниевого удобрения, содержащего 16—18% KjO. Для получения концентрированных калийных удобрений ленгбейнитовый флотоконцентрат растворяют при 75—90 °С, щелок охлаждают до 20° С и отделяют кристаллизующийся при этом шенит, который присоединяют к основному потоку шенита, подвергаемому разложению водой для получения сульфата калия. [c.287]

Метод получения реактивного фтортитаната калия заключается в растворении двуокиси титана в плавиковой кислоте и последующей нейтрализации фтортитановой кислоты едким кали или карбонатом калия. Методы получения фтортитаната калия, описанные в патентной литературе, основаны на взаимодействии тетрахлорида титана с фторидами щелочных металлов [1] или растворов сульфата титана с фторидами щелочных и щелочноземельных металлов [2]. Кроме того, фтортитанат калия можно получить спеканием титанового концентрата с кремнефторидом калия, последующим выщелачиванием спека и упариванием раствора [3]. [c.136]

Данные для расчетов взяты из работы Н. С. К у р и а к о в а и Е. И. Лукьяновой ((Получение сульфата калия калий-магнезиаль-ным методо.м , Изв. Акад. наук СССР, X 1 (химич. серия) (1938). [c.282]

Наличие в нашей стране значительных природных ресурсов для получения сульфата натрия (рапа и мирабилит-стеклед озера Кучук, погребенные рассолы и поверхностная рапа залива Кара-Богаз-Гол и др.), большие количества низкосортного не имеющего промышленного сбыта сульфата натрия, образующегося, например, в производстве синтетических жирных кислот, позволяет считать процесс переработки его конверсионным методом на сульфат калия наиболее перспективным. [c.80]

В СП-1А сульфатные калийные руды Карлсбадского мсс 1оро кде-ния перерабатывают путем конверсии лангбейнита с хл()ридом калия удобрения получают из природных рассолов. Новым методам получения сульфата калня уделяется в настоящее время большое внимание. Так, разработан новый способ промышленного производства растворимого мелкодисперсного порошкообразного <.у.1ьфата калия из богатых эт]1.м веществом минеральных соляных растворов, встречающихся в изобилии в районе Соляных озер. Новый способ [c.55]

Этим путем из толуола через бензойную кислоту и ее соль можно получать терефталевую кислоту, однако в первоначальном варианте метод не нашел применения из-за двух главных недостатков смесь находится в твердом состоянии, что неудобно для транспортирования и других операций, и велик расход щелочи (для получения солей) и серной кислоты (для выделения свободной терефталевой кислоты), причем в виде трудноиспользуемого отхода образуется сульфат калия. В последнее время сообщается об устранении этих недостатков процесс ведут в легко транспортируемой суспензии солей в диметилтерефталате, а для получения бензоата калия и выделения свободной терефталевой кислоты используют реакцию солевого обмена [c.396]

Спектрально чистый гелий может быть получен из радиоактивных минералов. Измельченный минерал нагревается в вакууме (метод Локиера). При 500°,С выделяется примерно 10% содержащегося в нем гелия, при 1000°С выделяется весь гелий. По методу Гильдебранта, минерал обрабатывается концентрированной серной кислотой или сплавляется с кислым сульфатом калия (метод Клэве). [c.639]

Гравиметрическое определение сульфата в виде сульфата бария. Навеску смеси сульфатов калия и натрия растворяют в воде, и содержание сульфата определяют гравиметрическим методом в виде Ва304 [155, 156, 189, 323, 663, 1422, 1751, 1797, 1880, 2007, 2713]. Если вес суммы сульфатов калия и натрия равен Л г, полученный вес сульфата бария— В г и если количество калия и натрия (граммы) в навеске обозначить через х и у, то [c.90]

Хроматографические методы позволяют сравнительно легко отделять калий от анионов, мешающих его определению хпми-чрскнми методами Для отделения калия от сульфатов и фосфатов пропускают исследуемый раствор через колонку с анионитом в хлоридной форме При этом сульфат- и фосфат-ионы количественно обмениваются на ионы хлора, в фильтрате содержится калий в виде хлорида После промывания колонки водой в полученном растворе определяют содержание калия гравиметрическим способом в виде перхлората [1285]. Исследуемый раствор пропускают через колонку с катионнтом в Н-форме, калий (и натрий) полностью задерживается, а мешающие анализу анионы проходят в фильтрат в виде соответствующих кислот Колонку промывают затем водой, фильтрат и промывные воды отбрасывают Калий (и натрий) вытесняют из колонки промыванием соляной кислотой. В фильтрате содержится теперь калий (и натрий) в виде хлорида [2410]. Для отделения калия (и натрия) от анионов-окислителей нельзя пользо- [c.143]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]