Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Опыты со свободными каплями

    Если в исходном исследуемом красителе имеется свободная аминогруппа, рекомендуется проводить контрольный опыт с каплей кислого раствора невосстановленного красителя. Для этого [c.652]

    Ход работы. Опыт 8. Внутримолекулярное окисление восстановление. К 3—4 каплям раствора соли двухвалентной меди прибавить 3—4 капли раствора иодида калия. Наблюдать образование осадка, содержащего иодид меди (I) и свободный иод. Можно предположить, что реакция протекает в две стадии  [c.30]


    Опыт 3. Реакция в растворах тиосульфатов. Б пробирку с 5—6 каплями раствора тиосульфата натрия влить равный объем разбавленной соляной кислоты. Слегка нагреть. Наблюдать выделение свободной серы и [c.83]

    Ход работы. Опыт 1. Сравнение окислительной активности свободных галогенов. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора иодида калия, (В третью — столько же раствора бромида калия. Добавить по 2—3 капли бензола. К растворам бромида и иодида прилить по 3— [c.86]

    Опыт 1. Окислительные свойства солей железа (Ш). Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) и прибавьте такой же объем раствора иодида калия или натрия. Обратите внимание на изменение окраски раствора, которое может быть связано с образованием в нем свободного иода. [c.137]

    Опыт 8. Окисление иодид-ионов ионами железа (III). В пробирку налейте 5—6 капель раствора соли железа (III) и 1 каплю раствора KI или Nal. Содержимое пробирки разбавьте дистиллированной водой до слабо-желтого цвета и введите 1—2 капли раствора крахмала. Появление синей окраски свидетельствует о наличии в растворе свободного иода. Реакция выражается схемой [c.143]

    Опыт 6. Окислительные свойства иона Ре . Налейте в пробирку 3—4 капли раствора К1 и подействуйте на него раствором соли железа (П1). Убедитесь в образовании свободного иода. Напишите уравнение реакции. [c.255]

    Для открытия свободного хлора в пробирку б поместите три капли испытуемого хлороформа (опыт проведите с чистым и загрязненным хлороформом), добавьте 5 капель дистиллированной воды (1), 1 каплю 0,5 н. KI (56) и взболтайте. Если хлороформ испорчен (содержит свободный хлор), то из иодида калия выделится свободный иод, который окрасит нижний слой хлороформа в розовый цвет  [c.33]

    Прозрачный раствор фенолята натрия (оп. 127) разделите на две части. К первой части добавьте 1—2 капли 2 н. НС1 (28). Жидкость мутнеет вследствие выделения свободного фенола. [c.125]

    Проверьте температуру воды в трех термостатах в одном из них она должна иметь комнатную температуру, во втором — на 10° С выше, в третьем — на 10° С выше, чем во втором. В одно из свободных отверстий в крышке каждого стакана вставьте коническую пробирку с 2 н. раствором серной кислоты и опущенной в нее пипеткой. В другое отверстие поместите пробирку с 10 каплями 1 н. раствора тиосульфата натрия. Через 10—15 мин включите метроном или секундомер. Не вынимая пробирку с тиосульфатом натрия из термостата № 1, добавьте в нее одну каплю 2 н. серной кислоты из пробирки, находящейся в том же термостате. По ударам метронома (или по секундомеру) отсчитайте время до появления заметной мути. Повторите опыт с растворами тиосульфата и серной кислоты в термостатах № 2 и 3, измеряя время течения реакции, как и в первом случае. Данные наблюдения запишите в таблицу. [c.42]


    Опыт 26.12 (тяга). В пробирку к 3—4 каплям раствора селенистой кислоты прибавить 2 капли 2 и. раствора соляной кислоты, а затем внести кусочек очищенного наждаком цинка. Через некоторое время наблюдать выделение на цинке свободного селена в виде красноватого осадка. Написать уравнение реакции. [c.244]

    Можно было также проводить опыты и в алкогольных растворах, содержавших одну каплю концентрированной соляной кис> лоты. Ацетилированные амины не дают цветной реакции. Поэтому опыт с газетной бумагой может применяться для проверки наличия свободного амина в ацетилированном соединении. Испытанные амины и получавшиеся окраски приведены в табл. 4. [c.58]

    Когда бромирование закончено, освобождается бром, что можно установить различными способами. Один из них заключается в следующем. Каплю анализируемого раствора прибавляют к 1 капле раствора иодида калия и 1 капле крахмала, нанесенным на фарфоровую пластинку. В случае появления синего окрашивания перемешивают раствор 1 мин и опять проводят испытание, чтобы удостовериться в том, что реакция прошла полностью. Если на этот раз синее окрашивание не появляется, вводят в раствор еще некоторое количество бромата и повторяют реакцию с иодидом и крахмалом. Появление в растворе свободного брома можно установить также следующим образом. Вводят в раствор 2—3 капли 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного и титруют до исчезновения красной окраски или же в процессе титрования время от времени испытывают раствор добавлением капли индикатора. На окисление метилового красного расходуется бром, что должно быть учтено нри вычислениях, если в раствор введено более 3 капель индикатора. [c.151]

    Спектры пламени щелочноземельных металлов не связаны, "как это имело место для щелочных металлов, со свободными атомами. При более значительной разрешающей силе спектроскопа оказывается, что многие линии спектров пламени щелочноземельных металлов, отличающиеся значительной шириной и отсутствием резкой границы, в действительности состоят из большого числа очень близких линий, из так называемых полос. Ранее уже было отмечено, что полосатые спектры приписывают молекулам. Поэтому в зависимости от того, исследуется ли спектр фторида, хлорида или окисла щелочноземельного металла, получают совершенно различные полосы. Если в пламя на платиновой проволоке внести каплю солянокислого раствора какого-нибудь щелочноземельного металла, то в первый момент возникает спектр хлорида, который, однако, тотчас же переходит в спектр окисла, наряду с которым одновременно появляются также и линии свободного металла. Если вновь смочить платиновую проволоку соляной кислотой, то опять появляется спектр хлорида и т. д. Несмотря на изменяющийся вид спектров пламени щелочноземельных металлов, ими все же можно пользоваться для открытия этих металлов при этом следует обращать внимание главным образом на характерные, особенно отчетливо проявляющиеся линии или соответственно полосы, которые приведены в табл. 51. Указанные в этой таблице длины волн относятся к серединам этих полос (поскольку речь идет не о резких линиях, а о полосах). [c.280]

    Опыт. В пробирку с подобранной пробкой помещают 1 каплю диметиланилина и добавляют 2 капли концентрированной соляной кислоты. Содержимое пробирки охлаждают холодной водой. Затем добавляют 2 капли 30%-ного раствора МаМОз. После прибавления каждой капли пробирку закрывают пробкой, сильно встряхивают и охлаждают холодной водой. Смесь окрашивается в желто-бурый цвет вследствие образования солянокислой соли п-нитрозодиметиланилина. Для выделения свободного п-нитрозодиметиланилина в пробирку постепенно прибавляют по каплям 5%-ный раствор соды до образования зеленой окраски, а затем 2 мл эфира и встряхивают. [c.249]

    В пробирку Б поместите 3 капли испытуемого хлороформа (образец возьмите у преподавателя), добавьте 5 капель дистиллированной воды (1), I каплю 0,5 N (56) и взболтайте. Если хлороформ был испорчен (содержал свободный хлор), та из йодистого калия выделится свободный йод, который окрасит нижний слой хлороформа в розовый цвет (см. опыт 12)  [c.62]

    С помощью пипетки поместите в пробирку 5 капель приготовленного концентрированного раствора мыла (см. опыт 47) и добавьте к нему 1 каплю 2N раствора серной кислоты (27). Немедленно выпадает белый хлопьевидный маслянистый осадок свободных жирных кислот, которые сохраните для следующего опыта. [c.103]

    Чтобы поглотить С2Н4, газ прокачивают 3—4 раза через сосуд с бромной водой. После этого, не делая отсчета, производят 3—4 раза прокачку газа опять через КОН для поглощения выделившихся паров брома, без поглощения которых данные анализа будут ошибочны, после чего уже берут отсчет. При анализе газа на содержание С2Н4 на дне бромного сосуда должна быть свободная капля брома (бурая тяжелая капля), иначе раствор бромной воды может оказаться слабым и неспособным поглощать. [c.116]

    Для нескольких жидкостей (опыты 7, 10, И) спонтанная турбулентность не наблюдалась. Частота и интенсивность спонтанной турбулентности в висящей капле постепенно уменьшается, но после добавления растворенного компонента опять приобретает силу. При добавлении поверхностно-активных веществ (мерсолан О, алкил-сульфаты) наблюдалось исчезновение спонтанной турбулентности. Явление спонтанной турбулентности наблюдалось и у капель, свободно передвигающихся в другой фазе. [c.58]


    Как показал опыт эксплуатации, решетка для монтан а коагулятора должна иметь не менее 90% свободного пространства, чтобы не было никаких препятствий для стока жидкости из коагулятора. Так как масса насадки коагулятора сравнительно мала, то для изготовления решетки вполне пригоден материал из легкого уголка. Если в газе содержатся капли жидкости и твердые частицы, то последние вместе с жидкостью улавливаются в сепараторе практичесгси полностью. Если газ содержит только твердые частицы, то эффективность сепаратора по их улавливанию резко падает. Поэтому сепараторы следует рассматривать только как аппараты, предназначенные для улавливания из газа жидкости. [c.92]

    Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяющиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с U (опыт 2). Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорида углерода исчезает. Окраска становится желтоватой из-за присутствия I I3. При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-иои и раствор обесцвечивается. [c.510]

    Восстановительные свойства свободных металлов и водорода. Окислительные свойства кислот. Опыт 1. В цилиндрическую пробирку влить 3—4 мл разбавленной серной кислоты (1 4). Прибавить по каплям раствор перманганата калия КМПО4 до слаборозового окрашивания жидкости. Отлить половину в другую пробирку. Внести в одну пробирку 2—3 кусочка магниевой стружки, в другую — столько же железной стружки. Наблюдать [c.26]

    Опыт 2. Сравнение восстановительной активности. В одну пробирку налить 5—6 капель раствора бромида калия, в )1ругую — столько же иодида калия. Добавить по 2—3 капли раствора хлорида железа (III). В каком случае наблюдаются видимые признаки химического взаимодействия Внести в каждую пробирку 3—4 капли бензола и сильно встряхнуть. В одной из пробирок органический растворитель окрашивается выделившимся свободным галогеном. Сделать вывод какой ион — Вг или 4- — более активный восстановитель. Составить уравнения реакций. [c.86]

    Опыт 13. а. К раствору нитрата ртути (И) добавить по каплям, избегая избытка, раствор хлорида олова (II) до появления белого осадка Hg2 l2 , во избежание образования свободной ртути необходимо, чтобы в избытке находился нитрат ртути(II). В этом случае идет реакция  [c.52]

    Одну каплю полученного концентрированного раствора перенесите в новую пробирку и долейте водой доверху. Отлейте половину разбавленного слабо-красного раствора соли в чистую пробирку и добавьте к ней 1 каплю 2 н. NaOH (2). Красная окраска сменяется желтой — цвет свободного основания диметиламиноазобензола (сМ. оп. 120). При добавлении 1 капли 2 н. H I (28) желтый цвет вновь переходит в красный  [c.119]

    К оставшейся части прозрачного раствора средней двузамещенной натриевой соли мочевой кислоты (см. оп. 173) добавьте 1 каплю насыщенного раствора хлорида аммония (64). Немедленно выпадает белый осадок мочекислого аммония. Сохраните этот осадок для последующего опыта выделения свободной мочевой кислоты (оп. 178). [c.155]

    К оставшемуся, в пробирке (см. оп. 179) раствору хлористоводородной соли хинина добавьте 1 каплю 2 н. NaOH (2). Немедленно выделяется белый осадок свободного основания хинина, который нерастворим в воде. [c.158]

    Опыт 8. Белый стрептоцид представляет собой амид я-амино-бензолсульфокислоты (сульфаниловой кислоты), т. е, имеет свободную аминогруппу. В пробирку помещают крупинку белого стрептоцида и прибавляют для его растворения 3...4 капли 2 н. соляной кислоты, к полученному раствору добавляют 1... 2 капли 0.5 н. раствора нитрйта натрия до посинения иодкрахмальной бумажки. В другой пробирке растворяют несколько крупинок а-нафтола в 2...3 каплях 2 и. раствора гидроксида натрия. К 1 капле этого раствора добавляют 1. ..2 капли раствора диазотированного стрептоцида. Сразу появляется ораижево-красная окраска. [c.80]

    Для открытия свободного хлора поместите в пробирку б 3 капли J испытуемого хлороформа (образец возьмите у преподавателя), до- бавьте 5 капель дистиллированной воды (1), 1 каплю 0,5 и. KI (56) и взболтайте. Если хлоро рм испорчен (содержит свободный хлор), то из иодистого калия выделится свободный иод, который окрасит нижний слой хлороформа в розовый цвет (см. оП. 11)  [c.44]

    Определение содержания свободного формальдегида. Для определения содержания свободного формальдегида 5 мл раствора из мерной колбы помещают в стакан, куда предварительно наливают 25—30 мл воды. Раствор подкисляют 1—2 каплями НС1 и нейтрализуют 0,1 н. NaOH на рН-метре до pH = 3,0—3,5. Затем вводят 10 мл 10%-ного раствора хлорида гидроксиламина и через 3—5 мин титруют 0,1 н. раствором NaOH до того же pH. Параллельно проводят контрольный опыт. [c.219]

    Приемник 3 заполняют раствором брома на 7з высоты расширения. В реакционную колбу 1 вносят навеску пробы и опускают кипятильный камешек и кристаллик фенола. Жидкие пробы взвешивают в желатиновых капсулах. К пробе прибавляют 6 мл иодистоводородной кислоты, смачивают шлиф этой же кислотой и к колбе сразу присоединяют обратный холодильник. Через холодильник пропускают воду и нагревают колбу в масляной (130—150 °С) или воздушной бане. Через реакционный раствор пропускают ток диоксида углерода со скоростью около 2 пузырьков в 1 с. Реакцию проводят 45 мин (при анализе это-ксила — 1 ч). По окончании реакции раствор из приемника количественно переносят в колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 мл раствора ацетата натрия. Реакционный раствор разбавляют приблизительно до 125 мл водой и по каплям прибавляют муравьиную кислоту до исчезновения окраски свободного брома и еще три капли кислоты. Через 3 мин прибавляют 3 г иодида калия и 15 мл 10%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят холостой опыт с фенолом. Обычно расход титранта в холостом опыте столь незначителен, что им можно пренебречь. [c.215]

    Величину поправки находят опытным путем по расходу щелочного титранта на холостой опыт. Для этого берут 5 мл 1-н. раствора соляной -кислоты, добавляют 45 мл воды и после нейтрализации свободной кислоты до pH = 3,9, как указано в методике ведения анализа, титруют по каплям 0,1-н. раствором ЫаОН от рН=3,9 до pH=6,5 и 1-н. раствором N306 от pH=6,5 до рН = = 11,4. [c.54]

    Термодинамических доказательств того, что уравнение Юнга представляет собой условие термодинамического равновесия на границе трех фаз, В1ключая несжимаемое твердое тело, не так уж мало (см., например, работу Джонсона [95]). Второй вопрос (попутно решаемый в таких доказательствах)—это вопрос о возможности минимизации полной свободной энергии системы ири краевых углах, отличающихся от краевого угла изолированной трехфазной границы. Этот вопрос чрезвычайно важен при анализе поведения системы с краевым углом в гравитационном поле, когда минимизация полной свободной поверхностной энергии осложняется необходимостью аналитического решения задачи о форме поверхности деформируемой капли. Простейший пример такой системы — бесконечная капля — опять же приводит к уравнению Юнга [92]. Лежа и Полинг [32] опубликовали тревожные ре- [c.286]

    Индикатор для иодометрии. В качестве индикатора при иодометрических титрованиях применяют крахмал, который в присутствии свободного иода даже в незначительной концентрации дает синее окрашивание. Для приготовления 1%-ного раствора растирают в фарфоровой ступке 10 г крахмала со 100 мл горячей воды. Растертую кашицу выливают при размешивании в 900 мл кипящей воды, прибавляют 2 капли концентрированной НС1 и кипятят 3—5 мин. После охлаждения и отстаивания в течение суток раствор, если в нем окажется осадок, фильтруют. Раствор должен представлять собой прозрачную или слабо опа-лесцирующую жидкость. Раствор хранят в прохладном месте не более 10—12 дней. [c.133]

    В первом методе магплй осаждают из растворов хлоридов влажной окисью ртути (II), свободной от щелочных металлов. Для осаждения удаляют аммонийные соли прокаливанием, растворяют остаток в небольшом количестве воды и прибавляют по каплям суспензию окиси ртути, перемешивая после каждого добавления реактива. (Суспензию окиси ртути приготовляют, как описано в разделе Осаждение суспензиями карбонатов или окисей , стр. 108). Прибавление реактива ведут до тех пор, пока желтая окись ртути не перестанет переходить в раствор. Выпаривают досуха, прибавляют несколько капель воды, снова выпаривают и повторяют это несколько раз. Затем осторожно нагревают под сильной тягой до улетучивания ядовитого хлорида ртути (II). Удаление избытка окиси ртути прокаливанием на данной ступени анализа -недопустимо в том случае, если надо оп )еделять щелочные металлы, так как последние могут улетучиться. Остаток обрабатывают горячей водой, фильтруют и промывают водой. При наличии более 1 % окиси магния растворяют остаток в соляной кислоте и повторяют операцию. Фильтр с остатком [c.716]

    В. К водному раствору нитрофенола добавляют каплю раствора хлорного железа и отмечают, наблюдается ли окрашй-ванче жидкости, подобное вызываемому свободным фенолом (см. опыт 168). [c.237]


Смотреть страницы где упоминается термин Опыты со свободными каплями: [c.169]    [c.71]    [c.156]    [c.156]    [c.241]    [c.571]    [c.301]   
Смотреть главы в:

Испарение и рост капель в газообразной среде -> Опыты со свободными каплями




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Капли

Опыты со свободно падающими каплями



© 2025 chem21.info Реклама на сайте