Лй, изменение окраски

Таблица 10. Изменение окраски (лакмуса) при изменении величины pH раствора

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Пример 3. Требуется определить грамм-эквивалент соды в реакции с соляной кислотой. При титровании соды в присутствии индикатора — метилоранжа изменение окраски индикатора будет наблюдаться после нейтрализации всей соды согласно уравнению [c.127]

Синергические смеси ингибиторов еще не нашли широкого распространения для стабилизации синтетических каучуков. Однако уже сейчас можно определить основные дальнейшие пути их применения. Прежде всего синергические смеси целесообразно применять для сохранения свойств каучуков при воздействии высоких температур (водная дегазация, сушка каучука, высокотемпературная механическая обработка). В этом случае применение синергических смесей позволяет исключить проявление некоторыми ингибиторами функций инициатора процесса окисления. Применение синергических смесей является целесообразным и необходимым для предотвращения изменения окраски полимера в процессе переработки, хранения и эксплуатации изделий на его основе. В этом случае эффект, проявляемый синергической смесью ингибиторов, связан с восстановлением окрашенных продуктов превращения ингибитора. Применение синергических смесей позволяет в некоторых случаях значительно снизить дозировку ингибиторов. Это может дать значительный экономический эффект при применении дорогостоящих веществ. [c.628]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

Замена лигандов НдО на лиганды HgN приводит к изменению окраски комплексов от ярко-зеленого до синего цвета. Это объясняется увеличением параметра расщепления А (изменением энергии — -переходов), что приводит к сдвигу полос поглощения в сторону меньших длин волн (рис. 242). Еще больший сдвиг полос поглощения наблюдается в случае этилендиаминовых комплексов [N (en)з] + (А = 133 кДж/моль), окраска которых интенсивно-синяя. [c.613]

Чтобы легче уловить изменение окраски в момент окончания титрования, удобно, особенно при титровании с метиловым оранжевым, пользоваться так называемым свидетелем. Для приготовления такого свидетеля в колбу помещают приблизительно такое же количество дистиллированной воды, каким будет общий объем жидкости при окончании титрования. Прибавив столько капель метилового оранжевого, сколько его будут употреблять при титровании, добавляют туда же из бюретки 1—2 капли кислоты, чтобы появилось очень слабое, но заметное порозовение раствора. До такого же оттенка стараются довести окраску исследуемого раствора при титровании. [c.254]

Другой метод испытания стабильности основывается на нагреве хлористого алкила в пробирке без добавок или в виде раствора в ксилоле при 100°. В пробирке подвешивают полоску индикаторной бумаги, смоченной красителем конго. Полоска индикаторной бумажки с течением времени начинает синеть снизу вверх. В зависимости от стабильности хлорированного парафина изменение окраски (происходит быстро или в течение нескольких дней, а при весьма стабильных продуктах вообще не наблюдается. Наибольшую стабильность обнаруживает хлорированный когазин П. Нефтяные фракции и фракции продуктов гидрогенизации каменного угля или смол полукоксования бурых углей, наоборот, образуют при хлорировании весьма нестабильные продукты. [c.251]

Основной недостаток окислительно-восстановительных индикаторов в том, что в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Изменение окраски некоторых окислительно-восстановительных индикаторов происходит довольно медленно, нередко образуются промежуточные соединения. [c.369]

В зависимости от величины Л шп(1 каждого индикатора область pH полного перехода одной его фазы в другую индивидуальна. Индикатор может быть использован для определения концентрации водородных ионов только в той области кислотности, в которой с изменением pH раствора наблюдается постепенное изменение окраски индикатора. [c.486]

На столе должны быть установлены полка для бутылей с титрованными растворами и штативы для бюреток. Стол покрывают белой бумагой или краской, так как на белом фоне более отчетливо можно наблюдать изменение окраски титруемого раствора. [c.146]

Добавьте 2 мл бромной воды в органический слой. Осторожно перемешайте. Если жир ненасыщенный, то темно-оранжевая окраска раствора брома перейдет в желтую или раствор обесцветится. Сравните скорость изменения окраски в образце со скоростью изменения окраски в двух растворах сравнения, которые покажет вам учитель. [c.265]

Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования. [c.323]

Изменение окраски универсального индикатора в зависимости [c.497]

В каждой задаче вы будете наблюдать за изменением окраски раствора или появлением нерастворимого осадка. В случае положительного результата вы можете быть уверенными, что анализируемый ион присутствует в растворе. Однако отрицательный результат (цвет не изменился или осадок отсутствует) не обязательно означает, что тот или иной ион отсутствует в растворе. Ион может присутствовать в таком малом количестве, что изменение цвета или образование осадка не заметно. [c.45]

Если метод исследования основан на изменении цвета, то нужно учитывать, что в растворе могут присутствовать настолько малые количества ионов, вызывающих изменение окраски, что нельзя быть уверенным в протекании реакции. Для проверки наличия окраски существует несколько способов. [c.46]

Уравнение реакции, которую вы только что наблюдали, приведено ниже. С его помощью и учитывая ваши наблюдения, ответьте на вопросы. В ходе реакции вы несколько раз наблюдали изменение окраски. Каков цвет каждого из веществ, указанного в уравнении Куда делись атомы меди проволоки Из каких элементов состоит окрашенный газ, получившийся в ходе реакции Откуда появились эти атомы Откуда взялись атомы образовавшейся воды [c.109]

В пробирки 2 и 4 добавьте по 5 мл биуретового реактивна. Если цвет раствора изменяется от красного к красновато-синему, то в пробирке есть белок. Если при комнатной температуре изменения окраски не наблюдается, нагрейте пробирки на водяной бане, сделанной из стакана на 250 мл, в который налито 150 мл воды. Воду нужно нагреть почти до кипения, без бурного выделения пузырьков. В какой пробирке белок [c.266]

Сравните время и изменение окраски индикатора в случае чистого воздуха и воздуха над свечой. Объясните различия. [c.406]

Кроме реакций, связанных с изменением окраски, иногда применяют реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимы к веществ. О содержании определяемого элемента в растворе судят по интенсивности помутнения исследуемого раствора от действия каких-либо реагентов. Метод, основанный на этом принципе, называется нефвлометрическим. [c.12]

Хроматы и дихроматы— сильные окислители. Поэтому ими широко пользуются для окисления различных веществ. Окисление производится в кислом растворе и обычно сопровонсдается резким изменением окраски (дихроматы окрашены в оранжевый цвет, а соли хрома(И1)—в зеленый или зеленовато-фиолетовый). [c.657]

Поскольку показатель представляет собой величину, постоянную для данного индикатора (при неизменной температуре), из уравнения (2) следует, что при любом изменении pH раствора должна изменяться величина отношения Скисл. ф/Сщел. ф- Однако далеко не всякое изменение этого отношения воспринимается как изменение окраски. [c.246]

Если прибавление кислоты продолжать дальше, то, несмотря па все большее увеличение Скисл, ф и уменьшение Сщел. ф, никакого заметного для глаза изменения окраски оно уже не вызовет. Действительно, окрашенную в синий цвет щелочную форму индикатора перестают замечать уже тогда, когда концентрация ее составляет 0,1 от Скисл.Ф (т. е, при pH = рК—1). При еще меньшей концентрации щелочной формы ее присутствие в растворе и подавно не снижается на окраске. [c.248]

Остановимся еще на весьма важном вопросе о том, какое количество индикатора следует прибавлять при титровании. Начинающие аналитики нередко употребляют его слишком много, думая, что чем больше индикатора, тем легче уловить изменение окраски его при титровании. В действительности происходит как раз обратное. Хотя окраска раствора при большем количестве индикатора и интенсивнее, но перемену ее заметить труднее, так как происходит наложение двух окрасок. Чтобы понять причину этого, рассмотрим в качестве примера перемену окраски какого-либо ин-дикатсфа при введении в его раствор ОН"-ионов. Как известно, эта перемена обусловлена превращением молекул одной из таутомерных форм индикатора (Hind ) в молекулы другой формы (Hind) и далее в анионы (Ind-) согласно схеме [c.253]

Анализ причин аварии показал, что задолго до аварии былО принято решение использовать девять железнодорожных цистерн для временного хранения на колесах ацетальдегида. Цистерны были заполнены ацетальдегидом без изменения окраски п надписей наименования продукта. Часть этих цистерн была ошибочно направлена на железнодорожную станцию для ремонта ходовых частей. Перед ремонтом железнодорожные цистерны не были освобождены от ацетальдегида. После ремонта одна цистерна была подана на наливную эстакаду для наполнения жидким аммиаком. Всего на наливной эстакаде находилось 16 аммиачных цистерн. Все они не имели допуска к эксплуатации. Наполнение цистерн жидким аммиаком проводилось персоналом участка складирования и отгрузки жидкого аммиака заключения о годности цистерн для наполнения аммиаком не оформлялись. Не был назначен ответственный за исправное состояние и безопасную эксплуатацию сосудов, работаюших под давлением. [c.190]

Если индикатора взято мало, то концентрация молекул Hind в растворе будет невелика. Поэтому уже при прибавлении капли щелочи почти все эти молекулы превратятся в анионы Ind , и перемена окраски будет резкой. При большом количестве индикатора потребуется, очевидно, соответственно больше щелочи для того, чтобы вызвать такое же сильное изменение окраски. Такая закономерность наблюдается и при титровании. Перемена окраски в конце его будет при прочих равных условиях тем более резкой, чем меньше взято индикатора, и наоборот. [c.253]

А. Бромкрезоловый сики11 (0,1% в спирте) Б. Метиловый красный (0,2%, в спирте) 3 1 Красный Зеленый 5,1 Очень резкое изменение окраски [c.255]

Напишите структурные формулы обеих таутомерных форм п-нитрофёнола. Объясните механизм изменения окраски его с позиций ионно-хромофорной теории индикаторов. [c.292]

Титрование заканчивают в момент перехода окраски суспензии от шсто-желтой (вследствие присутствия в растворе СгО -ионов) в красновато-бурую. Причиной изменения окраски является начало выпадения красного осадка Ag2 r04, которое происходит вблизи точки эквивалентности, т. е. тогда, когда практически все С1 -ионы будут осаждены в виде Ag l. [c.329]

При растворении иногда наблюдается и изменение окраски. Например, белый сульфат меди Си504 образует водный раствор синего цвета за счет возникновения гидратированных аквокомплексов Си(0Н2),,] [c.130]

Если количество титрованного раствора, которое должно пойти на титрование, приблизительно известно, можно спустить из бюретки сразу большую часть этого раствора, затем осторожно прибавлять его по каплям, а приблизившись к конечной точке титрования, регулировать кран бюретки так, чтобы вытекала не полная капля, а только часть ее. Если лаборант не уверен в достижении конечной точки титрования (т. е. если отчетливого изменения окраски жидкости пе наблюдается), то следует записать показания бюретки, после чего прибавить еш е одпую каплю титрованного раствора и наблюдать за изменением окраски жидкости. В случае более интенсивного окрашивания жидкости, чем до прибавления последней капли титрованного раствора, титрование следует считать законченным и показание бюретки до спуска последней капли окончательным. Если же последняя капля не увеличивает интенсивности окраски жидкости, то титрование продолжают до резкого изменения цвета титруемого раствора, после чего вновь отмечают показание бюретки, которое уже считают окончательным. [c.147]

При 444,6°С сера закипает. В зависимости от температуры в ее па-рах обнаружены молекулы Sg, Sf S4 и Sj. Изменение состава молекул ьызывает изменение окраски паров серы от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. При температуре выше 1500 "С молекулы диссоциируют на атомы. Молекулы S2 парамагнитны и построены ана-jrarH4H0 молекуле Oj. Во всех других состояниях сера диамагнитна. [c.324]

При определении кислотности и кислотного числа нефтепродуктов, особенно темных, могут быть неточности в результате интен-спвного окрашивания спиртовой или спирто-бензольной вытяжки, которое очень затрудняет титрование. Для избежания этого следует титрование вести в конической колбе емкостью 100 мл для масел и 400 мл для светлых нефтепродуктов. В случае применения колб большей емкости уменьшается спиртовой слой и затрудняется фиксирование изменения окраски. [c.178]

Кислоты, действуя на растворы оксованадатов, вызывают полимеризацию ванадат-ионов вплоть до образования осадка гидратированного оксида V20,-nH20. Изменение состава ванадат-ионов сопровождается изменением окраски от почти бесцветного VO до оранжевого VgOj-ztHaO. [c.545]

Ход определения. Подготовку пробы к анализу и растворение проводят, как в весовом методе. Переносят 25 мл раствора в коническую колбу, прибавляют 0,2— 0,4 г индикатора, затем по каплям вводят раствор аммиака до тех пор, лоха раствор не приобретет интевсивио-желтую окраску. Титруют раствор 0,02 н. раствором комплексона П1 до начала изменения окраски. Затем прибавляют еще 10 мл концентрированного раствора аммиака и титруют комплексоном П1 до перехода желтой окраски в сине-фиолетовую (наблюдается очень четкое изменение окраски). [c.112]

Некоторые варианты этих методов были описаны Мелвиллом [37], Бенингтоном [38] и Бартлеттом [39, 40]. Метод, предложенный Мелвиллом, основан на способности атомов Н и алкильных свободных радикалов восстанавливать синюю пленку на полированной поверхности молибдена. Путем фотометрического изучения изменения окраски поверхности оказалось возможным определять относительные концентрации радикалов, диффундирующих из струи пара к окисленной поверхности металла. Данный метод требует математических вычислений и сопряжен с теми же трудностями, о которых уже говорилось при описании метода зеркал. [c.98]

Для предварительных или ориентировочных измерений очень удобно пользоваться универсальным индикатором, который представляет собой смесь нескольких индикаторов, подобранных таким образом, что окраска раствора изменяется непрерывно при постепенном переходе от рН = 3 к рН=11. Приме]) изменения окраски удобной и простой смеси, служащей универсальным ип,1икатором, приведен в табл. XVIII, 10. [c.497]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология