Теплота соединения металлов

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Нао рот, такие реакции, как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(И) из азота и кислорода, требуют для своего протекания непрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что эти реакции протекают с. поглощением теплоты. [c.158]

Средние соли сероводорода называются сульфидами. Их можно получать различными способами, в том числе непосредственным соединением металлов с серой. Смешав, например, железные опилки с порошком серы и нагрев смесь в одном месте, можно легко вызвать реакцию железа с серой, которая дальше идет сама и сопровождается выделением большого количества теплоты [c.383]

Рассматривая константы устойчивости и теплоты образования комплексных соединений металлов с ЕОТА, приведенные в табл. 2, можно предположить о возможности титрования смесей некоторых металлов с целью их последовательного определения. [c.83]

Теплота соединения металлов [c.74]

Металлотермия, т. е. прсцесс восстановления соединений металлов более активными металлами,— распространенный-метод получения чистых металлов. Вычислить тепловые эффекты реакций получения металлов по стандартным теплотам образования [c.68]

Г. Гаффрон, рассматривая этапы фотохимической эволюции, подчеркнул, что главным источником энергии в добиологическую эру, кроме теплоты, было ультрафиолетовое излучение и частично разряды. Продуктами реакций в ранние периоды химической эволюции были, главным образом, простые молекулы, получившиеся в результате различных радикальных процессов, но в их числе уже могли быть глицин, аденин и другие важные компоненты биологических конструкций. Несколько позже появились пептиды и порфирины и начался деятельный катализ соединениями железа и, вероятно, другими соединениями металлов (медь, кобальт, цинк). Ультрафиолет уступает место видимому свету. Начинаются фотохимические реакции на больших молекулах. Все более важной делается роль матриц и результатов многократных репликаций. Образуются первые ферменты и те формы, которых мы не знаем, но существование которых должны предполагать первичные формы жизни, уже имеющие примитивный генный аппарат. [c.140]

Кривые теплот образования соединений металлов II группы с элементами группы кислорода также представлены на рис. 33, в. Точки для соединений кальция, стронция и бария, ионы которых имеют одинаковые внешние оболочки и различаются лишь третьими оболочками, лежат на прямых, из которых прямая для окислов наклонена влево, а прямые для сульфидов, селенидов и теллуридов близки к вертикалям. Отрезки, связываюш,ие значения теплот образования соединений кальция, магния и бериллия, наклонены вправо, что обусловливает излом всех линий на соединениях кальция. При этом для теплоты образования окиси бериллия, как и для соединений лития, наблюдается небольшое отклонение, обусловленное [c.112]

Щелочные и щелочноземельные металлы дают при нагревании в атмосфере водорода соединения тина МеН и МеНд. Реакции протекают с выделением теплоты. Некоторые металлы образуют гидриды не совсем определенного состава, так называемые псевдогидриды. К ним относятся соединения титана, циркония, ванадия, ниобия, тантала, вольфрама, церия, лантана и т. д. [c.15]

Хемосорбция углеводородов на металлах зависит от электронного строения металла [88] . в зависимости от числа незаполненных -орбиталей изменяется энергия связи адсорбированных молекул (теплота адсорбции). Однако природа поверхностных соединений металл — углеводород не установлена, и имеются разные мнения об их структуре (радикалы, комплексы). Дальнейшее изучение хемосорбции углеводородов, особенно в области температур, близких к началу целевой реакции окисления (область предкатализа), позволило установить наличие и состав образующихся поверхностных соединений, которые при повышении температуры становятся промежуточными активными формами каталитического процесса. Для механизма катализа особенно важны данные по адсорбции не индивидуальных углеводородов, а их смесей с кислородом. [c.47]

Было найдено", что величина и знак теплоты растворения металлов в ртути зависит от расположения их в периодической системе элементов по отношению к ртути. Растворение некоторых элементов, образующих с ртутью интерметаллические соединения, сопровождается большими тепловыми эффектами. [c.24]

Термохимические постоянные для неорганических соединений представляют наиболее фундаментальные количественные характеристики энергии межатомной связи, поэтому закономерности их изменения по периодам и группам с возрастанием атомного номера должны быть непосредственно отражены в периодической системе элементов Менделеева. Они имеют также первостепенное значение для расчетов в области термохимии. Так, теплоты и свободные энергии образования окислов, сульфидов, фторидов, хлоридов, иодидов, фосфидов, карбидов и других соединений металлов лежат в основе теории важнейших металлургических процессов восстановления и рафинирования металлов. Поэтому для подтверждения правомерности сдвигов элементов-аналогов из вертикальных рядов и размещения лантаноидов и актиноидов в качестве третьих подгрупп II— [c.106]

Определение теплот соединений с металлами прямым путем [c.127]

Химические соединения металлов друг с другом иазывакуг также интерметаллическими соединениями. Они имекгг обычно сложную кристаллическую структуру, отличную от структур исходных металлов. Свойства этих соединений также существенно отличаются от свойств исходных металлов. Так, кристаллы интерметаллических соединений почти всегда хрупки, характеризуются низкими значениями электрической проводимости и теплопроводности. Все это подтверждает смешанные межатомные связи в кристаллах (металлическую, ковалентную и ионную). Многие интерметаллические соединения отличакггся высокими теплотами образования и химической стойкостью. [c.254]

Существуют также определенные зависимости между теплотой образования соединений металлов, имеющих одинаковый стехиометрический состав и одноименный анион, и логарифмом порядкового номера катиона в периодической системе Д. И. Менделеева. Существующие закономерности позволяют оценивать теплоты образования путем интерполирования и экстраполирования по периодической системе. Этот очень удобный метод был [c.162]

Энергия решетки и теплота образования некоторых соединений металлов побочных групп периодической системы [c.107]

Герметизация железных, молибденовых или танталовых тиглей может быть осуществлена различными способами. Можно, например, изготовить крышку (колпачок или пробку) из того же материала так, чтобы она сильно прижимала кольцевую прокладку к тиглю н тем самым герметизировала его. Механическое усилие создается за счет завинчивания резьбы, нарезанной на самой пробке нли колпачке или на дополнительной детали, надавливающей на пробку. Уплотняемые кольцевые поверхности имеют коническую форму. Особенно надежное уплотнение создается, если угол конуса у крышки примерно на 1° меньше, чем соответствующий угол у тигля (например, 59° и 60°). В такой тигель можно вставить при необходимости другой из того же или другого материала (можно и керамический). Способы уплотнения тиглей показаны на рис. 481 и 482, а также на рнс. 313 и 364 (т. 3 и 4). Если даже тигель заполняют защитным газом, следует стараться, чтобы газовое пространство, находящееся над поверхностью сплава, имело возможно меньший объем. Поэтому в случае устройства, показанного на рис. 481, внутренний цилиндр, служащий крышкой, должен быть после внесения металлов в тнгель сначала как можно глубже вбит молотком во внешний тигель, затем на высоте верхнего конца тигля он должен быть отпилен и соединен с внешним тиглем путем сваривания верхнего шва. Оформление пробки в виде полого, а не массивного цилиндра делает более удобным выполнение сварки, осуществляемой на верхнем крае. Полую пробку отбивают, придавая ей на верхнем конце коническую форму, или же, после того как пробка забита, несколько отгибают ее верхний край в внде ранта, для того чтобы шов закрылся как можно лучше н при сварке в тигель не могли проникнуть какие-либо сварочные газы. Если при соединении металлов можно ожидать выделения значительного количества теплоты и если преждевременное начало реакции в результате нагревания при сварке до полной герметизации тнгля нежелательно, то во время сваривания ннжнюю часть тигля охлаждают путем его погружения в воду. [c.2148]

Рис. 37. Теплоты образования галогенидов, окислов и сульфидов элементов VI группы (о) и соединений металлов с элементами группы кислорода (б)

Закономерности изменения значений энергии кристаллической решетки ионных соединений металлов I и II групп с возрастанием атомного номера катиона (рис. 50) идентичны изменению межатомных расстояний или суммы ионных радиусов, причем они достаточно точно соответствуют изменению теплот образования соответствующих соединений (см. рис. 33). [c.133]

Мы уже говорили, что Лавуазье не мог не знатй о таких научных трудах Ломоносова, как Размышления о причине теплоты и холода , Об отношении количества материи и веса и Рассуждение о твердости и жидкости тел . Из этих работ он узнал, во-первых, о несогласия Ломоносова с тем, как англичанин Бойль объяснял прибавку в весе металлов при обжиге (внедрение в них частичек таинственной материи огня ) во-вторых, о том, что сам Ломоносов объяснил эту прибавку соединением металлов с частицами воздуха и, наконец, в-третьих, о законе сохранения веса, который Ломоносов сначала вывел, разбирая опыты Бойля, а затем доказал собственными опытами. Эти работы русского ученого произвели, повидимому, большое впёчатление на молодого Лавуазье, который написал 20 февраля 1772 года Я осознал необходимость сперва повторить опыты, сопровождающиеся поглощением воздуха, и умножить их число, чтобы, зная происхождение этого вещества, я мог проследить его действие в различных соединениях... С этих опытов я я счел должным начать . [c.94]

На рис. 55, б, в представлено изменение теплот и свободных энергий образования этих соединений с возрастанием атомного-номера металла. Для окислов щелочноземельных металлов, имеющих преобладающий ионный характер, с возрастанием параметра решетки наблюдается некоторое понижение теплоты образования. Для нитридов и карбидов переходных металлов IV—VI групп теплоты образования с возрастанием атомного номера металла изменяются аналогично параметру решетки. Теплоты образования соединений металлов 5-го и 6-го периодов близки между собой, а металлов 4-го периода существенно ниже. Это проявляется в виде изломов на кривых, отвечающих соединениям циркония, ниобия и молибдена. Понижение энергии связи для нитридов и карбидов титана, ванадия и хрома при одновременном уменьшении межатомного расстояния можно объяснить вкладом металлической компоненты энергии связи. Наличие электронного газа должно вызывать наряду с притяжением катионов отталкивание анионов, а так как последние имеют большие размеры, разрыхляющее действие свободных электронов будет превалировать. С этой точки зрения закономерна близость теплот образования карбидов титана, циркония и гафния, имеющих низкую концентрацию электронов. Отметим, что максимальными температурами плавления (3800—4000°) обладают именно эти карбиды. [c.140]

Величина А х равна работе, которая должна быть затрачена для удаления электрона от иона галогена эта величина известна под названием сродства электрона к атому. Ее можно онределить измерением равновесных концентраций М, X и X, например с помощью масс-спектрометра, в струе пара соли, испускаемой накаленной вольфрамовой нитью ]24]. В четвертой стадии конденсируется пар металла Ьш — теплота сублимации металла, определяемая по изменению давления нара в зависимости от телшературы (гл. XV). На пятой стадии происходит соединение двух атомов галогена в газовой фазе с образованием, одной молекулы О — выражает энергию диссоциации молекулы (гл. X и XX). В шестой стадии газообразный галоген конденсируется, переходя в кидкое или твердое состояние Lx, — теплота испарения или сублимации на 1 г-моль. Последней стадией является соедпнение твердого металла и кристаллического (или жидкого) галогена в кристаллическую соль. представляет теплоту, выделяющуюся при этой химической реакции. Из перечисленных семи стадий складывается замкнутый круговой процесс, к которому можно применить уравпение, выведенное в гл. VI [c.495]

Примечание. В случае нескольких соединений металла с неметаллом приводятся значения теплот образования для тех иа них, в которых металл обладает максимальной валентностью. Данные для серы взяты из реакций взаимодействия металлов о сероводородом. [c.182]

Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]

Рассчитать теплоты образованияАЯ (ккал/моль и кДж) соединений металлов по приведенным значениям тепловых эффектов образования (ккал на 1 г металла) [c.228]

Имеется два относительно легких метода определе-ления теплоты образования комплексных соединений ионов металлов с комплексонами. Джордан и Аллеман по известной теплоте реакции соляной кислоты с гидроокисью натрия установили термические константы своего прибора и определили на нем теплоты образования некоторых комплексных соединений металлов с EDTA. Не [c.88]

Металлотермия. Металлотермия основана на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих между соединениями металлов — оксидами, хлоридами, сульфидами — и сравнительно более активными элементарными металлами. Для восстановления металлов из оксидов часто применяется порошкообразный алюминий. В этом случае процессы получения соответствующих металлов называются алюмино-термическими. Посредством алюминотермии металлы могут быть выделены из оксидов, теплоты образования которых в расчете на грамм-эквивалент меньше теплоты образования окиси алюминия. Алюмино-термический процесс используется для получения из оксидов сравнительно тугоплавких металлов ванадия, хрома, молибдена, марганца и др. [c.274]

Тогда как при соединении хлора с калием отделяется громадное количество теплоты, при соединении брома с хлором ничего подобного не происходит но главная разница заключается в том, что элементарные свойства хлора и калия во время соединения исчезают, образуя продукт КС1, не имеющий никаких свойств первоначальных своих составных частей Напротив то го, lBr представляет почти без воякого изменения сумму свойств хлора и брома действие его на другие тела ничем не отличается от действия смеси хлора и брома — такие же соединения и, конечно, такое же отделение теплоты. То же можно сказать и о большей части соединений металлов с металлами, при которых получаются сплавы почти со средними физическими свойствами и с суммою химических. Хотя все эти явления могут вообще быть названы химическими, но степень или напряженность химического действия, то есть изменение химических свойств, весьма различное. Вследствие малой напряженности химизма явление это утрачивает даже ту математическую определенность и npo TOTiy, которой оно вообще характеризуется. Тогда как хлор и калий соединяются только в одной пропорции и K I нельзя уже бо Лее соединить ни с хлором, ни с калием, сплавы, напротив того, могут быть получены всех возм ожных составов, и в большей части случаев сплав равных паев ничем не будет отличаться от ближайших к нему по составу сплавов. Различие всех этих явлений, как я уже заметил, не может быть объяснено разницей притяжений, зависящей от масс и расстояний частиц. Прибли-Ж ение однородных и разнородных элементов в силу этих условий может быть одинаково или, пожалуй, оно может быть сильнее между однородными. [c.76]

Определение теплот соединений галоидов с металлами прямым путем ЖРФХО, XXXI, 399. [c.275]

Металлотермическими реакциями называются реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больш их количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. При проведении металлотермических реакций в качестве исходных веществ часто используют окислы, а в некоторых случаях — гало-гениды (см. 6). Эти реакции открыты Н. Н. Бекетовым в 1859 г. при изучении взаимодействия порошкообразного алюминия с перекисью бария, и им было указано на возможность применения этих реакций в прог.гышленностн. [c.150]

Такой же характер имеет изменение с атомным номером теплоты образования соединений (рис. 87). Наиболее термодинамически устойчивы окислы кальция, стронция и бария при переходе к моноокислам ванадия и ниобия теплоты образования понижаются понижение происходит также от окиси марганца к окиси меди. Максимумы теплот образования нитридов и карбидов соответствуют соединениям переходных металлов IV группы, а при переходе к соединениям металлов VI группы теплоты образования значительно уменьшаются. [c.186]

Теплоты испарения металлов А и энергии образования химических соединений в ккал на грамматом [c.182]