Серебро, золото и их соединения

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

Электрохимическое выделение металлов из водных растворов их соединений лежит в основе гидроэлектрометаллургических процессов, т. е. процессов извлечения металлов из руд (электроэкстракция) и их очистки (рафинирование) при помощи электролиза. Гидроэлектрометаллургическим путем получают и очищают такие металлы, как медь, никель, цинк, кадмий, олово, свинец, серебро, золото, марганец и др. Гидроэлектрометаллургия позволяет получать [c.452]

Органические соединения меди, серебра, золота и платины [c.194]

Сульфиды проявляют свойства высокоэффективных экстрагентов серебра, золота, платины, палладия, родия, рутения, иридия и других тяжелых металлов. В 1967-78 гг. в ряде работ [13-17] показана возможность использования нефтяных сульфидов для экстракции ионов металлов А (I), Рс1 (И), Р1 (II), Аи (III) из растворов соляной и азотной кислот. Впервые выявлена эффективность концентрирования высокотемпературной экстракцией суммы платиноидов (Гг, Ки, Ко) [13]. В последние годы предложено использовать нефтяные сульфиды для концентрирования золота из отработанных золотосодержащих руд. Перспективность применения нефтяных концентратов в металлургии и проявляемый значительный интерес к ним связаны с тем, что взаимодействие сульфидов с соединениями благородных ме- [c.228]

Гидрометаллургия в основном сводится к двум важнейшим операциям первая имеет целью получить водный раствор природных руд, т. е. раствор солей данного металла, и по возможности освободить его от примесей (например, приготовление растворов солей меди, цинка, серебра, золота) вторая операция состоит в выделении из раствора чистого металла или его соединения, которое далее подвергается пирометаллургической обработке. Так, для получения чистого золота из золотоносного песка последний обрабатывают раствором цианистого калия при этом золото переходит в раствор в виде комплексного цианистого соединения из раствора цианистого соединения золото извлекается восстановлением его металлическим цинком. Таким же путем получают серебро. Так же производится и аффинаж (очистка) платиновых металлов, производимый исключительно химическим путем, а также извлечение олова из старой жести хлором. [c.229]

Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по одному 5-электрону (табл. 26). Отличие в строении атомов элементов побочной подгруппы от главной состоит в том, что на предвнешнем энергетическом уровне атомы имеют кроме 5- и р- еще и -электроны. В связи с этим элементы подгруппы меди в соединениях проявляют не только степень окисления +1, но и более высокие степени окисления. Для меди наиболее характерны соединения с высшей степенью окисления +2, а для золота - -3. Способность атомов меди и золота отдавать два и гри электрона объясняется тем, что орбитали 3с1 и 4х меди, 5(1 и б5 золота близки по энергиям. Для серебра характерны соединения со степенью окисления +1 ч [c.413]

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Применение меди, серебра, золота и их соединений. [c.445]

Рецепты для химического серебрения стекла можно найти в книге Ан- герера [1]. Образующийся тонкий отражающий слой серебра не очень прочно держится на стекле, и его нельзя использовать для припаиваиия к другим изделиям из металла. Для получения прочного соединения металла со стеклом на поверхность последнего при высокой температуре наносят слой специального припоя (серебро, золото, платина). Такие припои поступают в продажу в виде эмульсий или паст . [c.19]

ВИРИРОВАНИЕ ФОТОГРАФИЧЕСКОЕ (тонирование) — превращение черно-белого серебряного изображения в окрашенное с художественной целью или для увеличения плотности и контрастности изображения. В. ф. осуществляют превращением серебра в окрашенное соединение заменой серебра другим металлом, осаждением на серебре соединений другого металла, окрашиванием серебра красителем, изменением дисперсности серебра. Для осуществления В. ф. изображение сначала отбеливают раствором окислителя и галогенида щелочного металла. Образовавшийся галогенид серебра обрабатывают растворами сульфидов для окрашивания изображения в желто-коричневый цвет заменяют серебро золотом, платиной, ураном, свинцом, ванадием и др. Цветовой оттенок зависит от дисперсности серебра, температуры тонирующего раствора, продолжительности обработки. [c.54]

Отделенный от раствора кек составляет около 30% массы огарка [15]. Он содержит иногда еще достаточно большое количество цинка (если при обжиге образовалось много ферритов или остался необожженным сульфид цинка), а также соединения свинца, меди и редких металлов (кадмий, индий, галлий, германий, серебро, золото). Поэтому кек обрабатывают для извлечения полезных компонентов. [c.272]

Пользуясь справочной и учебной литературой, приведите примеры простых соединений меди(1), серебра(I) и золота (I). Сравните устойчивость степени окисления ( + 1) по ряду медь — серебро — золото. [c.119]

В подгруппе медь — серебро — золото только плотности меняются монотонно, все остальные свойства меняются в соответствии с закономерностью вторичной периодичности. Явление вторичной периодичности было открыто в 1915 г. Е. В. Бироном и с юр-мулировано им в виде закономерности, по которой свойства элементов и их соединений в подгруппе изменяются через один элемент. Кривые изменения свойств в зависимости от порядкового номера характеризуются экстремумом, приходящимся на средний в подгруппе элемент — серебро. Известно около 20 свойств для элементов этого ряда, подчиняющихся вторичной периодичности. Такое изменение свойств является следствием [c.395]

В периодической системе по вертикали расположены восемь групп (обозначены римскими цифрами). Номер группы связан со степенью окисления элементов, проявляемой ими в соединениях. Как правило, высшая положительная степень окисления элементов равна номеру группы. Исключением являются фтор — его степень окисления равна —1 медь, серебро, золото проявляют степень окисления Ч-1, +2 [c.38]

Золото. В отличие от серебра золото образует стойкие одно-И трехвалентные соединения, причем последние более устойчивы. Значения стандартных потенциалов близки диз+/ди = = + 1,50 В, ли+ Аи = +1.58 В, поэтому при электрохимическом растворении и осаждении золота из простых растворов происходит образование и восстановление обоих видов ионов. Преобла- [c.432]

Как правило, основные источники природного сырья кроме необходимого компонента содержат и другие ценные вещества. К примеру, в железной руде часто присутствуют медь, титан, ванадий, кобальт, цинк, фосфор, сера, свинец и другие редкие элементы. В полиметаллических рудах содержится более 50 ценных элементов, в том числе олово, медь, кобальт, вольфрам, молибден, серебро, золото, металлы платиновой группы. Часто сопутствующие элементы обладают большей ценностью, чем основные, ради которых организовано производство. В природном газе находятся азот, гелий, сера, а в составе газового конденсата — гомологи метана. В нефтях содержатся различные соединения серы и им сопутствуют попутные газы, в состав которых входят ценные углеводороды, а также пластовые воды с содержанием йода, брома и бора. Полное использование вещественного потенциала сырья выходит за рамки одной ХТС и становится возможным только при комплексной переработке сырьевых ресурсов, обеспечиваемой многими отраслями промышленности. [c.307]

Мышьяковые соединения весьма распространены в природе и в небольших количествах содержатся во многих рудах, в морской Воде и в водах источников. В большинстве случаев мышьяк входит в состав полиметаллических руд, содержащих цинк, свинец. Никель, кобальт, медь, серебро, золото, олово, вольфрам и серу. Количество мышьяка в таких рудах обычно меньше 1 % и его [c.656]

Сорбционные методы можно применять также для концентрирования, разделения и определения благородных металлов (серебра, золота, металлов платиновой группы — рутения, осмия, родия, иридия, палладия, платины), содержащихся в малых количествах в природных водах и в различных растворах. При этом происходит концентрирование определяемого металла из большого объема раствора в небольшой массе сорбента за счет сорбции соединений этого металла на сорбенте. Сорбентами служат органические полимеры, силикагели, химически модифицированные ионообменными или комгаексообразующими группами (четвертичными аммонийными и фосфониевыми основаниями, производными тиомочевины), привитыми на поверхности силикагеля. [c.236]

Внимание Все отходы, содержащие серебро, золото и их соединения, растворы после мытья посуды следует собирать в специальную тару. [c.208]

Соединения с медью, серебром, золотом 275 [c.275]

Реакция катализируется соединениями серебра, золота и ртути. [c.121]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

В т. 3 обсуждается структурная химия соединений углерода (дианидов, карбидов, карбонилов и алкилов металлов), кремния, бора, меди, серебра, золота, элементов ИБ—IVB групп, VUI группы периодической системы и других переходных элементов, лантаноидов, актиноидов, а также металлов и сплавов. [c.4]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Для извлечения благородных металлов из растворов нами были получены кремнийорганические полимеры, в состав карбофушщиональных групп которых входят активные атомы азота и серы. По аналогии с мономерными органическими реагентами, данные соединения способны образовывать с серебром, золотом и металлами платиновой фуппы в сильнокислых растворах устойчивые комплексные соединения, благодаря чему возможно из высокоселективное извлечение из растворов природных и технологических объектов. [c.27]

Золото. В отличие от серебра золото образует стойкие одно- н трехвалентные соединения, причем последние более устойчивы. Значения стандартаых потенциалов близки =-f 1,50В, [c.318]

Применение меди, серебра, золота и их соединений. Больше других металлов этой додгруппы, как наиболее доступный металл, используется медь. Электролитически рафинированная медь с содержанием 99,90—99,95% меди используется для изготовления кабелей, проводов, контактов и пр. Сплавы меди с добавками цинка (латунь), никеля (мельхиор, нейзильбер), олово (бронза), бериллия, алюминия и др. находят самое разнообразное применение в судо-, авто-, авиа-и аппаратостроении, для изготовления литых изделий, посуды и пр. [c.357]

Амальгамы (от франц. amalgama) — жидкие или твердые сплавы, образующиеся при растворении в ртути различных металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют со ртутью устойчивые соединения. При нагревании А. меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует А., поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах. А. используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. А. щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. А. используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). [c.14]

В периодической системе но вертикали расположены восемь групп (обозначены римскими цифрами). Номер группы связан со степенью окисления элементов, проявляемой ими в соединениях. Как правило, высшая положительная степень окисления элементов равна номеру группы. Исключением являются фтор - его степень окисления равна -1 медь, серебро, золото проявляют степень окисления +1, +2 и +3 из элементов VHI группы степ1 нь окисления +8 известна только для осмия, рутения и ксенона. [c.44]

Электролизом водных растворов (гидроэлектрометаллургический путь) рафинируют медь, серебро, золото, никель, кобальт, свинец, электроэкстрагируют цинк, кадмий, марганец, хром. Электролизом водных растворов получают промышленные количества водорода, кислорода, пероксида водорода и надсернокислых соединений, ш,елочи, гипохлорита натрия, хлорной кислоты, перманганата калия, свинцовых белил, гидросульфата натрия. Большое значение имеют электрохимические способы синтеза различных органических соединений. [c.163]

В т. 3 обсуждается структурная химия соединеннй углерода (цианидов, карбидов, карбонилов и алкнлоа металлов), кремния, бора, меди, серебра, золота, элементов ИБ—1УБ групп, VIII группы периодической системы н других переходных элементов, лантаноидов, актиноидов, а также металлов н сплавов. [c.4]

Современные твердофазные материалы исключительно многообразны по составу /И охватывают практически все элементы периодической системы. Как правило, материалы имеют сложный состав, включая три и более химических элемента. Из простых веществ в качестве материалов используют в основном алюминии, медь, углерод, кремний, германий, титан, никель, свинец, серебро, золото, тантал, молибден, платиновые металлы. Материалы на основе бинарных соединений также сравнительно немногочисленны. Среди них наиболее известны фториды, карбиды и нитриды переходных металлов, полупроводники типа халькоге-нидов цинка, кадмия и ртути, сплавы кобальта с лантаноидами, обладающие крайне высокой магнитной энергией, и сверхпровод-никовые сплавы ниобия с оловом, цирконием или титаном. Намного более распространены сложные по составу материалы. В последнее время нередко в химической литературе можно встретить твердофазные композиции, содержащие в своем составе свыше 10 химических элементов. [c.134]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут электрический заряд между частичками и жидкостью существует разность потенциалов. Иногда частички заряжены положительно, как это бывает с коллоидными растворами гидроокиси железа, а1люмшия и хрома, иногда — отрицательно, как это бывает с коллоидными растворами кремневой и оловянной кислот, сульфидами мышьяка и кадмия, иодидом и хлоридом серебра, золотом, платиной и серебром. Вещества, в коллоидном состоянии несущие электрический заряд, осаждаются электролитами. Отрицательно за,ряженные коллоиды осаждаются под действием положительных ионов и, наоборот, положительно заряженные коллоиды осаждаются отрицательными ионами. Осажденное вещество захватывает с собой осаждающие ионы, образуя с ними адсорбционное соединение. Осаждающая способность электролитов увеличивается с увеличением валентности осаждающего иона. [c.79]