Плотность нитратов калия и натрия

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Приборы и реактивы. Тигель фарфоровым. Асбестированная сетка. Сульфат циика. Сульфат кадмий. Цинк (пыль и гранулированный). Сера (гарный цвет). Лакмусовая бумажка (красная). Лакмус (нейтральный раствор). Растворы серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. и 1 и.) едкого натра (2 н.) едкого кали (концентрированный) аммиака (2 н.) сульфата кадмия (2 н.) сульфата цинка (2 н.) нитрата калия (0,5 н,) карбоната натрия (0,4 н.) сульфида аммония (насыщенный). [c.192]

Азеотропную смесь метиловый спирт — ацетон можно также обогащать значительно выше азеотропной точки, добавляя 3,5-кратный объем раствора хлористого кальция (плотность 1,2 при 20°, что соответствует 2,3 М раствору) [39]. На рис. 235 показан ход кривой равновесия без добавки и с добавкой хлористого кальция, а также схема установки. Для смеси вода — фенол добавкой 17% хлористого натрия достигают смещения азеотропной точки с 91 до 84% вес.% воды это смещение можно использовать для разделения [40]. Большее обогащение, чем без добавки, получают также при насыщении смеси этиловый спирт — вода в области концентраций 15—70% нитратом калия [41]. [c.352]

Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н. у.), выделившегося при нагревании. [c.221]

Раствор хлорида натрия (70— 100 мл) или раствор нитрата калия (22 %-й) наливают в цилиндр диаметром 1,5 — 3,0 см и высотой 18 — 20 см. Кал (0,5—1,0 г) тщательно размешивают в отдельной посуде с 20 — 25 мл воды, фильтруют через воронку с двумя слоями марли, наслаивая фильтрат на солевой раствор и избегая перемещивания. Таким образом, фильтрат кала располагается в верхнем слое над солевым раствором в течение нескольких часов. Яйца, имеющие относительную плотность 1,384—1,461, оседают на дно с небольшим количеством калового детрита. Через 2 —3 ч верхний слой отсасывают пипеткой, а солевой раствор оставляют еще на 12 —20 ч или центрифугируют. Осадок собирают пипеткой и микроскопируют. [c.391]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения азота. Прибор для получения окиси азота. Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Трубка (П-образная). Капиллярная трубка. Лучина. Стеклянная палочка. Железо (порошок). Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Бихромат аммония. Нитрит калия. Нитрат серебра. Уголь. Медь (стружка). Индикаторы красная лакмусовая бумажка, фенолфталеин, лакмус красный. Водный раствор аммиака (2 и. 25%-ный). Бромная вода. Растворы хлорида аммония (0,5 н. насыщенный) нитрита калия (0,5 н. насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 п.) бихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/сж и 1,12 г см ) серной кислоты (2 н,) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) едкого натра (0,2 н.). [c.174]

Нитраты калия и натрия (селитры) имеют среднюю плотность около 2,1 г/см , температуру плавления 579—606 К (306— 333° С), относительную долю кислорода от 47,5 до 56,4%. Нитрат аммония имеет меньшую плотность, равную 1,7 г/см , температуру плавления 442 К (169° С), что значительно ниже, чем у селитр, относительную долю кислорода 60%. СильнО е нагревание нитратов калия и натрия сопровождается их разложением по схеме [c.155]

Дэвис и Данилов с сотрудниками [43, 44] касаются строения расплавов нитратов. Изменения объема при плавлении и энергии активации вязкого течения, а также низкая температура плавления нитратов объяснены образованием в расплаве комплексов 143]. Анализ Фурье и определение электронной плотности расплавов нитратов калия и натрия показали [44], что структурные единицы этих расплавов те же, что и кристаллов, т. е. катионы металлов и нитрат — ион. Конфигурация последнего, а также атомные расстояния те же, что и в твердых солях. Но структура беспорядочна, правильность решеток в расплавах отсутствует. [c.172]

Приборы и реактивы. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (х5). Предметное стекло. Фильтровальная бумага. Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоровая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Хром. Бихромат аммония. Бихромат калия. Хлорид хрома(III). Оксид хро-ма(1И). Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Едкий натр. Диэтиловый эфир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата хрома (III) или хромовых квасцов (0,5 н.) хромата калия (0,5 и.) бихромата калия (0,5 н.) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,2 г/см ) соляной кислоты (6 н. плотность 1,19 г/см ) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 и.) нитрата свин-ца(П) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.) нодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.288]

Исследования, проведенные авторами, показали, что оптическая плотность пламени при 2288 А мало зависит от высоты измеряемой части пламени и давления горючего газа, но сильно зависит от силы разрядного тока лампы. При силе тока 0,5 а оптическая плотность в два раза больше, чем при 0,9 а. Изучение влияния органических растворителей показало, что добавление к анализируемому раствору изобутилового спирта и ацетоуксусного эфира повышает оптическую плотность на 1507о- Присутствие в растворе хлоридов или нитратов калия, натрия, церия, магния, кальция, стронция, бария, меди, серебра, цинка, алюминия, иттрия, лантана, свинца, циркония, висмута, марганца, железа и никеля в концентрации 10 мг мл не вызывает изменений оптической плотности. Присутствие олова в концентрации 9 мг мл занижает результаты на 19%. Серная, соляная и азотная кислоты в концентрации до 5 и. не влияют на результаты фосфорная кислота при концентрации 6—15 и. занижает результаты на 28—45%. [c.152]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Пробу сплавляют со смесью карбоната натрия и нитрата калия. Плав растворяют в воде, разбавляют до определенного объема. К аликвотной части анализируемого раствора с содержанием 1—2 мг Re(VII) добавляют 0,2 г мочевины, 10 мл 5%-ного раствора тиомочевины, в мл i М раствора Sn lu в А М НС1, разбавляют водой до 100 мл. Оптическую плотность измеряют через 50 мин. при 380 нм. При определении 5—50 мг Re в присутствии 50—95 мг W абсолютная ошибка равна 0,025—0,28 мг. [c.255]

К 0,5—1 г тонкорастертой горной породы в платиновом тигельке прибавляют 0,5 мл серной кислоты (1 1) и 2—3 мл 40%-ной фтористоводородной кислоты, выпаривают до исчезновения белых паров. Остаток слегка прокаливают (температура не выше 500° С, иначе улетучивается часть МоОз) и сплавляют с 2—4 г карбоната натрия-калия, 0,5—1 г буры и зернышком нитрата калия. После охлаждения плав выщелачивают горячей водой, пока он не рассыплется, прибавляют несколько капель 3%-ной перекиси водорода, кипятят и фильтруют. Осадок на фильтре тщательно промывают, фильтрат подкисляют соляной кислотой по метиловому оранжевому, прибавляют каплю бромлой воды (разрушение индикатора) и упаривают до небольшого объема. После охлаждения раствор разбавляют в мерной колбочке до 50 или 100 мл. Отмеривают пипеткой 10 или 25 мл полученного раствора в мерную колбочку емкостью 50 мл, прибавляют 1 мл насыщенного раствора сульфита натрия, через несколько секунд — 5 мл 20%-ного раствора пирокатехина. 1—2 г ацетата. натр.1Я или аммония и 0,5—1 мл 10%-ного раствора фторида аммония, разбавляют до метки, перемешивают, измеряют оптическую плотность прн 600 мик (ванадий) и 430 ммк (молибден кли одновременно оба элемента) в кюветах с толщиной слоя 1 см. Если после добавления фторида образуется осадок, то следует дать ему осесть на дно (при отфильтровывании теряется часть ванадия). [c.232]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Гесслер [221] использовал эту реакцию для разработки метода количественного определения нитратов. Для этого к 3 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл 1,1%-ного раствора сульфаниловой кислоты в 10%-ной уксусной кислоте и смесь облучают ультрафиолетовым светом при перемешивании 20 мин. Затем добавляют 0,5 мл 1 %-ного раствора а-нафтиламина в 10%-ной уксусной кислоте и через 15 мин измеряют оптическую плотность окрашенного раствора. Аналогично проводят холостой опыт. Содержание нитрат-ионов в анализируемом растворе находят по калибровочному графику, полученному с применением стандартного раствора нитрата калия ил натрия. [c.42]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Брорлная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (2 и. плотность [c.278]

Бинкин и Раманаускас с сотр. исследовали большое число трифенилметановых красителей (ТФМ). Иодид и бромид реагируют с некоторыми из них в присутствии хлорамина Т, хлорамина В или NaO l. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ увеличивают интенсивность окраски красителя. Исследовано 11 красителей для определения бромида и найдено, что наилуч-шими из них являются бриллиантовый зеленый и кислотный фиолетовый С [26]. Чувствительность реакции — приблизительно 0,01 мкг/мл Вг- В более поздних работах отмечено, что кристаллический фиолетовый в присутствии хлорамина Т или NaO l также можно использовать для определения бромида и иодида [27]. Оптическую плотность измеряют при 590 нм для бромида и при 582 нм для иодида. Медь, марганец, кальций, калий, натрий, хлорид и сульфат не мешают определению, карбонат, гидрокарбонат и нитрат оказывают мешающее влияние. В последующих публикациях те же исследователи нашли, что малахитовый зеленый пригоден для определения бромида и иодида [28]. Найдены оптимальные условия для определения бромида с использованием бриллиантового зеленого и малахитового зеленого. [c.269]

Градуировочный график. В мерные колбы вместимостью 100 мл вносят по 50 мл дистиллированной воды и 0 0,5 1,0 2,0 3,5 6,0 10,0 12,5 15,0 мл исходного стандартного раствора, что соответствует 0 0,5 1,0 2,0, 3,5 5,0 10,0 12,5 15 мкг/мл нитрата калия, 1 мл дисульфофенолового реактива, 10 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия и доводят объем до метки водой. Содержимое колб тщательно перемешивают и измеряют оптическую плотность окрашенных растворов относительно контрольной пробы при Я,= = 400—450 нм. По средним данным, полученным из пяти измерений каждого стандарта, строят график зависимости оптической плотности от концентрации нитратов. [c.353]

Ход анализа. Берут точную навеску (около 0,5 г) тонкоизмельченного материала в платиновый тигель, добавляют 3 г безводного карбоната натрия и 0,1 г нитрата калия (примечание 1). Сплавляют смесь на горелке Бунзена в течение 30 мин (в случае трудноразлагаемых минералов этот процесс идет дольше), оставляют до охлаждения. Выщелачивают плав горячей водой, фильтруют через фильтр средней плотности или очень плотный, тщательно промывают остаток горячим 2%-ным раствором соды. Остаток отбрасывают и объединяют фильтрат и промывные воды. [c.439]

Приборы и реактивы. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Бромная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г/сж ) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/сж ) азотной кислоты (2 н.) тссусной киелоты (2 н.) сульфата марганца (0,5 н.) хлорида аммония (насыщенный) сульфида аммония (0,5 и) иодида калия (0,1 н.) перманганата калия перекиси водорода (1%-ный) нитрата серебра (0,1 н.). [c.243]