Нитрат натрия реагент

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и иодида натрия. С помои ью каких реагентов можно определить, где какая соль находится Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. [c.74]

При анализе более сложных по составу объектов применяют сплавление с перекисью натрия, едкими щелочами и карбонатом натрия с добавками окисляющих реагентов (перекиси натрия, нитрата натрия, хлората калия). [c.235]

При изменении природы щелочной агрессивной среды путем присадки таких реагентов, как нитрат натрия, масляной кислоты и т. д., указанная деформация образцов приостанавливается в результате образования устойчивых защитных пленок. Опыты показали, что при наличии на образцах защитных пленок отрицательные значения потенциалов не являются опасными. Так, например, было обнаружено, что в случае равномерно распределенного напряжения, равного 45 кг мм , и при наличии в щелочном растворе 40% КаКОз потенциалы образцов сравнительно быстро принимали положительное значение и в последующем почти не менялись (см. фиг. 8, кривая 5), в то время как при наличии некоторой концентрации напряжения потенциалы оставались в течение всего опыта отрицательными (см. фиг. 8, кривая 7). Аналогичное изменение потенциалов наблюдалось и при напряжении 36 кг мм и при наличии надреза в образцах. В обоих случаях весовое содержание водорода в образцах не превышало 0,0008%. [c.378]

Выпавший в осадок сульфат бария можно собрать на фильтре. Выпаривание прозрачного фильтрата дает чистый кристаллический нитрат натрия, при условии что были соблюдены правильные количественные соотношения реагентов. [c.134]

При выборе электролита для промывного раствора нужно иметь в виду два обстоятельства 1) Электролит промывного раствора не должен мешать аналитическому определению исследуемых ионов в фильтрате. Например, для хроматографического разделения смеси хлорида, бромида и иодида хорошим реагентом является нитрат натрия, потому что он не мешает титрованию галогенидов нитратом серебра (или иодометрическому определению иодид-иона) [1]. Для разделения смеси щелочных металлов применяют соляную кислоту, поскольку они определяются методом пламенной фотометрии или титрованием хлорид-иона нитратом серебра после выпаривания досуха. В последнем случае нужно вводить поправку на соосаждение соляной кислоты галогенидами щелочных металлов. 2) Сродство обмениваемого иона промывного раствора к смоле не должно слишком сильно отличаться от сродства к смоле ионов разделяемой смеси. Если отношение коэффициентов селективности исследуемого иона к обмениваемому иону промывного раствора слишком велико, то для проведения опыта потребуется очень большой объем промывного раствора или высокая его концентрация. Если оно достаточно мало, то это приведет к малым значениям (7 и С, т. е. к неблагоприятным условиям для разделения. Применение же разбавленных промывных растворов влечет за собой грубое нарушение второго допущения теории тарелок (разд. В.П этой главы), что приводит к получению асимметричных выходных кривых, к которым теория тарелок неприменима. [c.159]

Стоимость единицы азота в различных видах азотных удобрений зависит от ряда факторов. Во-первых, от формы, в которой азот находится в удобрении. Аммиачная форма азота (NH4) дешевле нитратной (N63), так как получение азота в нитратной форме связано с дополнительными расходами на переработку аммиака в азотную кислоту. Во-вторых, на стоимость удобрения влияет стоимость реагента, который, наряду с аммиаком или азотной кислотой, является основным сырьем для производства данного удобрения например, серной кислоты— для сульфата аммония, кальцинированной соды — для нитрата натрия, известняка — для нитрата кальция. Кроме того, на стоимость удобрения оказывают также влияние капитальные затраты, расход энергии в производственном процессе и стоимость перевозки. [c.15]

Описана методика выделения свинца из обугленных остатков, которые сплавляют со смесью 25 г нитрата калия, 15 г нитрата натрия и 10 г карбоната калия (для 3—20 г остатка) при 470 °С расплав обрабатывают азотной и винной кислотами темную золу с высоким содержанием углерода сначала обрабатывают азотной кислотой, затем озоляют при 400 °С и после этого сплавляют с одним из реагентов, как описано выше [5.313[. Остаток, содержащий сульфат кальция, не следует отбрасывать после выщелачивания золы, поскольку он всегда содержит значительные количества свинца. [c.148]

Из этого следует, что при мольном отношении реагентов ге=1 термодинамически наиболее вероятно образование нитрата натрия и бемита [c.27]

Сплавление проводят следующим образом. Смесь анализируемого материала с цинком покрывают слоем хлорида цинка и сплавляют в кварцевом тигле при красном калении не менее 1 часа. Плав перемешивают графитовой палочкой, следя за тем, чтобы металл не прилипал к ней. Для сплавления применяют цинк, практически свободный от свинца, так как при обработке плава соляной кислотой большая часть введенного с цинком свинца остается в нерастворимом остатке. Перед сплавлением со щелочью тонко раздробленный остаток, содержащий благородные металлы, промывают и сушат, но не прокаливают . В качестве плавня применяют перекись бария, перекись натрия либо едкий натр, к которому примешивают 25% перекиси натрия или нитрата натрия Сплавление с перекисью натрия или со смесью едкого натра и перекиси натрия проводят в железных, никелевых или, лучше, в серебряных чашках. Для сплавления же со смесью едкой щелочи и нитрата лучше пользоваться золотой посудой, так как эти реагенты меньше действуют на золото, чем на серебро, и, кроме того, при сплавлении в золотой посуде плав не имеет склонности всползать вверх по стенке чашки. [c.365]

Как уже упоминалось, для выщелачивания урановых руд применяются серная, азотная п соляная кислоты, сода, бикарбонат натрия и карбонат аммония. Поскольку выщелачивание сопряжено с переработкой больших количеств сырья, стоимость выщелачивающих реагентов в значительной мере определяет стоимость конечного продукта. Наиболее дешевым выщелачивающим реагентом является серная кислота. Соляная кислота и карбонат аммония из-за высокой стоимости редко используются для выщелачивания урановых руд. Если для выщелачивания требуется окислитель, серную кислоту применяют в смеси с азотной кислотой (около 15% НКОз), с пиролюзитом (3—5% МпОг от веса руды), хлорнокислым натрием, нитратом натрия или другими окислителями. [c.99]

Фторорганические соединения минерализуют при сплавлении с пероксидом натрия. Лишь немногие фторорганические соединения устойчивы к действию этого реагента. Разложение обычно проводят в закрытой металлической бомбе, чтобы исключить возможность взрыва. Более слабое окисляющее действие оказывает смесь карбоната и нитрата натрия, а также смесь карбоната натрия и диоксида марганца или оксида кобальта. [c.47]

Щелочные металлы обнаруживают, например, с помощью виолуровой кислоты или нитрата серебра, если они были разделены в форме хлоридов нитратов. Виолуровую кислоту используют в виде 0,1%-ного раствора после опрыскивания хроматограмму нагревают при 333 К. При этом пятна натрия и калия окрашиваются в фиолетовый цвет, пятна лития—в красно-фиолетовый. Этот реагент окрашивает также пятна других металлов. Обнаружение с помощью нитрата серебра носит косвенный характер, образующийся хлорид серебра темнеет на свету. [c.241]

В лабораторной практике часто используется нитрующая смесь из нитрата натрия нли калия н концентрированной серной кислоты. Прн взанмодействин названных реагентов образуется азотная кислота, которая и является нитрующим агентом. Недостатком таких смесей является образование в качестве отходов значительных количеств гидросульфатов, не находящих широкого применения. Использование вместо солей натрия нли калия нитрата аммония для приготовления так называемой нитросмеси Степанова позволяет затем использовать образующийся сульфат аммония в качестве удобрения. [c.106]

Получение нитрата калия нейтрализацией азотной кислоты или при абсорбции оксидов азота гидроксидом или карбонатом калия применяют редко из-за дефицитности и высокой стоимости щелочных реагентов. Наибольшее промышленное распространение имеют конверсионные способы получения нитрата калия из хлорида калия и нитратов натрия, аммония, кальция. Например, при использовании КС1 и a(N0g)2 процесс возможно осуществить методом катионного обмена, попеременно обрабатывая катионит растворами нитрата кальция (с получением раствора KNO3) и хлорида калия (регенерация катионита). Далее раствор нитрата калия упаривают, охлаждают, отделяют кристаллы KNO3 на центрифуге и сушат. [c.301]

Приборы и оборудование. Хроматографическая камера. Гомогенизатор для измельчения тканей. Центрифуга на 5000—6000 об/мин. Ротационный испаритель. Бюксы на 50 мл. Микропипетки или микрощприцы на 0,1 мл. Пульверизаторы. Пластинки Силуфола . Фен. Вентилятор настольный. Воронки стеклянные. Мерные колбы для приготовления стандартных растворов пропоксура и фенеткарба. Приготовление реагентов JV 1 [1,5 н. КОН в смеси бутилового и метилового спиртов (1 1), для чего 8,4 г КОН растворяют в 100 мл смеси бутилового и метилового спиртов] № 2 [а) 0,1%-ный раствор паранитроанилина в 0,1 и. растворе соляной кислоты б) 4 /о-ный раствор нитрата натрия]. Растворы а и б перед употреблением смешивают в соотношении 10 1. Реагент № 1, растворы а и б приготавливают впрок и хранят в холодильнике при 4°С. Подвижная фаза — смесь бензола и метилэтилкетона (3 1). Стандартные ацетоновые растворы пропоксура и фенеткарба 1 мкг/мл. [c.155]

Была изучена кинетика экстракции микропримесей из 1,5 М раствора нитрата натрия раствором реагентов (0,05 М по 8-оксихинолину н 0,01 М по 1-фенил-З-метил-4-бензоилпиразолону-5) в смеси хлороформа и изоамило-вого спирта (2 1). Присутствие нитрата натрия, по-видимому, замедляет экстракцию некоторых элементов. [c.31]

Напишите уравнения реакций взаимодействия пиридина со следующими реагентами а) нитратом натрия и серной кислотой (при 370 °С), б) олеумом (в присутствии HgS04 при 230 °С). Почему реакции электрофильного замещения в молекуле пиридина идут лишь в жестких условиях Напишите предельные структуры о-комплексов, образующихся при электрофильном замещении во 2 и 3 положениях, и сравните их устойчивость. [c.227]

Дема и Вуасю [299] предложили метод определения миллиграммовых количеств родия в виде весовой формы. Если к горячему слабокислому раствору родия(III) добавить гексаммин-кобальт(III)хлорид или нитрат в присутствии избытка нитрата натрия, то образуется желтый кристаллический осадок o(NH3)6f [Rh(N02)6] , который промывают этанолом и эфиром, сушат в вакууме и взвешивают. В присутствии иридия результаты завышены на 5—10%. Золото восстанавливается реагентом до металла кобальт мешает определению. [c.28]

Стандартный раствор (аммонийный + нитратный + нитритный азот). Растворяют 0,236 г сульфата аммония, 0,246 г нитрата натрия и 0,361 г нитрата калия в воде, доводят раствор до метки в двухлитровой колбе и тщательно перемешивают. Если использовать чистые и сухие реагенты, этот раствор содержит 25 жкг аммонийного, 25 жгег нитритного и 25 мкг нитратного азота в 1 мл. Сохраняют раствор в холодильнике. [c.201]

Несомненный интерес для дальнейшей утилизации представляет собой кубовый остаток. Его основу составляет насыщенный раствор солей азотной кислоты — нитрат натрия и железа. И тот и другой элементы играют важную роль в биохимическом обмене веществ растительных организмов. Азотнокислый натрий (или натриевая селитра) —ценное азотосодержащее удобрение. Соединения железа также во многом влияют на урожайность сельскохозяйственных культур, особенно плодовых. В настоящее время смесь этих реагентов, полученная после отгонки спирта, выливается в канализацию. По-видимому, машиностроителям имеет смысл обратить внимание агрохимиков на этот продукт, с тем чтобы последние исследовали возможность применения кубового остатка от перегонки спиртокислотных смесей в качестве удобрения. В этом заключается смысл развития межотраслевых связей и дальнейшее совершенствование сельскохозяйственной политики. [c.112]

Из трех галогенов хлора, брома и иода — лучше всего реагирует с двойной связью хлор. Иод может реагировать обратимо (ср. гл. 13) или вовсе не присоединяться. Реакция галогена с этеном довольно интересна, поскольку ни один из атомов углерода этой молекулы пе кажется предпочтительным местом для электрофильной атаки вследствие симметричного распределения заряда между ними, и нет никаких видимых причин для того, чтобы какой-либо из атомов галогена в молекуле имел бы электрофильный характер (из-за симметричного характера молекулы). Тем не менее было однозначно показано, что реакция присоединения протекает по схеме гетеролиза п-связи, а не гомолиза. Установлено, что реакция происходит на поверхности реакционного сосуда, а не в объеме чистых реагентов. А priori именно полярная природа поверхности вызывает такую поляризацию молекул реагентов, что в этене возникает относительно отрицательный атом углерода, который либо может взаимодействовать с относительно положительным концом поляризованной молекулы галогена, либо вызывать образование такового за счет поляризующего действия. Этим представлениям соответствует два важных факта. Во-первых, реакция катализируется, если покрыть стенки сосуда сильно полярным веществом, таким, как стеариновая кислота, или если ввести в газообразные реагенты пары полярного вещества, папример воды. Действие этих катализаторов, безусловно, состоит в том, что они облегчают необходимую поляризацию молекул реагентов. Однако если нанести на стенки сосудов неполярное вещество, например парафин, то скорость присоединения резко уменьшается. Во-вторых, хотя водные растворы хлорида или нитрата натрия не реагируют с этеном, бромная вода, содержащая хлорид или нитрат натрия, реагирует с этеном, причем образуются неожиданные продукты наряду с 1,2-дибромэтаном также еще 1-бром- [c.265]

М Н1Ч0з содержание ИдОв в регенерате около 8 г/л. Расходные коэффициенты по реагентам определяются насыщением смолы как правило, на 1 кг полученной закиси-окиси урана расходуется 3,8 кг нитрата натрия, 1,8 кг серной кислоты, [c.155]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Из уравнения реакции следует AgNOj и NaiS реагируют в соотношении 2 1, А найденные количества реагентов относятся как 0,15 0,1 = 1,5 1. Следовательно, сульфид натрия взят в избытке. Расчет ведем по вешесгву, взятому в недостатке, т.е, по нитрату серебра. [c.8]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]