Теоретический и практический выход спирта

Все это вместе взятое приводит к тому, что практический выход спирта на 12 — 28% ниже теоретического, причем значительная часть этих потерь связана с несовершенством технологии Табл. 18 характеризует количество спирта, получаемого из 100 кг сырья в реальных условиях промышленного производства на старых русских заводах. [c.123]

Практический выход спирта по отношению к теоретическому составит (в %) [c.354]

Практический выход спирта меньше теоретического, так как часть сбраживаемых углеводов и образующегося при брожении спирта теряется. В зависимости от вида сырья и технологической схемы производства спирта практический выход достигает 81,5— 93,0% от теоретически возможного. [c.161]

Практический выход меньше теоретического, так как часть сбраживаемых углеводов и образующегося при брожении спирта теряется. В зависимости от вида сырья и принятой схемы технологического процесса практический выход спирта колеблется в пределах 81,5—93% от теоретического. Чем совершеннее технология производства, тем больше выход спирта приближается к теоретическому, однако, никогда не достигая его. [c.488]

Практический выход спирта из 1 т крахмала сырья всегда меньше теоретического, так как часть сбраживаемых углеводов сырья ч образующегося при брожении спирта теряется. [c.68]

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ И ПРАКТИЧЕСКИЙ ВЫХОД СПИРТА [c.146]

Углекислота спиртового брожения. Побочным продуктом спиртовых, пивоваренных и некоторых других заводов является почти чистый углекислый газ, получаемый при брожении сахара. Теоретически при брожении 1 кг сахара образуются 0,511 кг спирта и 0,489 кг углекислого газа. Практически из-за неполноты процесса брожения, а также из-за побочных реакций выход спирта и углекислого газа оказывается ниже. В период главного брожения, когда в чане не остается воздуха, углекислота под небольшим избыточным давлением направляется в газгольдер, а из него — на дальнейшую переработку. Для удаления из углекислого газа примесей применяют физико-химические или химические методы обработки углекислоты брожения. Схема производства жидкой углекислоты из продуктов спиртового брожения и методика расчета описаны в специальной литературе. [c.287]

Разница между теоретическим и практическим выходом спирта. [c.150]

Вместе с уксусноэтиловым эфиром отгоняется некоторое количество спирта поэтому спирт приходится брать в избытке и выход продукта рассчитывать на взятое количество уксусной кислоты. Вследствие неизбежных потерь эфира в процессе его очистки (в силу его летучести и хорошей растворимости в воде) практический выход обычно не превышает 70% от теоретического. [c.82]

Величина а представляет собой теоретический выход спирта в процессе брожения. Практический выход будет несколько ниже теоретического, так как часть сахара затрачивается на образование биомассы дрожжей, диоксида углерода и побочных продуктов (см. главу XII). [c.217]

По химическому уравнению спиртового брожения количество образующегося СОз равно 0,955 от массы спирта. Практически с учетом потерь СОз на начальной стадии брожения, при перемешивании бродящей массы, от неплотностей, промывки диоксида углерода в спиртоловушке и в промывной колонке на сжижение поступает 53—65% от теоретически возможного выхода СО . [c.259]

Как уже указывалось выше, теоретический выход спирта из 100 кг сброженных гексоз составляет 64 л. Однако практически вследствие образования за счет сахаров побочных продуктов (глицерин, уксусный альдегид, янтарная кислота и т. д.), а также из-за присутствия в сусле вредных для дрожжей примесей выход спирта составляет 54—56 л. [c.331]

Гидрирование низших альдегидов, например пропионового на никель-хромовом катализаторе, с хорошими показателями может осуществляться и при низком давлении [50]. В этом случае объемная скорость по жидкому сырью несколько снижается. Так, гидрированием пропионового альдегида при атмосферном давлении и 140—160 °С была достигнута 95% конверсия альдегида в спирт. Повышение температуры позволяет добиться практически полного превращения альдегида. Особо следует отметить высокую селективность никель-хромового катализатора выход спиртов в расчете на превращенные альдегиды обычно бывает почти теоретическим. [c.9]

При построении графика теоретический и практический выходы ацетилена из метилового спирта принимались равными пулю, т. е. принималось, что разложение происходит до СО и На практическое образование ацетилена (3—4%) вычиталось из газа при разложении смеси в соответствии с содержанием спирта в смеси. [c.105]

Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитроеоединений цинком в щелочном растворе, так как при этом не протекают никакие побочные реакции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании добавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 25 мл 0,1 н. раствора бихромата калия и 5 мл 20%-ной кислоты. [c.509]

Теоретически из 100 кг крах.мала должно получиться 71,6. спирта, практический выход составляет не белее 63 л, так как [c.389]

Теоретически из каждых 100 кг глюкозы должно образоваться 51,14 кг (64,8 л) спирта (считая на безводный), а из 100 /сг крахмала — 72 л спирта. На практике получают 60—65 л, т. е. около 80—90% от теоретически возможного. Если считать, что картофель содержит в среднем 20% крахмала, то, значит, средние выходы спирта из 100 кг картофеля составляют практически на заводах И—13 л (считая на абсолютный спирт). [c.162]

Слизевая кислота выделяется в виде мелких игольчатых кри-. сталлов, нерастворимых в холодной воде и спирте, с т. пл. 212— 215 С. При обработке древесины концентрированной азотной кислотой одновременно образуются и другие дикарбоновые кислоты, в основном щавелевая. Последняя получается главным образом при окислении лигнина, а также за счет некоторого дальнейшего окисления слизевой кислоты. Слизевую кислоту отделяют от щавелевой, используя растворимость последней в холодной воде или теплом спирте. Выход слизевой кислоты значительно ниже теоретического, поэтому при расчетах вводят поправочный коэффициент. Относительно величины поправочного коэффициента, который следует применять при пересчете слизевой кислоты на галактан, нет общего мнения среди исследователей. Некоторые авторы [11] указывали, что практический выход слизевой кислоты составляет около 70% от теоретического, и рекомендовали для вычисления количества галактана умножать вес слизевой кислоты на 1,1 . Другие же считают, что практический выход составляет лишь около 62%, и коэффициент для пересчета принимают равным 1,25 [12]. [c.121]

Теоретически при брожении 1 кг сахара образуются 0,Э1 1 кг спирта и 0,489 кг углекислого газа. Практически из-за неполноты процесса брожения и побочных реакций выход спирта и углекислого газа оказывается ниже, причем весовые количества последних остаются примерно равными. [c.375]

Взаимодействие между ацетиленом и спиртами в описанных условиях, или получение этим путем виниловых эфиров, мы назвали реакцией винилирования. Реакция эта необратима в данных условиях и протекает количественно. Практически выход алкилвиниловых эфиров достигает более 95% теоретического. [c.760]

С повышением давления от нормального до 100 ат закономерно увеличиваются выходы продуктов от 163 до 216 с одновременным ростом кислородсодержащих соединений от 7 до 30% и олефинов от 39 до 56%. Большое значение имеет температура процесса. До 200° протекает лишь реакция образования O -f H O, в интервале 210—220° при конверсии СО до 90% получается 185 г углеводородов на 1 СО (метана образуется лишь 4 г, или 3%), при 230°—200 г углеводородов на 1 СО (96% от теоретического количества). С повышением температуры нарастает образование метана (выше 300 практически получается только метан). Если вести процесс при давлениях выше 30 ат, получаются кислородсодержащие соединения—главным образом спирты, среди которых преобладает этиловый спирт. Получающиеся углеводороды представляют собой смесь олефинов и парафинов (от газообразных до твердых парафинов). [c.701]

МОЛЯ бромистого калия рекомендуется брать 0,7 моля спирта, Т. е. некоторый избыток последнего поэтому выход бромистого этила вычисляют по отношению к бромистому калию. Теоретически из 0,5 моля бромистого калия должно получиться 0,5 моля бромистого этила, или 54,5 г практически же обычно получают около 42 г, или около 77% от теоретического количества. [c.47]

Практический выход спирта. Практический выход спирта меньше теоретического, так как часть сбраживаеглых углеводов н образующегося при брожении спирта теряется. Практический выход спирта колеблется от 81,5 до 93% от теоретического. Чем совершеннее технология и оборудование спиртового производства, тем меньше потери сбраживаемых углеводов и спирта и, следовательно, больше практический выход приближается к теоретическому. [c.353]

Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут. рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитросоединений цинком , в щелочном растворе, так как при этом невозможны никакие побочные акции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании дббавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 125 мл 0,1 н. раствора бнхро-мата калия я Ь мл 20%-ной серной кислоты. Смесь встряхивают.до полного растворения цинка и разбавляют водой до 500 мл. К 100 мл этого раствора добавляют 2 г иодистого калия и 20 мл 20%-ной серной кислоты оставляют на 0,5 часа и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Цинковую пыль с содержанием менее 75% чистого цинка нельзя применять для восстановления во многих случаях требуется еще более чистый цинк. Эти реакции очень легко контролировать в связи с тем, что промежуточно образующиеся азосоединения окрашены при обесцвечивании раствора реакцию следует прервать, чтобы избежать дальнейшего восстановления до амина. К реакционной смеси добавляют спирт для растворения частично выделившегося гидразосоединения и фильтруют горячим для отделения от избытка цинковой пыли, добавляя к фильтрату. 32--774 [c.497]

Теоретически из 00 кг крахмала должно получиться 71,6 спирта, практический выход составляет не более 63 л, так как 0,5—1/0 крахмала остается неразваренным, 2—4 о не сбраживается и 6% превращается в побочные продукты. [c.389]

Чтобы осуществился описанный путь распада, в среде должно быть достаточное количество растворенного кислорода. В производстве дрожжей повыщения растворимости кислорода достигают большими количествами продуваемого воздуха и устройством приспособлений для максимального распыления его в среде. При обычных трубчатых барботерах продувают 90— ИЮ воздуха в час на 1 сусла. Если при этом дрожжи поддерживают в состоянии голода, т. е. в каждый данный момент прибавляют столько сахара, сколько его могут усвоить находящиеся в среде дрожжи, то спирт не образуется. Практически показано, что в этом случае из шести углеродов, составляющих скелет моносахара, четыре атома переходят в пластические вещества дрожжевой клетки, а два атома — в углекислоту. На основании этого подсчитывают, что при аэробном дыхании из 100 г глюкозы теоретически может получиться 236 г дрожжей и 48,9 г углекислоты. Практические выходы достигают 90% от теоретических. [c.257]

Карбонилы родия. Около 10 лет назад появились сообщения о применении в качестве катализаторов гидроформилирования карбонилов родия. Гидрокарбонил родия ННЬ(С0)4 в 10 —10 раз активнее, чем НСо(СО)4, что позволяет существенно снизить температуру процесса или осуществить процесс при концентрации родия 0,0005—0,001 % (масс.). Одним из достоинств этого катализатора является высокая селективность при степени конверсии 90— 95 % Выход альдегида близок к теоретическому, а в продуктах реакции практически отсутствуют спирты и продукты конденсации альдегидов. Более высокую активность гидрокарбонилов родия, например Н2РЬ4(СО)п Н. С. Имянитов, который установил корреляцию между каталитической активностью и кислотностью гидрокарбонилов металлов, объясняет их более высокой кислотностью по сравнению с НСо(СО)4. [c.355]

Практический выход абсолютного спирта ниже теоретического. Это зависит от следующего. Часть сахара до 1,5% усваивается дрожжа ми в виде различных веществ, среди которых Пастером обнаружены целлюлоза и жиры. [c.99]

Цвет препарата может быть различным. Более высокая температура, значительный избыток перекиси, большая продолжительность реакции, более высокая кислотность и более высокие концентрации реагентов приводят к образованию более сильно окрашенного конечного вещества. От окраски можно освободиться в результате нескольких перекристаллизаций из ледяной уксусной кислоты с применением угля для обесцвечивания. Если требуется получить более чистый амид дихлорсульфаниловой кислоты, то мол<но рекомендовать следующую методику. На каждые 10 г (0,058 моля) амида сульфаниловой кислоты берут 200 мл воды, 200 мл концентрированной соляной кислоты и 24 мл (0,23 моля или 2 эквивалента) 30%-ной перекиси водорода и реакцию ведут при 25° в течение не более 2 час. Получается практически бесцветный препарат с выходом 45—60% теоретического количества. Его можно перекристаллизовать из очень большого объема воды, из 95%-ного спирта или из ледяной уксусной кислоты. Температура плавления перекристаллизованного препарата 205—205,5°. [c.239]

Благоприятные результаты, полученные при приготовлении алкилбромидов из спиртов действием водной бромистоводородной кислоты и серной кислоты, дают основание предполагать, что практически можно достичь тех же результатов, взяв вместо 48°/о-ной бромистоводородной кислоты эквивалентное количество бромистого натрия, воды и серной кислоты. При проверке видоизмененный метод с применением бромистого натрия и серной кислоты оказался вполне пригодным для получения н.-бутилбромида и триметиленбромида. Несколько более низкие выходы объясняются меньшей растворимостью спиртов в реакционней смеси, благодаря присутствию растворенных солей. Поэтому можно сказать заранее, что при применении этого метода для получения алкилбромидов еще более высокого молекулярного веса по сравнению с методом, основанным на применении бромистоводородной Кислоты, должны получаться значительно более низкие выходы. Это предположение было подтверждено опытами с изоамиловым спиртом, из которого по методу с применением бромистого натрия получается только 70% теоретического количества изоамилбромида, в то время как метод с применением бромистоводородной кислоты дает выход, почти равный 90% теоретического. Поэтому метод с применением бромистого натрия не рекомендуется для получения бромистых алкилов высокого молекулярного веса. [c.115]

Б. Метиловый эфир 3 - м ет и л - 2 - ф у р а и к а р б о н о-вой кислоты. Приготовленный, как указано выше, неочищенный глицидный эфир помещают в колбу емкостью 300 мл, которую присоединяют к колонке высотой 12 см с насадкой из одиночных витков стеклянной спирали диаметром 4,7 мм (или к обыкновенному елочному дефлегматору высотой бОслг) колбу нагревают на бане с какой-либо жидкостью. Метиловый спирт начинает отгоняться, когда температура бани достигнет 160° или даже несколько раньше. Нагревание продолжают до тех пор, пока фактически не прекратится отгонка метилового спирта и не будет собрано его теоретическое количество 64 г). Бане дают охладиться, после чего препарат перегоняют в вакууме его т. кип. 72—78°/8 мм выход составляет 91—98 г (65—70% теоретич.) (примечание 7). Полученный эфир затвердевает в приемнике он представляет собой практически чистое соединение с т. пл. 34,5—36,5° (примечание 8). [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология