Ацетамид свойства

Можно считать, что активированный комплекс является неустойчивой молекулой и обладает многими свойствами обычных молекул, однако самопроизвольно распадается на реагенты или на продукты. Молекулы тиоацетамида и воды на рис. 22-1,6 образуют активированный комплекс, энергия которого превышает энергию тиоацетамида и воды, а также энергию ацетамида и сероводорода. [c.371]

Сравните основные свойства аммиака и ацетамида. Объясните причину амфотерных свойств амидов карбоновых кислот. [c.73]

Так, моноамиды в воде являются очень слабыми основаниями (р/Сь ацетамида 14,5). Если в молекуле присутствует две группы >С=0, то подобные имиды не только не имеют основных свойств, но обладают часто достаточно высокой кислотностью и дают с щелочными металлами соли. Например, фталимид [c.85]

Свойства Ацетамид образует бесцветные кристаллы с т. пд. 82—83 т. к. 222° (испр.) И у Д. В. 1,159. В ЧИСТОМ виде он совершенно не имеет запаха. В воде и в спирте он хорошо растворим, труднее—в бензоле и эфире. [c.55]

Физические свойства первичных и вторичных аминов и их производных — ацетамидов [c.319]

На рис. 14.18 приведен вид метильных сигналов ацетамидных групп р-Ы-метилглюкозида АГА в свободном состоянии и при шести различных соотношениях субстрат/фермент. По мере того как это соотношение уменьшается, сигнал уширяется и смещается в сильное поле. Экстраполяция химического сдвига к нулевому соотношению показывает, что магнитные свойства активного центра, являющегося местом связывания, приводят к увеличению экранирования метильных протонов примерно на 0,5 м. д. по сравнению со свободной молекулой. а-Гликозид, а также а- и р-аномеры АГА обнаруживают одинаковый сдвиг и обладают одинаковой способностью к связыванию. Метильные группы концевого моносахарида (т. е. такие же, как в самом АГА) в молекулах (АГА)г, (АГА)з и (АГА) 4 ведут себя аналогично. Метильные сигналы ацетамидо-групп других моносахаридов в этих олигомерах расположены в более слабом поле по сравнению с сигналом концевого моносахарида, и их положение мало меняется или не меняется совсем. Это можно принять за свидетельство более слабого участия этих звеньев в связывании с ферментом или того, что магнитное окружение мест их связывания различно. На основании данных, полученных [c.389]

В жидком аммиаке реагируют с металлами с выделением водорода ион аммония, мочевина, ацетамид, карбазол, анилин, дифенилметан, глюкоза и др. Сам аммиак тоже обладает свойствами кислоты, реагируя со щелочными металлами с выделением водорода и образованием амида металла (см. Дополнение . [c.140]

Взаимное влияние азота и карбонильной группы здесь аналогично взаимному влиянию в ацетамиде (стр. 55)—отсюда амидные свойства соединения. [c.57]

Ацетамид в сухом эфире дает очень непрочную соль с НС1, гидролизующуюся при растворении в воде. Усиления основных свойств амидного азота удается добиться, замещая атомы водорода в NH -группе метильными группами [35] [c.235]

Распределение электронной плотности в молекуле ацетамида определяется конкуренцией атомов О и N в соответствии с их сродством к электрону. Смещение неподеленной пары электронов атома азота к атому углерода карбонильной группы является причиной понижения основных свойств аминогруппы ацет амида сравнительно с аминогруппой в амине [c.146]

Амиды можно было бы считать аминами, основность которых сильно уменьшена близостью карбонильной группы. Однако при наличии только этого фактора ацетамид был бы в 1000 раз более сильным основанием, чем он есть на самом деле [214]. Это несоответствие обусловлено тем, что при этом не учитывается различие в резонансе в молекуле амида и в молекуле сопряженной ему кислоты. Роль резонанса имеет прямое отношение к спорному вопросу о том, какой из атомов — кислород или азот — несет основные свойства в амидах. Молекула амида стабилизована делокализацией,, которая нарушается, когда атом азота координируется с кислотой. [c.232]

Катализ амидной группой. Амидная группа — наиболее распространенная функциональная группа белков, поэтому ее возможное участие в качестве компонента активных центров ферментов вызывает несомненный интерес. По своим физико-химическим свойствам амидная группа весьма инертна. Это слабая кислота и слабое основание. Например, значение р/Са1 сопряженной кислоты ацетамида равно —0.48, а рЛ[ а2 = 15,1 [29]. Каталитические свойства амидной группы в межмолекулярных гидролитических реакциях неизвестны, однако она способствует значительному ускорению внутримолекулярных реакций. [c.90]

Сравните основные свойства аминоуксусной кислоты, этиламина и ацетамида. Дайте объяснения имеющимся отличиям. [c.99]

Свойства амидов кислот. Амиды кислот, за исключением жидкого амида муравьиной кислоты,—кристаллические тела. В отличие от аммиака они почти не обладают основными свойствами. Только с сильными кислотами амиды кислот дают соли (например, Hg ONHa-H l), легко разлагаемые водой. Водород аминогруппы в амидах кислот способен замещаться мепаллом так, для ацетамида известно соединение состава ( Hs 0NH)2Hg. [c.268]

Рассмотрим сначала особенности силового поля пептидной группы. Для его определения нами были рассчитаны колебательные спектры свободных молекул формамида и всех его метильных производных, включая их О-изотопозамещенные ацетамида, Ы-метилформамида, Ы-метилацет-амида, Ы-диметилформамида и Ы-диметилацетамида [27]. Простейшие амиды содержат структурные элементы, упругие свойства которых были детально изучены нами ранее на более простых молекулах. Так, в расчетах первичных, вторичных и третичных метиламинов [28] и М-метилметиленимина [29] определены силовые постоянные метильной группы при азоте, постоянные а-связей Ы-С разных гибридных типов и постоянная тс-связи М=С. Таким образом, до расчета колебательных спектров амидов был известен интервал возможных изменений силовой постоянной связи Ы-С при вариации ее тс-порядка от О до 1. Полученные данные также показали малое влияние гибридизации атома N и порядка смежной связи на силовое поле группы Ы-СНз. В предварительно вьшол-ненных расчетах колебательных спектров альдегидов и кетонов [30, 31] были найдены силовые постоянные метильной группы при карбониле, постоянные (О)С-СНз и С=0. Обнаружено, что метилирование карбонильной группы вызывает заметное ослабление ее упругих свойств. [c.142]

С помощью различных реагентов амины и соответствующие исходные соединения легко превратить в амиды, которые можно без труда определить методом ГХ. При этом применяют как полярные, так и неполярные жидкие фазы. Амиды, образуемые из различных соединений, и соответствующие реагенты приведены в табл. 11.17. (Как правило, эти реагенты взаимодействуют также с группой ОН и другими группами, содержащими активный водород.) Ацетамиды и пропиоамиды получали до ГХ-анализа и во время него. Во втором из этих методов после ввода пробы или вместе с ней в колонку вводят ангидридный реагент и при повышенных температурах ГХ-колонки в ней почти мгновенно образуется соответствующее производное. При реакции амина с ангидридом или хлорангидридом легко образуется тригалогенацетамид. В отличие от трифторацетатов трифторацетамиды проявляют лишь слабые электронно-захватные свойства [32]. Поэтому высокая чувствительность электронно-захватного детектора при определении производных пирокатехинаминов обусловлена скорее 0-трифторацетильными, чем Ы-трифторацетильными группами. В анализе диаминов и аз-аминокислот, полученных из гомо- и сополимеров полиамидных смол, применяли трифторацетильные и триметилсилильные производные. Удобны и гептафторбутироамиды эти производные достаточно стабильны, проявляют хорошие электронно-захватные свойства и удобны для ГХ-анализа. [c.293]

Джеффери и Фогель [962] получали нитрил уксусной кислоты с целью изучения его физических свойств из ацетамида и пятиокиси фосфора. Температура кипения составляла 81° (757 мм). (См. таже работу Вальдена [1974].) [c.419]

Получение метг1Л0лацета ида. 300 г триоксиметилена или параформальдегида растирают с 590 г ацетамида и смесь нагревают в колбе на масляной бане или в закрыто. сосуде в течение 10 — 20 час. при 120 — 150 . По охлаждении образующуюся жидкость фильтруют. Полученное вещество по своим свойствам очеиь сходни с метилол-фор.чамидом. [c.135]

Фталимидины ведут себя как слабые вторичные основания и в этом отношении напоминают N-алкилацетамиды. Как известно, сам ацетамид представляет собой вещество нейтральное, в то время как N-метилацетамид уже обладает заметными основными свойствами и алкилируется при действии иодистого этила [38] диметилацетамид дает даже соли при взаимодействии с кислотами. Подобно замещенному амиду, фталимидин метилируется иодистым метилом [39], дает N-нитрозосоединение при действии азотистой, кислоты [40] и ацетилируется уксусным ангидридом, образуя N-ацетильное производное [41]. В результате реакции его с кислотами получаются соли, правда мало устойчивые. Предположение о том, что N-метильное и N-ацетильное производные Moryf в действительности являться ор/ло-производными, очевидно, не было подвергнуто специальной проверке. [c.227]

Использование органических растворителей в электрохимии возможно лишь при наличии достаточной электролитической проводимости раствора. Поэтому первостепенное зна-, чение при применении растворителя имеет его растворяюш,ая и ионизируюш,ая способность, зависящая от сольватирующих свойств и диэлектрической проницаемости растворителя. Органические жидкости растворяют обычно большее количество соединений, чем вода, так как в них хорошо растворимы органические вещества и металлорганическне соединения. Большинство органических растворителей обладает более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода. Исключением является формамид е=110) и Л -замещенные амиды, например А -метилформамид (е= 182,4) и А -метил-ацетамид (е=165 при 40°С). [c.4]

Молекулы остальных кислот, относящихся к этому разделу, содержат атом азота следует предположить, что носителем от-ртцательного заряда в их ионе является кислород. Амиды кислот— очень слабые кислоты, а мочевина вообще не обладает свойствами кислоты . Если ввести в молекулу ацетамида заместитель с сильным —/ эффектом, то кислотная ионизация вещества заметно увеличивается (ср. ацетамид и N-цианацетамид в табл. 8.5). Данные о некоторых гидроксамовых кислотах иок-симах также включены в табл. 8.5. [c.127]

Повторение процесса с эквимолярной смесью амида и брома привело к образованию N-бромацетамида (реакция 2), который, как и следовало ожидать, взаимодействовал с ацетамидом в присутствии пхелочи (реакция 3) с образованием продукта реакции (1). Наиболее интересной находкой было то, что раствор N-бромацетамида в холодной щелочи при нагревании примерно до 60 °С выделяет газ, в котором, судя по его запаху, щелочным свойствам и воспламеняемости, Гофман признал метиламин (реакция 4). При отгонке из смеси реагентов в соляную кислоту был получен гидрохлорид метиламина с выходом 80—90%. При изучении реакции в открытом сосуде Гофман в какой-то момент почувствовал легко отличимый едкий запах метил-изоцианата. Образование этого промежуточного продукта он подтвердил путем нагревания смеси N-бромацетамида с карбонатом серебра, разбавленным песком во избежание бурной реакции (реакция 5). Было известно, что изоцианат, подобно кетену, присоединяет воду с образованием метиламина и двуокиси углерода (реакция 6), а аналогичное присоединение ацетамида (реакция 7) объясняет реакции [c.594]

Расположите следующие соединения в порядке возрастания их кислотных или основных свойств метиламин, ацетамид, фталимид, гидроокись тетраметиламмония, мочевина, ацетилметиламии, сукцинимид, []-аланин (Н. М—СН,—СН,—СООН). [c.632]

Химические свойства. 1. Образование солеобразных соединений. Амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Поэтому группа ЫНг в амидах в отличие от аминов лишь с трудом образует ониевый катион. Все же с сильными кислотами амиды дают соли, например [СНзСОЫНз]С1, легко разлагающиеся водой. С другой стороны, водород группы ЫНг в амидах легче, чем в аммиаке и в аминах, замешается на металлы. Ацетамид, например, легко растворяет окись ртути, образуя соединение (СН3СО N Н) гН . [c.312]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Химические свойства. Полиаминотриазолы характеризуются высокой стойкостью к действию горячих минеральных кислот. Так, цепь полиаминотриазола не разрушается даже при трехчасовом нагревании с соляной кислотой [80, 83]. Одновременно, при действии минеральных кислот происходит образование солей полиаминотриазолов, обладающих отличными от полиаминотриазолов свойствами. Так, гидрохлорид полиаминотриазола представляет собой маслообразную жидкость [80]. Полиаминотриазолы устойчивы также и к действию горячих щелочей. Помимо минеральных кислот они растворяются в муравьиной кислоте, горячей уксусной, пропионовой, салициловой, бензойной и адипиновой кислотах, в горячем уксусном, пропионовом, бензойном и фталевом ангидридах, в горячем этиленгликоле, диэтиленгликоле, триэтиленгликоле и пропиленгликоле, 1,4-бутиленгликоле, 1,6-гексаметиленгли-коле, глицерине, тетрагидрофурфуриловом и бензиловом спиртах, ацетальдегиде, горячих ди- и триэтаноламинах, горячем фор-мамиде, ацетамиде, в циангидринах, хлоргидринах, фенолах и смесях метанола с хлороформом [80, 83]. [c.101]

Тутунджич и сотрудники изучали диаграммы состояния [206], вязкость, показатели преломления, проводимость и плотность [207] двойных систем из ацетамида с водой и муравьиной, уксусной, пропионовой и н. масляной кислотами. Кроме системы ацетамид — вода, имеющей диаграмму эвтектического типа, в остальных системах образуются соединения, обнаруженные на кривых состав — свойство. [c.34]

Известно, что амиды в воде являются очень слабыми основаниями [р/Са этанамида (ацетамид) равно 0,5]. Если присутствуют две группы С=0, то соответствующие имиды, например бензолдикарбоксимид-],2 (фталимид) (8) не только не имеют основных свойств, но часто обладают достаточно высокой кислотностью и образуют соли с щелочными металлами. [c.80]

Распределение электронной плотности в молекуле ацетамида определяется конкуренцией атомов О и N в соответствии с их сродством li электрону и способностью к переходу в ониевое состояние, что является причиной понижения основных свойств аминогруппы. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология