Ацетамид растворимость

Во МНОГИХ случаях удается эфиры кислот превращать в амидь. кислот, т. е. остаток оксалкила замещать остатком аммиака. Гофман 381 исследовал условия течения. этой реакции и определил границы её применения. Сводным аммиаком сравнительно гладко амиды образуют только эфиры, достаточно растворимые в воде. Так, из уксусноэтилового эфира получается ацетамид с выходом до 70% 382, так же получаются формамид и оксамид звз. Эфиры масляной и валериановой кислот.реагируют незначительно даже при месячном стоянии не ускоряет образование амида н спиртовый аммиак. В более короткое время, но при одновременном образовании аммониевой соли в качестве побочного продукта, идет реакция при нагревании эфиров кислот с водным аммиаком в запаянной трубке при 100° или, лучше, при 150°. [c.500]

При исследовании растворимости в водных растворах ацетона, ацетамида, мочевины нами ставилась задача — проследить, как влияет постепенная замена гидрофобных групп (-СН3) молекул ацетона на гидрофильные группы (-НН2 ) в молекулах ацетамида и мочевины на характер зависимостей С 1 = /( 2.) при различных температурах. Полученные данные по растворимости аргона в указанных системах приведены на рис. 7. [c.39]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Примерами летучих смесей с ограниченной растворимостью первого типа служат метанол — тетраэтилсилан, вода — фенол, бензол — ацетамид, гексан — анилин и др. [c.242]

Ацетамид — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, спирте, глицерине, ограниченно — в хлороформе, эфире. Т. пл. 8ГС, т. кип. 222°С. [c.231]

Концентрационные коэффициенты растворимости при всех изученных температурах проходят через минимум (рис. 8, а), смещающийся с повыщением температуры в область больщих добавок ацетона. Указанный факт, а также уменьшение численных значений 9Q., /9X2 с ростом температуры указывает на то, что при повышении температуры влияние добавок ацетона на структуру воды и растворимость аргона менее эффективно. Зависимости =/( 2) для системы вода—ацетамид (рис. 7, б) симбатны изотермам С т /№) для водных растворов одноатомных спиртов имеет место максимум растворимости аргона при Х2 = 0,005 и слабо выраженный минимум, смещающийся с повышением температуры в область меньших добавок неэлектролита. Причины появления максимума растворимости рассмотрены выше. Следует лишь отметить смещение максимума С т в область меньших по сравнению с одноатомными спиртами концентраций неэлектролита. Это может быть объяснено более сильным разрушающим действием ацетамида на структуру воды за счет усиления гидрофильной гидратации. Данный вывод подтверждается результатами работ [18, 19]. [c.41]

ВИНЫ близки между собой, а растворимость аргона в системе Н2О— (СНз) 2СО (за исключением первых добавок неэлектролита) значительно выше по сравнению с водными растворами ацетамида и мочевины, то можно сделать вывод, что энергетические затраты на внедрение молекул аргона в водных растворах ацетамида и мочевины ниже, чем в смесях вода-ацетон. Энтропийные затраты на образование полостей в структуре растворителя (рис. 9, б) при Х2 > 0,01 увеличиваются в последовательности ацетамид—ацетон—мочевина. Как и во всех рассмотренных выше системах, максимуму С в водных растворах ацетамида соответствует минимум Мд. [c.42]

Как показано выше, характер зависимостей =/(Л"2) в водных растворах неэлектролитов определяется природой неэлектролита (наличием или отсутствием в его молекулах гидрофобных и гидрофильных групп). При наличии обоих видов групп (одноатомные спирты, ацетамид) зависимости = /( 2) проходят через максимум. В связи с этим представляет интерес проследить, как влияет природа добавляемого бифункционального (ацетамид) неэлектролита к другим ассоциированным жидкостям на характер зависимостей растворимости аргона. С этой целью нами изучена растворимость аргона в бинарных растворах ацетона, ацетамида и мочевины в метиловом спирте в смесях этанол—ацетон, а также в растворах [c.45]

По характеру зависимостей ЭС ,/Э 2 = /№) можно предположить, что в смесях метанол—ацетон происходит постепенный переход ог структуры первого компонента к структуре второго, не сопровождающийся значительными структурными перестройками. В растворах мочевины в метаноле равномерное уменьшение растворимости обусловлено образованием межмолекулярных ассоциатов метанол—мочевина, что затрудняет сольватацию молекул растворенного газа. В растворах ацетамида, молекулы которого содержат неполярную (—СНз) и полярную (—ЫН2) группы, происхо- [c.47]

На рис. 30, а представлены зависимости растворимости аргона от концентрации соли в водных растворах иодида тетраметиламмония при температурах 273-298 К. Из рисунка видно, что при 273-288 К зависимости sm = -/ Хг) в районе А г = 6 Ю"" проходят через максимум. Как и в рассмотренных выше системах (вода—одно атомный спирт, вода—ацетамид), появление максимума растворимости аргона можно объяснить конкурирующим влиянием эффектов гидрофобной и гидрофильной гидратации. До Х2 = Ь 10" преобладает первый эффект,при Х2 >6 10 — второй. Следует отметить, что в растворах электролитов, содержащих гидрофобные группы в составе катионов, максимум растворимости газа появляется при концентрациях электролита, на один-два порядка меньших по сравнению с растворами неэлектролитов. С повышением температуры вследствие ослабления эффекта гидрофобной гидратации ионов, высота макси- [c.56]

Анализируя аналогичным образом данные о растворимости аргона в водных растворах мочевины [59], ацетамида [59, 63, 64] и ацетона [c.89]

Л -[(4-Аминофенил)сульфонил]-ацетамида натриевая соль (альбуцид-натрий сульфацил растворимый) [c.65]

Для ацетамида, очень хорошо растворимого в воде, константа скорости гидролиза изменяется в зависимости от мольной доли ацетона по более сложной кривой (рис. 10). Как видно из рисунка, добавление малых или очень больших количеств ацетона приводит [c.57]

Описать свойства ацетамида форму его кристаллов, цвет, запах, растворимость в воде и пр. Написать уравнение реакции получения ацетамида. [c.91]

Физические свойства. За исключением жидкого амида муравьиной кислоты, все амиды представляют собой твердые тела. Простые амиды — ацетамид, мочевина — легко растворимы в воде сложные — труднее. В спирте и эфире растворимы. Кипят амиды при более высокой температуре, чем отвечающие им кислоты. Так, уксусная кислота кипит при 118°,5, а ее амид — при 222°. [c.217]

Зависимости растворимости аргона от состава и температуры в растворах ацетамида в этиловом, и-пропиловом и изопропиловом спиртах (рис. 18) симбатны зависимостям=/(Ха) для системы ацетамид-мети-ловый спирт (рис. 18, кривая 7) с добавлением ацетамида растворимость газа уменьшается. Таким образом, эффекты, подобные гидрофобной гидратации, наблюдаемые в водных растворах ацетамида, при добавках ацетамида к одноатомным спиртам не наблюдаются. Во всех системах ROH-- H3 ONH2 зависимости концентрационных коэффициентов растворимости проходят через минимум (рис. 19), причем с повышением температуры и увеличением эффективных размеров молекул спирта минимумы смещаются в область больших концентраций ацетамида. Во всех системах ROH- H3 ONH2 наблюдается инверсия зависимостей = /(Ха) [c.48]

Важное значение для разделения смесей ионов имеют различия в растворимости их солей. Растворимость солей часто зависит от кислотности раствора. Наиболее удобно разделять катионы в виде сульфидов, так как одни сульфиды осаждаются в сильнокислых растворах, другие в слабокислых, многие в почти нейтральных и щелочных. Можно вести осаждение в растворах, содержащих комплексные ионы металлов. В качестве осадителей применяют сероводород, сульфид аммония, серусодержащие органические соединения, например тио-ацетамид, тионалид ( 30). [c.10]

Инулин — бесцветные кристаллы (р-инулин) или белый аморфный порошок (ю-инулин). Инулин, полученный кристаллизацией в воде, хуже растворяется в воде, чем инулин, осажденный спиртом. Растворимость в воде повышается при обработке инулина окисью углерода или ацетамидом [31. В горячей воде инулин растворяется хорошо. [c.37]

Ацетамидо-3-[фурпл-(2 ) -акриловая кислота, )Hg O , М0.1. оес 195,1,-.мелкокристаллическое вещество светло-кремового цвета, хорошо растворимое в воде и метилово.м спирте, гораздо. хуже—в бензоле и эфире. [c.13]

В результате такой межмолекулярной ассоциации амиды имеют высокие температуры кипения (формамид 210,5 С, диметилформамид 153 °С, ащета-мид 222 °С, стеариламид 251 °С). Все они с алкилами до С4 хорошо растворимы в воде, образуя с ней сильные водородные связи. Кроме формамида и его N-метилпроизводных, амиды — бесцветные твердые тела. Так, температура плавления ацетамида 81 °С, стеариламида и-С17Нз5СОКН2 109 °С. [c.492]

Как уже указывалось, ацетилирование первичных аминов в печени осуществляется в митохондриях с участием ацетил-КоА, поэтому значительная часть ацетамида находится в этой фракции. В то же время высокая его концентрация наблюдается в растворимой и микросомальной фракциях. Это объясняется тем, что ацетамид связывается с микросомами с последующим С -гидроксили-рованием. Ацетилирование амина происходило также в опытах на перфузируемой печени крыс, морских свинок и кроликов, но отсутствовало в печени мышей [351. [c.207]

Фракционирование клеток легких крыс показало [239], что амин практически равномерно распределен во всех фракциях. Максимальная концентрация ацетамида сосредоточена в раотвори-мой и митохондриальной фракциях, где гетероциклические амины подвергаются действию ароматических N-ацетилтрансфераз. В клетках сердца нитразепам содержится в основном в обломках клеток и растворимой фракции, в то время как его метаболиты равномерно распределены во всех изучаемых органах. По-видимому, метаболиты нитразепама поступают в сердце из других органов и тканей, в которых возможны процессы восстановления и ацетилирования. Аналогично объясняется наличие амина в микросомах мозга. [c.207]

Использование органических растворителей в электрохимии возможно лишь при наличии достаточной электролитической проводимости раствора. Поэтому первостепенное зна-, чение при применении растворителя имеет его растворяюш,ая и ионизируюш,ая способность, зависящая от сольватирующих свойств и диэлектрической проницаемости растворителя. Органические жидкости растворяют обычно большее количество соединений, чем вода, так как в них хорошо растворимы органические вещества и металлорганическне соединения. Большинство органических растворителей обладает более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода. Исключением является формамид е=110) и Л -замещенные амиды, например А -метилформамид (е= 182,4) и А -метил-ацетамид (е=165 при 40°С). [c.4]

На рис. 8, б представлены зависимости концентрационных коэффициентов растворимости аргона для системы Н2О— H3 ONH2 от состава при температурах 273—298 К. Наиболее эффективно действие ацетамида на растворимость газа, а следовательно, и на структуру воды проявляется при Xi < 0,005. Причем с ростом температуры это действие ослабевает. Выше 293 К значения практически не зависят от [c.41]

Таким образом, сравнивая изотермы Q, =/(Х2) для водных растворов ацетона, ацетамида и мочевины, можно сделать вывод характер зависимостей sm - определяется природой неэлектролита — наличием и.чи отсутствием в его молекулах гидрофобных и гидрофильных групп. При наличии обоих видов групп (ацетамид) на зависимостях = f X2 ) в области малых добавок неэлектролита при пониженных температурах проявляется максимум растворимости газа. При отсутствии гидрофильньгх групп (ацетон) растворимость аргона постоянно растет, а при отсутствии гидрофобных групп (мочевина) — понижается. [c.41]

Совершенно иначе реагирует ацетамид с хлороплатинитом калия. При нагревании водных растворов этих двух соединений мною были получены синие и фиолетовые красящие вещества, содержащие платину и растворимые в воде, спирте и хлороформе. Ближайшее исследование их еще не закончено, но предварительные наблюдения показывают, что образование соединений синего цвета при взаимодействии с K2Pt U свойстве1шо и другим амидам жирных кислот, например, пропионовой, -Масляной, капроновой, а также некоторым имидам, например, сукцин-н фтальимиду. Быть может, эти вещества находятся в связи с металлическими производными ацетамида, в которых обыкновенно принимают, что атом металла находится в непосредственной связи с азотом амидной группы . [c.80]

Ацетамид очень хорошо растворим в воде, хуже—в спирте и нерастворим в эфире. Водный раствор ацетамида имеет нейтральную реакцию, однако атомы водорода в NHg-rpynne ацетамида способны замещаться металлами. Так, с окисью ртути ацетамид легко образует хорошо растворимое ртутное производное ( H3 uNH)2Hg. Его раствор при действии щелочи не дает осадка окиси ртути, следовательно ртуть в нем связана неионогенно. При нагревании со щелочью происходит гидролиз, но один из атомов азота остается связанным со ртутью и образуется осадок нерастворимого в воде и щелочах меркуриамид-ного соединения (в данном случае—ацетата) [c.176]

Ацетамид СН3 — ONHj — кристаллическое вещество (т. пл. 82°), растворимое в воде. Амиды с большим молекулярным весом — твердые вещества, плохо растворимые в воде и больщинстве органических растворителей. [c.133]

Лишь первый представитель группы амидов —фэрмамид — является жидкостью, все остальные амиды, начиная с ацетамида СН3——твердые вещества. Низшие амиды растворимы в воде. [c.255]

Полученные веш ества хорошо растворимы в воде и их применяют как клей, средства для пропитки и т. д. Часть мочевины иногда заменяют тиомочевтшой, уретаном, ацетамидом, оксамидом, анилином и т. д. [c.282]

И. — бесцветные двоякопреломляюпиш кристаллы (Р И.) или белый аморфный порошок (а-И). И., полученный кристаллизацией из воды, плохо растворим в холодной и хорошо — в горячей воде И., осажденный из водных р-ров спиртом, растворим в воде лучше. Растворимые в воде формы И. получают, обрабатывая И. окисью углерода или ацетамидом Растворы И. обладают значительной вязкостью [гг]д=—40°. И. осаждается Са(0Н)2 или Ва(ОП). в виде комплексов. [c.141]

При пагревании ацетуреида на платиновом шпателе выделяется белый пар и кристаллы покрываются пушистым налетом, при более сильном нагревании все испаряется без остатка. При нагревании в трубке наблюдается образование пушистого налета уже при 160° С, но его образуется мало даже тогда, когда температура поднята до 200° С, причем тело плавится в прозрачную жидкость. Эта жидкость застывает при охлаждении в кристаллическую массу, которая растворима в алкоголе и воде спиртовый раствор дает кристаллические друзы, составленные из коротких, довольно толстых, ромбических, заостренных призм. При дальнейшем не слишком сильном, но продолжительном нагревании наблюдается то же самое явление, что и при бензуреиде, а именно распадение тела на иглообразные кристаллы циануровой кислоты и ацетамид, который при высокой температуре частью остается в жидкой форме смешанным с кристаллами циануровой кислоты, частью в виде пушистого иглообразного налета оседает на стенках сосуда. Количество циануровой кислоты, полученное при одном количественном опыте, соответствует уравнению [c.71]

Соотношение дихлоргидрат диамина диамин, мол. % Растворимость в КоличестЕО выделенного ИЗ раствора продукта в пересчете на монохлоргидрат диамина (из М, Ы-диметил-ацетамида) Содержание хлора в продукте, выделенном из раствора в [c.27]

При исследовании модельных соединений e системах амидный растворитель — соль наибольшее возрастание растворимости при добавлении к диметил-ацетамиду соли (Li l) наблюдается у амидов, обладающих наименьшей растворимостью в чистом растворителе (рис. П.8). Эта закономерность, характерная и для других модельных соединений [32], оказывается справедливой также для высокомолекулярных ароматических полиамидов. [c.74]

Однако с повышением давления ацетилена растворимость его уменьшается. Поэтому в настоящее время ацетон является лучшим растворителем ацетилена в области высоких давлений (15—25 ат) и замена его, например на К-метилпирролидон, Рис. У1-4. Растворимость ацетилена при нецелесообразна. Наоборот, 25° С в диметилформамиде (/), диметил- применение селективных раство-ацетамиде (2), -метилпирролидоне (5), рителей ДЛЯ выделения ацетиле-этиловом эфире уксусной кислоты (4), [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология