Вода (окись водорода)

Вода. Вода — окись водорода — одно из наиболее распространенных и важных веществ. Поверхность Земли, занятая водой, в 2,5 раза больше поверхности суши. Чистая вода в природе отсутствует, она всегда содержит примеси. [c.206]

Вода (окись водорода НаО) — простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом. Молекулярный вес воды 18,0160 на водород приходится 11,19% по весу, а на кислород — 88,81%. Истинный состав воды как сложного вещества был установлен в 1783 г. французским физиком Лавуазье. [c.5]

Вода (окись водорода) 325 [c.325]

ВОДА (ОКИСЬ ВОДОРОДА) HgO [c.325]

Вода (окись водорода) 327 [c.327]

Вода (окись водорода) [c.329]

Вода (окись водорода) 335 [c.335]

Нельзя переоценить практическое значение каталитических реакций углеводородов. В этой книге изложены основы многих промышленных процессов с главной целью дать по возможности связную научную картину каталитических реакций, протекающих с участием либо одних только углеводородов, либо углеводородов и некоторых простых реагентов (водород, кислород, вода, окись углерода). [c.7]

При более высокой температуре, но все же ниже 350° С, можно достигнуть так называемого гидрогенолиза угля. Однако водород под давлением и при температуре около 300—350° С в отсутствие катализатора производит лишь очень ограниченное превращение угля. Окись углерода под давлением в присутствии воды при температуре несколько нилсе критической точки реагирует сильнее, вероятно, потому, что при реакции СО с водой образуется водород в момент появления . Эта реакция не требует дорогих реактивов (окись углерода может быть получена из доменного газа) и предложена для улучшения коксуемости длиннопламенных углей, но установки для такой обработки под давлением требуют слишком больших капитальных затрат, дорога и их эксплуатация. Для полноты картины проводили лабораторные исследования с целью придания длиннопламенному жирному углю Б с индексом вспучивания 3 свойств, которые бы приблизили его к более спекающемуся жирному углю с индексом вспучивания 5 или 6, что, однако, не является значительным увеличением. Обработка же угля при более высокой температуре водородом и в присутствии катализатора оказалась намного эффективнее. [c.38]

Перед использованием в процессе катализатор восстанавливается водородом под давлением 1 МПа при постепенном повышении температуры до 480 С. Яды для катализатора вода, окись углерода, аммиак, сернистые соединения, тяжелые металлы. [c.407]

Зарядите аппарат Киппа цинком и серной кислотой. Открыв кран, соберите газ в пробирку, поставленную дном кверху и надетую на конец газоотводной трубки. Через 15— 20 с снимите пробирку, не перевертывая ее (водо.-юд легче воздуха). Закройте пробирку пальцем и поднесите к пламени горелки. Отнимите палец. Вспышка с характерным лающим звуком указывает на присутствие в пробирке гремучей смеси воздуха с водородом. Пробу отбирайте и испытывайте указанным способом до тех пор, пока водород в пробирке не будет спокойно загораться (без лающего звука). После этого можно зажечь водород, выходящий из газоотводной трубки аппарата, и наблюдать его горение. Прикройте пламя воронкой. На ее холодных частях конденсируются пары воды (ок сид водорода). [c.162]

Проволока из натрия горит в хлоре, давая соль. Процесс соединения натрия и хлора с образованием соли называется химической реакцией. Обычный огонь также является следствием химической реакции — соединения горючего с кислородом воздуха, в результате чего образуются продукты горения. Так, бензин состоит из соединений углерода с водородом, и когда смесь бензина и воздуха мгновенно сгорает в цилиндрах автомобильного двигателя, происходит химическая реакция, при которой бензин и кислород воздуха реагируют с образованием двуокиси углерода и паров воды (плюс небольшое количество окиси углерода) при этом выделяется энергия, обуславливающая движение автомобиля. Двуокись (диоксид) и окись (оксид) углерода — соединения углерода с кислородом, а вода — соединение водорода с кислородом. [c.10]

Укажите главные химические свойства окиси уг- лерода. К какому классу окислов она относится Как получить ее в чистом виде Почему окись углерода способна гореть, превращаясь в двуокись углерода, а водяной пар не способен гореть, хотя и существует более богатое кислородом соединение, чем вода, — перекись водорода [c.232]

Принцип метода состоит в том, что при накаливании вещества, смешанного с черным порошком окиси меди СиО, углерод, сгорая за счет кислорода, дает угольный ангидрид, а водород вещества образует воду. Окись меди при этом частично восстанавливается до металлической меди. [c.20]

При получении диэтилового эфира щавелевой кислоты путем нагревания щавелевой кислоты со спиртом и серной кислоты получаются пониженные выходы, так как щавелевая кислота при нагревании с серной кислотой разлагается, образуя двуокись и окись углерода и муравьиную кислоту. Поэтому лучше применять в качестве катализатора и поглотителя воды хлористый водород. [c.161]

Способ получения дивинила непосредственно из спирта отличается тем, что безводные метиловый, этиловый, пропиловый спирты или их смеси подвергаются нагреванию в присутствии катализаторов, отщепляющих от спирта одновременно воду и водород. В качестве катализаторов применялись окись урана или смеси катализаторов, например, гидросиликаты или окись алюминий с окислами или солями цинка, марганца и т. п. [c.18]

Вода, , , . . Окись дейтерия Перекись водорода [c.168]

Металлы, отщепляющие водород Вещества, отщепляющие воду окись алюминия, активный уголь, фуллерова земля, кизельгур Никель с окисью натрия (0,14%) [c.23]

Окись дейтерия (тяжелая вода) Перекись водорода Сероводород Селенистый водород Трехфтористый азот Аммиак Окись азота Хлористый нитрозил [c.246]

Двуокись азота Сероводород Пары воды Окись углерода Углекислый газ Смесь азота и кислорода Смесь азота и водорода Смесь окиси углерода и кис лорода [c.384]

Цианистый водород - вода Окись углерода — вода [c.384]

Метилэтилкетон — вода Окись этилена — ацетон Окись этилен а — бензол Окись этилена — этанол Окись этилена — этилацетоацетат Треххлористый этилен — керосин Фосфорная кислота (дымящая) — вода Хлор — вода Хлористый водород — вода [c.420]

Получение бутадиена по методу Лебедева (одностадийное ). Процесс — периодический циклический и заключается в пропускании паров этилового спирта над катализатором окиси магния при температурах от 375 до 400° С. Катализатор регенерируют на месте продукт реакции представляет собой сложную смесь, содержащую воду, окись углерода, водород, углеводороды, эфиры, спирты, альдегиды и кетоны. Количество бутадиена в этой смеси составляет 20—30%. [c.360]

Изомеризация алкилфенолов на окисных катализаторах сопровождается их диспропорционированием, дезалкилированием и заменой ок-сигруппы на водород. Присутствие в зоне реакции паров воды или водорода уменьшает образование ароматических углеводородов и отложение углеподобных продуктов на катализаторе [291, 301] (см. также [302, 305, 306, 308, 310]). Органические основания, например хинолин и пиридин, отравляют катализатор [291, 301]. Интересно, что в случае фторбората алюминия, осажденного на окиси алюминия, тиофенолы в отличие ог органических оснований подавляют только реакцию изомеризации, мало влияя на процесс диспропорционирования [291]. [c.48]

Перекиси. Перекиси (пероксиды) составляют своеобразную группу соединений, отличающуюся повышенным содержанием кислорода по сравнению с тем, что можно было бы ожидать, исходя из валентности окисляемого элемента. Примеры HgO — вода (окись водорода), Н2О2—перекись водорода СаО — окись кальция. СаОа — перекись кальция и т. д. [c.496]

Дейтерий может быть концентрирован многократным электролизом воды. Окись водорода электролизуется быстрее, чем окись дейтерия, и, следовательно, окись дейтерия накапливается в электролитическом сосуде. [c.15]

Вода (окись водорода) П3О — простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом (11,19 вес. %Н и 88,81 вес. %0) мол. в. 18,0160. Греч, название uowp—гидро, латинское aqua — аква. При обычных условиях чистая В. — жидкость без запаха, вкуса и цвета (лишь в слое толщиной болео 2 м — голубоватая). Вследствио наличия 3 изотопов водорода — 1П, D и Т и 6 изотопов кислорода — [c.303]

К числу простейших по форме молекул относятся молекулы газов, которые являются элементами (водород, азот, гелий и др.), л также молекулы простейших химических соединений (вода, окись и двуокись углерода, метан и др.). На рис. 124 представлены формы молекул некоторых веществ. Весьма важной характерной величиной лвляется размер поперечного сечения молекулы. Для сферических [c.310]

Для лабораторпы. с синтезов можио приобрести окись этилена в стальных баллонах иснользуют также растворы окиси этилена в метиловом спирте или толуоле. В водо окись этилепа растворима в любых соотношениях в водном растворе при комнатной температуре окись постепенно переходит в гликоль. Реакция окиси этилена с хлористым водородом была уже описана выше. [c.400]

Для иллюстрации приведем таблицу III-2, в которой сопоставлены свойства окислов двух изотопов водорода —дейтерия и протия. Первый из них дает тяжелую воду (окись дейтерия) DjO, а второй — обыкновенную ( легкую ) воду — окись протия HgO. [c.25]

Эшка в своем методе предусматривал дополнительное оки-сленке соединений серы, образовавшихся в результате прокаливания топлива со смесью. Для этого после выщелачивания водой прокаленной с топливом смеси Эшка раствор окисляют бромной водой, перекисью водорода, перекисью иатрия и пр. Проведенные ВТИ [Л. 351 работы и многолетний опыт показали, что прн нагреве смеси Эшка с топливом в электрическом муфеле соединения серы в топливе полностью окисляются до сульфатов н окисление раствора после выщелачивания смеси является излишним. Таким образом, отпадает эта дополнительная, а при работе с бромом и неприятная, операция и в последних ГОСТ на Методы анализа твердых топлив она совсем не предусматривается. Можно полагать, что при использовании горелки для нагрева тигля со слмесью Эшка и топливом не будет иметь места полное окисление образующихся сернистых соединений и для перевода их в сульфаты потребуется дополнительно окисление растворов после выщелачивания смеси. [c.130]

Вода, окись этилена, окись пропилена, этилен-глпколь, пропиленгликоль Синахром 1.8X5 158 Водород 60 Катарометр [1] [c.151]

Этиленгликоль можно получить радиационно-химическим методом из метилового спирта [65]. Для этой цели используют у-излу-чение отработанных тепловыделяющих элементов ядерных реакторов (ТВЭЛ) п других источников, а также источники -излучения. Метиловый спирт для синтеза может содержать до 30% воды. Наряду с этиленгликолем образуются формальдегид, вода, окись углерода, водород, метап. Выход этиленгликоля составляет 65—70%) от теоретического, а формальдегида — около 20%. Присутствие кислорода приводит к сиюкению выхода этиленгликоля и повышению выхода формальдегида. Для повышения выхода этиленгликоля предложено проводить процесс в прнсутствип закиси азота. Реактор мощностью 138 МВт может обеспечить 50 тыс, т в год этиленгликоля с достаточно низкой себестоимостью. [c.66]

В рассмотренных выше примерах гомогенно-каталитических реакций примесь катализатора (называемого в этом случае положительным катализатором) ускоряет реакцию. Известны также случаи, когда катализатор, не только ускоряет реакцию, но и изменяет ее направление, т. е. вызывает преимущественное образование какого-либо определенного продукта. Так, например, если продуктами окисления пропана СдНв в чистых пропано-кислородных или пропано-воздушных смесях при температурах 350° С являются вода, окись углерода, СО2, метиловый спирт СН3ОН, формальдегид НСНО и уксусный альдегид СНдСНО, кислоты, перекиси, а также продукты крекинга — пропилен СдНе, метан СН4 и водород, то в присутствии гомогенного катализатора — бромистого водорода — главным продуктом реакции, на образование которого расходуется до 70% окислившегося пропана, является ацетон (СНз)2СО [228, 284, 1279]. Кроме того, в присутствии бромистого водорода температура, при которой протекает реакция, снижается до 180—220° С. Механизм направляющего реакцию каталитического действия НВг не выяснен во всех деталях. Однако можно предполагать, что в значительной мере оно связано с реакцией образующегося в ходе окисления пропана радикала ИО- с молекулой НВг [c.36]

Получаемый в печи газ представляет собой, в основном, смесь окиси углерода и водорода с небольщилш количествами углекислого газа, метана и воды. Соотношение водород окись углерода в [c.98]

Wiheeler и Blair проводили медленное окисление паров гексана при 480—590° в стеклянных трубках в отсутствии катализаторов. Из продуктов реакции были выделены высшие альдегиды, формальдегид, ненасыщенные углеводороды, кислоты Св малых количествах), окись углерода и углекислота, вода и водород (при более высоких температурах). Было найдено, что избыток кислорода повышает содержание высших альдегидов, так же как и углекислоты. Повышение температуры понижает процент образующихся высших альдегидов, но повышает содержание форма.тьдегида и ненасыщенных углеводородов, большую часть которых составляет этилен. Количество окиеи углерода и углекислоты также возрастает с повышением температуры. Было установлено, что насыщенные углеводороды при это м не образуются это указывает на отсутствие термического разложения гексана (которое дало бы значительное количество метана) на протяжении всего температурного интервала этих опытов. [c.938]

Реакция восстановления с получением водорода может быть осуществлена лишь при использовании малых количеств воды. Фаркас и Фаркас [623] применили для восстановления воды в водород вольфрамовую проволоку, нагретую до 1000°. Образующаяся летучая окись вольфрама легко удаляется, и пары всегда находятся над свежей металлической поверхностью. Превращение воды в водород осуществляется настолько полно, что возможность фракционирования изотопов исключается. Недостатком метода является то, что до сгорания и замены проволоки может быть разложено лишь несколько миллиграммов воды. Графф и Риттенберг [780] пропускали водяные парь[ над гранулами цинка при температуре, близкой к температуре плавления (400 ), и также количественно получили водород. Боер и Борг [242] использовали амальгаму магния. Другие металлы менее пригодны для восстановления. Например, натрий неприменим по той причиню, что его окись образует очень устойчивый гидрат, благодаря чему полного превращения воды не происходит и имеет место фракционирование изотопов водорода. В обоих изуказанных вышеметодов образующийся НО находится в равновесии с водородом и дейтерием согласно уравнению Нг + О2 i 2Н0. Это равновесие было рассмотрено Юри и Риттенбергом [2067]. Так как теплота реакции составляет лишь около 180 кал, константа равновесия изменяется очень медленно с температурой и равна 3,8 при 400°. Для вычисления количества дейтерия в образце используется следующая методика расчета. [c.84]

Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме инертных 1 азов. Соединения, которые он образует, называются окислами. Примерами могут служить окись водорода Н2О (вода), окись натрия (NaaO), окись магния (MgO), окись алюминия (AI2O3), окись цинка (ZnO), двуокись серы (SO2), трехокись мышьяка (As40g). Большинство веществ в элементарном состоянии соединяются с кислородом столь энергично, что или самовоспламеняются в нем (фосфор), или воспламеняются после поджигания (сера, водород, натрии, магний, железо и др.). Некоторые элементы (их немного), например медь и ртуть, образуют окислы медленно даже при нагревании . другие, такие, как иридий, не вступают в прямую реакцию с кислородом, хотя их окислы и могут быть получены косвенным путем. [c.100]

Окись двухвалентного ванадия УО получается восстановлением пятиокиси водородом при 1700° С. УО — черный порошок образующий при растворении в кислотах катион У +. Этот окисел является настолько сильным восстановителем, что способен даже постепенно выделять из воды газообразный водород. Сульфат двухвалентного ванадия У504 7НгО при соответствующих предосторожностях против окисления может быть выделен в виде красно-фиолетовых кристаллов из растворов, полученных восстановлением ванадатов при помощи амальгамы цинка или натрия или электролизом с ртутным катодом. Растворы солей двухвалентного ванадия окрашены в фиолетовый цвет. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология