Гидролиз соединений класса

Сфингозин получается гидролизом сфингомиелинов — класса фосфатидов, выделенных из нервной ткани. В этих соединениях сфингозин играет ту же роль, что и глицерин в остальных фосфатидах (R O — остаток жирной кислоты) [c.349]

Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных классов соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и т. д. При гидролизе солей образуются основание и кислота при гидролизе соединений неметаллов обычно образуются две кислоты, например [c.283]

Соединения класса С. Гидролизом с помощью горячего раствора едкого натра (28, г) пользуются для превращения амидов, замещенных амидов, нитрилов и некоторых ароматических аминов при замещающих отрицательных группах в соответствующие кислоты или фенолы с выделением аммиака или аминов. Нитрогруппы можно открывать, действуя оловом с соляной кислотой (32), гидратом закиси железа (12) или цинком с хлористым аммонием (36). Спиртовые группы открываются реакцией с хлористым ацетилом (1, г), а карбонильные группы — с гидроксил [c.91]

Соединение класса Кг превращается при восстановлении в соединение класса Р1 — О, а при гидролизе — в соединение класса Нь [c.156]

Жидкое соединение I класса С легко реагировало с этилатом натрия, образуя натриевое производное. При щелочном гидролизе с последующим осторожным подкислением соединение I перешло в соединение II класса Кь При нагревании соединение II превратилось в соединение класса Н1, которое в свою очередь при действии раствора гипохлорита натрия перешло в соединение класса, Кь [c.318]

Соединение I класса Кг при обработке натрием в спиртовой среде превратилось в соединение класса О. При гидролизе соединение I перешло в соединение класса Нь Когда соединение I было обработано пятихлористым фосфором в эфире, оно превратилось в соединение класса С. Гидролиз последнего в присутствии щелочи дал только одно вещество, которое принадлежало к классу Рг. [c.318]

Разнообразные классы и типы гидридных соединений по методам своего получения тесно связаны с металлами и металлидами. В первые годы XX в. Муассан [271] прямой реакцией металлов с водородом получил гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образующиеся со значительным сжатием решетки металла. Одновременно Шток [210, см. также 272] действием минеральных кислот на бориды магния получил ряд соединений класса боро-водородов, высшие представители которых интересны существованием многоцентровых связей, сближающих их с металлидами [273]. Эти соединения являются как бы своеобразным переходом от ковалентных соединений к металлическим. Так же через металлические соединения путем кислотного гидролиза Панет [274] получил ковалентные летучие гидриды для элементов, занимающих в периодической системе четыре места непосредственно перед инертными газами. Наконец, с именем Сивертса [275] связаны первые работы по получению водородистых соединений переходных металлов. У нас систематическим изучением гидрирования переходных металлов впервые занимался Жуков [276]. [c.55]

Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных классов соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и т. д. В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, т. е. с обменным взаимодействием ионов соли с ионами воды, в результате которого смещается равиовесие электролитической диссоциации воды. [c.202]

В качестве побочных продуктов образуется большое число соединений различных классов —углеводороды, спирты, эфиры, альдегиды, кетоны и др. Для производства дивинила пригоден технический этанол — продукт брожения или гидролиза растительных углеводов, гидратации этилена и т. д. [c.361]

Неводные растворители могут быть использованы прежде всего для получения безводных соединений, особенно таких, которые при обезвоживании склонны вступать в реакции гидролиза или разложения. Особым классом неводных сред, в которых можно проводить химические реакции, являются расплавы солей. [c.556]

Гидролизу подвержены соединения различных классов. В настоящем параграфе рассматривается один из важнейших его случаев — гидролиз солей. [c.254]

Ш. К каким классам органических соединений относятся продукты гидролиза лецитина в кислой среде , а. Спирт первичный б. Спирт вторичный в. Спирт третичный г. Карбоновая кислота д. Амин е. Соль амина [c.161]

У. К каким классам органических соединений относятся продукты гидролиза хлорофоса в, 1) кислой среде, 2) щелочной среде а. Альдегид б. Кетон в. Карбоновая кислота г. Соль карбоновой кислоты д. Спирт е. Алкоголят спирта [c.176]

Гидролиз соединений класса НЗпХз проходит ступенчато. Так, треххлористое этил-, бутил- и октилолово при продолжительном контакте с влажным воздухом превращаются в гидратированные гидроксидихлориды алкилолова состава RSn(0H) l2-H20 [85]. Этильное соединение имеет т. пл. [c.392]

Атом углерода в группе —СООН находится в высокой степени окисления +3 (кроме муравьиной кислоты НСООН), поэтому многие способы получения карбоновых кислот основаны на окислении различных классов органических соединений алкенов, алкинов, первичных спиртов, альдегидов, гомологов бензола. Другие способы полз ения основаны на гидролизе соединений, в которых атом углерода уже имеет степень окисления +3 нитрилов R N и тригалоген-производных углеводородов RHalg. [c.356]

Оптически деятельное соединение СдНцОМ по растворимости принадлежало к классу С- При действии спиртовой щелочи оно медленно гидролизовалось с образованием двух веществ. Одно из них было солью летучей кислоты, которая обесцвечивала раствор перманганата калия другое — соединением класса О, которое реагировало с бензолсульфохлоридом с образованием вещества, растворимого в водном растворе едкого натра. [c.320]

Как уже отмечено на стр. 382, гидролиз оловоорганических соединений класса RgSnX приводит или к гидроокисям триалкилолова, или к гекса-алкилдистанноксанам. Состав продукта реакции определяется природой алкильного радикала у атома олова. Гидролиз галогенидов триалкилсвинца в этом плане остается мало изученным. [c.601]

Реакции гидролиза и реакции преобразования функциональных групп у атома висмута изучены, главным образом, в ряду соединений класса АгзВ1Х2- [c.389]

Дифенилкадмий и тритилнатрий реагируют в эфирном растворе с выделением металлического кадмия (комплекс не был выделен). В последние годы кадмийорганические соединения используют в качестве катализаторов полимеризации непредельных соединений самостоятельно или совместно с четыреххлористым титаном. Для кадмийорганических соединений класса КгСс были проведены физико-химические исследования. Так определена энергия диссоциации связи С — Сё в диметил- >[10, И] и диэтилкадмий [12] изучены инфракрасные спектры поглощения диметил- (13], диэтилкадмия [14, 15] и спектры комбинационного рассеяния диметилкадмия [16]. Для смесей ди-метилкадмия и триметилалюминия изучен спектр ядерного магнитного резонанса [17]. Измерены дипольные моменты диэтил- и дифенилкадмия в гептане, бензоле и диоксане [18—20]. В литературе имеются также данные об электропроводности (21, 22], а также фотохимическом [23], электрохимическом и термохимическом разложениях диметилкадмия [24—26]. Были, определены теплота сгорания диэтилкадмия [27, 28] и теплота реакции гидролиза или взаимодействия с иодом диметилкадмия [29]. Кроме того, для диметилкадмия даны упругости пара, температуры замерзания [30] и другие термодинамические характеристики [31]. По кадмийорганическим соединениям нет монографий. Раздел, посвященный кадмийорганическим соединениям, даже в относительно новых книгах по металлоорганическим соединениям не превышает 2— 3 страниц. [c.149]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

Несмотря на заметное содержание в нефтях и нефтепродуктах фенолы до сих пор крайне слабо изучены. Неясно даже, например, какая часть выделяемых соединений этого класса имеет нативную природу и какая является артефактом. На примере нефти Эхаби (Сахалин) показано, что при щелочной экстракции продуктов перегонки и особенно термического крекинга извлекается зиачи-тельно больше фенолов, чем из сырой нефти [6481. При нагревании или гидролизе мазута и смолистых компонентов этой нефти интенсивно образуются низкокииящие фенолы. В продуктах каталитического крекинга фенолов меньше [649]. [c.105]

Фактов прямой пдентнфнкацпи элементоорганических соединений в нефтях не описано. Обычно исследователи высказывают предположение об их существовании на основе косвенных признаков. Такими признаками могут быть летучесть соединения [886], пли, как следствие, снижение содержания элемента при озолении, а также отсутствие корреляции (иногда обратная зависимость) между зольностью нефтей и содержанием элемента. Зачастую признаком присутствия соединений этого класса считается приуроченность элемента к сравнительно нпзкомолекулярным фракциям масел и смол. Аналогичные выводы сделаны и на основе перехода в водную фазу части элементов (As и Sb) при многократной промывке нефти бпдистиллированной водой за счет растворимости пли частичного гидролиза их соедпнений [76]. [c.162]

Для синтеза полимерных многофункциональных присадок, содержащих серу и фосфор, обрабатывают исходные полимеры сульфидами фосфора, в основном сульфидом фосфора (V) (фосфоросернение), и нейтрализуют полученные продукты кислотного характера. Часто эти продукты перед нейтрализацией подвергают гидролизу водяным паром, так как присадки, полученные на основе гидролизованного продукта, весьма стабильны. Описанные в литературе способы синтеза присадок на основе фосфоросернен-ных полимеров различаются главным образом способами нейтрализации в зависимости от нейтрализующего агента могут быть получены зольные (металлсодержащие) и беззольные присадки. Характерно, что присадки обоих типов оказывают на масла более эффективное действие, чем присадки, полученные на основе органических соединений других классов [2, с. 353, 253 254]. [c.205]

Циановодород может также превращаться в цианацетилен и циановую кислоту — предшествеииики пиримидинов. Эти реакции были воспроизведены в лабораторных условиях. Ведь уже в 1828 г. Велер получил из циановой кислоты II аммиака мочевину — первую животную субстанцию , синтезированную из неорганических соединений. Весьма вероятно, что все подобные процессы первоначально проходили в водной среде, причем ионы Н+ и ОН выступали в роли кислотного или основного катализатора. Замечательно, что три основных класса азотсодержащих биомолекул — пурины, пиримидины и аминокислоты — образуются прн гидролизе олигомеров, которые непосредственпо получены в разбавленных водных растворах H N. Синтез всех этих биомолекул на первобытной Земле мог бы быть следствием постоянного образования H N под действием электрических разрядов и ультрафиолетового излучения, H N, возможно, растворялся в каплях дождя и переносился ими на поверхность Земли, где могла происходить олигомеризация H N с последующим медленным гидролизом образую- [c.184]

Оба соединения бесцветны и очень легко разлагаются при нагревании с разбавленной серной кислотой они гидролизуются до хинона и аммиака. Неустойчивость по отношению к минеральным кислотам является хара1 терным свойством соединений этого класса. Хинон-иминь так же легко восстанавливаются, как хиноны наиример, при действии двухлористого олова хинонмоноимин восстанавливается до и-аминофенола, а диимин—до фенилендиамина. [c.709]

УГЛЕВОДЫ (глюциды, глициды)—важнейший класс органических соединений, распространенных в природе, состав которых соответствует общей формуле С (НзО) - По химическому строению У.— альдегидо- или кетоноспирты. Различают простые У.— моносахариды (сахара), например глюкоза, фруктоза, и сложные—полисахариды, которые делят на низкомолекулярные У.— дисахариды (сахароза, лактоза и др.) и высокомолекулярные, такие, например, как крахмал, клетчатка, гликоген. Характерным для У. является то, что моносахариды не гидролизуют, а молекулы полисахаридов при гидролизе расщепляются на две молекулы (дисахариды) или на большее число молекул (крахмал, клетчатка) моносахаридов. У. имеют огромное значение в обмене веществ организмов, являясь главным источником [c.255]

У. К каким классам органических соединений относятся продукты полного гидролиза карбромала в 1) кислой среде, 2) щелочной среде а. Бромкислота б. Соль бромкислоты в. Оксикислота г. Соль оксикислоты [c.160]

У. К какому классу органических соединений относится продукт взаимодействия мепротана с азотистой кислотой, если не происходит гидролиз а. Спирт б. Карбоновая кислота в. Простой эфир г. Сложный эфир д. Нитрозоамин [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология