Действие галогенов и галогеноводородов

Как уже отмечалось, связи в этих соединениях считаются типичными ковалентными. Соединения вполне устойчивы в присутствии воздуха или воды и не способны вступать в такие реакции металлоорганических соединений, как присоединение по карбонильной группе. Они не очень чувствительны по отношению к сильным водным основаниям, но под действием галогенов, галогеноводородов и сильных водных кислот легко происходит расщепление связи углерод—олово. [c.11]

При исследовании свойств связей металл — металл в приведенных соединениях мы изучили действие галогенов, галогеноводородов и их галогеноводородных кислот. [c.363]

Эти циклы также раскрываются при действии на них галогенов, галогеноводородов и сильных минеральных кислот [c.266]

При контакте газообразного галогеноводорода и, вероятно, различных галогеносодержащих органических соединений и продуктов их термического или каталитического распада в поверхностном слое катализатора будет происходить преобразование полиэдров [АЮп]" в полиэдры смешанного типа состава [А10 Г ], где п=1—6, т= —3, Г — галоген. Образование полиэдров нового химического состава при действии молекул галогеноводорода на алюмосиликаты и цеолиты можно, вероятно, представить следующим образом [c.182]

Если в углеводородных соединениях заместить один или несколько атомов водорода на галогены, то получается многочисленная и важная группа галоидных производных. Такое замещение иногда можно осуществить прямым действием галогенов на углеводороды. Другой метод их получения заключается во взаимодействии спиртов с галогеноводородами, например [c.53]

Галогеноводороды для промышленных процессов галогенирования большей частью используют в безводном состоянии. Все они имеют резкий запах и раздражают слизистые оболочки дыхательных путей. Фтористый водород особенно опасен — он способен разрушать кожные покровы и костную ткань. Корродирующее действие безводных галогеноводородов меньше, чем действие их водных растворов или свободных галогенов, однако в присутствии влаги необходима такая же защита аппаратуры от коррозии, как в случае свободного хлора. [c.119]

К. Действие галогенов и галогеноводородов [c.56]

При действии галогеноводородов гидроксигруппа спиртов замещается на галоген [c.321]

Галогенирование алканов представляет собой реакцию замещения, протекающую по радикальному механизму. При этом сначала под действием света или тепла из молекул галогенов образуются атомы, имеющие радикальный характер (так как содержат неспаренный электрон). Эти атомы затем реагируют с углеводородами с образованием алкильных радикалов, и галогеноводорода. В свою очередь алкильные радикалы атакуют [c.119]

Взаимодействие с галогенами. В обычных условиях хлор и бром реагируют с предельными у] леводородами, но лишь очень медленно. Если встряхивать жидкий предельный углеводород с бромной водой, то после расслаивания жидкостей углеводородный слой оказывается окрашенным в желтый или коричневый цвет, так как бром лучше растворим в углеводороде и переходит в него из водного слоя однако окраска брома не исчезает, так как он практически не вступает в реакцию. Взаимодействие предельных углеводородов с хлором или бромом ускоряется при нагревании и особенно при действии света. В результате атомы галогена постепенно замещают в углеводородных молекулах атомы водорода. При этом образуются смеси галогенпроизводных углеводородов (стр. 91) реакция сопровождается выделением галогеноводорода. Например, при действии хлора на метан происходит постепенное замещение всех атомов водорода и образуется смесь хлорпроизводных [c.52]

Галогенангидриды — очень реакционноспособные вещества их широко применяют для разнообразных синтезов, при которых галоген обменивается на различные группы и образуются другие производные кислот. При действии воды происходит гидролиз галогенангидридов и они разлагаются, образуя карбоновую кислоту и галогеноводород, [c.158]

Гидроксильная группа в спиртах замещается на галоген под действием галогеноводородов [c.6]

Галогеноводороды, галогеноводородные кисло ты и их соли. Галогеноводородами называются вещества, образованные водородом и каким-либо галогеном. Все галогеноводороды, кроме фтороводорода, — бес-< цветные газы. Фтороводород при обычных условиях представляет собою легкокипящую жидкость—плавиковую кислоту. Ее сравнительно высокая температура кипения (табл. 17) обусловлена ассоциацией молекул НР. Галогеноводороды обладают резким запахом, дымят на воздухе, раздражающе действуют на стенки дыхательных путей (особенно сильно — фтороводород). [c.261]

Из других реакций с участием гидроксильных групп, в которых гликоли и глицерины ведут себя отлично от спиртов, следует упомянуть замещение гидроксильной группы на галоген под действием галогеноводородов и дегидратацию. [c.200]

Реакции, сопровождающиеся разрывом связи С—О а) каталитическая дегидратация с образованием алкенов (внутримолекулярная дегидратация) или простых эфиров (межмолекулярная дегидратация) б) замещение группы —ОН галогеном, например при действии галогеноводородов с образованием алкилгалогенидов. Скорость реакций, при которых разрывается связь С—О, уменьшается в ряду третичные спирты > вторичные > первичные. Спирты являются амфотерными соединениями. [c.352]

Замещение гидроксила на галоген с образованием галогенопроизводных углеводородов. Обычно реакция осуществляется при действии на спирты галогенидов фосфора или серы, а также галогеноводородов [c.286]

Г.с. менее реакционноспособны, чем алюминийорг. соединения. СаКз гидролизуются холодной водой до ОаКзОН, горячей-до СаК(ОН)2. Под действием галогенов и галогеноводородов Г.с. полностью деалкилируются. С аминами, эфирами, а также с электронодонорными соед. элементов V и VI групп образуют комплексные соединения иаиб. изучены комплексы типов Оа(СНз)з-ЭКз и Оа(СНз)з-Э К2, где Э = Ч Р, Аз, 8Ь Э = О, 8, 8е, Те. [c.481]

Пластифицированный поливинилхлорид применяют для изготовления шлангов. Несмотря на то что такие шланги менее эластичны, чем резиновые, они обладают исключительной стойкостью к действию некоторых газов и паров, разрушающих каучук. Шланги из поливинилхлорида абсолютно устойчивы к действию озона и достаточно хорошо выдерживают воздействие хлора и галогеноводородов. Эта устойчивость, однако, зависит от степени пластичности шлангов. Непластифицированный поливинилхлорид не изменяется под действием галогенов и галогеноводородов, однако пластификаторы в большинстве случаев разрушаются, поэтому пластифицированные шланги выдерживают контакт с галогенами и галогеноводоро-дами только непродолжительное время. [c.40]

Все металлы уже при довольно низких температурах реагируют с галогенами галогеноводороды при высокой температуре в большинстве случаев ведут себя подобно галогенам, разбавленным водородом или азотом. Разрушающее действие С1г или Вгг в большой степени зависит от содержания влаги в газах и особенно заметно проявляется на свету. Совершенно сухой С1г при комнатной температуре почти не действует на многие металлы, даже неблагородные. Платина, применяемая для изготовления химической посуды, при к омнатной температуре устойчива по отношению к влажному хлору заметное разрушение начинается при 250°. Скорость коррозии достигает максимума при 560° и опять уменьшается при 700° [39]. Наиболее устойчив к действию галогенов сплав платины и иридия, который заметно взаимодействует с хлором при температуре выше 400°. Серебро и золото мало пригодны для работы с влажным хлором уже при обычной температуре. Скорость коррозии в данном случае достигает максимума при 260° [39]. Золото довольно быстро растворяется даже в жидком хлоре при температуре его кипения. [c.17]

С., как и входящие в его состав терпеновые углеводороды (см. Терпены), весьма реакционноспособен, легко окисляется на воздухе, особенно на свету химич. окислителями (конц. HNO3, хромовым ангидридом и др.) С. окисляется с самовоспламенением. С. вступает во взаимодействие с озоном, галогенами, галогеноводородами, хлорноватистой к-той, окислами азота и др. Под действием кислот и тепла С. легко изомеризуется и полимеризуется. [c.450]

Трансоидное присоединение. Прис-оединение разнообразных реагентов к алкенам гораздо чаще идет по трансоидной схеме, чем по цисоидной. Это относится, например, к реакциям электрофильного присоединения галогенов, галогеноводородов, воды, гипогалогенитов, фенилсуль-фенилхлорида РН5С1. Простейшим примером может служить действие брома на малеиновую и фумаровую кислоты с образованием соответственно рацемического (схема 68 показан только один энантиомер) и жезо-продуктов (схема 69). [c.285]

Действие галогеноводородов. При действии газообразных галогеноводородов или их растворов на соединения со связью М—М (М=Мо, W M =Sn) идет атака лишь по связям М—С и происходит замещение органического радикала при атоме олова на галоген с сохранением связи металл — металл. Взаимодействие С5Н5(СО)з МЗп(СвН5)з с НВг или Н J при —15° С в растворе I4 приводит к полному замещению фенильных групп на галоген, в то время как сухой НС1 (и концентрированная соляная кислота) в тех Н е условиях замещает только две фенильные группы [c.363]

Ионы галогеноводородных кислот образуются при растворении в воде газообразных галогеноводородов. При этом чем меньше прочность связи водорода — галоген, тем легче происходит разрыв (диссоциация) этих связей под действием полярных молекул воды. В ряду НР, НС1, НВг, Н1 кислотные свойства возрастают, так как в этом ряду падает прочность связи молекул ННа1 за счет увеличения атомного радиуса галогена. Об этом, в частности, свидетельствует степень диссоциаций галогеноводородных кислот (см. табл. 9). [c.430]

Замещение гидроксильной группы спиртов на галоген. Выше уже было указано, что при действии на спирты галогеноводородов или галогенных соединений фосфора гидроксильная группа спирта замещается на галоген с образованием галогеналкилов (стр. 96, 97). [c.108]

Обмен на галоген гидроксильной грушш в сильно разветвленных первичных спиртах и во вторичных спиртах с третичным атомом водорода в соположении под действием галогеноводорода может легко вызвать перегруппировку углеродной цепн. В этом случае образуются преимущественно третичные галогениды например, из неопентилоиого спирта в качестве главного продукта реакции получается пгрет-амил-бромид [c.203]

Присоединение галогенов по кратной связи происходит по электроф. или радикальному механизму. Его можно осуществлять действием галогеноводородов (см. Гидрогалоге-нирование), межгалогенных соед. (напр., С1Вг, СП) или гипо-галогенитов. В случае электроф. присоединения может нарушаться правило Марковникова, что обусловлено образованнем промажут, мостикового катиона ф-лы I, напр. [c.489]

Когда шлифы или краны приходят в соприкосновение с органическими растворителями, описанные выше смазочные вещества неприменимы. В этом с. учае вместо обычных шлифов используют прецизионные прозрачные шлифы с оплавленной поверхностью. Такого же типа краны применяют без смазки, заменяя ее специальными тефлоновыми прокладками. Такой кран не пропускает жидкости, но не является вакуумно-плотным. В особых случаях (например, для работы при высоких температурах) соединения на шлифах уплотняют при помощи пленок из полиэтилена или кель-f. При этом пленку вставляют между предварительно нагретыми частями шлифа. Если шлифы были нагреты достаточно сильно, пленка при сжатии плавится и растекается, давая прозрачное соединение, которое при охлаждении затвердевает, а при нагревании снова разжижается (т. пл. пленки из полиэтилена 90—120 °С, пленки из кель-f — 200—230 °С). Следует указать, что при слишком сильном охлаждении пленка из кель-f становится настолько твердой, что не обеспечивает надежного уплотнения тогда используют пасту на основе кель-f. Особенно устойчивы к действию органических растворителей, соединений фтора, а также к изменению температуры манжеты, изготовленные из тефлона, которые, однако, не дают вакуумно-плотного соединения. Тефлон выпускается и в виде эмульсии, твердеющей после ее нанесения. В противоположность кель-f тефлон не термопластичен, но благодаря своему низкому коэффициенту трения обладает самосмазывающими свойствами . Пленки из кель-А при 25 °С инертны по отношению к кислотам, щелочам, окислителям, этанолу и в различной степени также к другим растворителям. Тефлон устойчив при температурах от —200 до - -260°С к спиртам, высшим эфирам, кетонам, анилину, бензолу, галогенам, трифториду бора, галогеноводородам, щелочам, кислотам, хлориду сульфинила и др. [c.47]

Таким образом, замещение гидроксильной группы спиртов на галоген под действием галогеноводородов без изомеризахдаи осуществляется только для третичных спиртов и и-алканолов-1. Для получения индивидуальных алкилгалогенидов из спиртов, способных к изомеризации или перегруппировке, следует применял. другие препаративные методы. [c.248]

Галогены в замещенных ксантенах ведут себя нормально. Если, например, галоген связан с р-углеродным атомом алкильной группы, которая находится в положении 9, то он легко отщепляется в виде галогеноводорода (XLIX —L) [209] или удаляется при действии цинка и спирта [198]. [c.347]

Неподеленная пара электронов атома кислорода обусловли- т слабые основные свойства спиртов и они образуют оксо- вые соли с сильными минеральными кислотами (см. 4.4.1). Связь С—О в спиртах полярная (0,7 Д) и способна к гете-титическому разрыву. Нуклеофильное замеш,ение гидроксиль-й группы в спиртах, например на галоген, может быть осуш,е- лено при действии на спирты галогеноводородов в присутст-и кислотных катализаторов (например серной кислоты). [c.155]

Введение ацетиленовой функции в молекулу чаще всего осуществляют реакцией алкилирования ацетиленид-иона. Последний может быть получен из реактива Иоцича (магнийбромацетиленид), при действии оснований на сам ацетилен условиях реакции Фаворского (порошковатый едкий кали в сухом эфире) или при растворении ацетилена и металлического иатрия, лития или калия в жидком аммиаке. Взаимодействие этого аниона с обычными алкили-руюшими агентами (алкилгалогениды с галогеном при первичном углеродном атоме во избежание реакции отщепления галогеноводорода) приводит к гомологам ацетилена. Пример использования этой реакции в синтезе можно позаимствовать из охемы синтеза Г-го-мозстрона [c.159]

Галогеноводород, образуюшийся в результате окисления до-бав.к,и, взаимодействует с серебром, превращаясь в галогенид серебра, каицентрируемый в приповерхностных слоях катализатора. При модифицировании серебра галогенорганическими соединениями, введенными в газовую смесь, на паверхности серебра возникает двухфазная система Ад—АдНа1. Опытами установлено, что введенная в реакционную смесь галогенорганическая добавка адсорбируется на поверхности катализатора, и окисляется там с образованием галогенида серебра. Последний при действии этилена восстанавливается, и галоген в виде ННа1 удаляется с поверхности серебра. В зависимости от соотношения скоростей этих [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология