Растворимость некоторых веществ в органических растворителях

Физические свойства некоторых полигалогенопроизводных приведены в табл. 7. Дигалогенопроизводные предельных углеводородов представляют собой тяжелые масла или твердые кристаллические вещества, нерастворимые в воде, но растворимые во многих органических растворителях. [c.98]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Растворимость вещества при постоянных температуре и давлении определяется не только свойствами самого вещества, но также свойствами и природой растворителя. Некоторые вещества хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в ряде органических растворителей, другие, наоборот, — хорошо растворимы во многих органических растворителях, но нерастворимы в воде, а третьи хорошо растворимы и в воде, и в некоторых органических растворителях. Неводные растворители очень существенно различаются по своим свойствам и растворяющей способности, поэтому вещества, хорошо растворимые, например, в спиртах или кетонах, оказываются нерастворимыми в бензоле или толуоле, и наоборот. Предсказательная сила существующих теоретических представлений о влиянии природы растворителя на растворимость невелика, а известные эмпирические правила носят качественный характер и имеют массу исключений. Тем не менее накопленный экспериментальный материал по растворимости веществ в различных растворителях и теоретические представления позволяют во многих случаях обоснованно подойти к выбору растворителя для проведения аналитических реакций. [c.92]

Простые фенолы представляют собой жидкости или низкоплавкие вещества, часто с характерным запахом, умеренно растворимые в воде и хорошо растворимые в большинстве органических растворителей. Многие фенолы использовались ранее как дезинфицирующие средства, однако простые фенолы вообще очень токсичны, а некоторые, как, например, сам фенол, легко проникают через кожу, вызывая ожоги. [c.84]

Нередко в органической химии приходится иметь дело с такими неорганическими, веществами, как фосфор, сера, иод, и проводить с ними реакции в присутствии растворителей. В табл. 21 приведены данные, характеризующие растворимость этих веществ в некоторы х органических растворителях. [c.52]

Большинство из приведенных в табл. 3 веществ являются кристаллическими, растворимыми в обычных органических растворителях, некоторые растворимы в воде. [c.356]

Экстракционный способ. Одним из распространенных методов повышения чувствительности реакции является экстрагирование органическими растворителями. Этот метод построен на использовании различной растворимости некоторых веществ в воде и в органических растворителях. [c.370]

Растворимость некоторых веществ в органических растворителях [c.389]

Белое кристаллическое вещество, т.пл. 104—106 С. Растворимость в воде 16 мг/л, хорошо растворим в ацетоне, хлороформе и некоторых других органических растворителях. Технический продукт обычно содержит более 96% основного вещества. [c.48]

Физические свойства. Третичные фосфиноксиды представляют собой жидкие или кристаллические вещества, растворимые в обычных органических растворителях (некоторые соединения с ароматическими радикалами растворяются только в полярных веществах). [c.311]

Сурьмяноорганические перекиси рассмотренных выше типов, получаемые методами А — Д, представляют собой бесцветные жидкие или твердые вещества, растворимые в обычных органических растворителях, устойчивые при комнатной температуре медленное разложение наступает лишь при температуре выше 100° С. Разлагаются при перегонке в вакууме, хотя в некоторых случаях может быть осуществлена молекулярная перегонка ци-(трет-бутилперокси)триметилсурьма сублимируется в вакууме не чувствительны к трению или удару, но бурно разлагаются при быстром нагревании в открытом пламени. Скорость их гидролиза очень различна и уменьшается с увеличением молекулярного веса вещества. При гидролизе или обработке кислотами сурьмяноорганических перекисей происходят следующие реакции [c.342]

При воздействии некоторых катализаторов Циглера на монозаме-щенные этилена образуются полимеры с особой способностью к кристаллизации [23]. Например, полистирол на протяжении многих лет считался типичным аморфным высокомолекулярным веществом, легко растворимым во многих органических растворителях при комнатной температуре, с температурой размягчения ниже 100° С. С помощью же катализаторов Циглера можно получить полистирол с больщой склонностью к кристаллизации, температурой плавления 240°С и меньшей [c.313]

Для всех природных асфальтов характерна способность переходить в раствор при обработке некоторыми органическими растворителями и образовать по удалении его черные хрупкие вещества различной (до 2) твердости." Хорошая растворимость в одних веществах и весьма ограниченная в других не раз являлась базисом неточных аналитических приемов. Асфальты плавятся при различных температурах Б зависимости от содержания маслообразных примесей. Выше других (около 80°) плавятся естественные и много ниже дешевые искусственные продукты. При перегонке они образуют непредельные дестиллаты, дающие разнообразные красочные реакции и осадки с Солями тяжелых металлов. [c.355]

Экстракция металлов, как правило, проводится из водных растворов в одно- или многокомпонентную органическую фазу, являющуюся растворителем. В воде металлы растворяются в виде солей кроме того, вместе с ними часто присутствуют ионы свободной кислоты, а иногда и соли других металлов, добавляемые для изменения растворимости. В органическую фазу переходит соль экстрагируемого металла, некоторые примеси в количестве, зависящем от избирательности растворителя, а также ионы свободной кислоты. Имеет место также и взаимная растворимость воды и органической жидкости, изменяющаяся с изменением кислотности. Часто наблюдается ассоциация частиц и образование в одной из фаз комплексов из ионов экстрагируемого металла, растворителя, кислоты и вещества, добавляемого к одной из фаз. К комплексам могут присоединиться также и частицы некоторых примесей, что приводит к нежелательному засорению экстракта. [c.424]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

В подобных случаях, т. е. когда вместо ожидаемого целевого продукта из реакционной смеси выделяют в небольшом количестве некую неожиданную примесь, все это выбрасывают, а синтез повторяют при более тщательной очистке исходных веществ и более строгом соблюдении необходимых для основной реакции условиях, не тратя время на изучение побочного продукта. Если бы Педерсен поступил традиционно (для чего бьни некоторые основания, так как вьщеленный побочный продукт не обладал способностью комплексовать ион VO3), то он, вероятно, больше никогда не получил бы шанса отправиться в Стокгольм за Нобелевской премией, которая была присуждена ему (совместно с Дональдом Крамом и Жаном-Мари Леном) в 1987 г. за открьггие макроциклических полиэфиров типа 214 и другкх комплексонов. К счастью для Педерсена (и для мировой науки ) от его внимания не ускользнули необычные особенности поведения этого соединения. Так, сам 214 очень мало растворим в метаноле, но его растворимость резко возрастает в присутствии едкого натра. Дальнейшие эксперименты показали, что такой эффект независим от основности неорганического реагента и наблюдается для многих натриевых солей, так же как и для солей ряда других неорганических катионов [32Ь,с], Еще более интригующим был тот факт, что неорганические соли, практически не растворимые в неполярных органических растворителях, становятся заметно растворимыми в них в присутствии макроциклического полиэфира 214. Эти наблюдения побудили Педерсона выдвинуть блестящую гипотезу, объясняющую природу этих явлений. Он предположил, что наличие полости в центре макроциклической полиэфирной системы обусловливает способность таких соединений, и, в частности, 214, поглощать неорганический катион, размер которого соответствует размеру [c.466]

Общая физико-химическая хара1сгеристика ПАУ. Согласно принятой классификации ПАУ представляют собой органические соединения, основным элементом структуры которых является бензольное кольцо. Большинство ПАУ (за исключением некоторых производных нафталина) являются кристаллическими веществами с высокими температурами плавления и плохой растворимостью в воде. Растворимость их в органических растворителях несколько выше и существенно зависит от молекулярной массы она тем меньше, чем больше в молекуле содержится ароматических колец и алкильных радикалов. Некоторые физикохимические характеристики ПАУ приведены в табл. 1.7. [c.47]

Метильные соединения платины (II), стабилизированные указанным способом, представляют собой бесцветные кристаллические вещества, по большей части весьма стабильные они растворимы в обычных органических растворителях, а некоторые из них можно даже перегнать в вакууме. В смешанных ме-тилгалогенидах атом галогена легко замещается другими атомами или группами. Так, например [c.512]

Диалкил- и диарилбериллии — весьма реакционноспособные вещества, некоторые из них самовоспламеняются на воздухе, бурно реагируют с водой и спиртами. В отличие от полных магнийорганических соединений диалкилбериллии (за исключением диметилбериллия) — жидкости, перегоняющиеся в высоком вакууме прочно удерживают эфир. Они растворимы в большинстве органических растворителей и в растворах ассоциированы, причем степень ассоциации зависит от характера растворителя и времени стояния раствора [5а]. [c.470]

Растворимость. Хлорзамещенные углеводороды обладают значительно более высокой растворяющей способностью, чем соответствующие им парафиновые углеводороды и фреоны. Они неограниченно взаимно растворимы один с другим, с низщими спиртами, многими органическими растворителями, маслами и душистыми веществами. Ограниченно растворимы в них глицерин и гликоли. Данные по растворимости некоторых веществ в хлорзамещенных углеводородах приводятся в табл. 5.6. [c.88]

К группе липоидов относят все жироподобные вещества, встречающиеся в организме животных и растений, независимо от их химического строения, растворимые в эфире, хлороформе, ацетоне, бензоле, сероуглероде, горячем спирие и некоторых других органических растворителях. Этим их свойством пользуются для отделения липоидов от водорастворимых веществ, входящих в состав животных и растительных тканей. Липоиды обычно извлекаются вместе с жирами из высушенных (обезвоженных) тканей при обработке последних соответствующими органическими растворителями. [c.90]

В результате исследования указанной реакции нами было установлено при смешении исходных реагентов происходит нагревание взаимодействие сопровождается выделением алкилхлоридов и простых эфиров, а также значительно более высокомолекулярных продуктов, чем исходные вещества. Полученные полимеры содержат элементы 81, Р, С, Н, О (некоторые также С1) и определенные функциональные группы. В отличие от исходных продуктов они не растворимы во многих органических растворителях, гидролизуются с выделением спирта, реагируют с HJ и способны [7] к другим химическим превращениям. В случае применения в качестве исходного продукта Р2О5 сначала происходит полное его растворение в кремнийорганическом веществе, а затем уже образование кремнийфосфор-органического соединения. [c.327]

Активность органических соединений ртути зависит не только от характера органического радикала, связанного со ртутью, но и от кислотного остатка, так как при прочих равных условиях характер кислотного остатка в большой мере определяет физико-химические свойства соединения. Например, этилмеркур-бромид представляет собой твердое вещество с высокой температурой плавления, практически нерастворимое в воде и плохо растворимое в большинстве органических растворителей, а этилмеркурфосфат прекрасно растворим в воде, спиртах и многих других растворителях, что в некоторых случаях существенно влияет на эффективность его использования в качестве фунгицида. [c.559]

Белое кристаллическое вещество с т. пл. 92—94 °С. Растворимость в воде 3200 мг/л, растворим в метаноле и некоторых других органических растворителях. ЛД50 для белых мышей 1290 мг/кг, для крыс 535 мг/кг [34]. [c.673]

Соли замещенного аммония представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и трудно растворимые в гидрофобных органических растворителях типа углеводородов. Некоторые из них настолько гигроскопичны, что расплываются при стоянии на воздухе. Растворимость солей замещенного аммония в воде убывает с увеличением молекулярного веса амина. Так, например, соли 1,3-диалкилбензтриазолия трудно растворимы в воде. Соли четвертичных аммониевых оснований образуют с хлорной платиной труднорастворимые в воде комплексы. Эта реакция может служить для их идентификации и количественного определения. При повышенной температуре соли замещенного аммония разлагаются с образованием соли третичного амина и непредельного соединения [c.119]

Коэффициент распределения вещества Л между органическим растворителем и водой (фазы насыщены друг другом) равен отношению равновесных концентраций этого вещества в двух средах. Строго говоря, К становится постоянной величиной только в том случае, если концентрация распределяемого вещества невелика и это вещество не влияет существенно на активность растворителя в любой из фаз. Однако часто изменения X с концентрацией совершенно незначительны. Так, коэффициент распределения ОаС1з между диэтиловым эфиром и 6 М соляной кислотой меняется от 17,8 0,3 до 16,9 при изменении концентрации ОаС1з от 10 2 до 1,6 10 3 М. (Экстрагируемым веществом является НОаСи, в котором протон сольватирован.) В некоторых случаях, однако, при увеличении ионной силы водной фазы А, может заметно меняться вследствие изменения активности веществ (в том числе воды) и изменения взаимной растворимости воды и органического растворителя. Это изменение может привести к высаливанию или, более редко, к всаливанию . Были предприняты попытки интерпретировать эти эффекты, принимая во внимание электрические явления [3] или внутреннее давление [4]. [c.236]

Гликоль-лигнин. По Рассову и Габриэлю муку еловой древесины нагревают в течение 5—10 мин., при 165—175°, с 20-кратным количеством гликоля в присутствии нескольких капель концентрированной минеральной кислоты (соляной или серной). Реакционную массу фильтруют темнокоричневый фильтрат выливают в большое количество холодной воды. Образовавшийся осадок лигнина фильтруют и непосредственно на фильтре вновь растворяют в ледяной уксусной кислоте высаживают водой, фильтруют и тщательно отмывают водой. Лигнин осторожно высушивают и, для окончательной очистки, экстрагируют эфиром в аппарате Сокслета. Препарат имеет светлокоричневую окраску. Содержание метоксильных групп — около 17%. Вещество растворимо в уксусной кислоте, феноле и в некоторых других органических растворителях. [c.573]

Битумами называется смесь разнообразных органических веществ топлива, растворимая в нейтральных органических растворителях (бензоле, эфире, хлороформе, бензине, сероуглероде, тетралине, декалине и др.). Количество и качество битумов зависят от природы растворителя и от условий извлечения. Так, Штейер указывает, что рибековский бурый уголь, (Германия) при экстрагировании ацетоном дал 7,6% битума, бензол лри температуре кипения растворил 14,2%, а тот же бензол, при экстрагировании под давлением при 250—260° С, растворил уже 25% битумов. Некоторые виды топлива, например торф, бурый уголь, вследствие большого содержания гуминовых кислот, иногда дают битумы, загрязненные гумино-выми кислотами (особенно при шрименеиии в качестве растворителя спирта или смеси спирто-бензола). [c.47]

Тетраарилоксисиланы представляют собой бесцветные легко гидролизующиеся кристаллические вещества или вязкие жидкости, хорошо растворимые в обычных органических растворителях и обычно плохо кристаллизующиеся из них. Свойства некоторых тетраарилоксисиланов приведены в табл. 18. [c.185]

Алкокси- и ароксисиланы и многие их производные представляют собой бесцветные жидкости и, редко, твердые вещества, обладающие эфирным запахом. В воде они не растворяются, но растворимы во многих органических растворителях (петролейном эфире, ароматических углеводородах, четыреххлористом углероде, тетра-хлорэтане, хлорбензоле, диэтиловом эфире, этилацетате и др.). Водой алкокси- и ароксисиланы разлагаются, а алкил- и арилалкоксисиланы разлагаются труднее. Удельные веса их близки к единице для низщих членов этого рода кремнийорганических соединений они меньше единицы, для высших—больше единицы, хотя это правило не всегда соблюдается. Большинство алкокси- и ароксисоединений достаточно термостойки и разгоняются обычно без разложения некоторые из них, склонные к термическому распаду, перегоняются под вакуумом. При поджигании алкокси- и ароксисиланы горят ярким пламенем с образованием 8102. [c.143]