Тиосульфат аммония применение

Значительным преимуществом процесса обезвреживания сернистых газов в водных растворах является возможность глубокой очистки от БО, и получения товарной серы из низкоконцентрированных выбросов. Исследования процесса очистки проводились на пилотных и опытных установках в двух вариантах одновременная очистка газов от 50, и Н,5 при их совместном присутствии и очистка газа от 50,. В последнем случае необходимый для процесса сероводород получался восстановлением серы или 50,. В табл. 4.30 приведены данные по очистке газа, моделирующего по содержанию 50, и Н,5 отходящие газы производства серы. Применение катализатора ИК-27-1 в сочетании с тиосульфатом аммония дает максимальную степень очистки по сравнению с цитратным раствором, используемым на практике, а также по сравнению с водной промывкой [81]. [c.204]

В качестве серусодержащих удобрений часто применяют полисульфид аммония (20% N и 40—45% S), бисульфит аммония (8,5% N и 17% S), тиосульфат аммония (12% N и 26% S). Полисульфид аммония вводят непосредственно в почву, добавляют к ирригационной воде или смешивают с жидкими азотными удобрениями. На основе бисульфита аммония, суперфосфорной кислоты и аммиака TVA получает жидкие удобрения составов 10—20—О—3 и 10—26—О—5, к которым можно добавлять хлористый калий. Для предотвращения коррозии резервуаров, в которых хранят такие растворы, используют тиоцианат аммония и арсенит натрия в количестве 0,1%. Выпускаемый в промышленном масштабе 60%-ный раствор тиосульфата аммония обычно смешивают с жидкими удобрениями составов 8—24—О и 10—34—О, получая смеси, содержащие до 13% серы. Наибольшее применение такие растворы находят в Тихоокеанских штатах [НО]. [c.518]

Номенклатура выпускаемых в мире сульфитов включает 26 наименований [1,с. 50-57]. В их число входят сульфиты, гидросульфиты, пиросульфиты, дитиониты, ронгалиты (производные дитионитов) и тиосульфаты. Как в СССР, так и за рубежом наиболее широкое применение имеют натриевые соли перечисленных соединений, а также гидросульфит и тиосульфат аммония (за рубежом). [c.6]

Образование тиосульфата (роданистого) аммония в растворе пробега В объясняется применением концентрированной аммиачной воды в качестве источника добавочного аммиака. Как и следовало ожидать, в растворе, применявшемся для очистки газа с повышенной концентрацией ЗОд (пробег Г), отношение бисульфита аммония к сульфиту оказалось повышенным. Полнота улавливания ЗОа изменялась примерно от 94% при pH поступа-юш его поглотительного раствора 5,6 до 98% при pH раствора 6,3. [c.157]

Это уравнение позволяет оценивать критическое расстояние между ионами г [20, 118]. При 30 С, например, эта производная для реакции между одновалентными ионами противоположного знака будет равна - -239,2/г А- Амис и Прайс [7], используя данные работ [90, 127] по реакции между аммоний- и цианат-ионами в смесях этилен-гликоля с водой, получили значение производной - -93,3. Следовательно, г = 2,56 А- Для водно-спиртовых растворов получены оценки 2,52 и 2,69 А [68, 140]. Сумма стоксовских радиусов ионов равна 1,225 А (КЩ) 4- 1,38 А (N00-) = 2,61 А. Уравнение (7.24) без поправок на образование ионных пар дает для реакции бром-ацетата и тиосульфата значение г = 5,1 А- [83]. Эти реакции, как и многие другие, осложнены различными побочными эффектами, так что различные оценки г можно считать вполне удовлетворительными. Другие примеры применения уравнения (7.24) даны в книгах Амиса 14, 5]. [c.169]

Согласно методу определения с хроматом бария сульфат осаждают в очень слабо солянокислом растворе избыточным количеством солянокислого раствора хромата бария. После прибавления к раствору аммиака сульфат бария и избыток хромата бария отфильтровывают, а перешедший в раствор хромат, количество которого эквивалентно содержанию сульфата, определяют титрованием тиосульфатом (после прибавления иодида калия и подкисления фильтрата). Применению метода мешают значительные количества кальция, нитратов и хлорида аммония. [c.804]

Сера, реагируя с бисульфитом, дает тиосульфат, образующий с бисульфитом еще большие количества 804 и серы и т. д. Поэтому необходимо выделять из циркулирующего раствора сульфат, аммония и выводить часть раствора из цикла во избежание накопления тиосульфата, компенсируя эти потери добавкой свежего аммиака. Эти вредные процессы усиливаются содержащимися в газе примесями — пылью окислов металлов, соединениями селена, мышьяка, что обусловливает необходимость тонкой очистки газа, еще больше усложняющей и удорожающей процесс. Поэтому рационально дальнейшее усовершенствование этого метода, которое может идти как по пути изыскания мощных ингибиторов, затормаживающих реакции окисления, и сокращения длительности процесса применением высокоинтенсивной аппаратуры 28, так и по пути выбора оптимальных соотношений между количеством регенерируемого и перерабатываемого на другие продукты поглотителя. [c.347]

Сульфид молибдена удобно осаждать из кислых растворов при помощи тиосульфата аммония (ЫН4)2320з при добавлении гипо- фосфита натрия [1244]. Полученный осадок сульфида молибдена прокаливают до М0О3, последний взвешивают. Мешают Си, Нё , В1, РЬ, Аз, Зп, ЗЬ. Метод был успешно применен при определении молибдена в сталях и ферромолибдене. [c.13]

Автоклавный процесс. Опубликованы [35] результаты обширных полузаводских испытаний работы автоклавной секции. Для этого использовались стальные облицованные свинцом и [и футерованные кирпичом автоклавы емкостью 190 л, с крышкой из нержавеющей стали. В автоклав заливали раствор и содержимое нагревали, пропуская водяной пар с избыточным давлением 14 ат, до устойчивоп о протекания реакции. В этот момент подачу водяного пара прекращали реакция, протекающая с выделением тепла, продолжалась. После завершения реакции содержимое автоклава медленно охланадали до достижения избыточного давления около 3,5 ат. Затем раствор направляли на извлечение сульфата аммония, а серу спускали в специальные формы. Автоклавная обработка растворов от опытов, при которых в качестве добавочного абсорбционного раствора применяли чистый 25%-ный водный аммиак, привела к образованию раствора сульфата аммония, содержащего свободную серную кислоту. К растворам же, полученным в пробегах с применением аммиачной воды газового завода (содержащей 18% аммиака), для предотвращения образования свободного аммиака требовалась добавка серной кислоты. Аммиачная вода газового завода содержала некоторое количество тиосульфата аммония и сероводорода, которые вступают в реакцию и также превращаются в сульфат аммония и свободную серу. Возможно, что присутствие сероводорода вызывает выде- [c.158]

Из процессов третьей группы промышленное применение нашли два — Уэллмэн Лорд и АТС, основанные на дожиге всех сернистых соединений до диоксида серы с последующим его извлечением и получением из него серы, серной кислоты или тиосульфата аммония. Процессы различаются, в основном, способом переработки SO . [c.174]

Тиосульфат аммония нашел широкое применение на мировом )ынке как фотохимикат его выпуск в США в 1968 г. достиг 27,5 тыс. т. 1роизводство тиосульфита натрия в 1973 г. в США составило [c.9]

Реактив Несслера. клъдчтшы дают с реактивом Несслера сначала краснокоричневый осадок, который со временем сереет вследствие выпадения вос-стаьювленной металлической ртути. Специфичность этой реакции несколько страдает от того, что и соли аммония дают с реактиво.м Несслера подобные осадки. Было предложено [13] применять вместо реактива Несслера раствор хлорида ртути (II), содерлсащнй тиосульфат натрия и едкий натр. Вместо тиосульфата допустимо применение сульфита натрия. Такой реактив дает с солями аммония белый осадок, который никак нельзя смешать с серым осадком, образуемым альдегидами. [c.173]

Поэтому Федер предложил применять вместо реактива Несслера раствор хлорида ртути (И), содержащий тиосульфат натрия и едкий натр 7]. Вместо тиосульфата допустимо применение сульфита натрия. Такой реактив дает с солями аммония белый осадок, который явно отличается от серого осадка, образуемого альдегидами. [c.112]

Нд2(С104)2 [714] и окислители РЬ(СНзСОО)4 [387], гексанитроцерат аммония [927], КМПО4 [931] и гипохлориты [180, 277, 286]. В подавляющем большинстве случаев проводится прямое титрование бромид-ионов, но в одной из работ [188] описан косвенный метод, в котором бромид-ионы окисляются гипохлоритом кальция до бромат-ионов, взаимодействующих с КТ после разрушения избытка окислителя с выделением иода, который титруют раствором тиосульфата натрия с —ВЬ-индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Здесь, как и в описанном выше визуальном методе, используется принцип умножения, но его преимущества при примененном автором макроопределении бромидов остаются нереализованными. [c.123]

Крашение с предварительным хромированием находит ограниченное применение из-за большой длительности процесса. При хромировании шерстяного волокна используют растворы бихромата калия, содержание которого составляет не более 25—507о от массы красителя. С целью предотвращения разрушения шерсти при восстановлении хрома(VI) до хрома(III) в раствор вводят слабые восстановители, например тиосульфат натрия, тиомочевину (тиокарбамид), тиоцианат аммония, муравьиную или щавелевую кислоту (1—1,5% от массы волокна). Обработку шерсти начинают при 40 °С, в течение 1 ч раствор нагревают до кипения и хромируют при кипении около 1,5 ч. Затем волокно тщательно промывают и окрашивают в условиях, принятых для обычных кислотных красителей. [c.89]

Большинство реагентов и методы, использованные в этом исследовании, были такими же, как и в работе по кинетике разложения трибромамина [14]. В ней подробно рассмотрены способы приготовления всех реактивов и буферных растворов, описаны метод амперометрического титрования иода тиосульфатом для определения общего брома и определение концентраций бромамина с помощью УФ-спектроскопии, применение термостатированного алюминиевого шприца для быстрого смешивания исходных растворов бромноватистой кислоты и хлорида аммония непосредственно в кварцевой кювете спектрофотометра, а также сведения о машинной программе РОКТКАМ IV для расчета начальных скоростей. [c.154]

Раньше пестицидами служили главным образом неорганические вещества. В настоящее время находят широкое применение более эффективные и менее вредные для человека и сельскохозяйственных животных органические препараты и препараты биологического происхождения (бактериальные, антибиотики и др.). Однако и неорганические яды не утратили своего значения и используются в значительных количествах. Наиболее распространенными неорганическими пестицидами являются соединения фтора — фторсиликаты натрия, калия, аммония, цинка, магния, фторид натрия соли бария, например хлорид и карбонат бария соединения меди — медный купорос и основные сульфаты меди, бордосская жидкость, хлороксид меди цианамид кальция хлораты магния и кальция хлорная известь, железный купорос, сера, полисульфид кальция, тиосульфат итиоцианат (роданид) натрия, сода, известь,фосфиды цинка и алюминия, хроматы натрия, калия, цинка и другие. [c.18]

Методы анализа с применением заменителей НгЗ. Методы анализа, основанные на использовании заменителей НгЗ, базируются на тех же принципах, что и классический сероводородный метод. В качестве заменителей Н25 используют различные соединения, образующие в водной среде сульфид-ионы тиомочевину, тиоаце-тамид, тиосульфат и другие вещества, выделяющие сероводород при их введении в анализируемый раствор, вследствие чего воздух лабораторных помещений загрязняется меньше. Некоторые авторы относят к заменителям Нг5 сульфид аммония, сульфид натрия, нолисульфиды, а также различные смеси сульфидов с другими реагентами. [c.7]

Дисперсионной фазой чаще всего бывает вода. Эмульгаторы, устраняющие поверхностное натяжение между жидкими фазами, представляют собой вещества, молекулы которых образованы длинной углеводородной цепью, заканчивающейся полярной и неполярной группами. Исследователи предлагают разнообразные эмульгирующие агенты [19, 201. Для эмульсионной полимеризации низших акрилатов достаточно малых концентраций эмульгаторов, тогда как для высших акрилатов требуются более высокие концентрации или применение различных систем эмульгаторов [19, 21]. Инициаторами обычно являются водорастворимые перекиси, в частности, персуль4аты аммония и калия или перекись водорода. В последнее время процесс эмульсионной полимеризации предпочитают проводить в условиях окислительно-восстановительного инициирования. Окислителем чаще всего служит обычно применяемый перекисный инициатор, а наиболее пригодными восстановителями считаются водорастворимые сульфоксисоединения в виде натриевых солей, такие, как гидросульфиты и тиосульфаты натрия [22]. В литературе описано большое число окислительно-восстановительных систем [23—26]. Модификаторы, или регуляторы молекулярного веса, снижают среднюю степень полимеризации и обеспечивают более узкое молекулярновесовое распределение. В их отсутствие степень полимеризации акриловых полимеров в ряде случаев достигает такой величины, что возникают трудности при переработке полимерного латекса. Модификаторами обычно служат высшие меркаптаны додецилмеркаптан [27], тиогликолевая кислота [28], хлорированные алифатические углеводороды и др. Действие меркаптанов при полимеризации акриловых мономеров схематически можно представить так [c.77]

В другой работе [13] для анализа водных растворов фосфатов рекомендуется применять предварительную колонку, в которой вода испаряется и остается остаток соли. Затем добавляют тот же реагент М,0-бис (триметил-силил) трифторацетамид, содержащий 1% триметилхлорсилана. Для анализа применяют колонку, заполненную хромосорбом содержащим 5% силикона 5Е-30, нагреваемую до 150 °С. Можно также анализировать смесь на колонке с тем же твердым носителем, содержащим 10% силикона 5Р-96, при программировании температуры от 90 до 170 °С. При анализе растворов фосфата аммония можно определять этим методом 10 мкг фосфата. При анализе фосфатов натрия и калия чувствительность меньше и рекомендуется добавлять избыток хлорида аммония для повышения чувствительности. Если растворы кроме фосфатов содержат также сульфаты, тиосульфаты, оксалаты и нитрофосфаты, то применение программирования температуры становится необходимым [c.204]

Особенно важно при экстракционно-спектрофотометрическом методе определения применение маскирующих агентов, так же как и применение буферных растворов определенного состава. На рис. 3.11—3.13 приведены кривые зависимости оптической плотности экстрактов от состава водного раствора, природы буферного раствора и присутствия маскирующего агента — тиосульфата натрия. При экстракции меди в виде ее однозамещен-ного дитизоната присутствие иона аммония способствует более полному ее извлечению, что, по-видимому, обусловлено образованием промежуточного аммиачного комплекса, и экстракция идет более полно в кислой области. Цитрат-ион раздвигает область экстракции до pH = 6—7, ухудшая степень извлечения. В присутствии тиосульфат-ионов экстракция дитизоната меди возможна только из сильнокислого раствора. [c.90]

Биозащита композиций осуществляется повышением или понижением pH феды путем введения кислоты (как правило, уксусной или соляной) или щелочи (гидроокиси лития или аммония). И хотя существуют микроорганизмы, живущие при pH ниже 1,0 и выше 9,0, обычно pH водных композиций составляет 1,6-4,2 или 8,0-10,5. Однако лучше использовать щелочные среды, так как в них по сравнению с кислотными может, развиваться меньшее количество микроорганизмов. Крайне редко используют специальные биоцидные добавки (формальдегид, беноат натрия, метанол, морфолин, тиосульфат, тиоцианат, салициловая кислота) в следовых или близких к ним количествах (0,1-3%). Это объясняется не только отрицательным влиянием каждого дополнительного компонента на стабильность композиции, но и возросшими требованиями к физиологической безопасности композиций. Перспективно применение физических методов стфилизации готовых композиций У Ф-облучением или нагреванием. [c.124]

Объемный метод определения никеля титрованием его раствором ди-метилглиокснма с применением в качестве индикатора диметилглиоксим-ной бумаги совмещает, по-видимому, точность весового диметилглиоксим-ного метода с быстротой цианидного метода. Раствор подготовляют к анализу так же, как и для определения никеля весовым диметилглиокспмным методом. Медь предварительно удаляют осаждением ее электролизом, металлическим цинком или алюминием, сероводородом или тиосульфатом. Железо окисляют до трехвалентного состояния перекисью водорода или персульфатом аммония и затем связывают в комплексное соединение. Для последней цели можно применять винную кислоту, лимонную кислоту, соли этих кислот, фториды и пирофосфат натрия. При добавлении фторида натрия выпадает бесцветный осадок, который не мешает последующему титрованию. [c.427]

Как получают и какими свойствами обладают сульфаты и двойные сульфаты 15. Как получают тиосульфат натрия Какова структура его молекулы Какую степень окисления имеют атомы серы в молекуле ЫагЗгОз Приведите пример реакции, подтверждающей восстановительные свойства тиосульфата натрия. 16. Как получают полисерные кислоты Какова структура их молекул Олеум и его применение. 17. Окислительные свойства полисерных кислот и их солей. Напишите реакцию взаимодействия персульфата (пероксосульфата) аммония с серебром. 18. Какие соединения серы с галогенами известны Что получается при взаимодействии этих веществ с водой [c.50]

Оксидиметрическое титрование при 100—110 °С бихроматом калия в присутствии серной кислоты (обратное титрование). Около 100 мг диметилсульфок-сида (точная навеска) помещают в маленькую колбу и приливают 25 мл раствора бихромата калия и столько концентрированной серной кислпты, чтобы ее первоначальная концентрация составляла 2 моль/л. Добавляют несколько кипелок, нагревают колбу на песчаной бане до 105—ПО С и выдерживают при этой температуре 10—12 мин. Затем содержимое колбы охлаждают водой, приливают 50 мл воды и титруют 0,1 н. раствором сульфата железа (II)-аммония с применением в качестве индикатора Л/-фенилантраниловой кислоты. Избыток бихромата калия можно также определить путем добавления иодида калия и последующего титрования 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.405]