Менделеева длинная

Мейер опубликовал свою работу в 1870 г. Годом раньше русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907) установил порядок изменения длины периодов элементов и наглядно продемонстрировал значение своего открытия [c.99]

Ряд не привлек внимания ученого он не компактен и, что неприятнее всего, разрушал милые сердцу автора группы сходных элементов. Менделеевым, как и многими другими систематизаторами, владело какое-то стоическое пристрастие к таблице. Логично предположить, что, получив от ряда информацию о повторяемости свойств элементов, Менделеев вновь приступил к компоновке их в таблицу. Стремление к компактности сыграло здесь не последнюю роль. (Даже для перевозки удава делают ящик не во всю его естественную длину, а компактный, подчиняясь требованиям по перевозке грузов). [c.47]

В первом варианте системы Д. И. Менделеева — таблице длинной формы (см. рис. 5.1)—имеются 4 пустых места. Это побудило Менделеева допустить существование четырех неизвестных элементов. Используя интерполяцию по вертикалям и горизонталям таблицы, Д. И. Менделеев предсказал их атомные массы и свойства. [c.76]

В 1871 г. Д. И. Менделеев в письме к Э. Эрленмейеру писал Мой план долог, но я не боюсь длины. Хочу сперва проделать всякую штуку с редкими элементами, причем постараюсь поискать подтверждений для тех изменений в весах атомов, которые я предложил сперва для Се, La, Di, потом для Yt, Ег [c.287]

Ll.e. KM H ив , 1. Менделеев ввел длинные ряды или периоды для [c.49]

Однако автором Периодического закона во всем мире признан великий русский химик Д. И. Менделеев (1834-1907), который опубликовал свою систему элементов в 1869 г. Д. И. Менделеев обнаружил сходство свойств разных элементов в состоянии высшей валентности. Это позволило ему разделить все элементы, расположенные в порядке роста атомных масс, на группы по вертикали и периоды по горизонтали. В первом периоде оказался один водород, в двух последующих по семь элементов, затем длина периодов увеличивалась и их позже пришлось поделить на более короткие строчки — ряды. Уверенность Д. И. Менделеева в приоритете химического подобия позволила ему переставить ряд элементов местами, поместив, например, более тяжелый теллур перед более легким йодом. В следующем варианте таблицы в 1871 г. Д. И. Менделеев даже оставил кое-где свободные места, указав, что там должны находиться еще не открытые элементы, и предсказал их атомные массы и химические свойства. Действительно, еще при жизни автора Периодического закона три таких пустых места были заполнены галлием, скандием и германием. После этого авторитет Периодического закона и его автора стал непререкаемым. Его не смогли поколебать и в конце концов упрочили вновь открытые большие семейства элементов. [c.15]

ЧЕТВЕРТЫЙ длинный период начинается двумя з-элементами -активными металлами первой и второй групп калием и кальцием, имеющими электронные конфигурации атомов [Аг]4з и [Аг]4з соответственно. Последовательное появление двух 4з-электронов приводит к резкому падению энергии Зй-орбиталей (см. рис. 2.10), так как 48-электроны плохо экранируют Зй-электроны от ядра, поэтому положительный эффективный заряд, действующий на Зй-электрон, резко растет. В результате у следующих после кальция 10 элементов от скандия до цинка идет заполнение Зй-орбиталей. Эти 10 элементов образуют так называемый первый переходный ряд. Слово переходный означает переход от металлических -элементов к р-элементам, у которых неметаллический характер устойчиво нарастает от галлия к брому. Сами же переходные элементы довольно близки друг другу по свойствам в виде простых веществ все они - металлы, их электроотрицательности лежат в довольно узком интервале. Как мы отмечали выше, Менделеев отнес эти элементы к дополнительным подгруппам. [c.238]

Чтобы придать наглядность тому или иному закону, мы выражаем его в виде (двухмерного) графика нередко график даже предшествовал открытию закона. Но при всем значении в науке графических методов нельзя забывать, что 1) чем сложнее закон, тем труднее поддается он графическому изображению, и на известном этапе сложности закона (например, при функциональной связи четырех переменных величин) услуги геометрии как вспомогательного аппарата химии и физики оказываются исчерпанными 2) одному и тому же закону можно придать различные графические выражения (например, меняя прямоугольную систему координат на косоугольную, угловую и т. д.). Этим объясняется появление сотен периодических таблиц, предлагавшихся разными авторами однако наиболее многосторонне и наглядно периодический закон изображается прямоугольной таблицей, представляющей — с малыми изменениями — первоначальную таблицу Менделеева (см. стр. 66). Впрочем, уже сам Менделеев наряду с так называемой короткой формой периодической таблицы приводил и длинную форму ее. [c.65]

Менделеев ошибочно полагал, что только при крупном предпринимательстве имеет место такое зло, как конкуренция, в результате которой мелкие предприниматели гибнут, а крупные — наживаются. У больших предпринимателей,— говорил он,— есть свои заслуги и немаловажные, но вызванные все же конкуренциею они построили трубопроводы от источников к морю, верст около 20 длиною, они соорудили многие пароходы на Каспие и Волге и популяризировали перевозку наливом по воде, они завели большие резервуары для складов керосина — вагоны-цистерны — наподобие американских, они пустили в оборот смазочные масла русской нефти, они привлекли техников, они начали и развили заграничную торговлю продуктами русской нефти и т. п. Эти славные их дела вызваны, без всякого сомнения, желанием задавить мелкую конкуренцию и тогда, овладев рынком, строить цены и, успокоившись, пожинать плоды капитальных затрат [c.103]

Основная идея этой короткой системы элементов появилась у Менделеева уже на самой первой стадии создания им периодической системы. Так, в статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (1869) Менделеев, анализируя первую, длинную , форму таблицы, замечает, что во многих случаях вызывает сомнение место элементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям таблицы. Например, ванадию должно быть дано место в ряду азота, но его атомный вес (51) заставляет поместить этот элемент между фосфором и мышьяком. Поставив же ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны были,— говорит Менделеев, открыть в нашей предыдущей таблице особый столбец, соответствующий ванадию. В этом столбце, в ряду углерода открывается место для гитана, относящегося к кремнию и олову. [c.305]

Менделеев соединил две противоположные подгруппы в одну группу. На этой основе, ему удалось показать одновременно их сходство, единство, а также различие. Образование двух рядов и деление каждой группы на две подгруппы по-зывают, что длинные периоды образуют две меньшие спирали развития. В результате длинных периодов в каждой группе из I—VII групп образуются две подгруппы. Менделеев подробно исследует закономерности, характерные для этих двух [c.318]

Исходя из диалектического закона отрицания, Менделеев сумел разработать проблему длины периода (число членов, образующих период). Эта задача, говорил ученый, одна из наиболее трудных, ибо нет во многих случаях никакой возможности найти точное выражение функции, хотя она тем не менее сохраняет свою периодичность. [c.345]

Наконец, Менделеев предложил еще один вариант длинной табличной формы своей системы, который можно было бы назвать длинной составной таблицей, поскольку оба будущих коротких (или малых) периода ставятся в один столбец и образуют как бы один длинный (или большой) период. Подобных распределений возможно большое число, — резюмирует Менделеев. — Они не изменяют существа системы. Все, что выражается в этих системах, проглядывает и в той, которую я выставляю, как опыт подобных систем [44, с. 24]. [c.173]

Разделив оба длинных периода каждый на две части, как это и делал Менделеев (показано двойной вертикальной линией), и написав правую часть каждого периода под его левой частью, получим основу той же короткой таблицы, как и в предыдущем случае, когда сдваивались группы [c.178]

Изменение температуры воздуха помимо косвенного влияния через изменение его плотности и количества конденсированной на деталях подвижной системы влаги приводит также к изменению длины плеч коромысла, а в двухпризменных весах из-за асимметрии коромысла даже и чувствительности. Особенно неблагоприятно сказывается односторонний нагрев весов, например руками оператора, настольными лампами или близко расположенными отопительными приборами, а также лампой подсветки оптического устройства самих весов. Можно считать доказанным, — отмечал Д. И. Менделеев, — что наблюдатель оказывает влияние (испусканием тепла) на точность взвешиваний, даже с расстояния в 4 метра . В опытах ученого проведение наблюдений из другой комнаты снизило при нагрузке 1 кг разность отсчетов равновесий коромысла с 0,1 до 0,01 мг. [c.97]

В Основах химии , начиная с 5-го издания, Менделеев-регулярно помещал критический обзор всех способов математически, в том числе и графически, выразить периодический закон, систематизируя эти способы соответственно тем принципам, на которых они строились. В 8-м издании (1906 г.) сначала приводятся три табличные формы выражения периодического закона, когда элементы располагаются а) в общий ряд по величине их атомного веса б) по периодам (длинная таблица) и в) по рядам ж группам (короткая таблица). Затем излагаются следующие восемь способов выражения периодичности элементов. [44, с. 319-321] [c.187]

В последующих изданиях своей системы элементов Менделеев больше уж никогда не соединял на одном месте бумаги двух таблиц — длинной (боковой) и короткой (центральной). Обе таблицы он разделил потом на две особые 1) длинную таблицу он стал именовать Таблица 1 (ст. 7), Опыт системы элементов ( Основы химии , изд. 2, стр. IV), Периодическая система элементов ( Основы химии , изд. 3, стр. 1432), Периодическая система элементов.. . Расположение элементов по периодам ( Основы химии , изд. 4. стр. XVI) и т. д. 2) короткую таблицу он стал называть Таблица 2 (ст. 7) или не давал ей особого названия (см. на обороте этой вклейки) или же именовал Периодическая система химических элементов, основанная на их атомном весе и химическом сходстве ( Основы химии , изд. 3, стр. XII), Периодическая система химических элементов. Расположение элементов по группам и рядам ( Основы химии , изд. 4, стр. XV) и т. д. (Стр. 3401341, вклейка) [c.502]

То же, с некот. измен., без длинной таблицы. — В 1ш. Д. Менделеев. Основы химии. Изд. 2. Ч. 2. СПб., 1873, на вкл. л. перед с. 1. (См. № 171-П). [c.259]

Увеличение сходства между соседними элементами при переходе от коротких периодов к длинным наблюдается не только для й- и /-элементов, но и для р-элементов. Так, если между С и N сходство крайне мало, то РЬ и В1 по некоторым свойствам уже довольно близки. Рядом стоящие элементы II и III периодов сильно отличаются по свойствам, и поэтому Менделеев назвал их типическими элементами. [c.36]

Напомним, что основные варианты системы, среди них длинный и короткий , Менделеев разработал в 1869—1873 гг. Как отмечал Б. М. Кедров, одним из наиболее важных положений или принципов, на которые опирается у Менделеева периодическая система элементов, служит представление о месте отдельного элемента в этой системе . [c.28]

Чтобы убедиться в справедливости выдвинутого нами положения, обратимся к рукописи первого варианта системы. Для этого варианта, явившегося одним из примеров длинной таблицы, характерно следующее распределение элементов. В центре находятся известные (к 1869 г.) естественные группы сходных элементов. В верхней и нижней части таблицы расположены редкие металлы, сходство между которыми наблюдается не только в горизонтальных, но и вертикальных рядах. С этой точки зрения оправдано включение церитовых металлов в будущую II группу и в начало III. Такое распределение элементов Менделеев объясняет следующим образом Все группы сходных элементов могут быть разделены на 2 главных разряда в одних из групп сходные элементы [c.28]

Система химических элементов, открытая Менделеевым, потому и является естественной системой, что она вскрывает действительные отношения между элементами. Д. И. Менделеев уже в процессе открытия системы понимал, что длины периодов в системе должны быть различны помимо периодов, состоящих из 7 и 17 элементов, есть и более длинный, в который входят редкоземельные элементы. Такое чередование длин периодов указывало, по мнению Менделеева, на сложный характер изменения внутренней структуры атомов элементов. Последующее развитие науки подтвердило это предположение. Некоторые современные авторы предлагают Опыт системы... модернизировать с учетом основных типов атомов . [c.30]

Через несколько недель Менделеев принес в лабораторию сконструированный им стеклянный прибор сосуды странной формы. Это были маленькие колбочки с длинными и тонкими горлышками с делениями. В них легко измеряется увеличение объема жидкости при разных температурах. Такие приборы называются дилатометрами, Менделеев использовал их для изме- [c.28]

УП5 411 Менделеев, Д. И. Подготовка к определению абсолютного напряжения тяжести в Главной палате мер й весов при помощи длинного [c.131]

Первоначальный вариант периодической системы Д. И. Менделеева имел длинную форму. (На втором форзаце книги этот вариант приведен в современном оформлении.) В декабре 1870 г. Д. И. Менделеев опубликовал короткую форму периодической системы. (На первом форзаце книги приведен вариант короткой формы таблицы.) Д. И. Менделеев отдавал преимущество короткому варианту. До настоящего времени продолжают поступать предложения о новых вариантах таблицы периодической системы элементов. Их известно уже несколько сотен. Но наилучшими из них, четко и глубоко передающими периодический закон, остаются вариагньг Д. И. Менделеева. [c.75]

Форма Периодической системы, которую предложил Д. И. Менделеев, называется короткопериодной, или классической. В настоящее время все П1ире используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная, в которой все периоды-малые и большие-вытянуты в длинные ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся благородным газом. Каждая вертикальная последовательность элементов называется группой, которая нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А или Б. Например, I А-группа - это щелочные металлы (т.е. главная подгруппа I группы в короткопериодной форме), а 1Б-группа - это )лементЫ медь, серебро и золото (т.е. побочная подгруппа I группы) аналогично VI А-группа - это халькогены, а VIB-группа-Э1 0 элементы хром, молибден и вольфрам. Таким образом, главные подгруппы - это А-группы в длиннопериодной форме, а побочные подгруппы -это Б-группы номера групп в обеих формах Периодической системы совпадают. [c.35]

В изд. 5 автор произвел коренное изменение в этих таблицах и списках он вновь вернулся к исходному варианту Списка простых тел , оставив в нем лишь сведения о внешнем виде, распространенности, и.чученности и практической используемости простых веществ (как это было в изд. 1), опустив все сведения о составе и свойствах их соединений и оставив лишь данные об атомных весах. Последние сохранялись и в изд. 6, но были опущены в изд. 7 и 8. Точно так как же к изд. 5 были опущены обе таблицы удельных объемов. Все эти опущенные данные Менделеев сосредоточил в особой таблице (см. доб. 5 а, вклейку), которую он пополнил и многими другими данными. При этом он отказался от идеи располагать их в форме длинной (а тем более — короткой) таблицы периодической системы и принял расположение в один общий ряд, в порядке возрастания атомных весов. [c.512]

Еще Д. И. Менделеев установил отсутствие принципиальной разницы между жидким и газообразным состояниями вещества. Очевидные внешние различия между жидкостью и газом объясняются различным характером взаимодействия атомов в этих двух состояниях вещества. В обоих состояниях движение атомов имеет хаотический характер и отличается лишь длиной свободного пробега, которая в жидкости значительно меньше вследствие ее большей плотности. Не вдаваясь в подробности физической картины этих агрегатных состояний вещества, заметим, что опытным путем была доказана возможность непрерывного перехода из газообразного состояния в жидкое и обратно без скачкообразного фазового перехода на границе раздела фаз. Это обстоятельство известным образом ограничивает кривую фазового равновесия р = Р Т), обрывая ее в некоторой критической тояке К (фиг. 3), понятие которой было установлено в 1860 г. Д. И. Менделеевым. Критической точке К отвечают вполне определенные для каж-дого вещества--значения давления и темиерат>ры Т р. При всех значениях р п Т, меньших критических, переход из одной фазы в другую происходит с пересечением кривой упругости или кривой фазового равновесия р(Т), на которой обе фазы равновесно сосуществуют. Выше критической точки состояние вещества может быть только однородным и иногда называется закритическим. [c.33]

Б начале XIX в. Фарадей, изучая действие платины на реакцию окисления водо рода, приптел к выводу, что вследствие сгущеппя тазов на поверхности твердого тела происходит сближение молекул, что облегчает течение реакции. Для осуществления каталитического акта необходимо, чтобы вещество поглощалось поверхностью — адсорбировалось, поэтому адсорбция —- первая стадия катализа. Таким образом, выяснив природу адсорбционных процессов, можно будет установить механизм катализа. Д. И. Менделеев предполагал, что молекулы вещества, встречаясь с атомами поверхности, деформируются. П. Д. Зелинский развил идею Менделеева и показал, что деформация реагирующих молекул происходит вследствие изменения длины их связей. Это способствует более. легкому разрыву связей и образованию новых. Йными словами, под влиянием атомов поверхности связи в молекулах расшатываются и последние теряют прежнюю устойчивость. [c.72]

Приведенньщув табл. 2 приложения способ представления периодической системы, при котором элементы больших периодов подразделяются на два ряда и, следовательно, горизонтальное протяжение таблицы определяется длиной малых (коротких) периодов, называется короткопериодной формой в противоположность длиннопериодной форме, когда элементы больших (длинных) периодов располагаются в один непрерывный ряд. В этом случае приходится соответственно раздвигать малые периоды. Уже Менделеев наряду с короткопериодной применял также и длиннопериодную форму. В табл. 1 периодической системе придан тот вид (с добавлением открытых с тех пор элементов), который близок применявшемуся Менделеевым. [c.23]

Одни.м из пороков концепции Л. Мейера, пытавшегося оспаривать приоритет русского ученого в открытии периодического закона, Менделеев считал то, что немецкий химик не сумел правильно решить вопрос о соотношении абсолютной и относительной истины. Он не понимал, что гипотеза содержит в себе долю абсолютной истины. Опровергая мейеровское решение этого вопроса, Менделеев в Основах химии привел такое образное сравнение. Предположим, говорил он, что надо перебросить мост через пропасть. Ученые эмпирики ч среди них Л. Мейер с этой целью спустились бы в ущелье и там, на дне, искали бы опоры для моста. Но в этом нет никакой необходимости нужно поставить арку, опирающуюся на один и другой берег. Слерва умели строить науки, как и мосты, лишь на прочных длинных балках, но важно показать, что наука давно уже умеет строить висячие мосты, опи-.раясь на совокупность хорошо укрепленных тонких нитей, каждую из которых легко разорвать. Этим способом проходят через пропасти, казавшиеся прежде непреодолимыми. [c.203]

Этой же закономерности подчиняются и более сложные связи в периодической таблице, как, например, связь рядов в периоде. Менделеев показал, что в длинных периодах, состоящих из двух подпериодов, происходит скачок между двумя рядами, как это видно в VIII группе. Элементы данной группы являются переходными промежуточными элементами между двумя рядами. Положение ее совершенно особое. Элементы VIII группы помещаются в промежутке между элементами четного ряда и следующими за ними в больших периодах элементами нечетного ряда. Они осуществляют момент связи в скачке от одного ряда к другому Менделеев отмечает не только их сходство со щелочными металлами, но и отличие. Отрицание отрицания проявляется и в пределах отдельного периода, когда незначительные качественные изменения подготовляют резкий скачок от одного периода к другому в результате непрерывных количественных и качественных изменсг ний. Непрерывные и незначительные количественные и качественные скачки в периоде при переходе от галоидов к металлам приводят к резкому скачку. [c.342]

Эрленмейеру (в Мюнхен) примерно в середине ноября 1871 г., т. е. в самый разгар своих эксперимептальных исследований по химии, Менделеев писал Сам я теперь сижу над церптом. Мой план долог, но я не боюсь длины. Хочу сперва проделать всякую штуку с редкими элементами, причем постараюсь поискать подтверждений для тех изменений в весах атомов, которые я предложил сперва для Се, Ьа, В1, а потом для 1, Ег. Потом обращусь к Т1, г, НЬ и Та, поштудирую их, и когда буду господином этих химических редкостей — постараюсь, изучая подходящие случаи, поискать между ними один из предсказанных мною экаметаллов. Занятно для меня будет уже и то, что ознакомлюсь с мало известным и запутанным полем, думаю, что по пути попадется кой-что интересное и другое, но цель буду преследовать, пока... не надоест [43, с. 707]. [c.103]

Но в качестве первого табличного варианта создаваемой системы, в которой был воплощен периодический закон, по необходимости должна была стать такая табличная форма, которая выражала бы найденный закон в наиболее простой и ясной форме, причем так, чтобы в пей были бы отражены лишь самые главные связи между элементами, опреде.т1яемые как периодичность элементов. Как несравненно более сложная табличная форма системы элементов, короткая таблица учитывала не только самые главные стороны периодичности элементов, но и более тонкие, как бы вторичные, хотя и весьма существенные ее стороны. Поэтому она не годилась в качестве первого табличного выражения найденного закона. В силу этого первые намеки на короткую таблицу (ее зарадыши) Менделеев после некоторых колебаний ликвидировал и перенес ванадий из группы азота, а титан и цирконий из группы углерода в отдельные строчки в рамках будущих больших (или длинных) периодов (см. первую книгу, фотокопия II). [c.169]

Заметим, что в своем первом подробном сообщении о сделанном открытии Соотношение свойств с атомным весом элементов (март 1869 г.) Менделеев рассмотрел кроме длинной таблицы, представленной Опытом системы э-лементов , еще и другие возможные варианты табличной формы системы. Например, он считал более рациональным расположить элементы так, чтобы первую строчку в таблице занимали щелочные металлы, под ними стояли щелочноземельные металлы и т. д. до предпоследней строчки, которую заняла бы группа О, S, Se, Те, а под ней шли бы в последней строчке галогены (галоиды). Тогда получилась бы та выгода, — писал по этому поводу Менделеев, — что такие элементы, резко различные, как GI и Na, составляли бы крайние ряды, между которыми располагались бы элементы с менее резким химическим характером. Но при этом средина таблицы была бы почти пустой и весьма сомнительною, тогда как теперь в ней распределение несомненно и есть много представителей, а все менее известные элементы ( orps а serier) стоят по краям, вверху и внизу [44, с. 22]. [c.171]

Так к концу 1870 г. Менделеев окончательно перешел к короткой табличной форме как основной для выражения периодической системы элементов. В дальнейшем он именовал ее периодической системой элементов по группам и рядам . Но наряду с ней он приводил и длинную таблицу, называя ее таблицей элементов по периодам . При этом он пользовался соединенным ее вариантом [44, с. 353], когда из двух малых периодов составляется один длинный ряд, а также лестничным вариантом длинной таблицы, когда малые периоды становятся как целые рядом с большими периодами [44, с. 362—363]. Добавим, что примерно летом 1871 г. Менделеев сделал попытку разработать спиральную форму нериодической системы [43, с. 220— 221]. [c.182]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]

Ньютон и Кеплер, Дарвин и Маркс а с ними и Менделеев, в своих теоретических выводах являются достоянием всего мыслящего человечества. Их открытия ложатся в основу мировоззрения каждого из нас и лягут в основу мировоззрения будущих поколений. Вот почему и люди науки, и учащаяся молодежь, и представители всевозможных отраслей труда одинаково шли за гробом Менделеева, когда мы длинной вереницей провожали его 27 января 1907 г. из Технологического института на Волково кладбище, где похоронили его вместе с Добролюбовым, Писаревым, 7 ургеневым и другими великими писателями и учеными нашей Родины. А впереди всей процессии группа студентов несла большую таблицу, на которой было начертано его великое открытие Периодическая система химических элементов . [c.66]

Интересна выдвинутая Д. И. Менделеевым проблема Дальнего Востока. Менделеев выразил эту проблему в следующих словах На прибрежьях Тихого океана нам совершенно неизбежно, ничуть не отлагая и не жалея денег, прежде всего заводить все необходимое свое для устройства кораблей, начиная с каменноугольных копей, чугунноплавильных доменных печей, передельных заводов и верфей, зная, что люди придут сами, лишь были бы дела и заработки верные . Край-то оживет. Окраины больше нужны для центра, чем многие полагают. Следует усиленно заселять Киргизские степи и всю длинную границу нашу с Китаем во избежание соблазна соседей пустующими землями ( Заветные мысли ). [c.151]

Чтобы убедиться в справедливости выдвинутого на-ми положения, обратимся к рукописи первого варианта системы (рис. 1). Для этого варианта, являвшегося одним из примеров длинной таблицы, характерно следующее распределение элементов. В центре находятся известные (к 1869 г.) естественные группы сходных элементов. В верхней и нижней части таблщы расположены редкие металлы, сходство между которыми наблюдается не только в горизонтальных, но и вертикальных рядах. С этой точки зрения оправдано включение церитовых металлов в будущую II группу и в начало III. Такое распределение элементов Менделеев объясняет следующим образом Все группы сходных элементов могут быть разделены на 2 главных разряда в одних из групп сходные элементы представляют значительное различие в величине атомного веса... Другой разряд групп сходных элементов составляют такие, которые имеют близкие атомные веса [13]. [c.19]

Автору представилось важным распространить представления теории Лондона на большие периоды [12]. Как известно, Д. И. Менделеев предложил две формы периодической системы короткую (8 групп) и длинную (18 групп). Вторая нашла меньшее применение в учебной практике, может быть потому, что первая компактнее. В общем, обе формы считались эквивалентными, но в действи-телгэности это нам представилось неправомерным. В коротко с стеме, например, железо, кобальт и никель стоят в 8-11 группе [c.267]

Задолго до начала её (лекции. — О. П.) не только седьмая аудитория, в которой читал свой курс Менделеев, но и прилегающие к ней помещения были переполнены оживлённой и шумной толпой студентов всех факультетов и всех курсов, которые, по примеру прежних лет, собрались на вступительную лекцию, чтобы выразить чувства своего восхищения и преклонения любимому профессору, гордости Петербургского университета, красе русской науки — Дмитрию Ивановичу Менделееву, В этой взволнованной, возбуждённой и радостной толпе студентов находился и я мы с нетерпением ожидали появления Менделеева В соседнем помещении, в котором была препараторская и откуда дверь выходила непосредственно на кафедру, послышались негромкие шаги, в аудитории воцарилось глубокое молчание и в двери показалась величавая фигура Менделеева, немного сутуловатая. Длинные седые волосы, ниспадавшие с головы до самых плеч, и седая борода окаймляли его серьёзное и задумчивое лицо с со-средоточенны.ми проникновенными глазами. Я до сих пор не могу забыть того, что тогда произошло. Казалось, здание готово было обрушиться от грома приветствий, возгласов, рукоплесканий это была гроза, это был ураган. Все кричали, все неистовствовали, все старались возможно сильней и полней выразить свой восторг, своё восхищение, свой энтузиазм... Надо было видеть тот энтузиазм, с которым был встречен Менделеев, чтобы почувствовать, что он был великий учёный и великий человек. Он неотрази.мо действовал на всех и привлекал умы и сердца тех, кому с ни.м приходилось встречаться . [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология