Броматы, методы определения

Стандартный метод определения бромных чисел — ГОСТ 8997—59, предназначенный для топлив, основан на взаимодействии непредельных углеводородов топлива (растворенного в кислом смешанном растворителе) с бромом и автоматическом электролитическом титровании бромид-броматом. По количеству раствора бромид-бромата, пошедшего на титрование, вычисляют бромное число топлива в г/100 г. Растворитель для топлива имеет следующий состав (в масс, ч) [c.138]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Прямая И. применяется для определения Аз (III), 8п(П), 8Ь(1П), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, аскорбиновой к-ты и др., косвенная-для определения Си (II), О2, Н Оз, Вг2, броматов, иодатов, гипохлоритов и др. И. лежит в основе метода определения воды с помощью Фишера реактива, т. е. по р-ции 12 с 802 в смеси пиридина и метанола. [c.254]

Быстрый и точный метод определения среднего атомного веса смеси редкоземельных элементов необходим при работе с этой группой элементов. Необходимость в подобном методе возникает, например, при приготовлении броматов редкоземельных элементов (см. синтез 17), когда его применение позволяет избежать [c.59]

Все известные методы определения бромат-ионов с визуальной индикацией КТТ используют па той или иной стадии анализа окислительно-восстановительные реакции, но в некоторых коо- [c.94]

Образующийся бром может бромировать органические соединения, например краситель метиловый оранжевый и нейтральный красный (необратимые редокс-индикаторы) шш хинолиновый желтый (бромируется обратимо). По исчезновению окраски красителей судят о конечной точке титрования. Реакцию проводят в кислой среде (pH = 1). Достоинством метода является устойчивость и чистота бромата калия. Броматометрия — лучший метод определения сурьмы и олова [c.690]

Потенциометрический метод определения анилина является типичным примером косвенного определения эквивалентной точки при титровании анилина броматом калия с индифферентным платиновым индикаторным электродом. Определение основано на том, что в подкисленный водный раствор анилина вводят бромид калия и титруют полученную смесь раствором бромата калия. При этом происходят химические реакции [c.223]

Иодометрический метод определения содержания марганца состоит в том, что к раствору марганца в присутствии железа в сернокислой или азотнокислой среде прибавляют бромат калия для окисления Мп " до Мп " [c.322]

Из объемных методов определения мышьяка большое применение имеет также титрование раствора, содержащих мышьяк (1П), раствором/ бромата калия или бромата натрия. При этом протекает реакция [c.316]

Из остальных методов определения сурьмы можно указать на электролитический метод и объемные — титрованием иодом, броматом и тиосульфатом . [c.328]

Из объемных методов определения таллия заслуживает внимания метод, основанный на окислении таллия (I) (в виде сульфата) до таллия (III) перманганатом калия броматом калия или сульфатом церия (IV). [c.542]

Описан 2 объемный метод определения малых количеств бромидов (0,003%) в присутствии больших количеств хлоридов, как, например, в хлориде натрия. Метод заключается в превращении бромидов в броматы гипохлоритом, разрушении избытка гипохлорита формиатом натрия, восстановлении броматов иодидом и титровании выделяющегося иода тиосульфатом. [c.811]

Гидролитические методы определения иридия. Для гидролитического осаждения иридия применяют окись цинка [54, 55], суспензию окиси ртути [38, 56] и др., но наиболее распространенным и изученным является метод гидролиза в присутствии окислителя — бромата натрия (39, 40, 42, 43, 57]. [c.120]

Разработан фотометрический метод определения броматов и иодатов при совместном присутствии, а также в присутствии хлоратов. [c.135]

Предложен метод определения роданида, основанный на его взаимодействии с рением в степени окисления(1П) — (V), с образованием комплекса, поглощающего при 390 нм [36] соотношение рения и роданида равно 1 2. Закон Бера соблюдается в интервале О—5 ррт. Определению 9,5 ррт роданида мешают иодат, бромат окислители Се , СгаО/ , VOJ, СЮз NOs и NO2 при их содержании 3 ррт. Влияние других посторонних ионов описано в работе [36]. [c.228]

Описаны каталитические методы определения ванадия (V), основанные на реакции типа реакции Ландольта [55]. В работе [56] использована реакция окисления иодида броматом в присутствии аскорбиновой кислоты (метод фиксированной концентрации). Мешающее влияние Си, Ре, Мо и Т1 устраняют применением цитратного буферного раствора с pH = 2,2. Интервал определяемых содержаний ванадия составляет 0—10 мкг/мл, [c.253]

Весьма чувствительный метод определения ванадия основан на окислении красителя бордо броматом в кислой среде [60]. Метод фиксированной концентрации позволяет определять 0,005— [c.254]

Методы определения бромата почти полностью основаны на его окислительных свойствах. Бромат относится к группе анионов-окислителей, способных восстанавливаться под действием SO2. Бромат может быть определен в виде бромида. Обычно для восстановления бромата добавляют 1%-ный раствор гидросульфита натрия и кипячением удаляют избыток SO2. Этот метод пригоден для анализа бромат-бромидных смесей. При обсуждении комплексометрического и амперометрического методов определения бромата этот метод восстановления будет рассмотрен подробнее. [c.256]

Для ванадия предложен кинетический метод определения по реакции окисления Н-кислоты броматом калия, катализируемой ванадием [228]. Из навески 2 г КаС1 определяли (2,4 0,6)-10" % ванадия с пределом обнаружения 1-10" %. [c.193]

Ароматические амины легко бромируются в орто- и пара-незг-мещенные положения кольца. Эта реакция была уже известна в течение некоторого времени, и было предложено несколько методов определения, основанных на титровании смесью бромид — бромат или бромом [61]. Однако, как сообщалось в работе [61], такой метод не получил широкого распространения из-за того, что в анализе с его применением возникает большое число помех, связанных с окислительными и восстановительными свойствами брома . Основной причиной всех этих помех является то, что в соответствующих анализах почти всегда используют избыток брома (или бромобразующих реагентов), а если в растворе в течение продолжительного времени имеется большой избыток брома, то нежелательные побочные реакции весьма вероятны. [c.298]

Клейнерт и Винкор [66, 67] предложили свой метод определения лигносульфоновой кислоты в сточных водах, основанный на расходе брома. Образец сточных вод (100 жл) кипятят с 10 л<л концентрированной соляной кислоты. Затем образец сточных вод охлаждают и прибавляют к нему 10 мл 0,1 н. раствора бромида натрия — бромата натрия. Раствор оставляют стоять 1 ч, после чего прибавляют к нему 10 мл 0,1 н. мышьяковистой кислоты. Большая часть кислоты нейтрализуется едким натром, а затем бикарбонатом натрия. Если необходимо, то раствор фильтруют, а избыток мышьяковистой кислоты оттитровывают 0,1 н. раствором йода. [c.188]

Сурьма в резине может быть в виде трехсернистой или пятисернистой соли (как краситель) и в виде окислов сурьмы. Метод определения основан на разложении резины серной кислотой, выделении сурьмы в виде сернистой соли и определении ее бромато-метрическим методом. [c.109]

Более сложный метод определения бромид-ионов основан на образовании Br N в присутствии бромат-иона, устранении избытка окислителя действием КВг и анилина с последующим иодометрическим определением Br N [354]. Этот метод в деталях не рассматривается. [c.90]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]

Фотометрические методы определения бромит-ионов не разрабатывались, но бромат-ионы можно анализировать несколькими способами. Как наиболее простые отметим методы, основаи- [c.109]

Наиболее удобным является способ прямого титрования бромата раствором соли Мора с применением платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения, не требующий создания инертной атмосферы. В среде 10 М Н3РО4, вводимой в качестве комплексующей добавки, формальный окислительно-восстанови-тельный потенциал реагирующих систем составляет (й) ВЮ3/ВГ2 -Ь1,34, Вгз/Вг +1,10 и Fe(III)/Fe(II) +0,43. Существующие различия потенциалов достаточны для количественного протекания реакций, что и используется в потенциометрическом методе определения броматов [914]. ТЭ предпочтительнее определять по первому скачку потенциала, так как электрохимическое равновесие устанавливается практически мгновенно и погрешности за счет улетучивания брома незначительны. Относительное стандартное отклонение результатов титрования бромат-ионов в среде 10,5 М Н3РО4 составляет +0,20%. [c.129]

С учетом изложенных соображений при использовании методов определения бромидов через броматы с иодометрическим или фотометрическим окончанием газообразные продукты сгорания органических соединений рационально поглощать шелочными растворами гипохлорита натрия. В методах анализа с меркуриметрк-ческим окончанием или при определении примесей бромида в Li l более удобны растворы NaBH4, для потенциометрического титро- [c.195]

Примеси других анионов. ГОСТ рекомендует [80] полуколи-чественные методы определения примесей в броматах путем сравнения исследуемой пробы с эталонами. В случае бромидов сравнивают интенсивность окраски Вгз, образующегося при подкислении раствора серной кислотой, сульфатов — опалесценцию золей Ва804, стабилизированных крахмалом, хлоридов — опалесценцию золей Ag l. Чтобы определить суммарное содержание хлоридов и хлоратов, последние восстанавливают нри нагревании сернокислым гидроксиламином, а затем сравнивают опалесценцию золей Ag l в пробе и стандарте. [c.217]

Непрямые броматометрические методы определения кобальта основаны на его осаждении 8-оксихинолином или антраниловой кислотой и титровании связанного реагента раствором бро-мид-бромата. [c.108]

Предложен кулонометрический метод определения 18—240 мкг бромат-ионов [14], основанный на том, что элементный бром, выделившийся в результате взаимодействия BrOj-ионов с Вг -ионами в кислой среде, титруют электролитически генерированной медью [c.210]

Электрометрический метод определения бромных чисел нефтепродуктов с использованием полуавтоматического титрометра типа БЧ-2 (ГОСТ 8997—59) основан на том, что навеску испытуемого нефтепродукта растворяют в кислом смешанном растворителе и титруют при охлаждении водным раствором ромид-бромата. Конец титрования определяют амперометрически по резкому возрастанию силы тока в цепи платиновых электродов, на которые подается небольшой постоянный потенциал (0,2—0,3 в). Возрастание тока происходит потому, что свободный бром, появляющийся в растворе после того, как все ненасыщенные связи непредельных углеводородов оказываются насыщенными, проникая к поверхности электродов, увеличивает диффузионный ток. [c.184]

Медь (I). О применении одновалентной меди в кулонометриче-ской бромометрии говорилось выше [388, 398, 400, 402, 410, 4501. Этот титрант генерируют в солянокислых растворах с концентрацией < 0,5 М НС1 путем восстановления ионов на платиновом катоде. Конечную точку в титрованиях с участием одновалентной меди определяют в большинстве случаев биамперометрически с двумя платиновыми электродами, а иногда потенциометрически [475, 4761. Описаны методы определения меди, железа [477— 479], хрома и ванадия [4801, золота [481], брома [482] и газообразного кислорода [483], основанные на реакции восстановления электрогенерированной медью указанных окислителей или промежуточных компонентов, образующихся в системе в результате взаимодействия определяемого соединения с вводимым в реакционную среду дополнительным реагентом (например, Вг при определении броматов). [c.58]

Для количественного определения осадок можно высушить и взвесить непосредственно в виде оксихиполята или растворить в соляной кислоте и оттитровать раствором бромат-бромида калия. Метее удовлетворительные результаты получаются при переводе осадка в окисел прокаливанием под слоем щавелевой кислоты или при использовании обычно принятых методов определения (после разложения осадка обработкой азотной и серной кислотами). Поскольку оксихинолином осаждается такое большое число элементов, на первый взгляд может показаться, что применение его должно ыть ограничено испытанием чистых солей. Известно, однако, несколько весьма интересных возможностей применения этого реагента, из которых следует упомянуть 1) отделение магния от щелочных металлов 2) отделение ряда других элементов от щелочных металлов 3) отделение алюминия от некоторых элементов и 4) отделение некоторых элементов от алюминия. [c.149]

Очень хорошим методом определения магния является метод, в котором его осаждают из щелочного раствора оксихинолином и или, растворяют осадок в разбавленной соляной кислоте и титруют раствором бромата, или взвешивают осадок в какой-либо из следующих весовых форм 1) в виде Mg( 9HeNO)2 HgO после высушивания при 105° С [c.725]

Иодид, бромид или сумму иодида, бромида и хлорида можно определить следующим способом. В анализируемый раствор вводят цианид, затем тщательно регулируют кислотность раствора, в соответствии с определяемым галогеном, окисляют титрованным раствором бромата калия до I N, ВгСК и С1СК, а затем, прибавив иодид калия, титруют раствором тиосульфата натрия. Онкханы также методы определения иодида и бромида, основанные на окислении их (в нейтральном растворе в случае иодида и в кислом растворе в случае бромида) титрованным раствором перйодата, прибавляемым в избытке, и титровании этого избытка арсенитом. [c.818]

Рекомендуется также весовой метод определения молибдена в виде оксихинолята, который осаждается при pH = 2ч-3 в присутствии оксалата аммония. Осадок высушивают и взвешивают, но можно применять и титрование бромат-бромидом после растворения осадка в щелочи и сильного подкисления соляной кислотой [302]. [c.89]

Эксперименты проводились при 90°С в стеклянной колонке с загрузкой углеводорода 450 г скорость подачи воздуха 5 л/ч. Через определенные промежутки времени отбирались пробы, в которых определялось содержание побочных продуктов. Качественно в продуктах окисления 1,Ьдифекилэтана кроме гидроперекиси были обнаружены фенол, бензойная и муравьиная кислоты, бензофенон, ацетофенон, метилдифенилкарбинол, перекись водорода, вода, а также двуокись углерода. Фенол определяли бромид-броматиым методом кислоты — титрованием по фенолфталеину, карбонильные соединения — с помощью гидроксиламина , метилдифенилкарбинол — методом гидрохлорирования , содержание двуокиси углерода в отходящих газах — на аппарате ВТИ-2. [c.365]

Прямое титрование броматом калия рекомендовано как наибо лее точный метод определения мышьяка (III), сурьмы (111) олова (II), а также висмута (III). Прямым титрованием вприсут ствии 25%-ной НС1 можно определять гидразин, фенилгидразин и семикарбазид, например, по уравнению [c.535]

Поведение нитратов и броматов на ртутном капающем электроде изучено давно. Установлено, что потенциал восстановления сдвигается в положительную область с увеличением заряда катиона в ряду К+, Ва +, Ьа +. Известно, что Ьа + катализирует восстановление нитрата. Показано, что каталитический эффект связан свлия. нием продуктов гидролиза катионов [124]. Обзор полярографических методов определения нитратов дан в работе [4]. Кроме Ьа катализаторами восстановления N03 являются другие катионы, в том числе 2г и и . Градуировочные графики для определения нитрата линейны в узком интервале концентраций [125, 126]. Для достижения линейной зависимости и снижения силы остаточного тока необходимо предварительное восстановление НОз желе-зом(И) [125]. [c.136]