Муравьиная реакции

Теплота сгорания СНзОН(ж.) с образованием газообразного диоксида углерода и жидкой воды при 298 К равна 715 кДж моль а теплота сгорания муравьиной кислоты, НСООН (ж.), составляет 261 кДж моль Вычислите при 298 К теплоту реакции [c.112]

Термохимическое уравнение реакции нейтрализации муравьиной кислоты [c.215]

Очень много труда было затрачено на разработку метода получения аллилового спирта из глицерина и щавелевой кислоты. Тем не менее результаты не были удовлетворительными, а потому описывать их здесь нет надобности. Следует, однако, отметить, что при применении щавелевой кислоты вместо муравьиной реакция протекает значительно медленнее и далеко не так гладко. Процесс требует непрестанного внимательного наблюдения, так как реакционная смесь часто очень сильно вспенивается, в особенности во время нагревания и отгонки после прибавления второй порции щавелевой кислоты. Другим недостатком метода, основанного на применении щавелевой кислоты, является образование больших количеств акролеина. Выход аллилового спирта по этому способу составляет обычно не более 20—30% теоретич., в то время как применяя муравьиную кислоту легко получить 45—47%. Для получения аллилового спирта в вышеуказанных количествах [c.27]

Ни уксусная, ни пропионовая, ни масляная кислоты не были обнаружены. Отсутствие уксусной кислоты показало, что хлор вступил в реакцию по метильной группе в количестве, эквивалентном найденной муравьиной кислоте. Однако присутствие кислот с более чем шестью атомами углерода говорило за то, что замещение произошло также и при шестом атоме углерода. Уже по чисто статистическим соображениям невероятно, чтобы при наличии 28 метиленовых групп в метильную труппу вступило бы 28% хлора и чтобы замещение в положениях [c.540]

Карбоновые кислоты Лакмус Красное окрашивание 1 Муравьиная — реакция серебряного зеркала 1 Олеиновая — обесцвечивание бромной воды [c.49]

Кетоны и альдегиды могут быть получены также сухой перегонкой кальциевых и бариевых солей одноосновных кислот. Для всех кислот, кроме муравьиной, реакция идет следующим образом [c.237]

При использовании метода окисления приходится работать при составе смеси за нижним пределом воспламенения 6% (об.) СНзОН, т. е. с весьма разбавленной паровоздушной смесью. При дегидрировании первичных спиртов, инициируемых кислородом, все побочные реакции с образованием окислов углерода, метана, муравьиной кислоты и воды, протекают не столь заметно. Это позволяет вести процесс при температуре 500—600 °С и большой скорости реакции с конверсией 85%. [c.324]

Бон и Гилл [6] смогли осуществить реакцию смесей этан — кислород при времени реакции порядка 30 мин. и более в статической системе при 316° С. Б этих условиях основным продуктом частичного окисления был формальдегид, кроме него, были также обнаружены в небольших количествах ацетальдегид и муравьиная кислота. Образование этилена при такой низкой температуре было незначительным. Реакции предшествовал длительный индукционный период, который можно было резко снизить путем добавления двуокиси азота или альдегидов. Сокращению индукционного периода способствовало такн е увеличение общего давления или температуры. Анализы, проведенные на различных стадиях быстрой реакции, показали, что концентрация альдегида со временем проходила максимум, и продукты частичного окисления быстро разрушались после поглощения большей части кислорода. [c.327]

Из данных табл. 9 следует, что синтез муравьиной кислоты из водорода и углекислоты не может представить практического интереса, так как для его осуществления необходимо применить очень высокие давлеиия. Так, например, при 90° Кр = 5,66. 10 . Примем, что в результате реакции СОг + Нг = НСООН в равновесной смеси содержится [c.358]

Экспериментальные и расчетные исследования по получению из СО органических соединений выполнены рядом авторов. Наиболее простыми представляются реакции синтеза формальдегида и муравьиной кислоты [c.344]

Константы равновесия реакции (IV) былп определены посредством измерения давления газов, образующихся в ре ультате распада раствора муравьиной кислоты и присутствии соляной кислоты в качестве катализатора [35]. [c.359]

Термодинамический анализ показал [4], что синтез формальдегида даже при благоприятствующих этой реакции низких температурах и высоких давлениях может затронуть лишь доли процента СО. Более благоприятным является равновесие для получения муравьиной кислоты. Если реакцию проводить в газовой фазе, конверсия СО будет ничтожной, но в газожидкостной системе (НгО и НСООН — жидкие) конверсии становятся ощутимыми и синтез муравьиной кислоты удалось осуществить при 300—500 К, давлениях до 10 МПа в присутствии катализаторов. Здесь (а также в реакциях СОг — см. ниже) наблюдается большая термодинамическая эффективность газожидкостных реакций по сравнению с газовыми. [c.344]

Образование газа. Газы, образующиеся при крекинге, состоят из осколков больших молекул. Большое увеличение выхода газа с возрастанием температуры, возможно, является результатом крекинга первоначальных продуктов реакции. На состав газа влияют прежде всего условия его образования и, в меньшей степени, — характер исходного сырья. Газы состоят главным образом из углеводородов, хотя в них могут присутствовать и окись и двуокись углерода, сероводород, кислород и водород. Были обнаружены даже уксусная и муравьиная кислоты [171]. [c.316]

Энергии активации и скорость реакции разложения муравьиной кислоты НСООН —>- НаО + СО на различных катализаторах при 300" С [c.307]

Накопленный материал в области каталитической кетонизации кислог позволяет оделать вывод о При]меним01сти процесса для получения альдегидов, если в реакцию вводить смесь кислот, одна из которых является муравьиной. Реакция протекает по уравнению [c.143]

Шваб исследовал каталитическую активность сплавов серебра в реакции разложения муравьиной кислоты [13]. Им было показано, что с заполнением свободных электронных уровней в сплаве активность катализатора падает, а энергия активации реакции увеличивается. [c.21]

Однако для всех кислот, кроме муравьиной, реакция протекает с столь плохим выходом, что не имеет никакого препаративного значения Л еханизм реакции заключается вероятно в том, что алкоголят сначала присоединяется в двойной связи С = О. Например с этилатом натрия при низкой температуре образуется оксизтоксиметиленнатрий, который при Ролее высок ой телшературс изомеризуется в пропионовокислый натрий [c.399]

В 1934 г. к изучению этой проблемы приступил американец Баруэлл [109], исследовавший воздействие кислорода на углеводородную цепь. При этом, как он указывает, протекают следующие процессы. Метильная группа ни в коем случае не вступает в реакцию. Вначао Ш о-кисляется метиленовая группа, находящаяся в -положении. По мере прогрессирования реакции окислению подвергается у-метиленовая группа, а затем подвергаются другие, расположенные ближе к серед Ше цепочки. Количества образовавшихся муравьиной и уксусной кислот доходят до 10—15%. Муравьиная кислота получается в большем количестве, следовательно, превращение в муравьиную кислоту происходит чаще, чем в другие кислоты. [c.581]

Задача 4.9. Для получения форма.аь.чсгпда метиловый спирт необходимо окислить на серебряном катализаторе ( НзОН + 0,5О2 = НСНО+Н2О. Кроме этой основной реакции протекают и побочные, в результате которых об-ра уются муравьиная кислота, оксид углерода (IV), м -тап и другие продукты. [c.53]

Так, скорость реакции обмена /пре/п-бутилхлорида с радиоактивным СГ в муравьиной кислоте не подчиняется закону второго порядка реакция может быть описана уравнением (XVL1.2). [c.473]

Найдено, что константа скорости этой реакции / i = 3-10" сек при 15° [5]. При добавлении небольших количеств воды к раствору трет-бутилхлорида в муравьиной кислоте гидролиз протекает по закону нервого порядка [6] с константой скорости A i= 3,7-10 сек . Близкое совпа е-ние констант скоростей в этих процессах является убедительным доводом в пользу того, что медленной стадией, лимитирующей обе реакции, является ионизация. [c.473]

Агрессивное действие нейтрального диметилдиоксан на углеродистую сталь проявляется и в последующи цехах производства. В частности, при испарении диме тилдиоксана острым паром в результате вторичны реакций выделяется муравьиная кислота, которая кор родирует испарители и коллектор шихты. [c.98]

Реакция образования дтуравьиноп кислоты из водорода и углекислоты была исследована Бредигом, Картером и Эндерли [34] в интервале 20— С в присутствии палладиевой черни в качестве катализатора. Опыты этих авторов бг.ши проведены под давлением выше атмосферного в специально приспособленном автоклаве с мешалкой, футерованном серебром. В автоклав загружали муравьиную кислоту и добавляли смесь водорода и углекислоты под давлением (табл. 9). Равновесие было исследовано с, двух сторон. Для этой цели исходные газовые смеси готовили близкими по составу к равновесным и меняли направление реакции, изменяя начальное давление. [c.358]

Из результатов этого расчета следует, что в широком интервало температур от 300 до 1000° К реакция (VI) может протекать практически до конца, т. е. с практически полным превращением муравьиной кислоты и аммиака в синильную кислоту и воду. [c.383]

Продукты реакции представляют собою смеси жирных кислот (от муравьиной — до кислоты с более чем 25 атомами углеводородов), окси- и кете кислот, слсжных эфиров, лактонов и неомыляемых веществ (нбс КЕСленнсго парафина, спиртов и кетонов). [c.155]

Присутствуют также и соответствующие спирты, поскольку альдегиды медленно гидрогенизуются. Основными причинами низких выходов являются, однако, конденсация альдегидов и спиртов (кротонизация, ацетализация) [20] и образование сложных эфиров муравьиной и карбоновой кислот по реакции [c.195]

При термоокислении ПДМС образуются формальдегид и параформ, окись и двуокись углерода, вода, метанол, муравьиная кислота и обычные продукты термодеструкции — циклосилоксаны, метан, водород. В окисленном полимере появляются боковые си-ланольные группы, в состав которых входит часть атомов водорода отщепившихся метильных групп, но в нем отсутствуют перекисные, карбонильные, карбоксильные и кремнийгидридные группы [66]. Накопление боковых силанольных групп приводит к ускорению как структурирования полимера в результате их конденсации, так и термодеструкции с выделением циклосилоксанов и метана по реакциям (34) и (35) [66, 67]. Потери массы очи щенного ПДМС за одинаковое время при 300 °С на воздухе в 2—3 раза выше, чем в вакууме. Термоокисление ингибируется различными антиоксидантами [66—68. Все имеющиеся данные [c.487]

Эта реакция показывает, что оксид углерода(II) можно ра сматривать как ангидрид муравьиной кислоты, Хотя муравьин кислота пе может бг гть получена непосрелстпеггио из оксида угл рода(Н) и воды, солн ее об )азуются при взаимодействии едк( ш,елочей с оксидом углерода ири 150—200 С [c.444]

Нанисать уравнения реакций восстановления K2[Pd l4 до металла а) муравьиной кислотой б) оксидом углерода [c.216]

Восстановление ароматических (в том числе гетероциклических) хлоридов или бромидов водными формиатами в присутствии катализатора гидрирования и межфазного катализатора описано в патенте [553]. Примером является восстановление о-хлорнитробензола, который далее дегалогенируется до анилина. Эта реакция осуществляется на поверхности раздела фаз, о чем свидетельствует тот факт, что анионные поверхностно-активные реагенты также оказывают каталитическое действие. Другая группа исследователей [1616] использовала систему муравьиная кислота/триэтиламин при 100 °С для селективного восстановления с помощью Р(1/С одной из нитрогрупп до аминогруппы в полинитробензолах. Примерами являются 3-нитроанилин (77%), 2-амино-4-нитрофенол (57%), метил-З-амино-5-нитробензоат (65%)- Подобная же смесь реагентов была использована а) для восстановления фенила или двойной связи в сопряженных алкинах с образованием г ыс-алкенов и алканов (48—84%) и б) для гидрогенолиза третичных алкиламинов (61—93%) [1617] [c.377]

Например, продуктами гидроформилирования пропена, кроме С -альдегидов и спиртов (н- и зо-бутилового), являются С5-СОЛИ или эфиры муравьиной кислоты, Св-сложные эфиры, альдегиды или спирты, Св-простые эфиры, Сд- эфироальдегиды и эфироспирты и, возможно, (З з-ацетали, образованные путем следующих реакций [c.195]

При 300 К для газофазной реакции получения муравьиной кислоты 1д/С°р = —2,23, а для газожидкостной К°р на 1,5 поояд-ка выше. Поскольку [c.344]

Большое развитие вопросы связи каталитических свойств твердого тела с энергетическими характеристиками реакции и самого твердого тела юлучил 1 в работах Борескова [37], Ройтера [38] и Захтлера [34]. Боресков при этом исходит из предпосылки, что энерг я связи кислорода с катализатором в поверхностном слое окисла входит слагаемым в велич 1ну энергии активащш реакци окисления. Захтлер, изучая реакцию разложения муравьиной кислоты на металлах, получил четко выраженную вулканообразную кривую активности катализаторов 0 те Лоте образования формиатов металлов, промежуточное образование которых было доказано ИК С1 ектрами. Более подробно связь термодинамических араметров с каталитической активностью рассмотрена в главе IV в связи с про-блемо одбора катализаторов. [c.32]

Для разделения азотистых оснований по числу конденсированных ароматических колец в молекулах использовалась реакция восстановительного гидроформилирования [186]. Метод основан на различиях в поведении оснований нри действии на них муравьиной кислоты в триэтиламине нри 100°С пиридины не вступают в эту реакцию, хинолины подвергаются N-фopмилиpoвaнию-(1,1), а акридины гидрируются по гетероциклу (1.2). [c.23]

Суммирование уравнений реакций (2) и (3) дает реакцию (1) и показывает, что кН = ДЯди< с + ДЯнейтр. Поскольку ДЯдим = = =—133,15 Дж/моль, ДЯнейтр = —55,94 кДж/моль. Отсюда теплота нейтрализации муравьиной кислоты в разбавленной водном растворе Судет ЛЯ = —56,072 кДж/моль. [c.215]

Вычислите энтропию реакции диссоцизции Д5днсо при 298 К и энтропию иона НСОО , если энтропия НСООН в разбавленном водном растворе S(н ooн)aq = 163,8 Дж/моль, а зависимость константы диссоциации муравьиной кислоты от температуры выражается уравнением [c.215]