Энергия изменение

Обозначим изменение электрической энергии через q>dq (где q> — электрический потенциал, q — заряд поверхности), тогда s соответствии с обобщенным уравнением первого и второго начал термодинамики (без учета химической энергии) изменение энергии Гиббса поверхности можно записать следующим образом [c.47]

Технологические отказы — это отказы, обусловленные нарушением норм технологического режима ХТП, неисправностью основного технологического оборудования, нарушением последовательности выполнения технологических операций преобразования вещества и энергии изменением состава сырья плохим перемешиванием перерабатываемых веществ образованием взрывоопасных химических соединений образованием осадка отложением солей адгезией веществ вихреобразованием перегревом, старением катализаторов и т. п. [c.17]

Мол<но ожидать, что при соответственных температурах реакций более простыми будут соотношения не только между описанными выше термодинамическими характеристиками, но и между многими другими. Сюда относятся, например, изменения теплоемкости, изменения внутренней энергии, изменения энергии Гельмгольца. [c.204]

Трансформация структуры носителя, пропитанного солями ванадия, зависит, как уже указывалось, от концентрации соли, температуры и времени термической обработки. Основным определяющим фактором прн постоянной концентрации является температура, хотя и время, безусловно, играет большую роль, компенсируя в какой-то мере недостаточно высокую температуру Чем длительнее термообработка, тем больше участков носителя включается в расплав. При достижении на поверхности минимального значения свободной энергии изменения поверхности прекращаются. Кине- [c.88]

Химическое превращение — это качественный скачок, при котором исчезают одни вещества и образуются другие, разрываются химические связи в исходных веществах и образуются химические связи в продуктах. Это сопровождается выделением или поглощением энергии, изменением взаимного порядка расположения частиц (атомов, ионов, молекул). [c.113]

Для наглядности на рис. 2 приведены примеры переходов между различными уровнями энергии. Изменение энергии молекулы сопровождается изменением как энергии электронов, так и энергии колебаний и вращений, т. е. у молекулы не может быть чисто электронных переходов, а возможны только электронно - колебательно - вращательные (ЭКВ) переходы. Очевидно, что число возможных ЭКВ переходов у молекулы [c.6]

По современным представлениям, гибкость макромолекул связана с изменением взаимного расположения смежных атомов цепи или звеньев. При этом звенья обладают набором устойчивых конформаций (поворотных изомеров), соответствующих минимумам потенциальной энергии. Изменение конформаций макромолекул происходит путем перехода звена от одних минимумов к другим через потенциальные барьеры. Чем выше потенциальный барьер, тем реже происходит переход от одного поворотного изомера к другому. При этом среднее время т, характеризующее процесс перехода от одной равновесной конформации к другой, тем больше, чем выше потенциальный барьер 11, и тем меньше, чем больше интенсивность теплового движения, характеризуемая величиной кТ (где k — постоянная Больцмана, Т — температура). Согласно статистике Больцмана, т = С ехр [ //(йГ)] (здесь С — постоянная, равная кон-формационному времени в условиях, когда U = 0 или Г- оо). [c.17]

По окончании измерения температуры, не разбирая калориметрическую систему, определяют эффективную теплоемкость калориметра, так называемое тепловое значение. Для этого через нагреватель калориметра в течение некоторого времени пропускают ток определенной мощности и находят вызванное введённой энергией изменение температуры. Порядок измерения теплового значения калориметра аналогичен описанному выше. Тепловое значение калориметра, как правило, выражают в виде отношения количества введенной теплоты (в Дж) к изменению сопротивления термометра (в Ом) или пропорциональной ему величины. [c.68]

В 1780 г. Лавуазье и Лаплас построили первый калориметр и произвели определение теплоты горения угля. Несмотря на всю примитивность установки, полученный на ней результат отличается от результатов современных точнейших измерений только на 7%. Термохимические опыты Лавуазье и Лапласа привели к важнейшему заключению для разложения химического соединения необходимо затратить столько же теплоты, сколько выделилось при его образовании. Это чисто эмпирическое правило является следствием положения термодинамики о внутренней энергии, изменения которой выражаются тепловым эффектом. [c.52]

Роль этого фактора можно наглядно продемонстрировать при сравнении простейших реакций переноса электрона между частицами А и В в газовой фазе и в полярной жидкости. Пусть энергетические уровни электрона в ионах А и В в газовой фазе равны соответственно бд и ев. При переходе электрона от одного иона к другому в соответствии с законом сохранения энергии изменение энергии электрона ед — ев должно компенсироваться изменением скоростей сталкивающихся частиц А и В. Так как время перехода электрона (Ю- —10-1 с) существенно меньше времени, в течение которого ядра могут изменить свое положение (>10 1 с), то в газовой фазе переход электронов может происходить лишь между частицами с близкими энергиями электронных уровней. Этот вывод известен под названием принципа Франка — Кондона. [c.86]

Квант поглощаемой (или испускаемой) лучистой энергии определяется, вообще говоря, изменением этих видов энергии. Изменение только вращательной энергии (при постоянной колебательной и электронной) имеет место в так называемом вращательном или ротационном спектре молекул. Вследствие того, что величина кванта вращения мала, вращательные спектры лежат в инфракрасной части спектра. Так как испускание или поглощение света возможно лишь в случае периодического изменения дипольного момента, то вращательные спектры имеют лишь полярные молекулы. [c.524]

В дальнейшем Гильдебранд заменяет разность потенциальных энергий разностью внутренних энергий и, пренебрегая энергией изменения объема [c.219]

Атом водорода — устойчивая система. Поэтому вопрос об образовании иона На сводится к анализу изменения энергии системы при сближении протона с атомом водорода. Прежде всего надо рассмотреть, как изменяется при этом потенциальная энергия. Изменение потенциальной энергии связано с возникновением электростатического притяжения приближающегося протона к электрону атома Н и электростатического отталкивания между протонами. Это изменение потенциальной энергии равно [c.55]

Правило Лютера является прямым следствием закона сохранения энергии изменение свободной энергии при любом процессе не зависит от пути процесса и определяется только начальным и конечным состоянием системы. [c.166]

Изменение Ь отличается от изменения а и соответствует реальной физической картине учитывает состояния с данной энергией. Изменение 5 при 0°К имеет то же самое значение. Мы приняли 5о = 0 потому, что обычно имеется только одно состояние, достигаемое при этой температуре. Однако можно [c.429]

Нулевая кинетическая энергия. Эта энергия определяется концентрацией частиц, т. е. расстоянием между ними, и может изменяться только при изменениях этой величины. При увеличении концентрации частиц нулевая кинетическая энергия возрастает, а при уменьшении концентрации — падает. Нулевая кинетическая энергия, как и потенциальная, зависит от природы частиц. Примером нулевой кинетической энергии является кинетическая энергия электронов в атоме (см. 6). Она является очень большой величиной и в сотни раз превосходит энергию теплового движения при комнатной температуре (Т = 300 К). Тем не менее огромная кинетическая энергия электрона не передается другим частицам, обладающим гораздо меньшей энергией. Изменение этой энергии происходит только при переходе электрона на возбужденные орбиты, т. е. при изменении расстояния между электроном и ядром. [c.14]

Таким образом, электронные переходы в атоме сопровождаются выделением или поглощением электромагнитной энергии, частота которой может быть равна только определенным разрешенным значениям. Согласно расчетам, величина кинетической энергии электрона на стационарной орбите атома водорода составляет 13,6 Из сказанного выше следует, что эта огромная энергия не может передаваться другим частицам, обладающим меньшей энергией. Изменение кинетической энергии электрона происходит только при изменении радиуса орбиты, на что требуется затратить работу —ЛЕ. Таким образом, кинетическая энергия электрона в атоме является типичным примером нулевой кинетической энергии (см. 1). [c.53]

Рассмотрим вкратце термодинамику этого процесса. Самопроизвольное растворение высокомолекулярных соединений, как и всяких других веществ, должно сопровождаться, согласно второму закону термодинамики, уменьшением свободной энергии. Изменение свободной энергии АР складывается, как известно, из изменения внутренней энергии АО и изменения энтропии [c.215]

Изменение свободной энергии при изменении температуры и давления. При изучении химических реакций иногда необходимо установить, как влияет на величину свободной энергии изменение температуры и давления. Поскольку С = Н—Т8 = и- -рУ — [c.92]

Если реакция в гальваническом элементе сопровождается изменением объема Au, то, поскольку она протекает при постоянном давлении, рДу = RT на каждый моль образовавшегося газообразного продукта реакции. Учитывая также известные термодинамические соотнощения для свободной энергии F = G — pv и полной или внутренней энергии, изменение которой выражает тепловой эффект процесса при постоянном объеме U = Н — pv, имеем [c.109]

Правило Лютера является следствием закона сохранения энергии изменение свободной энергии при любом обратимом процессе, состоящем из ряда последовательных химических реакций, не зависит от пути и определяется только начальным и конечным состоянием системы. [c.169]

Он представляет собой только некоторое сочетание гиперповерхности потенциальной энергии. Изменение происходит вдоль одной координаты, и допускается, что все другие возможные движения ядер, т. е. все другие нормальные колебания, находятся в своих оптимальных [c.316]

Эти уравнения выведены при обычных предположениях о течении жидкости с постоянными физическими свойствами, о справедливости приближений Буссинеска и в пренебрежении силами сжатия, диссипацией и объемным тепловыделением в уравнении энергии. Изменение давления поперек пограничного слоя не входит в уравнения, так как не учитывается сила Вп, исклю чено также уравнение баланса сил и количества движения в на правлении нормали к поверхности. Кроме того, предполагается что толщина пограничного слоя мала по сравнению с местным радиусом кривизны поверхности (разд. 4.3). Некоторые из этих допущений справедливы не во всем возможном диапазоне значений I = я/2 — 0. Например, при больших пограничный слой может быть достаточно толстым, и в уравнениях движения и энергии необходимо учитывать влияние кривизны и нормальной составляющей выталкивающей силы. Такой случай обсуждается в разд. 5.4. [c.217]

Все химические реакции сопровождаются изменениями энергии. Изменение энергии, происходящее в результате химической реакции, может проявляться различными способами—как выделение (или поглощение) света, тепла, механической или электрической энергии. Иногда энергетический эффект химической реакции представляет для нас больший интерес, чем сами [c.18]

Ультрафиолетовые спектрометры обычно используются для измерения поглощения света в видимой и близкой ультрафиолетовой области, т. е. в области 200—750 нм. Этот свет имеет большие частоты (и большую энергию), чем инфракрасный, и при поглощении молекулой он вызывает изменения, которые требуют большей энергии изменений электронных состояний. [c.402]

Целочисленный вклад в общую мерность, связанный с тепловой энергаей От Ш7, обеспечивает преимущественно разнообразные структурнью фазовые переходы с магнитной энергией - изменения преимущественно магнитных свойств вещества (образование и исчезновение магнитных доменов, точка Не-еля), с электрической энергией Вэ., - измененяя преимущеспвенно электрических свойств вещества (точка Кюри). [c.136]

На рис. 3.3 приведен характерный вид зависимостей рассчитываемых величин от числа траекторий. Как видно из рисунка, величины средних энергий изменения внутренней, колебательной и вращательной энергий молекулы сильно зависят от числа рассчитанных траекторий и от того, на каком столкновении (активирующем или дезактивирующем) заканчивается усреднение. Поэтому при интерпретации результатов целесообразно использовать величины < Д > и < Д >,имеющие лучшую сходимость по числу траекторий (см. рис. 3.3). На основании описанной методики было проведено моделирование для систем СН4—Аг, С04—Аг, 31Н4—Аг, Ср4-Аг. Результаты расчетов приведены в главе 4. [c.71]

Уравнение Френкеля позволяет оценить энергию изменения структурных параметров вбществ в условиях термической обработки. В этом случае нвобходимо знать параметры и 1- для эталонных ве- [c.151]

Перед тем, как поступить в реактор, пары пропана предварительно подогреваются от 25 до 427 С, Определить теплоту, работу, изменение внутренней энергии, изменение энтальпии, если давление в нагревателе поддерживаехса постоянным (необходимые сведения см. в 12]). [c.67]

Ниже приводятся примеры расчета химических энергий (изменения изобарного Цотенциала) гидратации и сольватации ионов в ряде неводных растворителей исходя из э. д. с. цепей с переносом и без переноса. [c.164]

В связи со сказанным приобретает большое значение прямое определение А17с, т. е. определение энергии (изменения изобарного потенциала) переноса ионов вещества и его молекул из одного растворителя в другой. Определение энергии переноса может быть произведено на основании измерения любого свойства растворенных электролитов растворимости, давления пара, э. д. с. и т. д. [c.184]

Рассмотрим, какой вид при этом приобретает уравнение (VII,9). Энергия (изменение изобарного потенциала) при растворении молекул в этом случае представляет энергию ион-дипольного взаимодействия ассоциированных ионов С/рас = и СОЛ - Энвргия сольватации молекул представляет сумму этой энергии и энергии сублимации молекул = сол + i y - Подста- [c.319]

Б яамоящее время в мире производят СМС широкого ассортимента. Основными факторами, оказывающими влияние нв обьем производства и потребления, а также на ассортимент СМС, являются удорожание энергии, изменение цен ка сырье, охрана окружающей среды, развитие бытовой техники для стирки и обработки белья. [c.7]

Рассуждая тем же способом, можно предсказать, что в случае гиперконъюгативного взаимодействия с акцептором электронов уменьшится вклад С и увеличится вклад В, а вклады Л и ) в первом приближении опять не изменяется. Но из-за меньшей разности энергий изменения вклада С будут иметь большее значение и константа взаимодействия станет более отрицательной. Это также подтверждается экспериментально (табл. IV. 10, рис. IV. 21). Резкое увеличение величины геминальной константы в формальдегиде представляет особенно впечатляющий пример применимости простой МО-модели. Здесь — /-эффект атома кислорода и гиперконъюгативный перенос заряда с несвязывающих орбитателей неподеленных электронных пар на группу СНг усиливают друг друга. Аналогичным образом гиперконъюгация в циклических простых эфирах приводит к положительным изменениям /. Наконец, с этих позиций становится понятной и описанная выше конформационная зависимость влияния я-связей и свободных электронных пар на /. Их электронное взаимодействие с орбиталью Та определяется величиной СОЗ где ф — угол между осью г и осью орбитали заместителя. [c.121]

Деформация валентных углов. Энергия изменения валентных углов вызванная байеровским напряжением, рассчитывается в конформационном анализе по закону Гука = 0,5Л а Ла , где - коэффициент упругости Да - отклонение валентного угла от идеального значения. В механической модели Китайгородского в качестве идеальных принимаются такие значения валентных углов, которые они имели бы согласно гибридизации центрального атома при отсутствии невалентных взаимодействип (109°28 при 8р гибридизации, 120° - зр и 180° - зр). Коэффициенты упругости в модели Китайгородского зависят от природы и гибридного состояния центрального атома. Величина Ка не равна спектроскопическим деформационным константам 5ц, так как согласно теории колебаний вну г-ренняя координата Да представляет собой отклонение угла от своего равновесного (а не идеального) значения. Поэтому с точки зрения конформационного анализа энергия 0,5 Да вблизи равновесия есть сумма энергии деформации угла и энергии невалентных взаимодействий атомов. [c.116]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.216 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.216 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.178 , c.179 , c.186 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.27 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.124 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.126 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.64 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.64 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.78 ]

Химия горения (1988) -- [ c.168 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология