Кислота, определение нитрито

Ниже приводится несколько упражнений по расчету нитрующей смеси, когда по заданному составу смеси требуется подсчитать необходимое количество и состав исходных кислот или когда из кислот определенного состава нужно приготовить смесь с определенным содержанием в ней моногидратов. [c.78]

Метод нитрования окислами азота, который начал разрабатываться еще в 70-х годах прошлого столетия, приобрел актуальное значение лишь с 1910—1915 гг. в связи с освоением химической промышленностью синтетических методов получения азотной кислоты из атмосферного азота через окислы азота. Начиная с этого периода, проблема использования окислов азота (нитрозных газов) для нитрования органических соединений привлекает усиленное внимание исследователей, которые посвящают ей значительное число работ. Это объясняется главным образом тем, что метод нитрования окислами азота обладает определенным техническим преимуществом перед обычно принятыми методами нитрования азотной кислотой и нитрующими смесями, так как при его применении устраняется необходимость в переработке окислов азота в азотную кислоту (как известно, синтез азотной кислоты из окислов азота представляет собой довольно сложный процесс и состоит в окислении кислородом низших окислов азота до азотного ангидрида в присутствии воды и получении, таким образом,слабой азотной кислоты,которая затем концентрируется при помощи И 2804). [c.334]

Митчелл [27 описал аналитический способ определения нитрила, который с трудом отделяется ог аммиака. Нитрил фенилуксусной кислоты кипит при 119,4° (20 мм рт. ст.). [c.655]

Соединения азота вредно влияют на катализаторы крекинга и способствуют смолообразованию в бензинах. Связанный азот в сырой нефти и продуктах переработки определяют нагреванием с серной кислотой в присутствии катализатора, отгонкой аммиака с водяным паром и последующим добавлением реактива Несслера. Переведение амидного азота и азота гетероциклических соединений, за исключением пиридина, в аммонийный азот катализируется окисью ртути HgO, сульфатом меди и селеном нитро- и нитрозогруппы восстанавливают добавлением салициловой кислоты. Определения можно выполнять с точностью +10% при содержании от 0,002 до 1,0% азота. Метод был также успешно применен для определения небольших количеств азота в катализаторах, синтетических каучуках и других твердых веществах, содержащих до 7% азота. [c.124]

Аценафтен очень легко нитруется в растворе дихлорэтана [1101]. В этом растворителе аценафтен нитруется даже 7%-ной азотной кислотой. Если нитровать аценафтен 50%-ной и выше азотной кислотой, наряду с моно- образуется и некоторое количество ди-нитроаценафтена и продуктов их окисления. Из испробованных растворителей (дихлорэтан, бензол, нитробензол, хлорбензол) наиболее удобным оказался дихлорэтан, в котором аценафтен нитруется разбавленной азотной кислотой количественно до 4-нитроаценафтена. Реакция протекает с выделением тепла. В нитробензоле реакция идет слишком энергично, и этот растворитель отгоняется труднее, чем другие. Лучшие результаты получаются, если начальная концентрация азотной кислоты не ниже 50%, а конечная—не ниже 25%. Это вызывает необходимость применения определенного избытка азотной кислоты. При работе с меланжем избыток азотной кислоты можно значительно сократить. [c.87]

Определение кислот [159]. При действии органических кислот на нитрит натрия выделяется эквивалентное количество азотистой кислоты, например [c.67]

Наиболее распространенным в промышленности способом получения гексаметилендиамина является гидрирование адиподинитрила, который образуется при аммо-нолизе адипиновой кислоты. Определенный интерес представляют схемы получения адиподинитрила, основанные на переработке нитрила акриловой кислоты и бутадиена, особенно перспективны варианты, в которых исключена стадия хлорирования. [c.217]

Грибова с сотр. [100] предложила оригинальный метод определения азотной кислоты в нитрующих смесях, представляющих собой смеси азотной и серной кислот. Метод основан на потенциометрическом титровании точной навески легко и однозначно титруемого при комнатной температуре х. ч. ацетанилида, растворенного в концентрированной серной кислоте. Титрование проводят сернокислым раствором точной навески анализируемой нитрующей смеси. В точке эквивалентности, когда заканчивается нитрование ацетанилида и появляется избыток азотной кислоты, наблюдается четкий скачок потенциала. [c.67]

Бензол, толуол, ксилол, ацетон, сложные эфиры, уксусная кислота, дихлорбензол и скипидар не мешают определению нитро-и динитрохлорбензол, хлороформ, четыреххлористый углерод и другие хлорированные углеводороды, реагирующие с пиридином и щелочью — мешают. [c.86]

Третий тип капельных реакций на смоле связан с образованием окраски реагента, предварительно сорбированного смолой. При определении нитрит-иона [85] несколько зерен сильнокислотного обменника в Н+-форме обрабатывают 1 каплей 0,1%-ного раствора и-фенилендиамина в 10%-ной уксусной кислоте. Через 10 мин после этого добавляют 1 каплю анализируемого раствора. В присутствии нитрит-иона зерна окрашиваются в оранжевый цвет. Метод можно применять для определения нитрат-иона после предварительного восстановления небольшим количеством активированного порошка цинка. [c.114]

При количественном определении нитрит-иона можно пользоваться для подкисления раствора кислотами, константы ионизации которых меньше константы ионизации азотистой кислоты (/Сн 02 = 6- 10 ), так как азотистая кислота разлагается по уравнению [c.156]

Поскольку при определении теплоты реакции берут теплоту образования воды в 69 ккал/г-мол, т. е. теплоту образования воды, не связанной с кислотой, и теплоту образования азотной кислоты в 41,6 ккал/г-мол, т. е. теплоту образования азотной кислоты, не связанной с водой и серной кислотой, является необходимым учесть теплоту разведения кислот водой, выделяющейся при нитровании, и теплоту выделения 100%-ной азотной кислоты из нитрующей смеси. Эти две величины и входят в теплоту изменения состава нитрующей смеси ( и. [c.210]

Кроме того, к группе мешаюш,их веществ относятся фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, в сильной мере ослабляющие окраску даже в, кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также, ацетат- и сульфат-ионы, Из восстановителей следует отметить сульфид, сульфит, двухвалентное олово, иодид и другие, а из окислителей — перманганат, нитрит, перекись водорода, концентрированную азотную кислоту, медь и др. В присутствии азотистой кислоты определение невозможно, так как роданиды (даже в отсутствие железа) образуют в этом случае окрашенные соединения. [c.170]

Определение нитрила акриловой кислоты (НАК) и ацетонитрила в сточных водах производства нитрила акриловой кислоты. . . 162 [c.8]

При определении i ii.ia реакции принимают теплоту образования воды, не гвя анио с кислотой (69 ккал/г-мол), и теплоту образования азотной К11СЛ01Ы, не связанной с водой и серной кислотой (41,6 ккал/г-мол). В сиязи с этим необходимо учитывать теплоту разбавления кис.п. П водой, выделяющейся при нитровании, и теплоту выделения KKl%-Hoii азотной кислоты из нитрующей смеси (см. ниже). Из зтих дв ух величии и складывается теплота изменения состава ииг[), Ю1щ й смеси Q . [c.227]

Максимальное значение константы скорости нитрования при определенном содержании воды в серной кислоте Фармер объясняет следующим образом при увеличении относительного содержания серной кислоты в нитрующей смеси (НгЗО -Ь Н- НКОз) содержание псевдоформы вначале возрастает, но начинает уменьшаться при значительном избытке серной кислоты вследствие образования за счет этой псевдоформы некоторого количества нитрацидийсульфата. Поэтому нитрующая активность смеси по мере возрастания содержания в ней серной кислоты вначале увеличивается, но, достигнув известного максимума, начинает уменьшаться. [c.136]

Данные табл. 9 подтверждают положение, что в определен-зых пределах концентрации серной кислоты скорость нитро-1ЭНИЯ резко уменьшается с повышением этой концентрации. [c.163]

Для количественного определения 1% спиртового раствора нитроглицерина ГФ X рекомендует фотоколориметрический метод. В этом случае нитроглицерин вначале подвергают кислотному гидролизу. К продуктам гидролиза добавляют фенолди-сульфоновую кислоту, которая нитруется азотной кислотой, образовавшейся в результате гидролиза нитроглицерина, при этом получается нитропроизводное фенолдисульфоновой кислоты желтого цвета, который усиливается добавлением раствора аммиака. [c.202]

Другой путь косвенного определения заключается в следующем. Одновалентный таллий осаждают отмеренным избытком титрованного раствора иодида калия. В фильтрате от осадка T1J определяют избыток иодида. Для этого фильтрат подкисляют соляной кислотой, добавляют нитрит натрия, выделившийся иод извлекают ксилолом и титруют затем при взбалтывании раствором ЫазАзОз [848]. Избыток иодида в кислой среде окисляют иодатом калия, выделившийся иод удаляют кипячением. После охлаждения в растворе иодометрически определяют избыток иодата [28]. [c.101]

В отсутствие полярных групп нитрилы легко количественно определить методом ГХ [69—71]. В работе [72] описан метод определения нитрила пентахлорминдальной кислоты, в котором анализируемое соединение сначала количественно превращают в пентахлорбензальдегид путем отщепления НСЫ, а затем вводят в газовый хроматограф и определяют газохроматографически [72]. [c.144]

Пикролоновая кислота (1-/г-нитрофенил-3-метил-4-нитро-пнразолон-5) количественно осаждает торий из раствора его нитрата, содержащего 2,5—3% свободной СНзСООН, при pH 2—3,2 и температуре кипения [993, 1198, 1901, 1930]. Кристаллический воздушно-сухой осадок ТЬ(СюН7Ы405) 4 Н2О содержит 17,82% ТЬ. Полное обезвоживание соединения происходит при 125°. Окончательное определение тория производится в виде ТЬОг. Для перевода пикролоната тория в окись соединение разлагают хлорной кислотой с последующим переведением в гидроокись и оксалат [710] или прокаливают непосредственно в присутствии твердой щавелевой кислоты. Определению мешают р. з. э., Са, РЬ, Си и щелочные металлы, также осаждающиеся пикролоновой кислотой. Присутствие аммонийных солей препятствует осаждению пикролоната тория. При определении от 0,5 до 1,5 мг ТЬ абсолютная ошибка составляет 0,006 мг ТЬ, а при определении от 2 до 100 мг ТЬ — М),3 мг ТЬ. Количества, превышающие 100 мг, описанным методом определять не рекомендуется вследствие необходимости работы с большими объемами [1451]. [c.45]

Для определения продуктов жизнедеятельности денитрифицирующих бактерий из культуральной жидкости делают пробы на нитрат (NO3) с дифениламином в крепкой серной кислоте на нитрит (NO2) с цйнк-йод-крахмалом в кислой среде или с реактивом Грисса и на аммиак с реактивом Нбсслера, Обычно после шести дней инкубации реакции на нитрат и нитрит бывают отрицательными. С реактивом Несслера субстрат показывает положительную реакцию (капля окрашивается в желтовато-оранжевый цвет). Основная маоса азота нитрата восстанавливается до молекулярного азота, о чем свидетельствует обильное образование газов (СО2 и N2). Образование аммиака показывает, что эти же бактерии вызывают аммонификацию нитрата, ассимилируя аммиак как источник азота. [c.122]

Эти реакции используют менее широко. Однако известны примеры их применения даже в неорганическом анаиизе. Один пример — определение нитрит-ионов, при котором реализуются реакции диазотирования и азосочетания. Так, предложен нетоксичный и-нитроанилин в качестве диазокомпонента и резорцин или хромотроповая кислота в качестве азокомпонента. Другой пример — использование реакции гидроксамации ддя определения ряда органических веществ образующаяся гидроксамо-вая кислота взаимодействует с железом(Ш), при этом возникает интенсивная окраска. [c.214]

Для амперометрического определения нитрит-иона пользуются различными окислителями. Например, Сток и Бьорк окисляли нитрит перманганатом, сульфаминовой кислотой или церием (IV), [c.171]

Контроль при производстве нитропродуктов обычно состоит прежде всего в анализе нитрующей смеси, причем сумму азотной и азотистой кислот определяют при помощи нитрометра Лунге, а азотистую кислоту определяют отдельно оксидиметрическим титрованием (КМПО4). Если нитросоединение жидкое или имеет определенную температуру плавления, то конец нитрования определяют по константам продукта (удельный вес для жидких продуктов, температура застывания для твердых). В отработанной кислоте определяют общее содержание кислот (алкалиметрическим титрованием) и содержание азотной и азотистой кислот. Определение НЫОз и НМОг предложено производить колориметрическим методом [c.168]

Ряд подобных операций описан в настоящей книге Файгля. В качестве еще одного примера укажем на колориметрическое определение бензойной кислоты, которую нитруют, затем полученную нитробензойную кислоту растворяют в смеси спирта и ацетона и добавляют NaOH. Возникает фиолетовая окраска . [c.795]

Титранты, полученные из металлоактивных электродов — олово(11), железо 11), хром(П)—используют для определения нитро-, нитрозо-, азосоединений, трифенилфосфина, цистеина, меркаптанов и аскорбиновой кислоты в различных органических растворителях. В качестве фоновых электролитов используют хлорид и перхлорат лития или натрия, хлорную кислоту, ацетат натрия, галогениды тетраалкиламмония [649]. [c.81]

Б176076. Разработка метода определения нитрила метакриловой кислоты в воздухе по реакции образования попиметиловых красителей. - Горьковский НИИ гигиены труда и профзаболеваний. 1972 г. [c.42]

Предложен спектрофотометрический способ определения фосдрина в тканях, извлеченных из живых животных (Isao, 1961). Основой метода является образование оранжевого комплекса при взаимодействии пестицида с ледяной уксусной кислотой и нитро-пруссидом натрия. [c.38]

Для амперометрического определения нитрит-иона применяют различные окислители, например перманганат, сульфаминовую кислоту или церий (IV) [9, 10]. Этот метод, особенно в перман-ганатном варианте, по сравнению с другими методами [И—14] наиболее прост и удобен. [c.101]

Для количественного определения нитрит-ионов гравиметрические методы имеют меньшее зпачение по сравнению с гравиметрическими методами определения азотной кислоты. Азотистая кислота образует с 2,4-диамино-6-оксипиримидином труднорастворимое в воде нитросоедипепие. Но точных гравиметрических методов на основе этой реакции не разработано. [c.52]

Определение нитрит-иона основано на измерении тока окисления N0-2 при использовании различных окислителей (сульфаминовой кислоты [1316], перманганата калия [1291], хлорамина Т [652] и др.), а также на использовании вращающегося платинового [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология