Взаимодействие водорода и кислорода

Взаимодействие водорода и кислорода в присутствии платины [c.45]

Например, при взаимодействии водорода и кислорода [c.23]

Газовая смесь, состоящая из водорода и кислорода при комнатной температуре, метастабильна из-за низкой скорости реакции. .. +. .. =. ... Внесение в эту смесь катализатора (губчатая платина) сопровождается взрывом, так как скорость взаимодействия водорода и кислорода резко. .. Перегретая вода или переохлажденный пар также относятся к числу. .. систем. [c.270]

Облучение светом резко ускоряет реакцию взаимодействия водорода и кислорода в результате протекания цепной реакции н + о, = ОН + о, ОН + н, = Н.О + н, о + н. = он + н. [c.255]

При взаимодействии водорода и кислорода с образованием воды (при 20°С) выделяется 286,2 кДж теплоты на 1моль водорода. Вычислите ди системы. [c.124]

Часть тепла, выделившаяся при реакции взаимодействия водорода и кислорода с образованием жидкой воды, расходуется на перевод жидкой воды в пар. Поэтому количество тепла, выделяющееся при образовании парообразной воды, будет......количества тепла, выделяющегося при образовании жидкой воды. [c.316]

Облучение светом резко ускоряет реакцию взаимодействия водорода и кислорода в результате протекания цепных реакций [c.166]

Взаимодействие водорода и кислорода [c.36]

Иногда при цепной реакции свободный радикал образует два или более новых радикалов, каждый из которых дает начало отдельной цепи. В этом случае скорость реакции быстро нарастает и обычно процесс заканчивается взрывом. Такие цепные реакции называются разветвленными. Примером может служить реакция окисления водорода. Начинается реакция с взаимодействия водорода и кислорода при нагревании [c.119]

Примером цепной реакции может служить образование молекул водяного пара, т. е. реакция горения водорода. Совокупность сложных реакций взаимодействия водорода и кислорода может быть представлена следующей схемой [c.124]

При наличии газообразного или жидкого водорода и его контакте с воздухом существует два вида опасности — взрыв или пожар. Точный характер протекания процесса при взаимодействии водорода и кислорода в газообразной фазе предсказать трудно. Исследования показывают, что взрыв воздушно-водородной смеси в открытом пространстве наиболее вероятен при концентрациях водорода от 30 до 40% и наличии инициации. [c.126]

По мнению Писаржевского [193], при катализируемой платиной реакции водорода с кислородом поток электронов освобождается поверхностью платины с силой, достаточной, чтобы выталкивать электроны из молекул катализируемого вещества, производя в последнем механическое возмущение электронов. Например, при каталитическом взаимодействии водорода и кислорода электроны удаляются из атомов водорода, которые при этом превращаются в положительные ионы. Образовавшиеся электроны вместе с электронами тока присоединяются к атомам кислорода, образуя отрицательные ионы, дающие с платиной поверхностное соединение Р1"0". Это соединение легко превращается в поверхностное соединение Pt ( О Н ), и, наконец, отрицательный ион кислорода О соединяется с двумя положительными ионами водорода (Н ) с образованием молекулы воды. [c.65]

Химическая реакция идет тем легче, чем слабее связь, которая должна быть разрушена во время процесса. Поляни [71] называл гетерогенный катализ адсорбционным, когда он вызывается адсорбционным действием каталитической стенки. Он обратил особенное внимание на то, что понятие адсорбционный катализ не охватывает тех случаев, в которых катализатор химически соединяется с реагирующим веществом, а также каталитические процессы такого типа, как реакция взаимодействия водорода и кислорода на металлических поверхностях, потому что эти газы на металлах адсорбируются анормально. [c.108]

I, КАТАЛИТИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Каталитическое взаимодействие водорода и кислорода [c.36]

Взаимодействие водорода и кислорода большой индукционный период появления каталитической активности водород препятствует реакции, в то время как кислород ускоряет ее (кинетические измерения указывают на чередующееся окисление палладия и восстановление окиси) [c.36]

Можно ли получить Н2О2 непосредственным взаимодействием водорода и кислорода Ответ обосновать. [c.220]

Учитывая крайне низкую скорость реакции взаимодействия водорода и кислорода в стандартных условиях, проанализировать возможность экспериментального определения при стандартной температуре константы равновесия [c.42]

Очевидно, что при некоторых температурах возможны обе реакции и -образование воды, и ее разложение. Это происходит в интервале температур 2000° — 4000° С. В данных условиях реакция взаимодействия водорода и кислорода становится, следовательно, обратимой. [c.54]

Как известно, необходимым условием протекания окислительно-восстановительной реакции но химическому механизму является непосредственная встреча соответствующих компонентов, в результате которой окислительная и восстановительная стадии процесса осуществляются в одном акте. В качестве примера можно указать на реакцию взаимодействия водорода и кислорода [c.6]

Выделенное или поглощенное количество тепла может быть указано в уравнении реакции. Например, при взаимодействии водорода и кислорода с образованием воды на каждый моль ее, т. е. 18 г, выделяется [c.25]

В разделе 2-2.2 упоминалось, что 2 объема водорода взаимодействуют с 1 объемом кислорода с образованием воды. При реакции выделяется большое количество тепла, как и при горении свечи. Продукт реакции—вода не похожа на исходные вещества — водород и кислород. Следовательно, превращение, происходящее при взаимодействии водорода и кислорода, должно быть отнесено к химическим реакциям. [c.60]

Можно привести много примеров, когда термодинамически возможные процессы практически не совершаются из-за ничтожно малых скоростей. Так, реакция взаимодействия водорода и кислорода (гремучая смесь) [c.9]

За упоминавшимся уже исходным наблюдением Карио и Франка последовало очень большое число исследований, использовавших возбужденные атомы ртути в химических реакциях. Тейлор и Маршалл (1926—1927) изучали фотосенсибилизированное ртутью взаимодействие водорода и кислорода. Они нашли, что главным первоначальным продуктом является перекись водорода. По их предположению в первичном процессе образуются атомы водорода, инициирующие цепное образование перекиси. Именно [c.276]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количессво работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию — разложения воды на водород и кислород, — например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия из бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении и др. [c.209]

Взаимодействие водорода и кислорода при низких давлениях и имсоких температурах ( 900 °С) протекает как сильно раз-неть-к нная цепная реакция. Первичный химический акт в си сгеме — реакция образования атомов. Энергия связи в молеку л 1 водорода и кислорода соответственно равна 4.32,0 и 49.3.6 кДж/моль, поэтому можно ожидать, что диссоциация молекулы водорода, а не кислорода, дает свободные атомы, которые вызывают развитие цепного процесса [c.60]

Например, для реакции образования хлористого водорода это отношение ртвно 1 1 2 для реакции взаимодействия водорода и кислорода с образованием паров воды — 1 2 2. [c.21]

Отсюда следует, что если два или несколько простых веществ соединяются с образованием некоторого сложного вещества, то и массовое отношение реагирующих веществ постоянно для данного продукта. Так, при взаимодействии водорода и кислорода могут быть получены вода HjO и пероксид водорода Н2О2 очёвидно, что не только в самих продуктах массовое отношение водорода и кислорода равно соответственно 1 8 и 1 16, но массовое отношение реагентов будет таким же.) [c.37]

Взаимодействие водорода и кислорода или сжигание водорода предполагалось предварительное восстановление окиси меди до закиси меди каталитическое действие закиси меди, по Ван Клеве и Райделу автор считает мало вероятным установлено, что окись меди не изменяется и образование активных центров закиси меди мало вероятно [c.37]

В подавляющем большинстве опубликованных исследований реакция окисления водорода изучалась в качестве модельной, позволяющей в наиболее чистом виде выявлять основные закономерности окислительного катализа, не осложненные проблемой избирательности. В последнее время реакция каталитического окисления водорода начинает приобретать и практическое значение как источник энергии. В частности, гремучегазовая смесь может использоваться как топливо в космосе, причем для инициирования реакции применяются гетерогенные катализаторы [187]. Надо полагать, что значение водорода как топлива, запасы которого (воды) практически неограничены, будут возрастать по мере исчерпания других видов топлива (угля, нефти, газа). Можно указать также на применение гомогенных катализаторов, ускоряющих взаимодействие водорода и кислорода, которые выделяются в процессе эксплуатации ядерных реакторов с водяным охлаждением [188]. [c.236]

Кривая 2 (рис. 5) отвечает удельной каталитической активности тех же сплавов в отношении реакции взаимодействия водорода и кислорода по данным К. А. Лаптевой и М. Г. Слинько. Характер зависимости активности от состава весьма сходен с найденным для реакции обмена. Кривая S представляет изменение числа дырок в d-зоне на один атом сплава, вычисленное в предположении, что s-электроны золота заполняют дырки в ( -зоне сплава. Как видно из рисунка, простая зависимость удельной каталитической активности от числа дырок в -зоне сплава, предполагаемая Доуденом, для платиново-золотых сплавов не оправдывается. Не удалось установить связи и между удельной каталитической активностью и адсорбцией водорода, измеренной электрохимическим методом снятия кривых заряжения К. А. Лаптевой, Т. И. Борисовой и М. Г. Слинько [14]. [c.71]

Цепная теория объясняет также снижение верхнего предела при введении инертного газа и интенсивное воздействие на скорость цепной реакции незначительных примесей некоторых веществ. Причем примеси могут вызывать как ускорение, так и замедление реакции вплоть до ее подавления. Напрцмер, добавление в реакционную смесь всего лишь 0,1% (об.) кислорода приво- дит к сильному торможению реакции фотохимического взаимодействия водорода с хлором, пары иода весьма эффективно тормозят взаимодействие водорода и кислорода. При доравлении к ме-танонвоздушной смеси около 1% (об.) паров муравьиной кислоты [c.19]

Образование паров перекиси водорода из водяного пара и кислорода является сильно эндотермической реакцией по наиболее точным современным термодинамическим данным, образованию перекиси водорода соответствуют ккал1г-моль и Р1,, = 29,38 ккал г-моль. Хотя образованию перекиси водорода по этой реакции благоприятствуют высокие температуры и давления, все же, например даже при 1500° К и 1000 ат, смесь, содержащая сначала 1 моль воды на 0,5 моля кислорода, образует лишь 2,1 10" моля перекиси водорода в равновесных условиях. Таким образом, очевидно, что перекись водорода, полученная из воды, в опытах, подобных описанному, возникает за счет ряда реакций, протекающих в условиях, далеких от равновесия. Начальной стадией, безусловно, является диссоциация молекулы воды, за которой следуют реакции с участием свободных радикалов, аналогичные некоторым реакциям, встречающимся при взаимодействии водорода и кислорода. [c.35]

Количественный анализ реакций, происходяш,их при взаимодействии водорода и кислорода, может быть сильно упрощен, если ограничиться условиями для стационарного состояния реакции и исходить из предположения, что в этих условиях активные центры цепи присутствуют в постоянных, но небольших концентрациях. Скорости отдельных частных реакций, включая диффузию к стенкам и последующую реакцию на них, могут быть выражены в виде простых уравнений в соответствии с законом действия масс. Затем эти уравнения решают совместно, приравнивая результирующую скорость образования и исчезновения промежуточных продуктов нулю и исключая из уравнений концентрацию этих продуктов. При этом получается выражение для скорости образовать продукта в виде функции от констант скорости частных реакций и концент1)аций исходных реагирующих компонентов. [c.38]

В топливных элементах активны-М материалом П0л0жительн010 электрода служит кислород (чистый или из воздуха), а отрицательного электрода — водород, реже гидразин, метанол и др. В качестве электролита применяют концентрированные растворы щелочей или кислот, а также твердые электролиты и расплавы. Токообразующей реакцией водородно-кислородных топливных элементов является реакция электрохимического взаимодействия водорода и кислорода с образованием воды [c.307]

Лучшим из известных способов рекомбинации электролитического газа в реакторе является добавка в раствор горючего сульфата меди. При достаточно высоких температурах ионы меди катализируют реакцию взаимодействия водорода и кислорода. Скорость реакции выражается уравиештем [c.378]

Радиолиз вызывает в пульповом горючем такие же повреждения, как и в растворах. Это же справедливо и для пульп зоны воспроизводства на основе ТйОг, хотя в них сохраняется приемлемая установившаяся концентрация делящегося ( —2%). Частицы пульпы настолько малы, что ббльшая часть энергии осколков деления и практически вся энергия уизлучения погло-цдаются водой. Поэтому приходится учитывать возможность выделения из раствора водорода (дейтерия) и кислорода. Некоторые добавки к пульпам, образованным окислами тория и урана, катализируют реакцию взаимодействия водорода и кислорода. Из них наиболее нодходящими являются палладий и окись молибдена. Обе эти добавки успешно цодавляли газовыделение при облучении образцов пульп в атомных реакторах. Излучение реактора не вызывает нарушения стабильности пульп. [c.381]

В соответствии с определением, при растворении металла по химическому механизму можно в общем случае ожидать отсутствия зависимости между его скоростью и потенциалом, а также невыполнения закона эквивалентности пропускаемого через металл анодного тока и скорости растворения. В качестве примера электрохимической реакции (хотя и не связанной с растворением металла), механизм которой в определенных условиях становится химическим, можно привести реакцию взаимодействия водорода и кислорода в растворе серной кислоты на платиновом электроде. Как показали Розенталь и Веселовский [225], найденная газометрически скорость этой реакции для гремучей смеси в определенной области потенциалов не зависит от потенциала (кривая 1 на рис. 10) и значи- [c.44]

Поэтому, при взаимодействии водорода и кислорода в условиях повышенной температуры, даже при осуществлении наиболее резкой закалки продуктов реакций, практически получаются только следы Н2О2. [c.381]