Растворы молекулярный вес, средний

Влияние средней молекулярной массы на вязкость полимерных растворов. Молекулярная масса М — один из основных показателей полимера вязкость полимерных растворов т в значительной степени зависит от размеров молекул (табл. 28 (данные [23]) и рис. 47). Определенный разброс на графике т = [(1х) объясняется различием в показателе молекулярно-массового распределения для разных партий товарных полимеров. В целом существует довольно четкая корреляция между вязкостью и молекулярной массой. На этом основан один из методов определения молекулярной массы полимеров. Растворы полимеров с большей молекулярной массой обладают бо.тее высокими значениями вязкости. [c.111]

Масса 1 моль раствора составит (средняя молекулярная масса М) [c.60]

Провести анализ спектров поглощения. Указать, какая из полос поглощения принадлежит молекулярной и какая анионной форме кислоты. 5. Рассчитать а и рК для четырех растворов при средних значениях pH и результаты записать в таблицу по образцу [c.76]

Ускорение процесса диализа достигается наложением электрического поля (электродиализ), при этом также повышается эффективность разделения, особенно в конце, когда неравенство концентраций ионов по обеим сторонам мембраны становится меньше. Подвергаемый диализу раствор вводят в среднюю из трех камер, где его тщательно перемешивают. Две мембраны отделяют среднюю камеру от боковых камер, в которых расположены электроды. Через боковые камеры непрерывно поступает чистый растворитель. При прекращении перемешивания раствора в средней камере диализатора коллоидные частицы, имеющие собственный заряд или приобретающие заряд в процессе адсорбции ионов, движутся в электрическом поле и накапливаются у одной из мембран, где вследствие увеличения концентрации и плотности опускаются на дно диализатора и могут быть в дальнейшем отделены (процесс электродекантации). При помощи диализа можно разделить небольшие частицы растворов электролитов и частицы коллоидных растворов или высокополимерных веществ. Диализ позволяет определить молекулярный вес соединений и контролировать процессы образования молекулярных ассоциатов, сольватов и т. д. Применяя мембраны соответствующей пористости, можно проводить разделение частиц коллоидных растворов различной величины (ультрафильтрование) [77]. [c.386]

В отличие от асфальтенов нейтральные нефтяные смолы вполне растворимы во всех нефтяных маслах и легком бензине, а также в бензоле, хлороформе, эфире. При этом они образуют истинные, а не коллоидные растворы. Молекулярный вес смол, выделенных из дистиллятов, оказывается тем больше, чем тяжелее дистиллят, иначе говоря, чем выше средний молекулярный вес образующих его углеводородов. [c.29]

КП-5 — раствор полиизобутена средней молекулярной массы 4000-6000 в трансформаторном масле. [c.967]

КП-10 — раствор полиизобутена средней молекулярной массы 9000-15 ООО в масле И-12А. [c.967]

Для вычисления молярного отношения между фенолом и едким натром в приготовленном растворе фенолятов средняя молекулярная масса смеси фенолов принята равной 100. [c.43]

ПВС — линейный с небольшим числом разветвлений термопластичный полимер, который благодаря наличию большого числа регулярно расположенных гидроксильных групп, склонных к образованию водородных связей, обладает высокой полярностью и способен образовывать водные растворы. Растворимость в воде и вязкость раствора определяются средней молекулярной массой, структурой полимера и содержанием остаточных ацетатных групп. [c.65]

Кривые, изображенные на рис. 4, показывают, сколько столкновений в секунду с молекулами растворенного вен ества испытывает в среднем каждый радикал Н или ОН, находящийся в растворе-. Молекулярный вес растворенного вещества равен Л/ концентрация его или 1 г-моль л (левая шкала ординат), или 1 г л (правая шкала ординат). [c.47]

I кг-мол раствора соответствует среднему молекулярному весу раствора М =Мх- -М > —х), где М и VW<> — молекулярные веса растворенного компонента и растворителя. [c.109]

Полученные значения молекулярных весов хлористого и бромистого кобальта в растворах являются средними из 4—8 отдельных определений при температурах, отличающихся на 2—5°. Значения молекулярных весов хлористого и бромистого кобальта в растворах метилового спирта при различных температурах представляют интерес, как критерий направления процессов, которые при этом происходят. В таблице приведены их численные значения для сопоставления с нашими результатами измерений оптической плотности галоидных солей кобальта в растворах метилового спирта при различных температурах. [c.191]

Опыт воздействия ультразвуком частотой 300 кгц и мощностью 10 вт см на раствор со средним молекулярным весом 140000 при [c.128]

СЕДИМЕНТАЦИОННАЯ И СРЕДНЕВЯЗКОСТНАЯ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ Существуют другие способы усреднения молекулярных масс, основанные на седиментационном и гидродинамическом поведении полимера в растворе. Так, -средняя молекулярная масса выражается как [c.76]

Уравнение (1.4) пересчета массовых и мольных долей можно использовать для нахождения среднего молекулярного веса раствора. Суммируя его по всем компонентам раствора и учитывая условие 2 1 > можно выразить средний молекулярный вес через мольные доли компонентов [c.13]

Средние молекулярный и удельный веса раствора могут быть выражены при помощи любого вида концентраций. Так, суммируя [c.12]

По мере углубления процесса поликонденсации увеличивается средний молекулярный вес полимера и возрастает вязкость раствора. Нарастание среднего молекулярного леса полимера постепенно замедляется вследствие повышения скорости фенолизл продуктов реакции. [c.374]

С увеличением концентрации ПАВ возрастает число мицелл в изотропном (И) молекулярно-мицеллярном растворе. Далее, сферические мицеллы объединяются в палочкообразные, подобные монетным столбикам (рис. 134). Вязкость системы резко возрастает. Эти вытянутые мицеллы организуются далее в двухмерно-гексагональную сплошную структуру во всем объеме раствора, образуя среднюю (middle) мезоморфную фазу С. С дальнейшим ростом С система переходит в пластинчатую или ламеллярную (lamellar, neat) мезоморфную фазу П. Сплошная структура в этой фазе образована параллельной упаковкой протяженных гибких бимолекулярных слоев (см. рис. 132) с прослойками воды, утончающимися по мере увеличения содержания ПАВ. Предполагается, что эта структура подобна структуре тонких пленок. Действительно, кривые зависимости энергии активации подвижности противоионов имеют совершенно одинаковый ход для структурированной объемной фазы коллоидного электролита и свободных тонких [c.336]

Расчеты показывают, что, несмотря на высокую экзотермичность процесса хлорирования БК ( =-184 кДж/моль), тепловой режим в зоне протекания реакции проблем не вызывает. Даже при адиабатическом режиме работы трубчатого турбулетного реактора-хлоратора (без теплосъема) возрастание температуры в зоне реакции АТ, определяемое из соотношения AT=qAП/ pp (q- тепловой эффект реакции хлорирования, кДж/моль АП - количество образующегося продукта, моль/м Ср - средняя теплоемкость реакционной смеси, кДж/кгтрад, р- средняя плотность среды, кг/м , при хлорировании БК (12-15%-й раствор) молекулярным хлором в трубчатом аппарате, работающем в оптимальном режиме идеального вытеснения в турбулентных потоках, не превышает 3 1°. Другими словами, можно считать, что процесс протекает в квазиизотермических условиях и не требует внешнего или внутреннего теплосъема, а также специальных перемешивающих устройств. [c.345]

Обратимыми растворами могут являться растворы молекулярные, причем в зависимости от копцентрации раствора в последнем образуются рои молекул, которые непрерывно возникают и разрушаются. Средний период жизни таких роев является функцией величины молекул. Для высокомолекулярных веществ средний период жизни роя или его период релаксации очень велик и этим объясняется чрезвычайно медленный переход раствора от одного состояния равновесия к Д])угому, соответствующему новым условиям. [c.252]

Молекулы целлюлозы обладают линейной полимерной структурой, которую можно рассматривать как состоящую из большого числа звеньев глюкозы, соедине1шых своими концами при помощи кислородных эфирных мостиков. Средний молекулярный вес обычно определяют путем измерения вязкости пробы, растворенной в водном медноаммиачном или каком-либо другом аналогичном растворе молекулярный вес почти пропорционален вязкости. Длина цепи, или молекулярный вес, обычно выражается как степень полимеризации, представляющая собой среднее число звеньев глюкозы в молекуле целлюлозы. Целлюлоза, используемая для производства вискозного волокна, обычно представляет химическую древесную целлюлозу специальной очистки с начальной степенью полимеризации от 800 до 1000. Степень полимеризации должна быть понижена примерно до 350, чтобы при последующем растворении целлюлозы в смеси сероуглерода и едкого натра с образованием ксантогената целлюлозы раствор обладал такой низкой вязкостью, при которой е1 о можно было бы продавливать через отверстия фильеры. В США для снижения длины цепи целлюлозу замачивают в растворе едкого натра и оставляют ее созревать в течение 20—40 час. в строго определенных, условиях. В щелочной среде кислород воздуха вступает во взаимодействие с цепями целлюлозы и снижает степень полимеризации (если тщательно защитить целлюлозу от доступа воздуха, то такой деполимеризации не наблюдается). Скорость деполимеризации увеличивается при действии небольших количеств ионов многовалентных металлов, например марганца, железа и гп келя, которые действуют в качестве активаторов. Поэтому во избежание неконтролируемых колебаний деполимеризации содержание таких примесей должно быть доведено до минимума. Время, требующееся для деполимеризации, может быть значительно снижено путем добавки к смеси целлюлозы и щелочи таких окислителей, как гипохлориты или перекись водорода. Действительно, перекись водорода используется для этой цели в производстве вискозного волокна в некоторых европейских странах, но, очевидно, не в США. Дальнейшие подробности по этому виду применения и по использованию перекиси для деполимеризации целлюлозы вообще можно найти в сообщении Маргулиса [37] и в одном техническом бюллетене, где приводится обширная библиография [38. [c.488]

Способом мокрого прядения она приготовила из аце- тоновых растворов сополимера (средний молекулярный вес 262 ООО) волокно санив. Было исследовано упрочнение волокна путем растягивания. Прочность волокна составляла примерно 33,6 ркм при относительном удлинении 10,9%. Волокно санив образует матовые эластичные нити, выдерживающие более 3000 двойных изгибов. Проводилась также терморелаксация при 120°, в результате которой несколько уменьшается степень ориентации при одновременном увеличении межмолекулярного взаимодействия. Прогревание волокна, вытянутого на 300%, при 120° приводит к увеличению его прочности. [c.103]

Если процесс протекает в переходной области, то картина значительно усложняется и становится неопределенной. Согласно результатам, полученным при изучении кинетики полимеризации формальдегида в гетерофазной (газо-жидкостной) системе, наблюдается прямо пропорциональная зависимость между концентрацией мономера в растворе и средним молекулярным весом полимера. Опехты проводились в стационарном режиме в реакторе идеального смешения непрерывного действия, в котором регулировалась относительная скорость подачи газа в реактор на единицу объема раствора. [c.285]

Наливают в ячейку 10—20 мл 0,5 М Н2304 и закрывают ее пробкой. Затем удаляют из раствора молекулярный кислород, насыщая раствор в течение 20 мин водородом, который поступает из электролизера. Необходимо убедиться, что водород выходит через затвор, заполненный водой. При находящемся в нижнем положении резервуаре ртути ячейку присоединяют к источнику напряжения и устанавливают стрелку вольтметра на нулевое значение. При этом подвижные контакты делителя напряжения находятся в крайнем нижнем положении (см. рис. 3.6). Прекращают пропускать водород и поднимают резервуар со ртутью на минимальную высоту, при которой начинает капать ртуть ( 30 см). Измеряют среднюю силу тока в фоновом растворе /ф. При этом выбирают такую чувствительность гальванометра, чтобы средний ток в фоновом растворе при потенциале ртутного электрода, равном нулю, составлял не более 10% от величины максимального тока, регистрируемого гальванометром. Эту чувствительность гальванометра со- [c.170]

Авторы неправильно и противоречиво излагают вопрос о строении адсорбционных слоев поверхностноактивных веществ, смешивая понятия их фазового состояния и степени ориентации адсорбирующихся молекул. Адсорбционные слои в растворах молекулярно-растворимых поверхностноактивных веществ (т. е. средних членов гомологических рядов кислот, спиртов и др. — до С12) всегда имеют газообразный характер, так как короткие углеводородные цепи образующих их молекул проявляют относительно слабое боковое взаимолействие друг с другом, даже в насыщенных слоях, в которых имеет место весьма совершенная вертикальная ориентация. Таким образом, условия для образования конденсированных слоев на поверхностн растворов молекулярно-растворимых веществ, особенно на границе двух жидких фаз, отсутствуют. В водных растворах мыл и синтетических моющих средств резкое усиление гидрофильных свойств молекул под влиянием сильно полярных ионизированных групп (или большого числа неионизированных групп) также вызывает значительное ослабление бокового взаимодействия цепей в адсорбционных слоях. Поэтому эти адсорбционные слои даже у самых высоких гомологов (С(8—Со ) при любой степени насыщения (и, следовательно, молекулярной ориентации) в отличие от монослоев нерастворимых гомологов спиртов, кислот и др. имеют газообразный характер. См. Н. К. Адам, Физика и химия поверхностей, Гостехиздат, М.—Л., 1947, гл. П1, а также А, Б. Таубман, ДАН. 74, № 4 (1950). — Прим. ред. [c.278]

Если при очистке полимер переосаждают из того растворителя, с которым будет производиться определение молекулярного веса, то после промывки осадка метиловым спиртом нет необходимости освобождать полимер от растворителя. В этом случае осажденный полимер снова растворяют в том же растворителе и часть растворителя отгоняют под вакуумом для удаления вместе с ним оставшегося в полимере метилового спирта. Полноту отгонки метилового спирта можно определить, проверяя показатель преломления дистиллата. Оставшийся раствор разбавляют до концентрации порядка 0,5—1 г/100 мл. Концентрацию полученного раствора устанавливают по массе сухого остатка. Для этого в три бюкса наливают по 8—10 мл раствора и взвешивают с точностью до 0,0002 г. Бюксы без крышек ставят в сушильный шкаф с закрытым обогревом в вытяжном ш/сафу ) и испаряют растворитель при 60—70° С, после чего досушивают полимер в вакуум-сушильном шкафу до постоянной массы. По результатам взвешивания полимера и раствора вычисляют среднее содержание полимера в растворе. Полученный раствор разбавляют до концентрации, при которой относительная вязкость составляет 1,5—2. [c.41]

Из (3.10) п (3.11) следует, что реально определимы химические потенциалы, а следовательно, и а <тпвности, и коэффициенты активностей лишь молекулярных веществ, в том числе и электролита в целом. Активность отдельных заряженных частиц, в том числе ионов, на которые распадается электролит, в общем случае экспериментально определить нельзя ее можно оценить приближенно лишь в области весьма разбавленных растворов. Действительно, в силу условия электронептральностн раствора изменение содержания ионов данного вида (да1шого заряда) в сколько-нибудь заметных пределах без одновременного и эквивалентного пзмене-иия содержания ионов противоположного знака невозможно. Определяются обычно активность эл( ктролита йэ и так называемые средние активности ионов а . Соотношения между ними можно найти следующим образом. Предполагая, что электролит распадается при диссоциации на v+ положительных и V отрицательных ионов, [c.76]

Из уравнения (1.5) следует, что представленный на базе мольной доли средний молекулярный вес является аддитивным свойством, ибо рассчитывается по правилу смешения. Из уравнения же (1.6) следует, что через массовые доли Мер определяется как среднегармопическая величина, следовательно, на базе массовых долей не является аддитивным свойством раствора. [c.13]

Согласно (1.11) средним молекуляриьглг весом раствора называется тот молекулярный вес, который был бы у этого раствора, если бы ои состоял нз од]шаковых молекул, имеющих такую жо масху, как средняя масса фактически составляющих расиюр молекул. [c.12]