Яды катализаторов сульфаты

Присоединение воды к алкинам можно провести в присутствии серной кислоты и катализатора— сульфата ртути. Первичным продуктом присоединения воды к этину является неустойчивый виниловый спирт, который мгновенно перегруппировывается в уксусный альдегид [c.128]

Пиридин и его гомологи сульфируются значительно труднее, чем бензол. Сульфирование их моногидратом может быть достигнуто лишь пр и температуре выше 250 в присутствии катализатора—сульфата ванадия У2(304)5. Сульфогруппа вступает в Р-положение ядра пиридина (место вступления элект-рофильных групп при реакциях замеш,ения в ядро пиридина) и образуется р-пиридинсульфокислота [c.113]

Ацетилен в присутствии катализаторов может гидратироваться до ацетальдегида. Эта реакция открыта М. Г. Кучеровым, применившим в качестве катализатора соли ртути наибольшей активностью обладает раствор сульфата ртути в серной кислоте. Получение кетонов методом гидратации гомологов ацетилена представляет интерес для химика-органика. Соли ртути, кадмия и цинка использованы Кучеровым для катализа реакций гидратации метил-ацетилена и изопроиилацетилена, приводящих к образованию соответствующих кетонов [359—361]. Превосходные выходы кетонов (80—90%) получены при гидратации гексина-1, гептина-1, октина-1 [362] и дибутилацетилена [363]. Эти соединения кипятили с обратным холодильником в присутствии катализатора сульфат меди—серная кислота и растворителя, в качестве которого служили метанол, ацетон и уксусная кислота. [c.153]

При использовании в качестве катализатора сульфатов серебра или меди было установлено, что некоторое количество кислого этилсульфата или эфира в исходной смеси намного увеличивает скорость абсорбции (автокатализ). [c.200]

Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

В этом методе титрование проводят раствором хлорида свинца с применением палладиевого электрода. Определению мешают фосфиды и вещества, окисляемые Pd +, а также ионы Ni + и Со + при их концентрации 1 Ai и более. Для определения пирофосфатов используют также их способность образовывать комплексы с Ге +, избыток которого титруют при pH 1 раствором" тиосульфата натрия в присутствии катализатора — сульфата или хлорида меди (II). Индикаторный электрод — платина 1995]. [c.58]

Полученные термореактивные олигомеры способны переходить в неплавкое и нерастворимое состояние при нагревании, а в присутствии катализаторов (сульфат аммония, щавелевая кислота, хлорид а.м-мония и др.) и на холоду. [c.71]

На рис. 8.3 представлена схема процесса подготовки угля и приготовления пасты. Рядовой уголь, поступающий на заводской склад, передается в приемные бункера, а затем в дробильное отделение, в котором измельчается до частиц размером 20-30 мм. Из дробильного отделения уголь поступает в промежуточный бункер, а затем направляется на второе дробление, причем к нему из соответствующих емкостей добавляют катализаторы - сульфат железа (1,2-1,8% от массы угля) и оксид железа (1,8-2,5% от массы угля). [c.136]

По сравнению с количествами реагирующих ве ществ количество катализатора, заметно изменяю- щее скорость реакции, ничтожно мало. Например, скорость окисления сульфита натрия в водном растворе значительно возрастает при введении катализатора — сульфата меди уже в количестве моль/л. С увеличением концентрации катализатора возрастает и скорость химической реакции. [c.103]

В случае малореакционноспособных диазосоединений для нх разложения применяют в качестве катализатора сульфат меди. Хорошие выходы гидроксисоединения получаются при медленном добавлении раствора арилдиазония к кипящему раствору сульфата меди (И). В промышленности замена диазогруппы гидроксильной осуществляется без применения катализатора нагреванием водного раствора сернокислой соли диазония до температуры, превышающей 100°С. [c.239]

Реакция ускоряется в присутствии катализаторов — сульфатов кобальта или никеля. Способ этот имеет техническое значение н используется для получения кислорода в подводных лодках [c.18]

В — керамические плитки. И — футеровка реакторов для гидратирования ацетилена в водном растворе серной кислоты и сульфата железа с использованием в качестве катализатора сульфата ртути. Футеровка состоит из двух слоев глазурованных керамических плиток (асплит). [c.453]

Избыток кислорода в технологическом газе перед вторым конвертором приводит к сульфатации катализатора в результате образования трехокиси серы, которая соединяется с алюминием, входящим в состав катализатора. Сульфаты снижают активность катализатора. Сульфатация - обратимый процесс, она возрастает с повышением кислорода, понижением концентрации сероводорода и снижением температуры. [c.348]

Стандартная лабораторная методика приготовления сульфированной полистирольной смолы заключается в следующем. В трехгорлую колбу емкостью 1 л помещают 400 мл дистиллированной воды и немного стабилизатора эмульсии, например бентонита. Добавляют 95 г стирола, 5 г дивинилбензола и 1 г перекиси бензоила, перемешивают смесь с такой скоростью, чтобы образующиеся капельки эмульсии мономера приблизительно достигли желаемой величины, и затем в течение 2 час повышают температуру до 90°, заканчивая процесс получасовым кипячением реакционной смеси с обратным холодильником. После охлаждения содержимое колбы фильтруют и сушат сферические зерна сополимера несколько часов при 125°. Высушенные и отвержденные зерна смолы снова всыпают в колбу, прибавляют серную кислоту до образования полужидкой массы и немного катализатора—сульфата серебра. Сульфирование при 100° занимает около 8 час, однако более точное установление продолжительности процесса зависит от степени поперечной связанности сополимера. Когда сульфирование будет окончено, смесь охлаждают и избыток кислоты удаляют фильтрованием. Массу осторожно разбавляют водой и отмывают до исчезновения кислой реакции. [c.14]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Сейчас для определения ХПК сточных вод применяют исключительно бихроматный метод. Перманганатный метод используется только при анализе органических компонентов природных вод, так как при большом количестве зачастую трудно-окисляемых органических соединений в стоках данный способ непригоден. В то же время бихромат калия в 18 н. серной кислоте в присутствии катализатора — сульфата серебра — способен окислять практически все органические вещества на 95— 100%. Суть метода заключается в обработке предварительно отфильтрованной через бумажный или мембранный фильтр сточной воды раствором бихромата калия и концентрированной серной кислотой с подогревом или без него в присутствии сульфата серебра. Непрореагировавший бихромат после окончания реакции оттитровывают раствором соли Мора, используя в качестве индикатора ферроин или Ы-фенилантраниловую кислоту. ХПК в миллиграммах кислорода на 1 л сточной воды определяют путем простого расчета. [c.123]

Наряду с термической дезактивацией механическая блокировка поверхности контакта сульфатами железа является наиболее обычной причиной падения активности ванадиевых контактов [370]. Сульфаты железа, взаимодействуя с влагой и туманом серной кислоты, образуют твердые корки, накопление которых приводит к нарушению технологического режима (росту гидравлического сопротивления, ухудшению теплообмена и т. д.). Отравление катализатора сульфатом железа можно предотвратить путем предварительной осушки газа и очистки его от тумана серной кислоты. [c.263]

При кипячении в 50%-ной по объему серной кислоте бихромат окисляет большинство органических веществ и некоторые неорганические вещества. Для большей полноты окисления органических веществ прибавляют в качестве катализатора сульфат серебра. Мешающее влияние хлоридов исключают, вводя в раствор сульфат ртути(П). После окисления избыток бихромата определяют титрованием раствором соли Мора. [c.75]

В присутствии хлоридов. Если анализируемая сточная вода содержит хлориды и в ней присутствуют лишь легко окисляемые органические вещества, то можно провести определение без добавления катализатора—сульфата серебра. Хлорид-ионы окисляются количественно до свободного хлора из полученного результата надо вычесть поправку на 1 мг хлорид-ионов расходуется 0,23 мг кислорода. [c.40]

Более полное окисление многих органических соединений. можно получить при применении катализатора - сульфата серебра. [c.230]

М о н о в и н и л а ц е т и л е н СН = СН — С = СИ — бесцветная жидкость со сладким запаХ Ом, с те.мп. кип. -1-5° и = 0,7095 — 0,00114 f. При гидрировании он образует норм, бутан и бутадиен Гидратация тройной овязи с применением катализатора (сульфата или ацетата ртути, сульфата или ацетата кадмия или фосфата серебра) в серной кислоте дает ненасыщенный кетон СНо = СН — СО — СНз зз Моновинилацетилен с аммиачными растворами металлов образует белую серебряную соль и желтую медную соль. [c.731]

Сульфирование соли антрахинон-1-сульфокислоты в отсутствие катализатора 40%-ным олеумом [7776, 795] дает 68% 1,6-и 32% 1,7 Дисульфокислот, тогда как сульфирование 2-сульфокислоты в присутствии катализатора (сульфата ртути) [7776, 784а, 796] дает 41% 1,6- и 59% 1,7-дисульфокислот. Эти результаты показывают, что положение, занимаемое сульфогрупной в одном кольце антрахиноновой юлекулы, заметно влияет на положение, в которое вступает сульфогруппа входящая в другое кольцо. [c.120]

Аринный механизм, однако, полностью подавляется, если эти реакции проводятся в присутствии катализатора — сульфата меди значительно увеличивающего скорость ее течения. [c.183]

Пиридин-З-сульфокислоту получают сульфированием пиридина серной кислотой или олеумом в присутствии катализаторов или без них. Сульфируя дымящей серной кислотой в течение 20 дней, Фишер а получил кислоту с выходом 50%. Вейдел в очень мягких условиях реакции с применением в качестве катализатора сульфата аммония удалось сократить продолжительность реакции до 40—60 часов при выходе 65%. [c.276]

Кроксол и Неер [469] описали общий метод получения ацета-лей. Ацетали получаются при нагревании до 25—50° смеси винилового эфира с первичным или вторичным спиртом в присутствии ртутного соединения и сильнокислотного катализатора. Сульфат окиси ртути может служить примером подобного комбинированного катализатора превосходной комбинацией является смесь окиси ртУти и трифторида бора. На 1 моль эфира рекомендуется брать 1 г ртутного соединения и 10 г кислотного катализатора [c.348]

Обычно галоген, находящийся в положении 2 и 4, принято считать более ре-акционноспособным, чем галоген в 3-галогенпиридине. Удивительно, однако, что превращение 2-бромпиридина в 2-аминопиридин протекает труднее, чем соответствующее превращение 3-бромпиридипа. Хертог и Вибо [14) нашли, что для успешного осуществления превращения 2-бромпиридина его необходимо нагревать с концентрированным аммиаком до 200° 2-хлорпиридин реагирует с концентрированным аммиаком при 250° в присутствии катализатора—сульфата меди— и образует 2-аминопиридин с выходом 50% [15]. При этой температуре упругость пара аммиака достигает значительной величины, и это обстоятельство ограничивает применимость реакции. Если вместо аммиака использовать твердый комплекс аммиака с хлористым цинком, то реакцию можно проводить при более высокой температуре и без повышенного давления. Применив этот реагент, Фишер [16] получил при 200° количественный выход 2-аминопиридина из 2-хлорпиридина. [c.427]

Янтарная кислота с выходом 83% получена при окислении <х-кетоглутаровой кислоты илрс ее солей 10—40%-ной азотной кислотой в присутствии пятиокиси ванадия при 50—70 °С [82]. В результате окисления а-оксиглутаровой и а, а -диоксиадипи-новой кислот или их Солей гипохлоритом Калия или натрия образуется янтарная кислота с выходом 70 %. Окисление ведут в щелочном или нейтральном растворе в присутствии катализаторов — сульфата йли нитрата никеля или смесей сульфатов никеля и меди. После отделения катализатора раствор подкисляют соляной кислотой и упаривают досуха. Чистую янтарную кислоту с температурой плавления 185 °С получают перекристаллизацией из ацетона [831. Основным продуктом окисления а-оксиглутаровой кислоты перманганатом калия является а-кетоглутаровая кислота, а выход янтарной кислоты при этом составляет только [c.63]

При использовании в качестве катализатора сульфата меди окисление гидрохлорида анилина сопровождается восстановлением меди(П) в медь(1). В исходное окисленное состояние она переходит под влиянием триоксохлората натрия (уравнения 37, 38). [c.150]

Силикагель, пропитанный раствором па-рамолибдата аммония с добавлением катализатора — сульфата палладия [c.215]

В пробу вводят катализатор — сульфат серебра при наличии трудноокисляе-мых органических веществ и сульфат ртути (15 мг на 1 мг хлорид-ионов) при содержании хлоридов выше 100 мг [c.359]

Тетралин окисляется на окиснованадиевых катализаторах во фталевый ангидрид при окислении флоурена на катализаторе ванадат железа — K2SO4 — пемза главным продуктом является флоуренон, частично образуется также фталевый ангидрид [37]. На этом же контакте аценафтен с хорошим выходом окисляется в нафталевый ангидрид. Выход данного продукта ниже в присутствии пятиокиси ванадия, нанесенной на пемзу, но сильно повышается при введении в катализатор сульфата калия [95]. [c.206]

Для сточных вод 1 ефтепер а тавающих и, нефтехимических заводов необходимо применять в качестве окислителя бихромат калия, котор й наиболее полна оювдяет органику, содержащуюся в сточных водах, особенно щрв использовании катализатора-сульфата серебра [c.229]

Рас. 46. Поглощение этилена п пропилена (в пипетке Орса) чистой 87о/д-ной серной кис.ютой и такой же кислотой, насыщенной катализаторами — сульфатами серебра и никеля (Davis и Quiggle). [c.1206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология