Кислоты кислородные слабые

Полярность связи Н—О в молекулах кислородных кислот хлора растет с накоплением электроотрицательных (электронофильных) атомов кислорода и достигает своего максимума у хлорной кислоты Н—О—СЮд. В силу этого в водных растворах хлорноватистая и хлористая кислоты диссоциированы очень незначительно и являются слабыми, а хлорноватая и хлорная диссоциированы почти нацело и являются сильными кислотами. Таким образом, свойства кислородных кислот хлора [c.65]

Сланцевая смола содержит немного насыщенных и ненасыщенных карбоновых кислот, а также оксикислоты [412, 413]. Кислоты выделяются слабым раствором щелочи. Они переходят в раствор раньше, чем двухатомные и одноатомные фенолы. Во фракциях, выкипающих до 100—150° С. содержатся почти только углеводороды. С увеличением температуры кипения фракций содержание олефиновых и парафиновых углеводородов снижается, а нейтральных кислородных соединений увеличивается. В табл. 77 [c.217]

Среди кислородных соединений нефти наиболее слабыми основаниями являются кетоны, затем следуют альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры и, наконец, [c.229]

Наирскгив, сила кислородных кислот хлора возрастает с увеличением его степени огсисленности. Из всех гидроксидов хлора самая слабая кислота — хлорноватистая, самая сильная— dH . 108. Ионная схема моле- хлорная. Такая закономерность — уси-кулы гидроксида Э(ОН) . ление КИСЛОТНЫХ свойств гидроксида [c.370]

Сдвиг равновесия реакции часто обусловлен образованием слабых электролитов, содержащих ион Н+, воды, слабых кислот и оснований, кислотных остатков многоосновных кислородных кислот. [c.50]

Частые и мощные электрические разряды в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичное связывание атмосферного азота в N0. Окись азота превращалась затем в N02 и азотную кислоту, которая вместе с дождем выпадала на Землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например, углекислыми). Таким образом, первичным образованием кислородных соединений азота Земля, по-видимому, обязана грозам (1). [c.434]

С возрастанием степени окисления хлора увеличивается сила кислоты. Следовательно, наиболее слабой является хлорноватистая кислота, а наиболее сильной — хлорная. Окислительная способность кислородных кислот хлора, наоборот, уменьшается с увеличением степени окисления хлора, т. е. наиболее энергичный окислитель— хлорноватистая, а наименее энергичный — хлорная возрастает окислительная активность [c.209]

Кислородные соединения нефти представлены в основном нафтеновыми кислотами и фенолами. Содержание их в нефти колеблется от 0,1 до 3%. Для удаления этих соединений нефтепродукты подвергают обработке слабыми растворами щелочей. [c.36]

Следовательно, рассматриваемое превращение относится к реакциям специфического кислотного катализа, т. е. они ускоряются свободными ионами водорода. Поэтому в качестве катализатора синтеза ДМД могут быть использованы любые вещества, продуцирующие в водном растворе свободные протоны органические и минеральные кислоты, катионообменные смолы, соли сильных кислот и слабых оснований и т. д. Выбор серной кислоты обусловлен ее дещевизной и доступностью, высокой активностью и практическим отсутствием окисляющего действия. Первичным актом реакции Принса является присоединение протона катализирующего вещества к кислородному атому карбонильной группы формальдегида с образованием гидроксиметиленкарбкатиона [c.369]

Как уже отмечалось, если один и тот же элемент образует гидроксиды будучи в различных степенях окисления, то с уве-i личением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксидов усиливается. Это правило особенно четко прояв ляется при сравнении силы кислородных кислот хлора. Хлорноватистая кислота очень слабая, слабее угольной, в то время как хлорная — самая сильная из всех известных кислот. Сле дует подчеркнуть, что по мере увеличения силы кислот хлора растет их устойчивость или уменьшается реакционная способность. [c.178]

Углерод (С), атомная маюса 12, неметалл, высшая валентность по кислороду равна 4. СО2 — кислородное соединение углерода, ангидрид угольной кислоты. Гидрат окиси — угольная кислота Н2СО3, слабая кислота. Углерод дает газообразное соединение с водородом— СН4 (метан). [c.85]

Материал для исследования получался нами фракционированием нефтей Грузии из различных скважин. Фракции 60—95°, 95-122°, 122—150° и 150—200° не давали качест-векпу1я реакщпо иа непредельные углеводороды, т. е. не реагировали И1Г с бромной водой, ни со слабым щелочны.м раствором перманганата калня. Исследуемые фракции промывались 73%-НОЙ серной кислотой, 10%-ным раствором щелочи, затем водой, сушились над хлористым кальцием и перегонялись в присутствии металлического натрия. Предварительная обработка бензино-лигроиновых фракций 73%-ной серной кислотой, щелочью и затем перегонка над металлическим натрием преследовали цель освободиться от нежелательных сернистых, кислородных и азотистых соединений, которые в качестве примесей могли присутствовать в исследуемых фракциях. Если бензино-лигроииовьте фракции не подвергаются предварительно такой обработке, то указанные выше неуглеводородные компоненты будут удаляться во время деароматизации фракции и последующей за ней промывкой щелочью и перегонкой над металлическим натрием. [c.151]

О — Алкилированием принято называть реакции введения алкильной группы по углерод—кислородной связи органического вещества. В то же время реакцию синтеза МТБЭ можно отнести и к разновидности реакций этерификации — образованию простых или сложных эфиров из спиртов и органических кислот (изобутен oблa ает слабой кислотностью, равной -3,0 по Гаммету). [c.147]

Взвесить на аналитических весах 14 см запальной проволоки, вставить ее в виде петли в цилиндр пресса. Концы проволоки должны выходить наружу. 2. Взвесить 1 г исследуемого вещества па технических весах, всыпать навеску в цилиндр пресса, завернуть винт пресса до отказа, отодвинуть нижнюю пластинку и выдавить брикет с торчащими сверху концами проволоки. Если поверхность брикета загрязнена, то ее следует очистить бритвой. 3, Взвесить брикет на аналитических весах. После взвешивания брикет брать только за концы проволоки. 4. Налить иииеткой 10 муг дистиллированной воды для насыщения внутреннего нростраиства бомбы водяными парами и для растворения в ней образующихся при сгорании вещества окислов азота. 5. Установить на штатив с кольцом крышку калориметрической бомбы. 6. Укрепить чашечку с навеской бензойной кислоты на конце токоведущего штифта. Присоединить один конец запальной проволоки к токоведущему штифту, другой — к трубке выходного клапана. 7. Привязать хлопчатобумажную нить, концы которой опустить на дно чашечки таким образом, чтобы брикет прижал концы нити. 8. Погрузить крышку с надетыми на нее резиновым и металлическим кольцами осторожно без перекосов в стакан. 9. Надеть зажимное кольцо и завинтить крышку до отказа. 10. Присоединить к входному клапану бомбы металлическую трубку от кислородного баллона с редуктором, отрегулированным на 30 атм. И. Открыть входной и выходной клапаны бомбы и осторожно, чтобы избежать разбрызгивания воды, налитой в бомбу, открыть вентиль баллона. Слабый ток кислорода пропускать 2—3 мин. 12. Закрыть выходной клапан после вытеснения из бомбы воздуха кислородом и наблюдать за скоростью повышения давления в бомбе. Скорость не должна превышать 4—5 атм мин. 13. Закрыть вентиль баллона и входной клапан, когда давление в бомбе достигнет 25 -30 атм. Отсоединить металлическую трубку от бомбы. 14. Погрузить бомбу в калориметрический сосуд, присоединить к клеммам на крышке провода, установить мешалку и вращением ее вручную, убедиться в том, что она не задевает за стенки бомбы. 15. Залить воду в калориметрический сосуд, определив вес воды по разности веса сосуда, из которого заполняется калориметр. 16. Закрепить термометр Бекмана, настроенный на [c.153]

Из этого пространного исследования примесей в нефтях можно заключить, что проблема очистки бензинов и смазочных масел за- ключается в удалении сернистых производных, углеводородов ди-, этиленового ряда и смоло- и асфальтообразных продуктов. Кислые свойсйш, кислородных продуктов, рассмотренных уже нами, слабый, основной характер азотистых соединений обусловливают легкую их удаляемость под действием щелочей и кислот. [c.170]

Рйэррозия с кислородной деполяризацией протекает в атмосфере, в пресной и морской воде, в нейтральных растворах солеИ, в аэрируемых растворах слабых органических кислот,, в грунте (подземная), в расплавленных солях и др. [c.33]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

Ингибиторы экранирующего действия являются слабо- или неполярными соединениями (синтетические жирные кислоты и их соли с дицикло-гексила -ммном или карбамидом, другие кислородные соединения). На поверхности металла может происходить поляризация молекулы ингибитора, раздельная сорбция катионной и анионной частей соединения с уменьшением или увеличением энергии выхода электронов из металла и проявлением электронодонорно-акцепторных свойств. Образуются комплексные соединения с металлами, которые не только тормозят электродные реакции электрохимической коррозии, но и образуют адсорбционные и хемосорбционные пленки на металлах. [c.59]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Показательным примером может служить ряд кислородных кислот хлора НСЮ, НСЮз, НСЮд и НСЮ4, в котором первые две кислоты — слабые и характеризуются константами диссоциации 5-10 и l,l 10" , а вторые две - сильные, при этом НСЮ4 наиболее сильная из всех известных кислот. [c.234]

Наиболее принято определение кислот и оснований, предложенное Бренстедом. Согласно этому определению кислотой называется любая частица, способная отдавать протон, а основанием — любая частица, способная принимать протон. Кислотами являются соединения, у которых атом Н связан с элементом, существенно превосходящим его по электроотрицательности. Это прежде всего все галоге-новодороды Н—Hal, а также гидриды элементов шестой группы, главной подгруппы — HjO, H2S, HaSe, HgTe. Эти соединения — более слабые кислоты, чем соответствующие галогеноводороды, Одна-. ко способность ОН-группы передавать свой протон усиливается, если кислород участвует в р — л-сопряжении, что происходит у большинства кислородных кислот. При участии ъ р — я-сопряже-нии атома азота кислые свойства проявляет и связь N — И, как то, например, наблюдается в молекуле пиррола [c.232]

Хлорная кислота при концентрации ниже 77% обладает слабой окислительной способностью, но выше 77% хлорная кислота является самым силыгым окислителем из кислородных кислот хлора (например, бумага или вата при соприкосновении с такими растворами НСЮ4 воспламеняются). [c.279]

Иэ приведенных схем видно, что самым сильным восстановителем является здесь хлористый водррод (хлор в степени окисления С1 больше не может принимать электроны), самым сильным окислителем — хлорная кислота НСЮ4 (степень окисления хлора С1 +)< Заметим, что все кислородные кислоты хлора являются сильными окислителями, причем часто их окислительная способность в большой степени зависит от условий протекания реакции. Так, показано, что хлорная кислота при концентрации ниже 77% обладает слабой окислительной способностью, но при концентрации выше 77% хлорная кислота является исключительно сильным окислителем (самым сильным из кислородных кислот хлора). Так, например, бумага или вата при соприкосновении с такими растворами НСЮ4 воспламеняется. [c.410]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( +VI)-оксиды 8О3, 8еОз, ТеОз и отвечающие им сильные кислоты Н28О4, Н28е04 и слабая кислота Н ТеО . Они проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители-соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота (в отличие от серной кислоты) окисляет Хлорид-ион и золото [c.122]

Элементы VA-группы образуют два ряда кислородных соединений-оксиды Э2О3 и Э2О5. Б качестве гидроксидов им соответствуют кислоты (для N, Р и As), амфотерные гидратированные оксиды (Sb) или основания (для Bi ", в орто- и л<е/ий-форме). Все кислоты за исключением HNO3, слабые электролиты в водном растворе. [c.134]

Наибольшее практическое значение из соединений бора имеют кислородные соединения. Оксид В2О3 имеет ярко выраженные кислотные свойства при взаимодействии с водой образует ортоборную кислоту Н3ВО3. Орто-борная кислота — белые, чешуйчатые кристаллы, хорошо растворимые в горячей воде. Это очень слабая кислота ( 1 = 6-10- ). [c.171]

Полиамиды можно получать реакцией аминолиза сложных эфиров дикарбоновых кислот диаминами. Обычно в этой реакции используют дифениловые эфиры (или замещенные электроотрицательными группами фенило-вые эфиры) или метиловые %фиры благодаря их большей реакционной способности. Тиоэфиры более реакционноспособны, чем нх кислородные аналоги. В приведенном ниже примере исходят из дизамещенных дифениловых эфиров малоновой кислоты незамещенные и монозаме-щенные эфиры малоновой кислоты слабо взаимодействуют с диаминами. [c.92]

Х14Г14Н4Т 10Х14АГ15 — для изготовления деталей оборудования, работающего в средах слабой агрессивности (органических кислотах невысоких концентраций и умеренных температур), а также оборудования по производству кормовых дрожжей для кислородных компрессоров, установок газоразделения, работающих при температурах до 196 °С, а также как жаропрочные, применяющиеся при температуре до 700 °С. Сталь 10Х14АГ15 используется для изготовления деталей торгового оборудования, приборов бытового назначения (кроме режущих элементов, холодильников, стиральных машин), [c.65]

Окислитель. На практике окислителем называется любое вещество, содержащее или могущее выделить в свободном виде атомарный кислород (если ограничиваться окислителями кислородного типа). Однако из всех потенциально возможных окислителей техническое значение могут приобретать лишь те из них, которые при достаточной эффективности взаимодействия с топливом оказываются достаточно распространенными и доступными. В этом отношении вне всякой конкуренции стоит окружающий нас атмосферный воздух, который, будучи сравнительно слабым окислителем (23,2% свободного кислорода по весу), получил техническое применен1ие монопольного характера благодаря своей неограниченной доступности. Другие более активные окислители, т. е. вещества, содержащие в себе значительно большие количества свободного кислорода (например, азотная кислота, чистый кислород и пр.), имеют в настоящее время применение лишь в специальной технике. Несомненно, однако, что их практическое значение будет возрастать с развитием и удешевлением их производства. [c.12]

Другие стали этого же класса, например, Х14Г14НЗТ и Х14Г14Н4Т, используются для замены стали Х18Н10Т при производстве оборудованш , работающего в слабо агрессивных средах (органические кислоты невысоких концентраций, соли, щелочи и т.п.), которые характерны для пищевой промышленности, кислородного машиностроения (температура эксплуатации до минус 196 °С) и др. Такие стали имеют хорошую свариваемость и удовлетворительную сопротивляемость ЛKK. [c.39]