Натрий политионаты

В электролите вследствие воздействия кислорода воздуха и окисления на аноде сернистого натрия накапливаются продукты этих реакций гипосульфит, сульфит, политионат, сульфат натрия, которые, восстанавливаясь на катоде, снижают выход сурьмы по току. Так как скорость накопления продуктов окисления сульфид-ионов превышает скорость их восстановления на катоде, необходимо систематически выводить из цикла [c.272]

Минеральные вещества щелока. Активные компоненты варочного раствора, взаимодействуя с веществами древесины, образуют СОЛИ органических кислот. Избыток реагентов в щелоке содержится в виде сульфита и карбоната натрия. В отработанном щелоке практически отсутствуют политионаты и эле- [c.322]

Предварительная обработка. Для окисления двухвалентного железа и нитритов иногда обрабатывают пробу перманганатом. Однако этот метод непригоден при наличии больших количеств органических веществ. Мешающее действие нитрита устраняется восстановлением его азидом натрия до азота . Для устранения мешающего влияния сульфитов, тиосульфата, политионатов, свободного хлора или гипохлорита в отходящих сульфитных щелоках бумажных фабрик в пробу добавляют избыток щелочного раствора гипохлорита затем, после прибавления кислоты и иодида, титруют выделившийся иод сульфитом [c.451]

В процессе выпарки раствора тиосульфата содержащиеся в нем политионаты могут быть разложены сульфидом натрия оптимальными для такого разложения являются температура 45—55° и рН = 8 57. [c.557]

Для определения политионатов применяют в качестве реагента гипохлорит натрия [42]. [c.251]

Если -написать вместе все реакции, то получится суммарная реакция процесса, отвечающая уравнению (1). Таким образом, тиосульфат натрия получается путем соединения сульфита натрия и серы, -которые образуются в виде промежуточных продуктов при взаимодействии дисульфида и бисульфита натрия. Если бисульфит и дисульфид натрия взяты в определенном соотношении, например 1 2, то в конце реакции раствор получается нейтральным и образуется только тиосульфат. Если не соблюдать этого соотношения, то выход тиосульфата будет снижаться за счет образования побочных продуктов реакции (серы, политионатов и пр.). [c.244]

Политионаты представляют собой непрочные соединения, способные разлагаться с выделением серы, которая придает кристаллам тиосульфата натрия желтый цвет. При взаимодействии с сульфитом натрия в растворе неустойчивые политионаты переходят в более устойчивый тритионат [c.99]

Для предохранения раствора от возможности выпадения серы нужно добавить в варочный котел 7—8 кг соды. В этом случае образовавшиеся политионаты разлагаются содой с образованием тиосульфата и сульфита натрия без выделения серы. Одновременно избыток бисульфита натрия, реагируя с содой, переходит в сульфит натрия, который неспособен разлагаться при упаривании. [c.240]

В результате побочных реакций образуются политионаты натрия 13]. Повышение температуры способствует их разложению. [c.106]

Ориентировочные опыты по разложению растворов тиосульфата натрия сернистым газом, проведенные в УНИХИМ [4], показали, что этот способ может представить практический интерес. Было найдено, что при 89— 100° концентрации тиосульфата натрия в пределах 30,1—63,5% и концентрации 50з в газе в пределах 2,7—9,2 - мало влияют на выход сульфата натрия и серы при концентрации ЗОа около 5% и избытке его 105% выход сульфата натрия и серы за 10 час. был около 80%. Количество политионатов не определялось. [c.106]

Распад тиосульфата натрия с выделением S и SOj происходит при pH порядка 1,6, причем граничное значение pH тем выше, чем концентрированнее раствор. При возрастании концентрации серной кислоты, на холоду, количество SO и S уменьшается. В сильно кислых растворах тиосерная кислота стабилизируется и выпадение серы задерживается (индукционный период—несколько часов), вероятно, из-за образования политионатов. Последние очень чувствительны к изменению кислотности раствора. [c.108]

Решающее влияние на ход и кинетику разложения тиосульфата натрия и распада политионатов имеет температура. Это использовано в некоторых методах очистки газов от сероводорода [141, а также в аммиачном методе очистки дымовых газов от SO2 для вывода тиосульфата из раствора. На указанные процессы оказывают влияние некоторые каталитически действующие вещества сера, селен, иодид калия, соединения мышьяка и сурьмы [10, 15—17]. [c.108]

Из маточного раствора опыта Зм (полное разложение тиосульфата натрия) получен сульфат 1-го сорта по ГОСТ 1363—47. Из маточного раствора опыта 2м (разложение тиосульфата натрия на 80%) получен сульфат 2-го сорта, загрязненный 2% нерастворимого остатка, состоящего из серы, образуемой, по-видимому, в результате разложения тиосульфата и политионатов натрия. [c.118]

При уменьшении концентрации тиосульфата натрия до 20и г/л выхода серы и сульфата натрия несколько снижаются. Разница в степени разложения тиосульфата натрия и выходах серы и сульфата объясняется протеканием побочных реакций с образованием политионатов. [c.120]

При легком окислении тиосульфат-ионов образуются политионат-ион ы— производные политионовых кислот общей формулы (для изученных кислот п не превышает 6). В молекулах этих кислот две концевые сульфогруппы —50зН соединены друг с другом либо непосредственно (дитионовая кислота), либо зигзагообразной цепочкой из атомов серы. Один из методов количественного анализа— иодомет-рия — основан на реакции, в которой образуется тетратиоиат натрия [c.248]

ПОЛИТЕТРАФТОРЭТИЛЕН, см Фторопласты. ПОЛИТИОНАТЫ, соли малоустойчивых политионовых к-т общей ф-лы HO3S—S —SO3H, где и>1. Содержат в структуре зигзагообразные цепи из атомов S. Известны П. аммония, щелочных, щел.-зем. и нек-рых др. металлов. При нагр. разлагаются, многие раств. в воде, образуют кристаллогидраты. Лучше других изучены П. калия и натрия-бесцв кристаллы (см. табл). Устойчивость П. падает от соед. с и = 1 к соед. си = 4 П. си>4 малоустойчивы. [c.27]

Определение тетратионата и пентатионата. В третьей аликвотной порции раствора определяют тетратионат и пентатпонат, для чего в нее прибавляют 30 мл 0,4 N раствора сульфида натрия и, если надо, нейтрализуют раствор по фенолфталеину. (Чтобы избежать разложения политионатов при нейтрализации, растворы сульфида, цианида и сульфита прилпвают к кислому анализируемому раствору и затем прибавляют точно требуемое для нейтрализации количество щелочи, устанавливаемое предварительной пробой.) Затем дают постоять 5 мин., прибавляют 5 мл 40%-ного раствора формальдегида, 20 мл 10%-ной GH3 OOH и титруют раствором иода (на титрование израсходовано с мл 0,1 N раствора иода). [c.106]

Окисление HaS до элементарной серы осуществляется при помощи окислителей или катализаторов, растворенных в жидкой среде. Таким образом, жидкостные окислительные процессы очпетки основываются на тех же химических принципах, которые были описаны в главе, носвященной сухой очистке. В качестве окислителей и катализаторов применяют водные взвеси или растворы 1) политионатов 2) окиси железа 3) тиоарсенатов 4) комплексных железоцианидных соединений 5) органических катализаторов 6) перманганата калия и бихромата натрия или калия. [c.200]

Сильноосновные аниониты проявляют высокое сродство к нолити-онатам. Благодаря этому последние могут быть быстро отделены от тиосульфата, который легко элюируется, например раствором хлорида натрия [49]. Сродство политионатов к иониту возрастает с увеличением числа атомов серы. Четкое разделение, достигнутое в экспериментах Игучи [22], имеет большое значение, так как разделение этих анионов другими средствами весьма затруднительно. Кривая элюирования приведена на рис, 16. 2. Тот же автор исследовал разделение сульфидных, сульфитных, сульфатных и тиосульфатных ионов [23]. Было замечено, что при добавлении к элюенту ацетона [c.390]

Политионаты хюжио получить разными способамш. Их смеси готовят восстановлением растворов тиосульфата при по1 юш,и 30., г> присутствии окиси А5(1П), а также взаимодействием сероводорода с водным раствором двуокиси серы в последне.м случае получается раствор, называемый жидкостью Вакенродера. Хотя отдельные политионаты можно выделить нз этих смесей, многие из них лучше пол чать селективными методами. Так, тритионат люжно приготовить действием перекиси водорода па холодный насыщенный раствор тиосульфата натрия [c.411]

Для определения политионатов можно использовать их реакцию с сульфитом [38]. К анализируемому раствору прибавляют избыток сульфита натрия. После окончания реакции неизрасходованный сульфит маскируют формальдегидом и прибавляют избыток иода. Непрореагировавший иод определяют спектрофотометрически, измеряя светопоглощение при 372 или 440 нм. Реакция политионатов с сульфитом также была применена [39] для микроопределения гексатионата в смесях, содержащих тиосульфат и сульфит при содержании политионата 0,5 мкмоль относительное стандартное отклонение определений гексатионата составляет 2,2%. [c.516]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

В растворе сернистой кислоты тиосульфат натрия разлагается несколько иначе, чем в растворе других кислот. При действии сернистой кислоты на тиосульфат натрия она сначала соединяется с ним, образуя комплексную соль, которая придаег раствору желтую окраску. Затем, с течением времени, комплексная соль распадается с образованием политионатов. [c.236]

При избытке бисульфита натрия создается кислая среда, в которой, при повышенной температуре, тиосульфат натрия неустойчив и частично разлагается с (образова нием в качестве побочных продуктов сложных неустойчивых веществ — политионатов. Эти соединения разлагаются при упаривании раствора при иовышенной температуре с выделением серы. Сера вначале находится в коллоидном состоянии и поэтому, не отстаиваясь, попадает с раствором в кристаллизатор. [c.255]

Поэтому достаточна добавка щелочи в количестве 1—3% по весу раствора, чтобы образовавшееся небольшое количество дисульфида обеспечило быстрое взаимодействие сульфита и серы. Наряду с образованием тиосульфата натрия, происходит побочное образование небольших количеств политионатов (тетратионата атрия НагЗ Оа и пентатионата натрия МагЗдОе). Эти политионаты являются неустойчивыми соединениями, способными разлагаться с выделением элементарной серы, которая загрязняет продукт и делает- его недоброкачественным. [c.278]

На дальнейших стадийх производства необходимо наличие в растворе сульфита натрия, так как он является стабилизатором раствора. С его помощью неустойчивые политионаты переводят в устойчивый политионат — тритионат натрия по реакциям [c.279]

В начале реакции выделялось много НгЗ, количество которого в дальнейшем сильно уменьшалось. После отделения выпавшего хлористого натрия смесь оставлялась на три-четыре дня при комнатной температуре при этом выпадали небольшие количества серы и сернистого мышьяка. После отделения последних раствор выпаривался в вакууме при 40° С до объема 15 мл. Выпавший снова хлористый натрий отделялся, и к раствору добавляли при —10° С 6,6 мл ледяной уксусной кислоты и 5,4 г ацетата калия (последний в виде кашицы, выпадавшей при приливании ледяной уксусной кислоты к насыщенному спиртовому раствору ацетата). При взбалтывании ацетат растворялся и выпадал пентатионат калия, который перекристаллизовывался из 0,5-н. соляной кислоты и высушивался в вакуумном эксикаторе. В нем не обнаруживалось примесей хлорида, сульфида, сульфата и других политионатов. Результаты измерения активности пентатионата и продуктов его разложения цианидом приведены в табл. 4. [c.304]

Сделанный выще вывод не противоречит существующим представлениям о возможных источниках серы в желатине. Коллаген получают из щкур и кож, в процессе обработки которых в экстракт всегда переходят кератины. Эти кератины представляют собой содержащие серу протеины, и интересно отметить, что Миддлбрук и Филлипс [7] обнаружили присутствие тиосульфатов среди побочных продуктов обработки волос щелочами. (Напомним, что сырье для получения желатины большей частью подвергается продолжительной золке.) В кератине сера присутствует, вероятно, в виде остатка аминокислоты — цистина. Кроме того, волосы на коже и шкурах иногда удаляют обработкой сульфидом натрия, следы которого могут заноситься в растворы для золки и окисляться там кислородом воздуха или реагировать с сернистым ангидридом, который часто применяется для обеззоливания, образуя тиосульфат или политионат. Можно показать, что после действия сернистого ангидрида на раствор сульфида натрия отфильтрованный раствор является энергичным сенсибилизатором. [c.132]

Процесс разработан компанией Штауффер Кемикэл Комп. , он прошел испытание только на опытной установке. Процесс относится к группе так называемых мокрых процессов . Диоксид серы абсорбируется в водном растворе фосфата натрия и затем в реакторе превращается в элементную серу сероводородом в жидкой фазе (взят из установки Клауса) по классической реакции Клауса. Регенерированный раствор нагревается в автоклаве, а расплавленная сера выводится из него. После охлаждения водный раствор фосфата натрия возвращается в абсорбер. В ходе абсорбции образуются побочные продукты, такие как по-литионаты, тиосульфаты и сульфаты. Тиосульфаты разрушаются на стадии расплава серы. Политионаты и сульфаты необходимо постоянно выводить из процесса. Это вызывает наряду с повышенными издержками производства дополнительную проблему защиты окружающей среды. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология