Коррозия электрохимическая

Защита от коррозии. Электрохимические способы защиты протекторная, катодная, электродренаж. [c.227]

Наиболее распространена защита алюминия и его сплавов от коррозии электрохимическим оксидированием, при котором окисление достигается действием электрического тока (см. работу 5 этого раздела). Алюминиевые изделия помещают в электролит в качестве анода, поэтому метод обработки носит название — анодное окисление, или анодирование. При анодировании на алюминии и его сплавах получают пленки толщиной 5—20 мк, а в специальных случаях до 200—300 мк. Анодирование применяется не только для защиты от коррозии и улучшения адгезии (сцепления) с лакокрасочными покрытиями, но и для декоративной отделки поверхности металла, получения на ней фотоизображений, повышения стойкости против истирания, получения поверхностного электро- и теплоизоляционного слоя и слоя высокой твердости. Твердость анодной окисной пленки на чистом алюминии 1500 кг/мм , т. е. выше, чем твердость закаленной инструментальной стали. С помощью анодных пленок алюминия изготовляют алюминиевые выпрямители и конденсаторы. В последнее время анодная окисная пленка используется как подслой для лучшего сцепления алюминия с гальваническими покрытиями (хромом, никелем, серебром и др.). [c.146]

Борьба с коррозией (электрохимическим и химическим разрушением металлов и сплавов) — проблема особой важности. Важнейшими методами защиты от электрохимической и химической коррозии являются использование вместо корродирующих металлов нержавеющей стали, химически стойких (кислотоупорных) и жаропрочных сплавов, защита поверхности металла специальными покрытиями, а также электрохимические и другие методы. К электрохимическим методам защиты в средах, проводящих электрический ток, можно отнести катодную защиту и способ протекторов. При катодной защите предохраняемый от разрушения металл (конструкцию) присоединяют к отрицательному полюсу источника электрической энергии. При протекторном способе к защищаемому металлу (например, подводной металлической части морских судов) присоединяют в виде листа другой, более активный металл — протектор (цинк и некоторые сплавы), который и будет разрушаться. [c.161]

Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия. Электрохимической коррозией называется разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). В качестве примера электрохимической коррозии рассмотрим коррозию железа в контакте с медью в растворе соляной кислоты. При таком контакте возникает гальванический элемент (рис. 87) (—)Fe H l u(+). Более активный металл — железо — окисляется, посылая электроны атомам меди, и переходит в раствор в виде ионов Fe +, а ионы водорода разряжаются восстанавливаются) на меди 2Н++2е-=Нг. [c.178]

Электродвижущая сила коррозионного элемента пропорциональна уменьшению свободной энергии системы в процессе коррозии. Электрохимическая коррозия термодинамически возможна при условии к.обр— а.обр>0 или к,обр> а,обр, что следует из соотношения АР = = —пЕР, где а/ —изменение свободной энергии, и — число электронов, участвующих в реакции, Р — число Фарадея. = ,обр—-Еа.обр — э. д. с. коррозионного элемента, к.обр— равновесный потенциал катодного процесса, а,обр — равновесный потенциал анодного процесса. [c.4]

Электрохимическая коррозия. Электрохимической коррозией называют процесс разрушения металла в среде различных электролитов, сопровождающийся возникновением внутри системы электрического тока. Этот вид коррозии наиболее распространен. [c.224]

Электрохимическая коррозия встречается чаще других видов коррозионного разрушения и наиболее опасна для металлов. Она может протекать в газовой атмосфере, когда на поверхности металла возможна конденсация влаги (атмосферная коррозия), в почвах (почвенная коррозия), в растворах (жидкостная коррозия). Электрохимическая коррозия подчиняется законам электрохимической кинетики. Скорость ее можно определить на основе закона Фарадея. [c.486]

Часто думают, что коррозия сопровождается лишь ржавлением или потускнением. Однако коррозионное воздействие может приводить к растрескиванию, потере прочности или пластичности. В большинстве случаев механизм коррозии электрохимический, а продукты коррозии могут быть не всегда заметны и потери массы металла незначительны. [c.26]

Известно, что от К. м. безвозвратно теряется около 10% ежегодной доСычи металла, кроме дополнительных потерь, связанных с антикоррозионными мероприятиями и ликвидацией последствий от коррозии. По механизму коррозионного процесса различают К- м. химическую и электрохимическую. Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлов с жидкими или газообразными веществами на поверхности металла, не сопровождающееся возникновением электродных процессов на границе раздела фаз. Напрнмер, реакции нри высоких темперагурах с кислородом, галогенами, сероводородом, сернистым газом, диоксидом углерода или водяным паром. Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами в водных растворах или в расплавах. Для защиты от коррозии поверхность металла покрывают тонким слоем масляной краски, лаков, эмали, другого металла, используют ингибиторы коррозии, электрохимическую защиту металлов, вводят в сплавы новые элементы, сильно повышающие коррозионную устойчивость, такие как хром, марганец, кремний и др. [c.136]

Скорость коррозии электрохимически активных металлов в кислых растворах часто можно представить, по данным А. Я. Шаталова, уравнением [c.343]

Такой процесс представляет гетерогенную химическую реакцию. В отличие от него электрохимическая коррозия, является результатом протекания нескольких сопряженных электрохимических реакций, ско рость которых зависит, помимо прочих факторов, от потенциала электрода. Однако последнее не означает, что скорость электрохимической коррозии однозначно определяется величиной электродного потенциала. Коррозия электрохимического типа происходит при воздействии на металлы влажной атмосферы, разнообразных электролитов, почвенной влаги. [c.240]

Алюминий — один из металлов, оксидная пленка которого служит надежной защитой от коррозии. Электрохимическим способом можно наращивать на алюминий пленку толщиной до 0,8 мм. Для этого в качестве электролита обычно используют 20%-ный раствор серной кислоты. Оксидируют постоянным током при анодной плотности его 1—2,5 А/дм и комнатной температуре. Для повышения антикоррозионных свойств пленки и для декоративной отделки изделий пропитывают оксидный слой кремнийорганическими и другими лаками и красителями. [c.269]

Основными методами защиты резервуаров, трубопроводов, цистерн и другого оборудования от коррозии являются применение коррознонностойких материалов, нанесение защитных покрытий, введение в масло ингибиторов коррозии, электрохимическая защита. [c.98]

Коррозия в реакторных блоках. Особенностью эксплуатации установок риформинга является проведение процесса при высоких температуре и давлении в водородной среде с образованием коррозионных потоков продуктов риформинга. Различают два вида коррозии электрохимическую и химическую, протекающую на поверхности металла и возникающую в результате химических реакций без образования электрического тока. Источником электрохимической коррозии являются хлористые и сернистые соединения, которые в условиях конденсации продуктов риформинга могут образовывать электролиты с возникновением коррозионного тока, разрушающего металл оборудования. [c.169]

Взаимодействие металла с растворами, способными проводить электрический ток, происходит не только при непосредственном погружении металлического изделия в раствор электролита, но даже в атмосферных условиях, так как на его поверхности образуется тонкая пленка влаги. В этом тонком слое воды растворяются газы, содержащиеся в атмосфере, и таким образом создаются условия взаимодействия металла с раствором электролита. В этом случае коррозия принципиально отличается — как по характеру протекания, так и по продуктам реакции — от химической коррозии. Электрохимическая кор- [c.109]

Жидкостная коррозия протекает в жидкой среде, не проводящей электрический ток, т. е. в неэлектролитах нефть, бензин, керосин, тетрахлорметан, смазочные масла и др. Следует указать, что наличие даже небольших количеств влаги в указанных неэлектролитах может в определенной степени сообщить коррозии электрохимический характер. [c.224]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

Химическая коррозия может быть газовой и жидкостной. Однако наличие даже небольших количеств влаги в этих средах может в большей или меньшей степени сообщить коррозии электрохимический характер. [c.367]

Кинетика электродных процессов влияет на коррозию металлов, поскольку большая часть коррозионных процессов имеет электрохим. природу. При коррозионном процессе на пов-сти металла одновременно и с одинаковой скоростью идут две электрохим. р-ции анодное растворение металла и катодное вьщеление водорода (или восстановление кислорода). Скорость этих сопряженных р-ций и определяет скорость коррозии. Поэтому знание закономерностей, к-рым подчиняется скорость электродных процессов, позволяет разрабатывать эффективные методы борьбы с коррозией (см. Защита от коррозии. Электрохимическая защита). [c.466]

Раскройте содержание понятий коррозия, химическая коррозия, электрохимическая коррозия, протекторная защита, ингибитор. [c.239]

Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия. Электрохимической коррозией называется разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). [c.161]

Алюминий — один из металлов, оксидная пленка которого служит надежной защитой от коррозии. Электрохимическим способом можно наращивать на алюминий пленку толщиной до 0,8 мм. Для этого в качестве электролита обычно используют 20%-ный раствор серной кислоты. Оксидируют постоянным током при анодной плотности его [c.218]

Если поверхность металла соприкасается с электролитами (растворами кислот, щелочей и солей), имеет место электрохимическая коррозия. Очень трудно провести грань между химической и электрохимической коррозией. Так, например, газы, растворяясь в пленке воды, почти всегда находящейся на поверхности металла, создают условия для электрохимической коррозии. Электрохимическая коррозия по существу напоминает работу гальванического элемента, так как почти все . —- [c.181]

Наиболее эффективный способ удаления не только органических загрязнений, но и значительной части (или полностью) продуктов коррозии - электрохимическая обработка — очистка поверхности металла под действием электрического тока в щелочном растворе на катоде или ано- [c.160]

См. также Защита от коррозии, Электрохимическая защита легирование 3/890 люминесцентный микроанализ 2/702, 703, 1212, 1213 5/878 люминесценция 2/410, 583, 702, [c.622]

См. также Электрохимическая коррозия Электрохимическая кинетика 5/910, [c.756]

Руаг М. С. Исследование защитных свойств масе т и маслорастворимых ингибиторов коррозии электрохимическим методом канд.техн.наук, МИНХиГП, 1972, [c.38]

Из-за К. м. ежегодно теряется до 1,5—2% металлич. запаса, что вместе с затратами на защиту от коррозии приводит к огромным прямым потерям (14 млрд. руб. в СССР в 1974, 15 млрд. долл. в США в 1975). Полные потери от К. м. с учетом аварийных простоев, снижения выпуска и кач-ва продукции п т. п. достигли в США в 1975 70 млрд. долларов. Осн. часть потерь связана с коррозией техн. железа. См. также Защита от коррозии. Электрохимическая защита. Защитные покрытия. Ингибиторы коррозии. [c.278]

Проведенный анализ аварий и порывов показал, что основными причинами их являются коррозия нефтегазопромыслового оборудования, некачественное проведение строительно-монтажных работ, нарушение технологического режима, механические повреждения при ведении работ, перевоз тяжелой техники, оборудования без надлежащего обеспечения, заводской брак и др. Основная причина аварий на нефтегазопромыслах - коррозия —диктует необходимость внедрения защитных покрытий, ингибиторов коррозии, электрохимической защиты, сохранения первоначально низкой агрессивности добываемой продукции и др. Однако выполняемые по борьбе с коррозией мероприятия в настоящее время являются недостаточными, а количество аварий в течение одного года исчисляется десятками и сотнями только по одному НГДУ. Общая масса деталей и узлов, замененных в течение года при капитальном ремонте по причине коррозии, только по одному производственному объединению исчисляется миллионами тонн металла. [c.132]

Склонность сплавов к питтинговой коррозии электрохимическими методами устанавливают по потенциалу питтингообразования, определенному с помощью поляризационных кривых. [c.168]

Приведены сведения о причинах подземной коррозии и методах защиты, описан механизм почвенной коррозии, коррозия блуждающими токами, биокорроэии. Много внимания уделено активным и пассивнь1м методам защиты от коррозии, электрохимической защите, контролю за коррозионным состоянием подземных сооружений в процессе эксплуатации и при проведении качественного ремонта. [c.208]

ПОЧВЕННАЯ КОРРОЗИЯ, электрохимическая коррозия металлов в почвах и грунтах. Корроз. активность почв и грунтов определяется их уд. электрич. сопротивлением, структурой, гранулометрич. составом, влажностью, pH и др. Активность по отношенню к углеродистым сталям оценивают по уд. электрич. сопротивлению почвы, потере [c.475]

Химия (1986) -- [ c.512 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.250 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.148 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.403 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.335 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.0 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.233 ]

Охрана труда в химической промышленности (0) -- [ c.357 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.9 ]

Топлива и рабочие тела ракетных двигателей (1976) -- [ c.50 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.297 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.378 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.407 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.308 , c.311 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.359 , c.361 ]

Химия и технология пигментов (1960) -- [ c.17 , c.23 , c.30 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.94 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.403 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.230 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.8 , c.9 , c.12 , c.26 ]

Защита подземных металлических сооружений от коррозии (1990) -- [ c.21 , c.26 ]

Химия (1975) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.94 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.18 , c.19 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.602 ]

Защита промышленных зданий и сооружений от коррозии в химических производствах (1969) -- [ c.7 , c.138 ]

Рабоче-консервационные смазочные материалы (1979) -- [ c.14 , c.15 , c.30 , c.110 , c.204 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.318 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.0 ]

Коррозия (1981) -- [ c.502 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.618 ]

Присадки к маслам (1968) -- [ c.87 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.229 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.229 ]

Предмет химии (0) -- [ c.229 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.169 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология