Железо оловом

Определение восстановителей (прямое титрование). Перманганатометрический метод используют для определения железа, олова, урана, оксалатов, нитратов и других веществ. [c.274]

Однако в этом Бойль ошибался металлы оказались элементами. В самом деле, девять веществ, которые мы сегодня считаем элементами, были известны еще древним семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, ртуть) и два неметалла (углерод и сера). Кроме того, элементами являются и четыре вещества, также известные еще средневековым алхимикам. Это мышьяк, сурьма, висмут и цинк. [c.35]

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит [c.139]

О катализирующем влиянии металлических поверхностей на процесс окисления масел известно давно. Наиболее активно ускоряют окислительный процесс медь, свинец и их сплавы, марганец, хром несколько меньше — железо, олово. Относительно слабо катализируют окисление цинк и алюминий. Следует также иметь в виду, что активность перечисленных металлов может меняться в зависимости от конкретных условий, в которых идет окисление. Например, алюминий, известный своей малой активностью как катализатор окисления масел, при удалении с его поверхности оксидной пленки оказывается, наоборот, одним из наиболее активных металлов [100]. При окислении масел в присутствии парных катализаторов (например, железа и меди), процесс ускоряется в большей степени, чем при использовании тех же катализаторов в отдельности. На рис. 2.17 показано влияние одновременного присутствия меди и железа на окисление белого масла [100]. [c.76]

Пон нарушении сплошности покрытия луженого железа коррозия будет осу-, 1 л гься в паре железо—олово так же, как и в паре металлов железо—медь поскольку олово, как и медь, менее активный восстановитель, чем [c.692]

Каталитическое хлорирование применяют для газообразных и жидких алканов. Для хлорирования в жидкой фазе, используют хлориды иода, фосфора, серы, сурьмы, железа, олова [45]. Примесь алкенов играет роль гомогенных катализаторов. Хорошие результаты получают при хлорировании нефтяных фракций (175—275 °С) с низким содержанием аренов. Например, гомогенное каталитическое хлорирование керосиновой фракции проводилось в присутствии иода (массовое содержание 0,04%) при 60 °С в течение 6—7 ч. Гомогенное каталитическое хлорирование происходит в присутствии веществ, способных образовывать свободные радикалы, например тетраэтилсвинца. [c.201]

Некоторые металлы (железо, олово, титан, кобальт и др.) обладают свойством полиморфизма. Они могут существовать в нескольких кристаллических формах, именуемых модификациями, каждая из которых стабильна в определенной области температур и давлений. Для чистого железа при атмосферном давлении известны три модификации [c.168]

Легче всего протекает образование хлористых алкилов при осуществлении десульфирования в присутствии инертного растворителя. Целесообразно выбрать такой растворитель, чтобы при кипячении с обратным холодильником температура раствора лежала в пределах 140—150°. Во многих случаях с успехом применяют ксилол. Условием хорошего течения реакции десульфирования в сторону образования хлористого алкила является применение чистых продуктов, не содержащих солей, особенно железа, олова и алюминия. В промышленной переработке продуктов сульфохлорирования можно столкнуться с наличием солей железа, очистка от которых не всегда легко осуществима, в результате чего при десульфировании образуются заметные количества смолистых веществ и олефинов. [c.386]

Основные методы анализа основаны на применении солей железа, олова или мышьяка, а также иодидов [7, 72, 105, 112, ИЗ]. [c.299]

Так, уже в 1656 г. И, Р. Глаубер подметил, что купоросное масло (серная кислота) вытесняет азотную п соляную кислоты. Азотная кислота растворяет металлы в следующем порядке серебро, ртуть, медь, железо, олово, свинец. Г. Шталь (1720) установил, что серебро из растворов солеи вытесняется медью медь вытесняется свинцом, а свинец — цинком. [c.103]

В древнем Египте был разработан способ получения чистого золота. Обработку породы начинали с дробления кварца, содержащего золото, затем куски кварца сплавлялп в герметически закрытых тиглях с поваренной солью, свинцом, оловом, ири этом серебро переходило в хлорпд серебра. Кроме золота, в древности были известны серебро, железо, олово, ртуть, медь, свинец Согласно учению древних семь металлов олпцетворяло семь планет (табл. 1). [c.9]

Поляризация внешним переменным током железа, олова, меди и цинка в различных средах, как показали исследования Ю. Н. Михайловского и М. А. Толстой, увеличивает их коррозию наблюдаемый при этом материальный коррозионный эффект определяется суммарной скоростью катодных реакций, не связанных с разрядом собственных ионов этих металлов, в катодный полупериод переменного тока. [c.367]

Восстановление проводится металлами (цинк, железо, олово) в кислой среде, хлористым оловом, гидросульфитом натрия. Восстановление азокрасителей хлористым оловом и сернокислым ванадием часто применяют для количественного их определения. Восстановление азокрасителей используется также для установления их строения. [c.111]

Возьмите по кусочку цинка и олова, предварительно очиш,енных наждачной бумагой, и обмотайте их плотно железной проволокой. Опустите их в две пробирки, наполовину наполненные дистиллированной водой. Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли 1М раствора серной кислоты и раствора гексацианоферрата (П1) калия Кз[Ре(СМ)в]. Через некоторое время наблюдайте появление синей окраски в той пробирке, куда поместили обмотанный железной проволокой кусок олова. Синяя окраска раствора свидетельствует о появлении в растворе ионов Ре2+, образующих с анионом [Ре(СН)б] турнбулеву синь Рез[Ре(СМ)б]2-Почему синяя окраска не появляется в пробирке с кусочком цинка Какой металл корродирует первым в контактных парах железо — цинк и железо — олово Ответ мотивируйте, сопоставив величины стандартных электродных потенциалов перечисленных металлов. [c.103]

Установите опытным путем относительную активность шести металлов меди, железа, олова, свинца, серебра и цинка. Для этого возьмите шесть пробирок, внесите в каждую нз них по 12—15 капель одного из следуюш,их растворов соли меди (II), соли железа (II), соли свинца (II), соли серебра, соли олова (II), соли цинка. Во все растворы, за исключением раствора соли меди, опустите на 2—3 мин по узкой пластинке (или проволочке) металлической меди. В какой пробирке красная пластинка меди покрылась налетом другого металла Что это за металл, оказавшийся менее активным, чем медь Напишите в ионном виде уравнение реакции взаимодействия меди с ионом этого металла. [c.100]

Налейте в отдельные пробирки по 1 мл растворов солей цинка, железа, олова, свинца, меди, титана, хрома (III), магния, марганца (II), кобальта, никеля, алюминия, натрия, калия или др. Опустите в эти пробирки пластинки цинка (предварительно очищенные, если их поверхность была загрязнена). Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.330]

Аналогичным путем проведите серии других опытов, опуская в растворы проволочки или пластинки из других металлов— меди, магния, алюминия, железа, олова, свинца и др. [c.330]

При контакте железа, например, с оловом наблюдается обратная картина интенсивность коррозии железа увеличивается. Это обусловлено тем, что в гальванической паре железо— олово железо является более активным, [c.262]

Олово и свинец применяют с глубокой древности. Особую роль в истории материальной культуры сыграла бронза — сплав олова с медью. В современной технике олово в основном используют для лужения, т. е. для покрытия им других металлов. Листовое железо, покрытое оловом, называется белой жестью. Олово по сравнению с железом более коррозионно стойко, и оловянное покрытие на жести является катодным (см. Курс химии, ч. I. Общетеоретическая, гл. IX, 13). В силу этого белая жесть сохраняет устойчивость к химическому воздействию воздуха и воды только при условии целостности покрытия обнажившееся железо становится анодом гальванической пары железо — олово и подвергается коррозии более интенсивно,чем совсем не защищенное. [c.207]

Латунь и томпак — сплавы меди с цинком с незначительными добавками свинца, железа, олова. Они обрабатываются легче бронзы, мягче ее и стоят дешевле, способны плющиться, поддаются прокатке, вытягиваются в проволоку. Сплав меди с цинком, содержащий 38—45% цинка, носит название монетного сплава. [c.398]

Золото Серебро Ртуть Медь Железо Олово Свинец [c.16]

Каталитическое окисление нефтяных остатков. Имеется множество попыток ускорить процесс окисления сырья, повысить качество или придать определенные свойства окисленному битуму с помощью различных катализаторов и инициаторов. В качестве катализаторов окислительногвосстановительных реакций предложено применять соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.). В качестве катализаторов дегидратации, алкилирования и крекинга (перенос протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокись фосфора в качестве инициаторов окисления — перекиси. Большинство из этих катализаторов инициирует реакции уплотнения молекул сырья (масел и смол) в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. Возможности ускорения процесса окисления сырья и улучшения свойств битума (в основном в направлении повышения пенетрации при данной температуре размягчения), приводимые в многочисленной патентной литературе, обобщены в [63], но, поскольку авторы патентов делают свои предложения, не раскрывая химизма процесса, их выводы в настоящей монографии не рассматриваются. Исследования А. Хойберга [64, 65] [c.141]

Осадок гидроксидов алюминия и олова(1У) растворяют в хлороводородной кислоте и в растворе открывают катионы алюминия — реакцией с ализарином и олово(1У) — реакциями с солями висмута(П1) и ртути(П) после восстановления металлическим железом олова(1У) до олова(П). [c.331]

Так как электрофильное хлорирование в кольцо идет на несколько порядков быстрее радикального (см. 5.1), принимаются особые меры, чтобы в реакционную массу не попадали вещества, способные катализировать электрофильное хлорирование. Для этого пользуются аппаратами, покрытыми эмалью или свинцом, не содержащими даже примесей сурьмы, железа, олова, мышьяка, [c.233]

Раствор бихромата калия используют для титрования железа, олова и других восстановителей. [c.459]

Рис. 184. Соотношение потенциалов железа, олова и цинка для растворов едкого кали (500 г/л)

Медь Алюм н-ыий Платина Никелин Железо Олово Свинец [c.389]

Медь, железо, олово и многие другие мегу, л1,. сгорают в хлоре, обрпзуя соответствующие соли. Подобным же образом вза 1мод й ствуют с металлами бром н иод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.355]

Жидкофазпое хлорирование углеводородов проводится под давлением. При этом в качестве переносчиков хлора могут использоваться хлориды фосфора, сурьмы, железа, олова и некоторых других элементов. Для тех же целей годны тетраэтилсвинец, диазометан и другие соединения [135]. В качестве гетерогенных катализаторов используют кизельгур, пемзу, активированный уголь и окись алюминия. Указанные вещества применяют или в чистом виде или пропитывают солями различных металлов. Часто для указанных целей применяют соли меди. [c.119]

МИД взаимодействует с водой в присутствии кислот, щелочей, железа, олова, меди и их солей способен к полимеризации с образованием димеров, тримеров лли полимеров с большей длиной цепи [Kirk-Othmer,1981]. [c.426]

Окраска многих минералов и драгоценных камней обусловлена наличием в них высокодисперсных частиц металлов и их оксидов. Например, прозрачные рубиновые стекла обязаны своей окраской наличию К0ЛЛ011ДНЫХ частиц оксидов золота, железа. Нельзя не отметить, что практически всем краскам и эмалям цвета сообщаются дисперсными ппгментами из оксидов и солей металлов (титана, железа, олова, меди и др.). [c.267]

Восстановление металлами в присутствии кислот или оснований. Практическое применение в качестве восстановителей нашли железо, олово и цинк, а также ЗпСЬ, Ре304 и некоторые другие соли металлов низшей валентности. Соединения эти используются главным образом для восстановления алифатических и ароматических нитросоединений. [c.145]

Железо часто покрывают краской или каким-нибудь другим металлом, например оловом, цинком или хромом, чтобы защитить его поверхность от коррозии. Так называемую белую жесть получают, покрывая тонким слоем олова листовое железо. Олово защищает железо лишь до тех пор, пока защитный слой остается неповрежденным. Стоит только его повредить, как на железо начинают воздействовать воздух и влага олово даже ускоряет коррозию железа, потому что служит катодом в элек- [c.231]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

Напишите уравнения реакций восстановления трихлорида железа оловом (Н) и взаимодействия получившегося дихлорида железа с Кз1Ре(СН)б]. Для первой реакции составьте схему перехода электронов. [c.164]

Если всыпать в колбу с хлором измельченную сурьму, она загорается и образуется трихлорид Sb ls или пентахлорид сурьмы Sb U горят в хлоре также медь, железо, олово. Хлор взаимодействует и со многими неметаллами. Например, водород горит в хлоре с образованием хлороводорода [c.394]

Все эти недостатки существующих методов систематического анализа заставили Н. А. Тананаева подробно разработать капельный метод на бумаге или на пористых пластинках и дробный метод в полуми-кропробирках. В дробном методе важную роль играет выделение катионов из раствора в виде металлов. Это осуществляется с помощью свободных металлов. Последние можно использовать соответственно порядку расположения их в электрохимическом ряду напряжений магний, алюминий, цинк, железо, олово, медь. Магний и алюминий позволяют вытеснить большинство металлов из раствора. Однако удобнее применять цинк как менее активный металл, вытесняющий в солянокислой среде ртуть, серебро, медь, мышьяк, сурьму, висмут, олово. Выделив эти металлы, можно, например, дробным путем обнаруживать кальций в виде оксалата. [c.151]

Редуктор применяют при восстановлении солей титана, ванадия, железа, олова, молибдена, вольфрама, урана и других до низших стгпеней валентности. 25 мл 0,1 н. раствора восстанавливаемого вещества пропускают через редуктор 4—6 мин. Недопустимо присутствие азотной КИСЛ01Ы. Применяют солянокислые или сернокислые растворы восстанавливаемых солей. Пропущенный через редуктор раствор восстановленного металла затем титруют раствором подходящего окислителя. [c.393]

Железо Олово СШгц Д лу и металлургии на протяжении более двухсот лет, а некоторые из описанных им мето- [c.10]

Несмотря на перечисленные достоинства, применс-Н1 с окислителей связано со следующими недостатками. Обычно предварительная подготовка пробы к анализу состоит в переведении анализируемого материала в раствор посредством обработки различными кислотами чаще всего применяют азотную кислоту или ее смесь с хлороводородной или серной кислотой. Так, медные сплавы растворяют в азотной кислоте, причем содержащиеся в них элементы — железо, олово и другие—превращаются в соединения высших степеней окисления. При анализе различных чугунов и сталей необходимо определять ванадий, молибден, вольфрам, титан и нс-которые другие легирующие элементы, которые вследствие обработки пробы окислительными агентами также содержатся в полученном растворе в высших степенях окисления. Железные руды содержат оксиды железа растворяя их в хлороводородной кислоте с добавками различных окислителей, получают железо в степени окисления +3 и т. д. [c.435]

При жидкофазном гомогенном каталитическом хлорировании к жидким или растворенным в СС1 парафинам добавляют хлориды иода, фосфора, серы, сурьмы, железа, олова (патентную литературу см. [327Ь) или вещества, инициирующие радв> калы, например тетра этил свинец [328]. Олефжны, которые могут присутствовать в парафинах в виде примесей, таиже оказывают каталитическое действие [329, 330]. [c.133]

Восстановление ыитрогрунп может осуществляться различными способа Важнейшими из них являются " каталитическое гидрирование на Pt, Pd, Gu, нг Репея (в промышленности применяются также специальные смесевые катализат< восстановление железом, оловом, Sn ]3, Na SaOa, Pe(OII)a, LiAlHj, H2S и его сол гидразином, сульфитами, цинком, алюминием электрохимическое восстанови" [c.520]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология