Скорость электрохимической коррозии и факторы коррозии

Конструкционные материалы, находясь в различных условиях эксплуатации, подвергаются коррозионным разрушениям, в результате которых снижается их прочность и сокращаются сроки их службы, загрязняются продукты производства, что приводит к снижению их качества, ухудшается внешний вид материалов. Существуют внутренние и внешние факторы коррозии. К первым относятся факторы, связанные с природой материала (состав, структура, внутренние напряжения, состояние поверхности). Внешние факторы определяются составом коррозионной среды и условиями коррозии (температура, давление, скорость движения материала относительно среды и др.). По механизму коррозионных процессов, протекающих на металлических материалах, общепринято разделять химическую и электрохимическую коррозию. [c.13]

Скорость и характер процесса электрохимической коррозии металла зависят от многих факторов, действующих одновременно. К внутренним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с природой металла, его составом, структурой, состоянием поверхности, напряжениями в металле и др. [c.324]

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Влияние коррозионных факторов на износ двигателей в условиях их хранения и эксплуатации изучалось многими авторами. Исследованиями [23] установлено, что даже при сравнительно кратковременном хранении двигателей типа СМД-14 износ их, фиксируемый по содержанию железа в масле, можно сравнить с износом при эксплуатации. По данным многочисленных исследований коррозионные процессы играют весьма важную роль при коррозионно-механическом изнашивании и во многих случаях определяют суммарный износ двигателей. В работе[24 показано, что чем ниже температура стенок цилиндров и сильнее электрохимическая коррозия, тем сильнее их износ. По данным 25], чем сильнее корродируют гидравлические толкатели, тем в большей мере они изнашиваются. Испытания [2б] показали, что двигатели и агрегаты трансмиссии автомобилей, эксплуатирующихся при температуре воздуха ниже 10°С при коротких маршрутах с длительными остановками, подвергаются весьма интенсивному коррозионно-механическому износу, В работе [2 ] отмечается, что во всех случаях коррозию следует рассматривать как фактор, интенсифицирующий механический износ. Влияние коррозии на износ трущихся поверхностей показано в табл.2 влияние коррозионного и механического факторов на износ трущихся поверхностей изучалось не приборе, парой трения в котором служило колесо из диэлектрика (фарфор) и медная проволока диаметром 0,3 мм натяжение проволоки осуществлялось грузом в 2-10 кг, рабочее колесо вращалось со скоростью 1450 об/мин в специальной камере. [c.7]

Влияние внутренних факторов на скорость электрохимической коррозии [c.26]

К внешним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с составом коррозионной среды п условиями коррозии температура, давление, скорость движения, внешняя поляризация и др. Важным показателем является величина pH среды, которая определяет механизм катодной реакции и состав продуктов коррозии (диаграммы Пурбе). Для нейтральных растворов важен ионный состав, который непосредственно влияет на стадийность процесса коррозии и на свойства продуктов коррозии, [c.24]

К внешним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с составом коррозионной среды и условиями коррозии температура, давление, скорость движения среды, внешняя поляризация и др. [c.341]

Металлы, потенциал к-рых менее положительный, чем у кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с (или воздухом) и водой. Поэтому Э. р. н. служит дои ориентировочных оценок скорости электрохим. коррозии в водных р-рах при обычных т-рах, а также для выбора безопасных контактных пар (гальванич. пар) разнородных металлов. Если металл электроотрицательнее, чем Hj, то может нити активный коррозионный процесс (см. Коррозия металлов, Коррозионностойкие материалы. Электрохимическая защита), Практич. реализация электродных процессов определяется наряду с термодинамич. таюке и кинетич. факторами (см. Электрохимическая кинетика). [c.465]

Концентрация ионов водорода. Изменение концентрации ионов водорода в окружающем металл растворе — один из существенных факторов, влияющих на скорость электрохимической коррозии. Изменение скорости коррозии различных металлов в зависимости от pH раствора показано на рис. 87. Только для таких стойких к коррозии металлов, как золото и платина, скорость коррозии практически не зависит от pH среды. [c.227]

Скорость электрохимической коррозии нержавеющих сталей, в первую очередь, определяется такими факторами, как состав и температура коррозионной среды. Имеет значение также скорость движения жидкостного или газового потока и степень засоренности его твердыми частичками, способными вызывать эрозию. [c.153]

В зависимости от контролирующего фактора выбирают метод защиты металла от коррозии. При комплексной защите от коррозии необходимо, чтобы все методы действовали в одном направлении. Применение одновременно нескольких методов, действующих на различные контролирующие стадии электрохимической коррозии, понижает эффективность защиты. Например, если ограничение коррозии металла достигнуто методами, тормозящими анодный процесс (легированием стали хромом, добавкой окислителей или анодных ингибиторов в раствор), то нерационально одновременно применять способы, тормозящие катодный процесс (устранение катодных включений в сплаве, уменьшение аэрации раствора или добавление катодных ингибиторов). Применение методов защиты, уменьшающих термодинамическую неустойчивость системы, всегда в той, или иной степени будет способствовать понижению скорости коррозии. [c.8]

Исходя из современных представлений о механизме электрохимической коррозии, можно дать строгое научное определение явлению пассивности металлов в растворах электролитов на основании изменения контролирующего фактора коррозии при переходе металла в пассивное состояние. Известно [1], что скорость термодинамически вероятного электрохимического процесса коррозии определяется приведенным выше выражением (см. стр. 9), которое показывает, что скорость коррозии металла зависит от степени его термодинамической нестабильности, определяемой [c.13]

Следовательно, для определения скорости электрохимической коррозии необходимо знать силу коррозионного тока I. На скорость коррозии оказывают существенное влияние многие факторы, которые обычно подразделяются на внутренние и внешние. [c.23]

Явления поляризации отдельных электродов и гальванической пары в целом чрезвычайно тормозят работу элемента, в сотни и тысячи раз уменьшают скорость электрохимической коррозии, а потому изучению факторов, оказывающих поляризующее или обратное, деполяризующее, влияние на электродные процессы уделяется большое внимание. [c.27]

Скорость электрохимической коррозии и факторы коррозии [c.35]

Непостоянство условий (изменение поверхности электродов и др.) в процессе работы элемента и сложность их учета не позволяют практически использовать приведенные способы расчета, хотя для ряда простых коррозионных систем получено количественное совпадение между рассчитанными и наблюдаемыми скоростями коррозии. На скорость электрохимической коррозии металлов влияет много различных факторов. Все они разделяются на две большие группы внутренние и внешние факторы коррозии. К внутренним факторам относятся термодинамическая устойчивость металла, положение его в периодической системе элементов, структура, наличие внутренних напряжений в металле, состояние поверхности металла и т. п. [c.37]

Согласно соВ ременной электрохимической теории коррозии металлов скорость коррозионных процессов является однозначной функцией потенциала. Более подробный анализ этого положения показывает, что скорость коррозии металла зависит как от степени его термодинамической нестабильности, так и от ряда кинетических факторов. Это утверждение вытекает из обобщенного выражения для скорости электрохимической коррозии [67] [c.17]

Электрохимическая коррозия — взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов первого и восстановление окислительной компоненты второй протекает не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала и ряда других факторов. [c.6]

Скорость электрохимической коррозии металлов зависит от сложного комплекса физико-химических, тепловых, механических и других факторов, называемых внутренними и внешними. К внутренним факторам, помимо рассмотренных в гл. 1 термодинамической стабильности металлов и их строения, относятся структурные особенности сплавов, способность металлов и сплавов к пассивации, влияние механических напряжений на коррозионный процесс, характер обработки и состояние поверхности сплавов н др. Внешние факторы включают характер агрессивной среды, концентрацию водородных ионов, температуру и скорость движения потока раствора, давление, влияние блуждающих токов, микроорганизмов и др. [c.15]

Факторы, влияющие на скорость электрохимической коррозии стали. Существует ряд факторов, ускоряющих или замедляющих коррозию металлических труб и аппаратов. [c.168]

Влажность воздуха является одним из главных факторов, способствующих образованию на поверхности металла пленки влаги, что приводит к его электрохимической коррозии, скорость которой возрастает с увеличением относительной влажности воздуха (рис. 268). При этом в большинстве практических случаев (загрязненный воздух) скорость коррозии многих металлов резко увеличивается только по достижении некоторой определенной относительной влажности воздуха (называемой иногда критической влажностью), при которой появляется сплошная пленка влаги на корродирующей поверхности металла в результате конденсации воды за [c.377]

МИ в растворе или нерастворимыми продуктами реакции для разных электродных потенциалов металла и различных pH водного раствора, но не дает представления о реальных скоростях протекания коррозионных процессов. О них и контролирующем факторе коррозии можно судить по данным, полученным при анализе поляризационных кривых. Скорость электрохимической коррозии может быть описана уравнением [c.6]

На скорость электрохимических процессов коррозии оказывают влияние различные факторы и их многочисленные сочетания, приводящие к изменению условий поляризации электродов. [c.518]

Такой процесс представляет гетерогенную химическую реакцию. В отличие от него электрохимическая коррозия, является результатом протекания нескольких сопряженных электрохимических реакций, ско рость которых зависит, помимо прочих факторов, от потенциала электрода. Однако последнее не означает, что скорость электрохимической коррозии однозначно определяется величиной электродного потенциала. Коррозия электрохимического типа происходит при воздействии на металлы влажной атмосферы, разнообразных электролитов, почвенной влаги. [c.240]

Металлические покрытия, в основном алюминиевые и цинковые, применяют для защиты от коррозии в минерализованных водах, содержащих различные газы, а также в морской воде. В хлорсодержащих растворах как алюминий, так и цинк — аноды по отношению к стали, защищая ее электрохимически. Однако в процессе коррозии в результате поляризации или влияния других факторов возможно изменение знака покрытия. Такой эффект наблюдается для цинковых покрытий в горячей воде, особенно если в систему попадает кислород. Максимум скорости коррозии достигается в температурном интервале 338—343 К, что связано со строением окисной пленки, отличающейся пористостью и обеспечивающей доступ кислорода к металлу. Совместно наличие кислорода и углекислоты в минерализованной воде значительно ускоряет коррозию цинкового покрытия (табл. 20). При этом мягкая и дистиллированная вода более агрессивна по отношению к цинку, чем жесткая, которая способствует образованию защитных пленок. [c.79]

Скорость электрохимической коррозии определяется двумя факторами степенью термодинамической неустойчивости металла в данном аг1ектролите и величиной общего кинетического торможения данной коррозионной системы. Термодинамическую неустойчивость металла можно приближенно оценить по таблице стандартных потенциалов. [c.16]

На скорость, вид и характер развития электрохимической коррозии влияет ряд внешних и внутренних факторов. К внешним факторам можно отнести такие, как pH среды и температура среды, состав и концентрация растворов, концентрация растворенного кислорода, скорость относительного движения среды. Внутренними факторами, оказывающими существенное влияние на скорость коррозии металлов и сплавов, являются их термодинамическая неустойчивость, положение металлов в таблице Менделеева, тип и струьпура сплава и механический фактор. Под механическим фактором понимается воздействие на материал механических нагрузок — постоянных или периодических, внешних или внутренних напряжений. Механический фактор, усиливая термодинамическую нестабильность металла и сплава, может привести к разрушению сплошности защитных пленок на его поверхности. К таким видам коррозии относится коррозия под напряжением, которая возникает при совместном действии на металл постоянных растягивающих напряжений и коррозионной среды коррозионная усталость, возникающая при одновременном воздействии среды и периодического или знакопеременного механического воздействия. На устойчивость металла к корро-зионно-механическим повреждениям оказывает влияние ряд дополнительных факторов. Это технологические и конструкционные особенности деталей и изделий, условия их эксплуатации, такие факторы, как температура и перемешивание коррозионной среды и аэрация. [c.55]

Для грунтовой коррозии металлов характерен преимущественно язвенный характер разрушения. Скорость коррозии металлов в грунте зависит от состава грунта, его влагоемкости, воздухопроницаемости. Основным фактором, определяющим скорость коррозии, является наличие влаги, которая делает грунт электролитом и вызывает электрохимическую коррозию находящихся в нем металлических конструкций. Увеличения влажности грунта облегчает протекание анодного процесса, уменьшает электросопротивление грунта, но затрудняет протекание катодного процесса при значительном насыщении водой пор грунта, уменьшая скорость диффузии кислорода. Поэтому зависимость скорости коррозии метаплов от влажности грунта имеет вид кривой с экстремумом (рис. 1.4.4). Следующим фактором, влияющим на скорость коррозии в грунте, является его воздухопроницаемость, которая зависит от влажности, особенностей состава и плотности грунта. Повышение воздухопроницаемости ускоряет коррозионное разрушение металлов, облегчая катодный процесс. В случае неравномерной воздухопроницаемости грунта различного состава на более воздухопроницаемых участках (песках) локализуется катодный процесс, на более плотных (глинистых) — анодный процесс. Еще одним фактором является удельное электросопротивление грунтов, которое может изменяться от нескольких единиц до сотен Ом метр. Электросопротивление зависит от влажности грунта, его состава и структуры. Во многих случаях показатель электросопротивления грунта с достаточной достоверностью может дать информацию о коррозионной агрессивности грунта и часто используется для этих целей (табл. 1.4.1 Од). [c.58]

Интервал II скоростей является переходным от одного механизма разрушения металла к другому. В этом интервале скоростей оба фактора — электрохимический и механический — действуют примерно с одинаковой разрушающей силой, причем при этих скоростях электрохимический процесс протекает наиболее интенсивно. В это же время наблюдается разрушение от воздействия механического фактора. В первую очередь разрушаются и удаляются с поверхности продукты коррозии и вместе с ними отрываются частички металла, ослабленные коррозией. Разрушение развивается в микро- и макрообъемах с образованием трещин и очагов разрушения. При этих скоростях механический фактор еще не приобретает решающего значения, и потери массы образца сравнительно невелики. [c.57]

Определение защитных свойств смазочных материалов лабораторными нетодани проводят в условиях, обеспечивающих повышенное действие того или иного фактора, определяющего скорость электрохимической коррозии. Обычно это достигается тем, что образцы неталлов, покрытые тонкий слоен исследуеного смазочного натериала, выдерживают в условиях повышенной влажности и тенпературы, паров морской воды, воздуха, содержащего повышенные концентрации сернистого газа, а также в условиях, обеспечивающих периодическую конденсацию влаги на поверхности образцов или непосредственный их контакт с водой или раствором хлористого натрия. Необходимым условием ускоренных лабораторных испытаний защитных свойств смазочных материалов является обеспечение постоянной скорости конденсации влаги на поверхности защищенного маслом металла. Это связано с тен, что на характер коррозионного процесса большое влияние оказывает сначивающее действие конденсата, особенно при вертикальном расположении образцов. [c.20]

В соответствии с взглядами Н. Д. Томашова, В. С. Киселева и М. М. Гольдберга, защитные свойства антикоррозионных лакокрасочных покрытий складынаются из многих факторов адгезионной способности пленки, ее сплошности, степени набухаемости, пассивирующего действия содержащихся в ней пигментов на металл, значения pH в пленке и др. Поэтому объяснить механизм защитного действия лакокрасочного покрытия влиянием только одного из перечисленных факторов нельзя, и его количественная оценка не может однозначно характеризовать защитную эффективность покрытия. Критерием защитной способности должна служить скорость протекания процесса электрохимической коррозии металлической поверхности под лакокрасочной пленкой [17]. [c.27]

Высказывается и иная точка зрения для разъяснения механизма электрохимической защиты [102]. Полагают, что защитное действие объясняется тем, что выделяющийся на защищаемых поверхностях в процессе катодной поляризации атомарный водород целиком связывает кислород, диффундирующий к корродирующей по-вер.хности. Конечно, механизм катодной защиты может определяться торможением мнкрокатодного процесса путем ограничения (по той или иной причине) доставки к корродирующей поверхности кислорода, необходимого для деноляризации микрокатодов. Однако это не является общим объяснением уменьшения скорости электрохимической коррозии под влиянием катодной поляризации. Так, например, хорошо известно, что электрохимическая защита осуществляется и при отсутствии доступа кислорода (например, в атмосфере водорода), а также и то, что принципиально осуществима электрохимическая защита в кислой среде, когда доступ кислорода не является контролирующим фактором торрозии. [c.193]

Скорость и характер процесса. электрохимической коррозии металлоа зависят от многих факторов, которые пол1)аздсляются иа внутренние и внешние. [c.69]

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла при взаимодействии с коррозионной средой (электролитом), соправож-дающееся возникновением в металле электрического тока. Скорость электрохимической коррозии контролируется работой микро-гальванических пар на поверхности металла и зависит от разности потенциалов ее катодных и анодных участков. При электрохимических процессах продукты реакции отводятся с поверхности металла вглубь смазочного материала ионизация атомов металла (анодный процесс) и ассимиляция образующихся в металле избыточных электронов деполяризатором (катодный процесс) протекают в результате пространственного разделения участков реакции не единовременно. Применительно к электрохимической коррозии.говорят о защитных свойствам масла, т. е. о способности его тонкого слоя защищать металл от коррозионного воздействия внешних факторов (прежде всего электролитов). [c.36]

Очистка цементацией основана на принципе, сходном с работой гальванических элементов и электрохимической коррозией технических металлов, содержащих примеси с низким перенапряжением водорода. При этом в общей химической реакции окисление (анодный процесс) и восстановление (катодный процесс) протекают на разных участках одной и той же частицы металла, энергетически для этого более выгодных, что возможно из-за наличия проводящей среды. Поэтому скорость реакции вытеснения типа Си804-Ь2п—>-Си + 2п504 определяется скоростями анодного (2п— -кп ++2е) и катодного (Си2+- -1+2в—>-Си) процессов, которые зависят от своего потенциала и других факторов, характеризующих любой электрохимический процесс. Так же, как и любая электрохимическая реакция, процесс цементации может в зависимости от условий протекать при замедленных диффузии или собственно электрохимической стадии. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология