Теллур валентность

Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисленности характерны для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов Ответ пояснить. [c.224]

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов [c.336]

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при поглощении энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 35-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а следовательно, и валентность в первом случае будут равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, б будут иметь и аналоги серы —селен, теллур и полоний, а их степени окисления будут равны —2, +2, +4 и 4-6- [c.240]

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов Некоторые сведения об этих элементах, а также кислороде и сере, приведены ниже [c.363]

У других элементов данной подгруппы (серы, селена и теллура) спаренные электроны s- и р-орбиталей легко возбуждаются и могут переходить на соответствующие d-орбитали. При этом увеличивается число неспаренных электронов, а значит и валентность элементов до четырех [c.353]

Рассматривая в целом соединения ванадия и его аналогов с электроотрицательными элементами, можно отметить ряд особенностей. Во-иервых, большое многообразие соединений различного состава, что свидетельствует о широких валентных возможностях ванадия, ниобия и тантала как типичных представителей (-металлов. Во-вторых, во многих случаях, даже у некоторых галогенидов, отмечается наличие фаз переменного состава. Это свидетельствует о малом ионном вкладе в химическую связь, что обусловлено сравнительно высокими электроотрицательностями самих металлов и недостаточно выраженной окислительной активностью халькогенов и тяжелых галогенов. Наиболее ярко последняя особенность проявляется при взаимодействии ниобия и тантала с теллуром — одним из наименее [c.308]

У атомов серы, селена, теллура и полония валентные электроны находятся на энергетических уровнях, соответственно 3,4,5 й 6. Для этих электронов кроме - и р-орбиталей возможны /-орбитали, но поскольку последние энергетически менее выгодны, чем 5- и р-орбитали, у этих элементов все валентные электроны в невозбужденном атоме размещаются на 5- и р-орбиталях. В основном состоянии эти атомы могут образовать только две ковалентные связи, т. е. быть двухвалентными. Но при известной затрате энергии атомы серы, селена, теллура и полония могут перейти в возбужденное состояние с четырьмя или шестью распаренными электронами. Поэтому при химическом взаимодействии с другими элементами они проявляют валентность, равную 2, 4 и 6. Ниже показано распределение внешних электронов у атома серы [c.80]

Это сходство с металлами указывает, что валентные электроны в германии не связаны с атомами столь прочно, как можно было бы ожидать для настоящего ковалентного каркасного кристалла. Мыщьяк, сурьма и селен существуют в одних модификациях в виде молекулярных кристаллов, а в других модификациях - в виде металлических кристаллов, хотя атомы в их металлических структурах имеют относительно низкие координационные числа. Известно, что теллур кристаллизуется в металлическую структуру, но довольно вероятно, что он может также существовать в виде молекулярного кристалла. Положение астата в периодической таблице заставляет предположить наличие у него промежуточных свойств, однако этот элемент еще не исследован подробно. [c.607]

Атомы серы, селена и теллура в отличие от атома кислорода могут проявлять переменную валентность (—2, —4 и —6) и для описания их соединений часто привлекают представление об участии Зй(-орбиталей в образовании связей. Соответственно этому увеличивается и число возможных случаев гибридизации орбиталей, а следовательно, и число различных геометрических структур среди соединений этих элементов. [c.191]

Эффект острого минимума объясняется следующим образом. Согласно недавним исследованиям ЯМР [22], в системе 5е—Те смеси удобно разделить на две разные части. В области с содержанием больше 70% (ат.) Те поведение смеси носит металлический характер. С другой стороны, при более низком содержании теллура валентные электроны локализуются в цепных молекулах. Хотя минимум и наблюдался при составе, несколько отличающемся от вышеуказанной границы, по мнению авторов работы [20], система разделяется на две части в связи с упорядочением структуры. [c.188]

Руководствуясь периодической системой, указать, какую наибольшую валентность по кислороду проявляют следующие элементы а) теллур б) свинец в) висмут, [c.39]

Отвечающие типичным валентным переходам селена и теллура окислительновосстановительные потенциалы сопоставлены ниже (верхняя цифра относится к кис лой среде, нижняя — к щелочной) > [c.358]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

Наряду с общностью свойств элементов подгруппы кислорода между ними имеются и существенные различия, связанные с увеличением радиуса атома и числом промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним ненасыщенным слоем, содержащим валентные электроны.- Так, в атоме кислорода внешний 6-электрон-ный слой является вторым от ядра, у атома серы— третьим, в атоме селена — четвертым и в атоме теллура — пятым. Соответственно изменяются и радиусы атомов он наименьший у атома О и наибольший— у атома Те. [c.494]

При сопоставлении свойств серы и элементов обеих следующих за ней подгрупп наблюдается соответствие основных данных опыта учению об электронных аналогах в производных высшей валентности аналогия серы с элементами подгруппы хрома выражена сильнее, чем с селеном и теллуром напротив, в соединениях низших валентностей имеет место аналогия по ряду 5—5е—Те, тогда как члены подгруппы хрома теряют сходство с серой. [c.368]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация IXe 4/ 5 i 6s 6JO. Лантаноидная контракция проявляется в эффекте инертной б5-электронной пары, подобно остальным /з-элемен-там 6-го периода (Т1, РЬ, В1), поэтому степень окисления +6 для полония неустойчива и соответствующие производные должны быть сильными окислителями. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов У1Л-группы. [c.428]

Выходит, что средние числа ближайших соседей в этих соединениях близки к трем. Однако тройная координация для атомов Ge, Se(Te) является маловероятной, поскольку валентность германия и селена (теллура) равна соответственно 4 и 2. Очевидно, ближайшими соседями фиксированного атома являются атомы Ge и Se(Te). [c.311]

Элементы кислород, сера, теллур и полоний составляют главную подгруппу VI группы периодической системы Д.М.Менделеева. Валентный слой этих элементов содержит 6 электронов т пр , т.е. на 2 электрона меньше, чем у соответствующих элементов нулевой группы. [c.76]

Решетки сурьмы и висмута переходного типа, их трудно отнести к каким-либо из четырех типичных решеток. Также переходными являются гексагональные решетки кристаллов селена и теллура. Их атомы соединены друг с другом ковалентными единичными связями в длинные винтовые цепочки (полимерные молекулы). На рис. 50 изображены только схемы таких молекул. Каждый атом в цепочке имеет два соседа— по числу валентных связей и в соответствии с правилом 8 минус N . Это правило гласит в валентных кристаллических решетках главных элементов 1У,У,У1 иУП групп координационное число атомов 8 —N (номер группы). Иллюстрация к правилу приведена на рис. 50. Отступают от него азот и кислород свинец и полоний имеют металлические решетки. [c.134]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

Такнм образом, атом кислорода с двумя валентными р-электронами образует изогнутую (угловую) молекулу воды. Очевидно, такие же изогнутые молекулы (но с другой величиной угла) должны образовывать с водородом аналоги кислорода — серу, селен, теллур. [c.82]

У атомов серы (см. схему), селена и теллура имеются свободные квантовые ячейки. При распаривании электронов (обозначено на схеме стрелками) они проявляют валентности, равные 4 и 6, что отвечает возбужденному состоянию атомов. В нормальном состоянии валентность серы равна двум . [c.145]

Таким образом, атом кислорода с двумя неспаренными (валентными) р-электронами образует с водородом молекулу воды, которая имеет угловую форму. Очевидно, молекулы такой же формы должны образовать с водородом аналоги кислорода—сера, селен, теллур. [c.69]

Это правило действует, когда между атомами образуются прочные химические связи. Например, атомы галогенов имеют 7 валентных электронов. Они образуют молекулы р2, СЦ, Вгг и Ь. Следовательно, координационное число г этих атомов (т. е. число ближайших соседних атомов) равно единице. Это справедливо не только для твердых и жидких, но и газообразных галогенов до тех пор, пока под влиянием высокой температуры молекулы не распадаются на атомы. Атомы кислорода, серы, селена и теллура имеют 6 валентных электронов. Согласно правилу 8—N эти вещества должны иметь структуру с координационным числом 2. И, действительно, сера, селен и теллур образуют цепочечные или кольцевые молекулы, в которых каждый атом имеет два соседа, г =2. [c.171]

Фрагмент структуры жидкого теллура отличается следующим. Каждый атом в среднем имеет три более прочные химические связи, изображенные жирными линиями, и три более слабые, представленные пунктиром. Расстояния д и одинаковы. Валентный угол между более прочными связями уменьшается до 97°. При нагревании до 1700° и повышении давления до 61 10 Па ближний порядок жидкого теллура принимает структуру, характерную для простой кубической решетки, изображенной на рис. 57, а. Такая же структура наблюдается у кристаллов а-полония, следующего элемента подгруппы кислорода. Различие между более сильными и более слабыми химическими связями исчезает. Валентный угол между связями снижается до 90°. [c.215]

Какую валентность могут проявлять сера, селен и теллур [c.360]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. У атомов серы, селена и теллура валентные электроны находятся на уровнях, отвечающих главным квантовым числам соответственно 3, 4 и 5, для которых, кроме з- и р-ор-бит, возможны -орбиты. Но последние энергетически менее выгодны, вследствие чего все валентные электроны у атомов этих элементов в невозбужденных состояниях размещаются на з- и р-орбптах. Следовательно, атомы 5, 5е и Те в основном состоянии могут образовать только две [c.205]

Например, в растворе, содержащем небольшое количество теллура, валентный угол последнего будет равен 9Г, а в растворе, содержащем малое количество селена, валентный угол селена увеличится до 124°. Более того, эти нарушения обусловлены взаимодействием цепей двух видов, и если случится, что местная концентрация одного из элементов будет несколько больше средней концентрации, то в участках повышенной концентрации одного сорта атомов цепи будут стремиться вернуться к своей нормальной форме. При этом наблюдались бы флуктуации в значении с, что вызы вало бы расширение линий (Нк-1) на снимках, и такое расширение должно было бы возрастать в процессе отжига образцов. Однако в действительности наблюдается обратное отжиг уменьшает флуктуации параметра с. На основе представления о деформации цепей это можно объяснить лишь неправдоподобным предположением, что отжиг приводит к увеличению напряжений вместо того, чтобы ослаблять его. [c.129]

Для того чтобы выполнялось требование, согласно которому в столбцах должны находиться элементы с одинаковой валентностью, Менделеев в одном или двух случаях был вынужден поместкть элемент с несколько большим весом перед элементом с несколько меньшим весом. Так, теллур (атомный вес 127,6, валентность 2) пришлось поместить перед иодом (атомный вес 126,9, валентность 1), чтобы теллур попал в один столбец с элементами, валентность которых равна 2, а иод попал в один столбец с элементами, валентность которых равна 1 . [c.99]

Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле ТеРб- Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы (пять электронов) возможна лишь при объединении октаэдров в цепной полимер состава Sbp5. Для олова (четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера состава Snp4 (см. рис. 177). И наконец, для индия (три электрона) — при образовании трехмерного полимера состава InFg (см. рис. 71). [c.114]

Решение. В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элеменюв (О, 5, Зе, Те) возрастают, что приводит к умен11и1ению степени их перекрывания с электронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующе] о элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т. е. ослабление связи. К этому же результату приводит возрастающее экранирование ядер рассматриваемых элементов в ряду О—5—5е—Те вследствие увеличения числа промежуточных электронных слоев. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи Н—Э умеиыиается. [c.56]

Электронная конфигурация валентной оболочки атомов этих элементов в значительной степени определяет их химическое поведение. В соответствии с правилом Хунда на двух из трех р-орбиталей находится по одному неспаренному электрону. Тем самым у атома возникает возможность образовать две ко- еалентные связи путем соединения с двумя атомами того же ли иного вида. С использованием свободных -орбиталей атомы серы, селена и теллура в зависимости от типа лиганда мо-тут давать от шести до восьми связей. Гибрвдная зр -конфи- Гурация соответствует октаэдрическому расположению, например, в SFe. С ростом радиуса атомов и, следовательно, увели- чением способности к предоставлению орбиталей усиливается [c.512]

Сера, селен и теллур образуют по два окисла обш,ей формулы ЭОз (SO2, SeOa) и ЭО3 (SO3, ТеОз), соответствующие валентностям +4 и +6. [c.72]

Дальнейшее развитие метод получил в работах [И], [12], где учитывается поляризация излучения сверхтонких компонент мес-сбауоровского спектра. Исследование электрических квадрупольных взаимодействий в монокристаллическом поглотителе было проведено в работе [13]. Теллур по своим электрическим свойствам относится к полупроводникам. Его гексагональная структура образована параллельно расположенными спиральными цепочками атомов Те, в которых каждый атом теллура находится на расстоянии 2,86 А от следуюш,его (рис. XI.9). Валентный угол равен в цепочке 102,6°, атомы теллура в цепочке связаны ковалентно. [c.209]

С точки зрения правил валентности такое различие в строении молекул никак не вытекает, поскольку в обеих формах валентности серы и теллура равны б и, следовательно, серная кислота может иметь формулу Н2504 и Нб80б. То же относится и к теллуровой кислоте. Однако если принять во внимание, что координационное число шестивалентной серы равно 4, а шестивалентного теллура — 6, то разница в строении молекул серной и теллуровой кислот становится понятной. [c.100]

В указанном ряду размеры валентных электронных облаков элементов (0,S,Se,Te) возрастают, что приводит к уменьшению степени их перекрывания с элеетронным облаком атома водорода и к возрастающему удалению области перекрывания от ядра атома соответствующего элемента. Это вызывает ослабление притяжения ядер взаимодействующих атомов к области перекрывания электронных облаков, т е. ослабление связи. Таким образом, при переходе от кислорода к теллуру прочность связи Н-Э уметаптается. [c.22]

В случае замещения более электроотрицательного атома полупроводникового соединения атомами с ббльшим числом валентных электронов, чем у замещаемого атома (например, атомов мышьяка в GaAs атомами селена или теллура), примеси являются донорами, а поэтому [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология