Нейтрализация золя III

Для изучения особенностей процесса нейтрализации золой серной кислоты опытным путем определялось количество серной кислоты, расходуемой для достижения значения рН=7. [c.79]

Первым катализатором для гидрогенизации углей была трехокись молибдена, получавшаяся из молибдата аммония. Этим раствором пропитывали уголь, идущий на гидрогенизацию после предварительной нейтрализации золы крепкой серной кислотой. Количество молибдата брали из расчета 0,125% МоОз на сухой уголь. Применение этого катализатора резко повысило степень ожижения угля превращение органической массы достигло 95—98% против 50—60% при отсутствии катализатора. [c.160]

Гидравлический транспорт в шламонакопитель хвостов от обогащения угля и руд и нерудных ископаемых (известняков), осадка из отстойников оборотных вод, шламов химводоочистки и станций нейтрализации, золы и шлака из котельных и т. п. в большинстве случаев [c.381]

Большое значение имеет подбор удобрений для смешивания (рис. 17). Нельзя, например, смешивать аммиачные удобрения с фосфатшлаком, так как в этом случае теряется аммиак. При смешивании любой селитры с суперфосфатом получается сырая масса, которую нельзя вносить механизированным цутем. Смесь селитры, особенно аммиачной, с суперфосфатом возможна лишь после нейтрализации золой (не более 5% от веса суперфосфата) или мелом, известняком, доломитовой мукой (до 15%), костной или фосфоритной мукой (до 20%), цементной пылью или фосфатшлаком (10—15%). Лишь при острой необходимости можно смешивать аммиачную селитру (или мочевину) и гранулированный суперфосфат, причем только в сухую погоду и непосредственно перед внесением в почву. [c.167]

Количество материала, подаваемого на нейтрализацию с учетом золы, вносимой топливом при сушке [c.377]

При смешении железосодержащих и сероводородных сточных вод происходит ряд химических реакций, основной нз которых является нейтрализация сероводорода закисным железом с образованием золя сернистого железа [c.110]

В ряде случаев с целью дополнительного осернения катализатора или нейтрализации хлора, содержащегося в золе, перед вводом угля в пастовую мельницу к нему добавляют 0,3% сульфида натрия. [c.137]

В определенных случаях применения активных углей весьма нежелательна щелочность, вносимая каталитическими активирующими добавками или уже присутствующая в исходном материале. Ее можно устранить нейтрализацией, например, фосфорной кислотой. Кислотную обработку применяют, при получении медицинских углей, в которых содержание золы должно быть минимальным, В таких случаях используют соляную или азотную кислоту. После кислотной обработки необходимо тщательное промывание водой. [c.55]

К частному случаю коагуляции электролитами относится взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь перекрытие ионных атмосфер способствует притяжению коллоидных частиц. Расстояние между частицами, при котором происходит взаимная коагуляция, во много раз больше радиусов частиц. Наиболее полная коагуляция наблюдается при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из золей возможно перераспределение ионов и образование измененных двойных слоев вокруг частиц. Система в целом может быть устойчивой со знаком заряда избыточного коллоида. [c.87]

Если для седиментации гидрофобного коллоида достаточно в основном добиться электрической нейтрализации его частиц, то с частиц гидрофильного коллоида необходимо еще удалить окружающие их слои молекул воды (рис. Х-69). Благодаря наличию этих слоев гидрофильный коллоид, даже будучи разряжен, оказывается во многих случаях весьма устойчивым. Седиментация подобного золя может быть осуществлена лишь путем более или менее полного снятия с коллоидных частиц удерживаемых ими молекул воды. [c.616]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Чаще всего золи коагулируют прибавлением электролита. В этом случае происходит нейтрализация зарядов коллоидных частиц ионами электролита. Причем золи, содержащие положительно [c.140]

В значительной степени тормозит реакцию кислоты с карбонатом добавка жидкого стекла. По мере роста концентрации силиката натрия происходит снижение начальной скорости реакции и рост параметра К (см.табл.73). Следует отметить, гго при растворении жидкого стекла в 10% соляной кислоте происходит частичная нейтрализация соляной кислоты, на что расходуется от 1,3 (в случае 0,5% раствора силиката натрия) до 13,2% (в случае 5% раствора силиката натрия) исходного хлористого водорода. Последнее приводит к снижению начальной концентрации соляной кислоты с 10,0 до 9,87-8,68%, поэтому тормозящее действие силиката натрия нельзя объяснить нейтрализацией соляной кислоты. По-видимому, золь кремниевой кислоты (как и любой коллоидный или полимерный раствор) способен замедлять диффузию ионов Я, а также образовывать гелеобразный защитный слой на поверхности карбонатной породы. [c.177]

В этом случае для нейтрализации кислых вод проводят фильтрование через слой магнезита, доломита, известняка, твердых отходов (шлак, зола). [c.51]

Для активирования обычно используют 1,5%-ные (в пересчете на 5102) растворы силиката натрия при степени нейтрализации щелочности 80—85%. В случае применения активного хлора степень нейтрализации растворимого стекла повышают до 100% и даже вводят некоторый избыток его. После смешения реагентов золь некоторое время вызревает , а затем его разбавляют водой до содержания 5102 менее 1%. Наиболее перспективным способом приготовления активной кремневой кислоты является обработка жидкого стекла хлором и сульфатом алюминия [44], обычно используемых в процессах очистки воды. [c.33]

X Si02 в золе благоприятно влияет на нейтрализацию золы в отношении окислов серы, поскольку они являются относительно трудно сульфатизируемыми (см. гл. 6). [c.113]

На Биллингамском заводе соляная кислота добавляется для нейтрализации золы угля. Количество добавляемой соляной кислоты невелико и в парогазовой фазе должно находиться около 0,1% ее по объему. [c.127]

Нейтрализация золя ири разряжении от прибавления электролитов происходит в изоэлектрической точке , а концентрация электролита, которая достаточна для начала коагуляции, называется пороговым значением . В изоэлектрической точке Бузаг нашел линей ное соотношение между количеством суспендированного вещества (например, кварцевым порошком) и относительной вязкостью суспензии г 1цо, где т]о — вязкость только жидкой среды. Однако строго лиофильные суспензоиды, например бентониты, отклоняются от этого правила (см. А,1П, 57 и ЗЭ7, уравнение Эйнштейна). Это правило также распространяется и на структурную вязкость суспензии (см. А.1П, 340). У гидрофобной кварцевой суспензии максимальное значение вязкости и слипания наблюдается в изоэлектрической точке. [c.257]

Повышенное содержание присадки в масле объясняется интенсивным ее расходованием в процессе нейтрализации кислот. Содержание золы в маслах с этими присааками доходит иногда до 2.5%. [c.145]

Метод введения аммиака применяли также для улучшения к.п.д. электрофильтров, установленных на котлах, работающих на угле с высоким содержанием серы (2,5—3,5%) при температуре отходящих газов 130°С (последняя представляет собой точку росы газов на электростанциях Колберт и Уидоуз Крин в системе Управления долины Теннесси) [679]. В данном случае некон-диционированные газы создают вокруг частиц летучей золы в газе оболочку нз проводящей серной кислоты частицы больше не удерживают статического заряда, который необходим для эффективного действия электростатического поля. Введение аммиака нейтрализует кислоту, но для полной нейтрализации требуется введение 60 млн аммиака, что увеличило бы расходы до 160 000 долларов в год (в 1968 г.) на два котла. Однако введение 15 млн аммиака позволило достичь эффективного к.п.д. электрофильтра 90%, и с учетом экономических преимуществ, полученных вследствие уменьшения коррозии в воздухоподогревателях и дымососах, расходы, связанные с применением аммиака, стали приемлемыми [679]. [c.471]

Вскоре после нанесения чернил на бумагу происходит нейтрализация серной кислоты частицами золы (глиноземом и т. д.), содержащимися в бумаге окислению закисной соли железа больше уже ничто не препятствует, и происходит образование уже упомянутой н eвaтo-чepнoй комплексной соли окисного железа и галловой кислоты, в результате чего записанный текст приобретает глубокий черный цвет. Для того чтобы с самого начала придать чернилам какой-то цвет, к ним добавляют индиго или ализариновый голубой. [c.668]

При добавлении к такому же золю Agi нитрата серебра неиндифферентным ионом будет ион Ag +. Поскольку потенциалобразующими в мицелле золя являются ионы 1 , при введении в раствор ионов Ag+ создаются благоприятные условия для взаимодействия указанных ионов с образованием труднорастворимого Agi. В результате связывания потенциалобразующих ионов происходят нейтрализация отрицательных зарядов поверхности частицы и постепенное снижение ф-потенцпала. [c.437]

Сенсибилизация. Как отмечалось выше, стабилизация коллоидных систем может быть достигнута введением высокомолекулярных веществ, из которых наиболее активны белки. Однако если количество, высокомолекулярного соединения, добавляемого к золю, очень мало, то возможен обратный эффект — снижение устойчивости. Это явление было названо сенсибилизацией (Г, Фрейндлих) или астабилизацией (Н. П. Песков). Действие макроионов объясняется их адсорбцией на поверхности частиц. Возможны два механизма астабилизирующего действия белков нейтрализация поверхностного заряда частицы противополонсно заряженным макроионом и одновременная адсорбция макроиона на нескольких частицах. При последнем механизме молекула белка является как бы мостиком между частицами, связывая их друг с другом. Мостиковым механизмом объясняют агрегацию эритроцитов в крови. [c.117]

Впоследствии Фрейндлихом (1910 г.) была предложена адсорбционная теория коагуляции, согласно которой причиной коагуляции электролитами является нейтрализация заряда частичек вследствие адсорбции ионов коагулирующего электролита. В результате этого 1-потенцнал падает до критического значения, а золи коагулируют. [c.90]

В основу адсорбционной теории коагуляции был положен следующий экспериментальный факт. Коагуляция отрицательного золя АзгЗ ) при добавлении хлористого бария сопровождается увлечением в коагулят (осадок) ионов бария, концентрация ионов хлора в растворе при этом остается неизменной. Позднее было установлено, что при коагуляции АзгЗз различные катионы поглощаются в эквивалентных количествах и что увлеченные в осадок ионы могут быть замещены ионами других металлов при обработке коагулята солями этих металлов. По данным Фрейндлиха, количество ионов, увлекаемых коагулятом, зависит от концентрации электролита в растворе, и эта зависимость может быть выражена изотермой адсорбции. Отсюда был сделан вывод, что должна существовать тесная связь между коагуляцией и адсорбцией ионов. Согласно таким представлениям, ионы, которые обладают большей адсорбируемостью (например, органические ионы), проявляют себя и как более эффективные коагуляторы при этом предполагается, что снижение -потенциала частиц связано с уменьшением числа зарядов частиц вследствие нейтрализации их адсорбирующимися ионами-коагуляторами. [c.339]

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малодиссоциированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя AsjSa концентрации НС1 и КС1 относятся друг к другу, как 3 5. Более сильное коагулирующее действие НС1 обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных ионов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окиси железа иона ОН по сравнению, например, с ионом СИ обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)a. Так как ионы ОН тратятся на нейтрализацию ионов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок при седиментации выпадает много больше вещества, чем то, отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (л Ре20з-1/Н20). [c.617]

Взаимная коагуляция золей. Еще в прошлом веке было обнаружено, что при взаимодействии золей с разноименными знаками зарядов частиц происходит коагуляция. Этот факт объясняли действием противоположных знаков зарядов частиц дисперсной фазы обоих золей. Таким образом, взаимную коагу-цию рассматривали как частный случай коагуляции электролитами, если один из золей принят в качестве электролита с большим ионом-коагулятором. Так, например, положительно заряженную коллоидную частицу золя Ре(ОН)з рассматривали по отношению к отрицательной частице золя AS2S3 как ион-коагулятор, прибавление которого снижает дзета-потенциал частиц золя AS2S3. Естественно, что при этом золи должны быть взяты в таком количественном соотношении, которое обеспечивало бы более или менее полную нейтрализацию заряда частиц. [c.330]

Чаще всего золи коагулируют прибавлением электролита. В этом случае происходит нейтрализация зарядов коллоидных частиц ионами электролита. Причем золи, содержащие положительно заряженные частицы, коагулируют под действием анионов, а золи, содержащие отрицательно заряженные частицы,— под действием катионов. Так, например, частицы золя AsaS осаждаются при добавлении соляной кислоты. Это происходит потому, что ионы Н+ проникают в адсорбционный слой частиц и уменьшают нли полностью нейтрализуют их отрицательный заряд. Чем выше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. Для коагуляции л идрофильных золей (ядро таких золей имеет собственную гидратную оболочку) прибавляют концентрированный раствор электролита (происходит дегидратация частиц и нейтрализация их зарядов). [c.189]

Коагуляция объясняется нарушением устойчивости коллоидной системы при нейтрализации зарядов коллоидных частиц. Коллоидные частицы золя сульфида мышьяка содержат гидросульфид-ионы, нейтрализуемые соляной кислотой ионы HS нейтрализуются ионами OHJ, образуя молекулы Н2О и H2S. Образовавшиеся электронейтральные частицы начинают слипаться, и золь коагулирует. Аналогично коагулируют золи гидроокисей металлов. Например, для коагуляции положительно заряженного золя Ре (ОН), достаточно нескольких капель аммиака для выделения 2 г Ре(ОН)з из его золя нужно 1 мг NH4OH. Коагулированные осадки увлекают при осаждении ионы электролитов и загрязнены ими. [c.88]

Если имеются свободные жирные кислоты, то мыло полу а-ется довольно легко — при нейтрализации этих кислот углеккс-лыми солями — карбонатом натрия (сода) или калия (поташ),— а тем более свободными едкими щелочами. Нагревание и перемешивание повышают скорость процесса, но он идет и без этого. Жиры животного и растительного происхождения сами по себе нейтральны, т. е. не содержат жирных кислот в свободном состоянии для образования мыла требуется свободная едкая щелочь, тогда как в золе и продуктах ее обогащения имеются только карбонаты. Это и побудило Поварнина, Бекмана и др. предполагать смешение золы с известью — тогда по реакции (с участием воды) появляется свободная едкая щелочь. Или же нужно допустить прогорклость жира (Геллер), при ней появляются свободные жирные кислоты, тогда достаточно и золы. Что углекислые щелочи не омыляют , сказано рядом авторов Посмотрим, однако, с чем имела дело практика. По записям завода Жукова, говяжье сало, приобретенное в России в1903 г., содержало в среднем 4,3% свободных жирных кислот, а смешанное сало — 8,5%. За 1905 г. соответствующие цифры 9,0 и 9,7%, а в 1913 г. и в сале I сорта нашли 5,6% свободных кислот 22 сно, что сало плохого отбора, лежалое и т. д., какое применялось мелкими производителями мыла, бывало еще худшим известно, что при порче сала содержание свободных кис- [c.27]

Явление взаимной коагуляции или гетерокоагуляции коллоидов, наблюдавшееся еще Пиктоном и Линдером в 1897 г., объясняли действием противоположных зарядов частиц дисперсной фазы обоих золей, в результате чего происходит слипание частиц. При этом считали, что для полной коагуляции необходимо, чтобы золи были взяты в таком количественном соотношении, которое обеспечивало бы более или менее полную нейтрализацию заряда частиц. Однако последующие исследования установили, что взаимная коагуляция коллоидных систем может наблюдаться и тогда, когда частицы обоих золей несут электрический заряд одного и того же знака. [c.307]

По результатам определения данных для поправки на кислотообразование, т. е. количества серы, окислившейся в серную кислоту, и количества образовавшейся азотной кислоты можно подсчитать, какое количество едкого натра должно было пойти на нейтрализацию кислот, образовавшихся в бомбе. Вычтя из этого количества число мл ЫаОН, пошедшего на титрование смыва в действительности (в это.м случае такое титрование следует провестй до определения в смыве суль фатов), мы получим число 1/10 N раствора ЫаОН, которое должно было пойти на титрование кислот, нейтрализовав-щихся, вступивших в реакцию с золой, асбестом и пр., в бомбе. Помножив это число на 1,5, будем иметь теплоту нейтрализации кислот в бомбе. [c.208]

Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак и перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Таким образом, расстояние, на котором преобладают силы притяжения (радиус взаимодействия Я) при взаимной коагуляции коллоидов, значительно больше фактических размеров частиц г например, при взаимной коагуляции положительно заряженного золя гидроокиси меди и отрипательных частичек глины величина составляла до 65 г (Вигнер). Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из коллоидов наблюдается перераспределение ионов и образование изменен- [c.140]