Электронейтральность

По закону электронейтральности, справедливому [c.158]

Торможение а-частиц в веществах обусловлено главным образом взаимодействием этих частиц с электронами. Последние захватываются а-частицами, в результате чего образуются однозарядные ионы и электронейтральные атомы гелия. Но вследствие огромной скорости движения частицы присоединенные электроны отщепляются, причем процесс этот повторяется многократно. Одновременно из атомов и молекул поглощающей среды образуются ионы. На один акт образования пары ионов [c.259]

Теперь мы получили так называемое уравнение баланса зарядов, утверждающее, что суммарный заряд положительных ионов в растворе должен быть точно равен суммарному заряду отрицательных ионов. Воспользуемся этими данными о сохранении общего количества ацетатных молекул и об электронейтральности раствора, чтобы упростить выражение для константы равновесия. Обозначим искомую концентрацию водородных ионов [Н " ] = у и, воспользовавшись уравнением баланса зарядов, сразу же ис- [c.230]

При условии электронейтральности раствора первый член 2 исключается, и тогда выражение для Q(r) приобретает следующий вид [c.448]

Это уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. Действительно, если к раствору сильной кислоты НА добавить Ь экв сильного основания МОН, то (так как степени диссоциации и кислоты, и основания, и образующейся соли равны единице) величина Ь будет отвечать концентрации ионов металла Ь = см+. Тогда по условию электронейтральности [c.40]

Первоначально к комплексным (координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность (степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами (или ионами) В и электронейтральными группами (молекулами) С остальные (не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число — координационным числом центрального атома А. Координационное число всегда больше числа, определяющего стехиометрическую валентность (степень окисления элемента) атома А. [c.33]

По условию электронейтральности можно написать, что 7м = —< ь. Для того чтобы найти величину <71, как функцию потенциала, необходимо сделать определенные предположения о законе ее изменения с расстоянием от электрода. Гуи и Чапман считают, что ионы можно рассматривать как материальные точки, не имеющие собственного объема, но обладающие определенным зарядом, и что их распределение в поле заряда, равномерно размазанного по поверхности электрода, подчиняется формуле Больцмана (рис. 12.2). Величина /ь определяется при этом суммированием всех избыточных зарядов ионов (положительных при отрицательно заряженной поверхности металла и отрицательных при ее положительном заряде), находящихся в столбе жидкости, перпендикулярном поверхности электрода и имеющем сечение 1 см . [c.264]

Электронейтральные комплексы, следовательно, являются комплексными соединениями без внешней сферы. [c.95]

В зависимости от природы реагирующих веществ и условий их взаимодействия в элементарных актах реакций могут принимать участ е атомы, молекулы, радикалы или ионы. Свободными ради-калам - являются электронейтральные частицы, которые можно представить как осколки молекул, например -ОН (осколок от Н2О), [c.199]

Заметим, что эта величина может быть либо положительной, либо отрицательной в зависимости от значения 0. Хотя в общем случае можно ожидать, что 0 будет равно 180°, т. е. энергия взаимодействия будет минимальной, однако зачастую пространственное строение реагирующих веществ не допускает протекания реакции при 0 = 180° и требует другой ориентации частиц. Для реакций замещения, таких, как вальденовское обращение, в которых заряженная группа атомов, несущая заряд, замещает электронейтральную группу в полярной молекуле, т. е. [c.458]

В электронейтральном растворе = и первый член [c.406]

Легко убедиться, что различие в скоростях движения анионов и катионов приводит к различию в количествах переносимого ими электричества и что это не вле чет за собой нарушения электронейтральности раствора. [c.404]

Кроме ионов А" и молекул НА в растворе имеются еще ионы ОН", Н3О+ и ионы металла основания М+ концентрация последних равна Ь. Поскольку раствор должен быть электронейтральным, сумма всех положительных зарядов должна быть равна сумме всех отрицательных зарядов, т. е. [c.503]

Электролитами называют вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы —электрически заряженные частицы, способные к самостоятельному существованию в этих средах. Количество ионов каждого знака определяется стехиометрическими коэффициентами в формуле электролита при соблюдении закона электронейтральности, в соответствии с которым сумма положительных зарядов должна быть равна сумме отрицательных. Таким образом, несмотря на наличие ионов раствор остается электронейтральным. [c.429]

Из теории кислот и оснований известно, что если электронейтральное основание В растворено в кислоте НА, ионизация [c.68]

Исходя из равенства электрохимических потенциалов данного иона в объеме раствора и в порах динамической мембраны и из условия электронейтральности в/нутри пор, можно получить следующее выражение [c.216]

Используя те же доводы, можно показать, что введение малой добавки металла, образующего ионы меньшей валентности, т. е. Ме" (например, Li ), повысит концентрацию межузельных катионов, а следовательно, их диффузию и скорость окисления основного металла два иона Мё занимают два места ионов замещая только один ион для соблюдения электронейтральности, а второй ион переходит в межузельное пространство, увеличивая дефектность кристаллической решетки (рис. 52) [c.84]

В целом электронейтральная молекула, в которой "центры тяжести" положительного и отрицательного заряда разделены. [c.37]

Исходя из электронейтральности раствора и кристалла и учитывая обратимость кристаллохимической реакции [69], ее схему [c.275]

Таким образом, атомы углерода в С—С-связях этана, этилена и ацетилена электронейтральны. [c.112]

Создать раствор, содержащий ионы только одного знака, невозможно, так же как и нельзя добавлять ионы только одного знака (закон электронейтральности раствора). Однако это не лишает смысла понятия химического потенциала ионов -го знака. Термодинамический эффект, производимый электролитом в растворе, можно рассматривать как сумму термодинамических эффектов его ионов. [c.434]

Для объяснения явления перенапряжения предложен ряд теорий. Так, перенапряжение водорода может быть объяснено запа, дыванием процессов соединения электронейтральных атомов водорода, образующихся при разряде Н+-ионов, в молекулы Нп и последующего отрыва пузырьков газа от поверхности электрода. Согласно более новой теории, разработанной академиком А. Н. Фрумкиным, детально исследовавшим явления перенапряжения, оно объясняется запаздыванием процесса разряда ионов водорода . [c.431]

Условие электронейтральности страведливо не только для раствора в целом, но н для любого заданного элемента его объема, достаточно большого по сравнению с размерами иона. Если выбран объем раствора, равный единице, то [c.84]

Электрокапиллярные свойства граиицы ртуть — раствор электролита можно объяснить, если допустить, что в отсутствие внешней э.д.с. ртуть при потенциале оказывается заряженной положительно по отношению к раствору (рис. 11.3, а). Избыточный положительный заряд ртути связан, вероятнее всего, с ионами ртути, находящимся у ее поверхности (со стороны металла). Система в целом, так же как и входящая в нее поверхностная фаза, должны подчиняться закону электронейтральности. Поэтому со стороны раствора у границы раздела будет избыток отрицательных ионов, компенсирующий положительные ионы ртути, находящиеся на металле. Присутствие одноименно (положительно) заряженных ионов ртути на поверхности металла неизбежно приводит к появлению отталкивающих сил, и поверхностное натяжение на границе ртуть — раствор не может быть высоким на рис. П.З оно отвечает некоторой величине оь [c.238]

По закону электронейтральности згфяд поверхности металла должен быть равен заряду раствора у границы раздела, но с обратным знаком, т. е, m = = — /L. Следовательно, уравнение (11.8) позволяет определить также заряд той части двойного электрического слоя, которая находится в растворе. [c.240]

Реакции замещения ароматических углеводородов удобно классифицировать с точки зрения электронных представлений о типах замещения. Так, например, промежуточные соединения типа В с недостатками электронов стремятся к центрам с высокой плотностью электронов в молекулах, с которыми они реагируют. Такие промежуточные соединения называются электрофильными (электронно-акцептерными), и реакции замещения, в которых участвуют такие промежуточные соединения, обозначаются как реакции электрофильного замещения. Подобным же образом промежуточные соединения тина В стремятся к реакционным центрам молекулы с низкой илотностью электронов и называются нуклеофильными. Реакции замещения, включающие участие таких промежуточных соединений, известны как реакции нуклеофильного замещения. Промежуточные соединения в виде свободных радикалов вследствие их электронейтральности мало подвержены влиянию центров большой и малой плотности электронов. Замещения, включающие участие промежуточных соединений в виде свободных радикалов, называются реакциями свободно-радикального замещения [159]. [c.392]

Назвать следующие электронейтральные комплексные соединения [Сг(Н20)4Р04], [Си(ННз)2- (S N),], [Рс1(ЫНгОН)2С1,], [Rh(NH,)3(N02)3], [c.200]

Был установлен физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе порядковый номер оказа.лся важнейшей константой элемента, выралсаюш ей положительный заряд ядра его атома. Из электронейтральности атома следует, что и число вращающихся вокруг ядра электронов равно порядковому номеру элемента. [c.61]

Направление движения иоиов в растворе обусловлено протекающими у электродов электрохимическими процессами. Как уже сказано, у цинкового электрода катионы выходят в раствор, создавая в нем избыточный положительный заряд, а у медного элек-трсда раствор, наоборот, все время обедняется катионами, так что здесь раствор заряжается отрицательно. В результате этого создается электрическое поле, в котором катионы, находящиеся в растворе (Си + и 2п +), движутся от цинкового электрода к медному, а анионы — 50Г— в обратном направлении. В итоге жид-кость у обоих электродов остается электронейтральной. Схема [c.274]

Имеющиеся в растворе ноиы NHj и СГ ири работе элемента двнисутся в на-празлеииях, обусловленных процессами, протекающими на электродах. Поскольку у цинкового электрода катионы цинка выходят в раствор, а у катода раствор все время обедняется катионами то в создающемся электрическом поле ионы NH4 движутся при работе элемента к катоду, а ионы l —к аноду. Таким образом, раствор во всех его частях остается электронейтральным. [c.622]

Степень окисления элемента очень часто не совпадает с его валентностью, которая, как известно, определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и H I каждый из атомов отдает по одному электрону на образование o6niero электронного облака связи. Степени же окислсния их различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. В молекуле же H I максимальная плотьгость электронного облака р есколько смещена к хлору, поэтому степень окисления хлора равна — 1, а водорода + 1. [c.141]

Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна нулю. Очевидно, чт неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помощью подобного равенства. Так, исходя из формулы гидроксиламина NHjOH, в молекулу которого входят три атома водорода ( + 3) и один атом кислорода (—2), нетрудно сделат . вывод, что для сохранения электронейтральности молекулы атом азота должен иметь степень окисления —1. Рассуждая подобным же образом, мы найдем, что степень окисления фосфора в [c.141]

ЛЗ. )"1азывают центральный ион бел указания его степени окисле-ни гг которая однозначно определяется исходя из электронейтральности комплекса. Например [c.179]

Частичный Рнс. 1.14, Полярность молекул 1 ноды. Значки 6" и положительный обозначают малые заряды. Их бдлапс таков, что п целом заряд молекула электронейтральна. [c.44]

Рассматривая задачу об изменении энергии двух электронейтральных атомов водорода, находящихся в. основном состоянии, когда их ядра сближаются до конечного расстояния / , Гайтлер и Лондон полагали, что атомы в молекуле в какой-то мере сохраняют свок> индивидуальность и межатомное взаимодействие сле < дует рассматривать как возмущение. [c.143]

Эти механизмы диффузии имеют место при росте защитных пленок первый — при образовании пленок ZnO, dO, ВеО, AI2O3 и др. (рис. 35, а), второй — при образовании пленок с пустыми катионными или анионными узлами в кристаллической решетке, например Си О, FeO, NiO, СоО (рис. 35, б), a-F aOg, Т1О2 (рис. 35, в) и др. Диффузия катионов в защитной пленке для соблюдения электронейтральности сопровождается одновременным перемещением в том же направлении эквивалентного числа электронов в междоузлиях при первом механизме и по электронным дыркам (катионам с более высокой валентностью) при втором механизме. [c.60]

Электронейтральная частица, об гадающая одноэлектронно-заселен-ной орбиталью (неспаренным электроном). Например, изолированные системы щелочных металлов, га югенов, водорода, частивд ОН, R3, (R-"H, Alk, liai и т.д.), RS, R,Si. [c.28]

В ионных кристаллах, в которых должна соблюдаться электронейтральность, образование дефектов связано с перераспределением зарядов. Так, поятзление вакансии катиона сопровождается возникновением вакансии аннона (рис. 1.91а) такой тип дефекта в ионном кристалле называется дефектом Шоттки. Внедрение иона в междоузлие сопровождается появлением, на его прежнем месте вакансии, которую можио рассматривать как центр заряда противоположного знака (рис. 1.916) такой дефект называют дефектом Френкеля. [c.151]

Хр Волновая функция, приближенно описывающая два связе-вых электрона молекулы 1МаР фыар — Хр (1)хр (2), указывает, что оба они движутся в поле ядра фтора. В результате вокруг ядра фтора сосредотачивается избыточный электрический заряд, практически равный единице в то же время в силу электронейтральности молекулы ядро натрия оказывается центром равного по величине положительного заряда. Приближенно это положение может быть описано электростатической теорией ирнной связи как перенос электрона от атома натрия к атому фтора с образованием ионов N3+ и Р", удерживаемых в молекуле электростатическими силами притяжения. В этом смысле предельное состояние связи при очень высокой полярности может быть названо ионной связью. Такого рода связь возникает в молекулах галогенидов щелочных металлов. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология