Отношение к солям металлов

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

С повышением температуры активность воздействия соляно-кислого раствора на удаление отложений увеличивается. Соответственно увеличивается и доля растворенных в нем оксидов железа, а доля взвеси уменьшается. Однако с ростом температуры увеличивается также агрессивность раствора по отношению к металлу. Оптимальной с точки зрения эффективного растворения оксидов железа при небольшой скорости растворения металла в ингибированном растворе соляной кислоты является температура промывочного раствора 50—60°С. [c.86]

За последнее время все большее значение приобретает окисление органических соединений кислородом воздуха в присутствии катализаторов. На нем основаны многие крупные производства основного органического синтеза. Катализаторами процесса являются окислы металлов и их соли, и наиболее активны в этом отношении соли жирных и нафтеновых кислот с металлами с переменной валентностью (РЬ, Мп, Си). Иногда окисление проводят в газовой фазе при атмосферном или повышенном давлении. [c.126]

Неионогенные деэмульгаторы по своим химическим свойствам инертны по отношению к металлам, но, обладая хорошими моющими свойствами, смывают со стенок труб пленки смол и асфальтенов, которые вьшолняют роль ингибиторов коррозии. Поверхность металла обнажается и корродирует под действием солей пластовой воды и сероводорода. [c.138]

Применение сульфидов. Нефтяные сульфиды приобрели наибольшее промышленное значение как экстрагенты — комплексообразователи солей тяжелых и драгоценных металлов. Комплексообразующие свойства сульфидов обусловлены способностью образовывать донорно-ак-цепторную связь атома серы с металлом за счет передачи пары неподеленных электронов гетероатома на свободную электронную орбиталь металла. Комплексообразующими и экстракционными свойствами в отношении солей металлов обладают нефтяные сульфоксиды, сульфиды являются наиболее доступными и дешевыми экстрагентами. Скорость и селективность процесса экстракции металлов нефтяными сульфидами можно регулировать выбором состава водно-кислотной среды, типа органического разбавителя и изменением температуры раствора. При экстракции из солянокислых растворов палладия и платины нефтяными сульфидами (выделенными из фракции 170-310 °С Арланской нефти и очищенными реэкстракцией до чистоты 99,9 %) селективность извлечения каждого из металлов обеспечивалась регулированием температурного режима и кислотности среды. Из солянокислого раствора 0,2-2,0 н. НС1, содержащего 5 г/л палладия, 3 г/л платины, 85 г/л солей кобальта, никеля, меди, железа, палладий извлекают 2-10 % раствором нефтяных сульфидов в очищенных углеводородах при 20 °С за 15 мин. Платину экстрагируют после дополнительного подкисления раствора при [c.178]

Металлорганические соединения. Соли металлов переменной валентности могут и ускорять и замедлять процесс окисления. Если в органическое соединение попадают соединения металлов переменной валентности (Ре, Си, Сг и др.), то окисление развивается, как правило, ускоренно из-за распада гидропероксида на радикалы иод действием катионов металлов. Этот процесс можно замедлить введением деактиваторов металлов, связывающих металлы в комплекс, неактивный по отношению к гидроиероксиду. [c.178]

Деэмульгаторы должны быть инертны по отношению к металлам. По своим химическим свойствам неионогенные ПАВ полностью удовлетворяют этим требованиям, так как они не вступают в реакции с солями и кислотами, содержащимися в обводненной нефти. [c.159]

Дезактиваторы солей металлов переменной и постоянной валентности (Со, Си, Ре, 2п и т. д.). Механизм их действия принципиально отличается от механизма действия ингибиторов предыдущих классов. Дезактиваторы-комплексообразователи предотвращают или уменьшают каталитическое действие растворимых соединений металлов за счет образования комплексов, в которых атом металла экранирован и является малоактивным по отношению к гидропероксидам. Таким образом уменьшается вероятность протекания реакции инициирования на стадиях зарождения и вырожденного разветвления цепей в процессе окисления углеводородов. Типичные представители соединений данного класса - шиффовы основания, являющиеся лигандами [c.255]

Химические свойства солей обусловливаются их отношением к металлам, кислотам и солям. [c.132]

В отличие от вольтамперометрии, для которой условия электролиза характеризуются низкой величиной отношения AIV, где А - площадь электрода, а F - объем раствора, в электрогравиметрии это отношение большое. Кроме того, в вольтамперометрии электролиз, описываемый поляризационными кривыми с предельным током, можно повторить многократно на одном и том же электроде. При этом поляризационные кривые практически не изменяются. Например, из раствора соли металла с концентрацией 5-10 моль/л и объемом 100 см на электроде с /1 = 0,1 см при токе -0,1 мА в течение часа осаждается такое количество металла, которое эквивалентно 0,36 кулонов электричества. В итоге концентрация определяемого иона уменьшится на 1%. Если же эксперимент повторить (при той же плотности тока) на электроде с /1 = 100 см , т.е. при токе 0,1 А, то металл можно полностью выделить за время <10 минут (при и = 1 и эффективности тока 100%). В электрогравиметрии обычно используют большие токи и времена выделения (минуты или даже часы). Основные принципы, определяющие ход электролиза, описанные в предыдущей главе, справедливы и здесь. [c.544]

Уэллс [203] исследовал осаждение ряда солей металлов прп силикатном отношении 3,2, применяя недостаточное количество силиката, с тем чтобы вызвать лишь реакцию с ионами металла. Он обнаружил, что при применении двух солей металлов сразу можно было наблюдать относительно легкое образование осадка. Уэллс расположил металлы в следующий ряд по их способности к осаждению в сульфатных растворах медь, цинк, марганец, кадмий, свинец, никель, серебро, магний н [c.225]

Известно, что смесь углеводородов, составляющих основу базового масла, не обладает агрессивными свойствами по отношению к металлу. Коррозию деталей двигателей вызывают продукты сгорания сернистых топлив, а также продукты окисления углеводородов масла и топлива — перекиси, органические кислоты и оксикислоты, альдегиды и т. п., которые постепенно накапливаются в масле. Перекиси вступают в реакцию с металлом, в результате которой образуется окись металла органические кислоты, реагируя с окисью металла, дают соли этих кислот. [c.94]

Введение ингибиторов не меняет свойств кислоты. Ингибированная кислота действует и на оксиды и на соли, но теряет свою агрессивность по отношению к металлам. Происходит это вследствие того, что ингибиторы адсорбируются на поверхности металла, образуя тонкие пленки. При этом они выводят из строя коррозийные микропары, препятствуя катодному или анодному процессу или обоим вместе. [c.366]

Г) Отношение к солям металлов [c.225]

Соли селено- и теллуроводородной кислот селениды и теллуриды) по свойствам близки к сульфидам. Их получают подобно сульфидам действием селеноводорода или теллуроводорода на растворимые соли металлов. Селениды и теллуриды сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и в кислотах. Например, при пропускании селеноводорода через водный раствор Си304 выпадает селенид меди, нерастворимый в воде и в разбавленных кислотах [c.303]

Азотсодержащие слабоосновные аниониты обладают комплексообразующими свойствами по отношению к ряду солей металлов и органических соединений. Это наиболее характерно для анионитов, полученных на основе азотсодержащих виниловых гетероциклических мономеров [115—120]. [c.69]

Однако это не получило достаточных доказательств для случая очень высокой концентрации металла в органической фазе. Как правило, когда в органической фазе существует преимущественно соединение вида МХ [а не М (Х-НХ) ], экстрагируемость металла значительно ниже [140, 141, 154, 156]. В различных системах, изученных ранее [19], общее отношение экстрагент металл почти достигает стехиометрии МХ - Состав выделенных твердых соединений соответствует составу простых солей металлов. [c.38]

Кроме фильтров противокоррозийные покрытия наносятся также на внутреннюю поверхность баков для приготовления раствора кислоты, для сбора отмывочных вод Н-катионитовых фильтров, для обессоленной воды и промежуточных баков между катионитовымл и анионитовыми фильтрами. Следует предусматривать также покрытие баков для приготовления раствора соли (для регенерации буферных фильтров), поскольку раствор соли также коррозионен по отношению к металлу. [c.90]

Черниловская и Цыганков производили измерение потенциалов совместного разряда ионов Со + и NP+ из растворов, содержавших сульфаты кобальта и никеля. Данные этих измерений приводятся на рис. 185. По мере увеличения концентрации кобальта в растворе потенциал разряда обоих ионов сдвигается к электроположительным значениям. Величина потенциала, при котором происходит разряд ионов обоих металлов, до известного предела не зависит от отношения Со Ni в растворе. Однако при отношении обоих металлов 0,15 (для 2-н. концентрации солей) и 0,25 (для 0,5-н. концентрации солей) наступает внезапное изменение потенциалов разряда от —0,62 в (при 0,5-н.) и от —0,58 в (при 2-н.) до —0,46 в и соответственно до —0,42 в. Это изменение потенциалов сов- [c.394]

Поскольку ионы металлов несут на себе положительные заряды, они притягивают к себе неподеленные электронные пары молекул воды. Это взаимодействие, называемое гидратацией, как раз и является главной причиной растворения солей металлов в воде, о чем уже говорилось в разд. 12.2, ч. 1. Сила притяжения возрастает с увеличением заряда на ионе металла и с уменьшением его размеров. Хорошей мерой прочности гидратации служит отношение ионного заряда к ионному радиусу. Для некоторых ионов металлов это отношение указано в табл. 15.7. В рамках представлений Льюиса процесс гидратации можно рассматривать как взаимодействие кислоты и основания, причем ион металла играет роль льюисовой кислоты, а молекулы воды-роль льюисовых оснований. Когда молекула воды взаимодействует с положительно заряженным ионом металла, электронная плотность оттягивается от атома килорода, как показано [c.100]

Характерным свойством ионов металлов является их способность вести себя как льюисовы кислоты, или акцепторы электронных пар, по отношению к молекулам воды, которые выступают в роли льюисовых оснований, или доноров электронных пар (см. разд. 15.10). С ионами металлов кроме воды могут взаимодействовать и другие льюисовы основания, особенно ионы переходных металлов. Такие взаимодействия весьма существенным образом сказываются на растворимости солей металлов. Например, соль Ag l, для которой ПР = l,82 10 °, растворяется в водном растворе аммиака благодаря взаимодействию между ионом Ag и льюисовым основанием NHj. Этот процесс можно рассматривать как совокупность двух последовательных реакций равновесия растворения Ag l и взаимодействия льюисовой кислоты Ag" [c.130]

Наряду с кристаллическими мембранами в ИСЭ используются также гетерогенные мембраны (мембраны Пунгора), в которых твердый материал с ионной проводимостью в виде тонкодисперсного порошка помещен в инертную матрицу. Благодаря этому удается получить мембраны из соединений, которые не образуют кристаллы. В качестве активных веществ в таких мембранах применяют самые разнообразные материалы (труднорастворимые соли металлов, оксиды, карбиды, бориды, силициды, хелатные соединения, ионообменные смолы), а в качестве связующего материала - парафин, коллодий, поливинилхлорид, полистирол, полиэтилен, силиконовый каучук и др. Разработаны электроды с мембранами, селективными по отношению к ионам Р", СГ, Вг", Г, 8 , Ag", Ва ",Са ", 80/ , Р04 , а также ртутный электрод с мембраной из Hg8 или Hg8e в эпоксидной матрице. Некоторые из электродов выпускаются промышленностью. Считается, что они менее чувствительны к [c.200]

Электроды второго рода. Они представляют собой металлы, покрытые слоем малорастворимой соли металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с малорастворимой солью. Эти электроды можно рассматривать обратимыми как по отношению к катиону, так и к аниону, т. е. электродное равновесие представляет собой обмен катионом между металлом и труднорастворимой солью и обмен анионом между раствором и этой солью. Поэтому их потенциал можно выразить через активности катиона или аниона. Примерами электродов второго рода являются каломельный и хлорсеребряпый электроды. [c.289]

Таким образом, переход от ионных связей к ковалентно-полярным сопровождается уменьшением энергии связи. В частности, в отличие от Si02 рутил Т10г по отношению к металлам является более сильным окислителем (шлаки, сварочные флюсы). По химическому характеру Т10г представляет собой оксид со слабо выраженными кислотными свойствами. Соли титановой кислоты, полученные при высокой температуре (сплавление), устойчивы (например, природное [c.344]

С помощью УПЭЭ изучают сульфидные материалы, оксиды, соли металлов в различных степенях окисления, фазовый состав твердых веществ, металлсодержащие композиции и др. Следует заметить, что на воспроизводимость измерений оказывают влияние степень дисперсности электроактивного вещества и равномерность его распределения в пасте, наличие примесей и другие факторы, осложняющие анализ. Поэтому стандартизация условий измерений здесь особенно важна. Процедура анализа существенно упрощается при использовании метода внутреннего стандарта. В этом случае измеряют не абсолютные величины токов, а их отношение. [c.435]

Химические превращения смол изучены мало. Исключением является реакция окисления. Так, окисление смол в бензольном растворе воздухом в присутствии или при отсутствии различньгх солей металлов приводит к выходу продуктов типа асфальтенов. Происходит присоединение значительного количества кислорода значения атомньгх отношений гетероатом/углерод (N/ . S/ ) в исходном материале и продуктах химических превращений показывают, что имеет место взаимодействие полярных частей. [c.45]

При определенных условиях, когда гидроксид металла формируется так, что он может быть окружен гидратированным кремнеземом, можно получать золи силиката металла , стабилизированные щелочью. Вейл констатирует, что соли металлов, имеющие кислую реакцию, как, например, РеС1з, а также подкисленные растворы, содержащие Со +, 2п2+ или Си , реагируют с силикатом, выделяя коллоидный кремнезем. Последний после образования способен действовать как защитный коллоид, т. е. формировать защитный слой на коллоидных частицах гидроксида металла. С учетом подобного случая не кажется удивительным, что силикаты, имеющие высокое силикатное отношение, благоприятствуют образованию таких дисперсий при подведении большего количества кремнезема. [c.226]

Вейл отмечает, что осажденные силикаты металлов трудно охарактеризовать физически, поскольку они обычно не однородны по составу. Очевидно, что при добавлении одного раствора к другому в локальной области смешивания трудно контролировать величину отношений силиката к ионам металла. Поскольку состав осадка по мере его формирования все же будет зависеть от отношения компонентов в реакционной среде, то состав первой порции образовавшегося осадка отличается от состава завершающей порции. Гомогенные гели можно приготовить, например, при поддержании низкого значения pH вплоть до полного перемешивания соли металла и раствора силиката. Однако когда после этого значения pH повышается и происходит образование геля по всей массе, то такой гель не будет еще действительно однородным. Это объясняется тем, что кремнезем полимеризуется в такой смеси длительно, так что количественное соотношение ионов металла, связываемых с частицами кремнезема, зависит от того, насколько кремнезем успел полимеризоваться перед тем, как повышается значение pH. [c.226]

Для приготовления золей с содержанием до 50 % SIO2 посредством растворения кремния Бобб [114] предложил использовать водный раствор неорганического основания (NaOH, КОН), который катализирует растворение кремния при 50— 100°С и стабилизирует получающийся золь. Примечательно то, что золи, приготовленные при 90—95°С, оказывались очень вязкими, но имели обычную низкую вязкость, если готовились при 98—100°С. Частицы имели размеры 15—45 нм. К тому же золи оказались необычными в том отношении, что при подкислении не образовывалась жесткая сетка геля, а формировались лишь пластичные коацерваты. Такое поведение системы необъяснимо. В том случае, когда кремний используется в качестве анода и растворяется под действием электролиза в водно-спиртовой смеси, наблюдается образование алкозоля. Согласно данным Триппа [91] и Чилтона [115], добавление кислоты или соли металла обеспечивает электропроводность золя. [c.455]

Необходимо отметить, что гидрогели, содержащие ионы поливалентных металлов в частности алюминия (т. е. в случае алюмосиликатных гелей), оказываются менее чувствительными к изменениям при старении во влажных условиях, так как оксиды металлов понижают растворимость кремнезема. Так, Аккер [285] при добавлении 2—6 % солей металла полупил тонкопористый силикагель с высокой адсорбционной способностью по отношению к воде при низком значении влажности. Аналогично Престон, Вельтман и Хуббард [286] увеличили способность силикагеля к адсорбции воды в результате смачивания его раствором алюминиевой соли муравьиной кислоты перед высушиванием. [c.732]

Согласно табл. 11 олово и свинец занимают смежные места, В нейтральных растворах свинец не восстанавливает полностью катионЫ) двухвалентного олова, а оло-во не восстанавливает полностью катионы двухва- №Н Тного свиица. В реакционной смеси устанавливается рав1новесие, когда концентрация ионов двухвалентного олова за-метно превысит концентрацию ионов свинца в присутствии кислоты не происходит осаждения ни олова, ки свинца по той причине, что ионы водорода восстанавливаются легче, чем катионы свинца или олова, как это видно из табл. 11. С другой стороны, восстановление четырехвалентного олова до двухвалентного, как показывает таблица, протекает легче, че.м восст ановление водородных иОнов поэтому в качественном анализе свинец может быть применен для восстановления кислого раствора соли четырехвалентного олова до двухвалентного, не вызывая восстановления его до металла. Для этой же цели пользуются также и сурьмой, хотя из табл. 11 это не вполне ясно видно, потому что степени ионизации и комплексообразования недостаточно известны в отношении солей сурьмы и олова. [c.60]

В большинстве случаев применяемые в электрохимической практике растворители относятся к электронно-донорным (основным), по отношению к которым соли металлов проявляют свойства апротонных кислот. Соли металлов III—V групп периодической системы элементов классифицируются как кислоты в рамках электронной теории кислот и оснований. Что же касается солей вообще, то каждая из них считается апротонной кислотой в основном растворителе, поскольку в таких системах преимущественно соль-ватируется катион. Отсюда видно, что объекты, являющиеся кислотами в рамках электронной теории (теории Льюиса), которые мы далее будем обозначать как Ь-кислоты, являются частным слуг чаем апротонных кислот, которые мы далее будем обозначать как и-кислоты (т. е. кислоты по Усановичу). [c.42]

В ряде случаев растворимость солей металлов в эфирах соответствует стехиометрическому соотношению между солью и эфиром. В комплексах нитратов уранила и тория отношение эфир соль равно 2 для фосфатов, фосфонатов и фосфиноксидов [19], однако в дифосфатах образуются моносольваты [329—331]. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология